2023年秋季學(xué)期富源學(xué)校高二年級(jí)期中考試化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1S1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.C+CO2B.濃硫酸溶于水C.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)D.石灰石分解制備氧化鈣2.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，且能量變化與圖示能量相符合的是A.Ca(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)B.氫氣與氮?dú)獾幕戏磻?yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)3.下列熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AB1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)，放出熱2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=98.3kJ.mol1CH+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(第2頁(yè)/共10頁(yè)ΔH=57.3kJ.mol1D31g白磷(P4)比31g紅磷能量多bkJA.AB.BC.CD.D4.N2(g)+3H2--3(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓⑤催化劑A.①④B.①②C.②⑤D.③④5.已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變B.混合氣體密度保持不變C.NO2(g)和SO2(g)的濃度保持不變D.每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3(g)6.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol.L—1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說法不正確的是A.曲線②代表醋酸與鎂條反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸與Mg反應(yīng)的更快C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)n(H2)基本相等+D.反應(yīng)過程中鹽酸c(H)下降更快+7.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是第3頁(yè)/共10頁(yè)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D16A＋2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件C.由H2(g)+I2(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率9.銅鋅原電池裝置如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.鋅片作正極B.銅片上產(chǎn)生氣泡C.可將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.電子由銅片經(jīng)溶液流向鋅片10.下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄.D.鉛蓄電池負(fù)極是PbO2，正極是Pb第4頁(yè)/共10頁(yè)11.已知完全分解1molH2O2放出熱量為98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的機(jī)理為反應(yīng)Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)≈IO-(aq)+H2O(l)△H1反應(yīng)Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)≈O2(g)+I-(aq)+H2O(l)△H2在一定溫度下，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅱ高溫下能自發(fā)進(jìn)行B.H2O2分解產(chǎn)生氧氣的速率是由反應(yīng)I決定的C.I-、IO-都是催化劑D.△H1+△H2=-196kJ?mol-112.下列有關(guān)說法正確的是A.足量的FeCl3溶液與少量KI溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取生成的I2，分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?H>0C.過量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，往稀硫酸中加入少量醋酸鈉固體，可以減慢氫氣的產(chǎn)生速率，但是不會(huì)影響生成氫氣的總量D.已知2NO2≈N2O4?H<0，升高溫度，v正下降，v逆增加，N2O4百分含量下降13.氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是A.電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)第5頁(yè)/共10頁(yè)B.電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗14.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）=N2O4（g正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)A.前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.02mol·L-1?min-1B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C.若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是添加N2O4（g）D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d15.中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)Ⅰ中涉及到O-H鍵的斷裂和H-H、O-O鍵的形成催化劑C.反應(yīng)Ⅱ?yàn)?H2O22H2O+O2↑光催化劑D.光催化劑明顯降低了2H2O22H2O+O2↑的反應(yīng)熱光16.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃第6頁(yè)/共10頁(yè)料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2OC.電路中每通過4mol電子，在負(fù)極消耗44.8LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)17.I．回答下列問題。（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖所示，圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）下圖是NO2與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和NO過程中的能量變化示意圖，該反應(yīng)的活化能為kJ/mol。根據(jù)圖分析，若0.5molCO被氧化，該過程放出的熱量Q=kJ。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下將0.5molCO與1molNO2混合，則充分反應(yīng)后放出的熱量(填“>”“＜”或“=”)QkJ。第7頁(yè)/共10頁(yè)Ⅱ.化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式Q=cPV總.ΔT計(jì)算獲得。（3）熱量的測(cè)定：取0.5000mol.L—1NaOH和0.5500mol.L—1鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為J(c和P分別取4忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。（4）甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓下同)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后i0.20mol.L1CuSO4溶液100mL1.20gFe粉ab0.56gFe粉ac①溫度：bc(填“>”“＜”或“=”)。②ΔH=(選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算)。結(jié)果表明，該方法可行。（5）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用。18.某探究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界條件第8頁(yè)/共10頁(yè)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/KKMnO4溶液(硫酸酸化)H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.15t1（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=，T1=；通過實(shí)驗(yàn)可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=。19.在容積為2.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)≈2NO2(g)。100℃時(shí)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。（1）60s內(nèi)，v(N2O4)=。（2）下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母序號(hào))。A.NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2O4，同時(shí)生成2amolNO2D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化（3）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（4）欲提高N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為。A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．加入催化劑第9頁(yè)/共10頁(yè)（5）100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，數(shù)值為。（6）平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率是。（7）100℃時(shí)，在容器中按初始濃度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.10mol/L投料，反應(yīng)進(jìn)行(“正向”或“逆向”)。20.化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響。通過改溶液酸堿性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)。已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。②MnO4-的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強(qiáng)酸性溶液中，被還原為Mn2+；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO2；在強(qiáng)堿性溶液中，被還原為MnO-。（1）連接電壓表，形成閉合回路，測(cè)得初始電壓為V1。實(shí)驗(yàn)裝置要置于水浴內(nèi)的原因：。實(shí)驗(yàn)操作和讀數(shù)記錄如下：左燒杯(Na2SO4/Na2SO3)右燒杯(KMnO4，調(diào)pH=4)電壓表讀數(shù)變化①逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐漸降低②逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH由V1逐漸升高③逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐漸升高④加入少量0.1mol/LNaOH由V1略微下降繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL再迅速下降第10頁(yè)/共10頁(yè)（2）同學(xué)甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推導(dǎo)出酸性增強(qiáng)，KMnO4的氧化性增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)②可以得出：。（3）同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了(填化學(xué)式)。（4）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實(shí)驗(yàn)①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入，測(cè)得電壓為V2，以此作為實(shí)驗(yàn)①②的初始電壓。（5）同學(xué)丁認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)③加入5mLH2SO4溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：。實(shí)驗(yàn)④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：。2023年秋季學(xué)期富源學(xué)校高二年級(jí)期中考試化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1S1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是AC+CO2Δ2COB.濃硫酸溶于水.C.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)D.石灰石分解制備氧化鈣【答案】C【解析】【詳解】A．碳與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，A不符合題意；B．濃硫酸溶于水放出熱量，但該過程屬于物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．鎂與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C符合題意；D．石灰石分解屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，且能量變化與圖示能量相符合的是A.Ca(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)B.氫氣與氮?dú)獾幕戏磻?yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．Ca(OH)2與稀H2SO4的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)放熱，不滿足條件，故不選A；第2頁(yè)/共19頁(yè)B．氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，屬于氧化還原反應(yīng)，不滿足條件，故不選B；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成一氧化碳，屬于氧化還原反應(yīng)，不滿足條件，故不選C；D．Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，滿足條件，故選D；選D。3.下列熱化學(xué)方程式正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AB1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)，放出熱2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=98.3kJ.mol1CH+ΔH=57.3kJ.mol1D31g白磷(P4)比31g紅磷能量多bkJA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，應(yīng)是1mol氣態(tài)H2和氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ可知，則2molSO2、1molO2完全反應(yīng)后，放出熱量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=?196.6kJ?mol?1，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ?mol?1，生成BaSO4沉淀，放出的熱量大于114.6kJ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH<?114.6kJ?mol?1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)31g即0.25mol白磷比31g即1mol紅磷能量多bkJ，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷會(huì)釋放能量，1mol白磷固體第3頁(yè)/共19頁(yè)綜上所述，答案為D。4.N2(g)+3H2--3(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④加壓⑤催化劑A.①④B.①②C.②⑤D.③④【答案】A【解析】【詳解】①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；②恒壓條件下通入惰性氣體相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；③增加氮?dú)獾臐舛?，衡向正反?yīng)方向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，但氮?dú)廪D(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；④該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；⑤使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；①④正確，故選A。5.已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變B.混合氣體密度保持不變C.NO2(g)和SO2(g)的濃度保持不變D.每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3(g)【答案】C【解析】【詳解】A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)A不符合題意；B．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，容器體積不變，反應(yīng)物均為氣體，故無(wú)論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項(xiàng)B不符合題意；C．起始NO2(g)和SO2(g)的體積比為1：2，即物質(zhì)的量之比為1：2，但反應(yīng)計(jì)量數(shù)中為1：1，反應(yīng)末達(dá)平衡時(shí)兩者的物質(zhì)的量會(huì)改變，但處于恒容的容器，故NO2(g)和SO2(g)的濃度保持不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C符合題意；D．每消耗1molSO2，同時(shí)消耗0.5molSO3（g則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D第4頁(yè)/共19頁(yè)答案選C。6.在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol.L—1的鹽酸和醋酸反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖。下列說法不正確的是A.曲線②代表醋酸與鎂條反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸與Mg反應(yīng)的更快C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)n(H2)基本相等+D.反應(yīng)過程中鹽酸c(H)下降更快+【答案】A【解析】【分析】醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，故曲線②代表鹽酸與鎂條反應(yīng)、曲線①代表醋酸與鎂條反應(yīng)；【詳解】A．由分析可知，曲線②代表鹽酸與鎂條反應(yīng)、曲線①代表醋酸與鎂條反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸、鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，B正確；C．等濃度鹽酸、醋酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量相同，故反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)n(H2)基本相等，C正確；D．醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等濃度鹽酸和鎂反應(yīng)速率更快，醋酸中氫離子隨反應(yīng)進(jìn)行會(huì)不斷被電離出來(lái)，故反應(yīng)過程中鹽酸c(H+)下降更快，D正確；故選A。7.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是第5頁(yè)/共19頁(yè)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】【詳解】A．B和C反應(yīng)過程物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化分別為0.6mol、0.8mol；A和D反應(yīng)過程物質(zhì)的量增加，為生成物，物質(zhì)的量變化分別為1.2mol、0.4mol；反應(yīng)后反應(yīng)物為消耗完全，說明為可逆反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的量變化比值可知?jiǎng)t反應(yīng)方程式：B．根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為=0.05mol.L-1.s-1，故C正確；D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，反應(yīng)速率不變，速率比等于計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B.工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率【答案】C【解析】【詳解】A．硫氰合鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化鐵溶液中加入固體硫氰化第6頁(yè)/共19頁(yè)鉀，硫氰酸根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫氰化鐵的濃度最大，溶液顏色變深，所以加入固體硫氰化鉀后顏色變深能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不符合題意；B．合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率增大，所以工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不符合題意；C．氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則平衡體系加壓后顏色變深不能用勒夏特里原理解釋，故C符合題意；D．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使用過量的空氣，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不符合題意；故選C。9.銅鋅原電池裝置如圖所示，有關(guān)說法正確的是A.鋅片作正極B.銅片上產(chǎn)生氣泡C.可將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.電子由銅片經(jīng)溶液流向鋅片【答案】B【解析】【分析】Zn、Cu、硫酸溶液構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極、Cu為正極。【詳解】A.Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B.Cu為正極，氫離子在Cu片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以Cu片上有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C.該裝置為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D.在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意電子不能通過電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)。10.下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄第7頁(yè)/共19頁(yè)D.鉛蓄電池負(fù)極是PbO2，正極是Pb【答案】C【解析】【詳解】A．燃料電池轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯(cuò)誤；B．鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故B錯(cuò)誤；C．鋅錳干電池工作過程中，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鋅外殼不斷被腐蝕而逐漸變薄，故C正確；D．鉛蓄電池負(fù)極是Pb，正極是PbO2，故D錯(cuò)誤；答案選C。11.已知完全分解1molH2O2放出熱量為98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的機(jī)理為反應(yīng)Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)≈IO-(aq)+H2O(l)△H1反應(yīng)Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)≈O2(g)+I-(aq)+H2O(l)△H2在一定溫度下，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅱ高溫下能自發(fā)進(jìn)行B.H2O2分解產(chǎn)生氧氣的速率是由反應(yīng)I決定的C.I-、IO-都是催化劑D.△H1+△H2=-196kJ?mol-1【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)能量變化圖可知反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，即ΔH2>0，又因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔS>0，故反應(yīng)Ⅱ高溫下能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ的活化能高，反應(yīng)速率慢，故H2O2分解產(chǎn)生氧氣的速率由反應(yīng)Ⅰ決定，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)過程可知，I-是反應(yīng)的催化劑，而IO-是中間產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；第8頁(yè)/共19頁(yè)D．1molH2O2完全分解放出熱量98kJ，反應(yīng)Ⅰ故選：C。12.下列有關(guān)說法正確的是A.足量的FeCl3溶液與少量KI溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取生成的I2，分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?H>0C.過量鋅與少量稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，往稀硫酸中加入少量醋酸鈉固體，可以減慢氫氣的產(chǎn)生速率，但是不會(huì)影響生成氫氣的總量D.已知2NO2N2O4?H<0，升高溫度，v正下降，v逆增加，N2O4百分含量下降【答案】C【解析】【詳解】A．足量的FeCl3溶液與少量KI溶液反應(yīng)后，用CCl4萃取生成的I2，分液。KI溶液不足，反應(yīng)后FeCl3有剩余，再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△S<0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行則?H<0，故B錯(cuò)誤；C．醋酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成醋酸弱電解質(zhì)，可以降低氫離子濃度，氫氣的產(chǎn)生速率，但氫離子的總物質(zhì)的量不變，不影響成氫氣的總量，故C正確；D．2NO2N2O4?H<0，升高溫度，v正和v逆都增加，平衡逆向移動(dòng)，N2O4百分含量下降，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13.氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是A電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng).B.電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e—=H2↑+2OH—C.應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗第9頁(yè)/共19頁(yè)【答案】B【解析】【詳解】A．電極A是氯離子變?yōu)槁葰猓蟽r(jià)升高，失去電子，是電解池陽(yáng)極，因此電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．電極B為陰極，通入氧氣，氧氣得到電子，其電極反應(yīng)式為：2H2O+4e-+O2=4OH-，故B錯(cuò)誤；C．右室生成氫氧根，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，左邊的鈉離子進(jìn)入到右邊，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液，故C正確；D．改進(jìn)設(shè)計(jì)中增大了氧氣的量，提高了電極B處的氧化性，通過反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗，故D正確。綜上所述，答案為B。14.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）=N2O4（g正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)A.前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.02mol·L-1?min-1B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C.若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是添加N2O4（g）D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題中2NO2（g）=N2O4（g）可知，本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式和勒夏特列原理分析?！驹斀狻坑蓤D可知0﹣10min平衡狀態(tài)時(shí)，X曲線Δc=（0.6﹣0.2）mol·L-1=0.4mol·L-1，Y曲線Δc=（0.6﹣0.4）mol·L-1=0.2mol·L-1，X曲線濃度變化量是Y曲線濃度變化量的2倍，則X曲線表示NO2濃度隨時(shí)間第10頁(yè)/共19頁(yè)的變化曲線，Y曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應(yīng)逆A.前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率=0.04mol·L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，c（NO2）增大、c（N2O4）不變，所以改變的條件可能是向容器中添加NO2（g故B正確；C.若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以增大生成物平衡逆向移動(dòng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.如果各物質(zhì)的濃度不變時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，b、d點(diǎn)各物質(zhì)濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選A。15.中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是A.通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)Ⅰ中涉及到O-H鍵的斷裂和H-H、O-O鍵的形成催化劑C.反應(yīng)Ⅱ?yàn)?H2O22H2O+O2↑光催化劑D.光催化劑明顯降低了2H2O22H2O+O2↑的反應(yīng)熱光【答案】D【解析】【詳解】A．該過程是利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，所以該反應(yīng)中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．反應(yīng)I是水反應(yīng)生成H2與H2O2，故反應(yīng)Ⅰ中涉及到O－H鍵的斷裂和H－H、O－O鍵的形成，B正確；催化劑C．反應(yīng)II是過氧化氫分解產(chǎn)生H2O與O2，反應(yīng)過程可表示為：2H2O22H2O+O2↑,C正確；光D．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。16.科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2OC.電路中每通過4mol電子，在負(fù)極消耗44.8LH2SD.每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)【答案】C【解析】b電極為正極，正極上O2得電子和氫離子反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2O，據(jù)此解答。【詳解】A．通過以上分析知，a電極上H2S失電子生成S2，為負(fù)極，故A正確；B．b電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，O2+4H++4e-2H2O，故B正確；C．沒有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定氣體體積故C錯(cuò)誤；=0.5mol，根據(jù)2H2S-4e-S2+4H+，每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確。答案選C。17.I．回答下列問題。（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣，其中生成NO的能量變化如圖所示，圖中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。第12頁(yè)/共19頁(yè)（2）下圖是NO2與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2和NO過程中的能量變化示意圖，該反應(yīng)的活化能為kJ/mol。根據(jù)圖分析，若0.5molCO被氧化，該過程放出的熱量Q=kJ。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下將0.5molCO與1molNO2混合，則充分反應(yīng)后放出的熱量(填“>”“＜”或“=”)QkJ。Ⅱ.化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式Q=cPV總.ΔT計(jì)算獲得。（3）熱量的測(cè)定：取0.5000mol.L—1NaOH和0.5500mol.L—1鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為J(c和P分別取4忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。（4）甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓下同)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)反應(yīng)第13頁(yè)/共19頁(yè)前后i0.20mol.L1CuSO4溶液100mL1.20gFe粉ab0.56gFe粉ac①溫度：bc(填“>”“＜”或“=”)。 (選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算)。結(jié)果表明，該方法可行。（5）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用 。)ΔH=+180kJ/mol（2）①.134②.117③.<（4）①.>②.20.9(ba)kJ.mol1或41.8(ca)kJ.mol1（5）燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=（946+498）kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；【小問2詳解】圖中E1是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJ/mol；焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=-180kJ/mol；圖2可知CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ.mol-1，若0.5molCO被氧化，放出QkJ熱量，則Q==117kJ，若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是可逆性，則在相同條件下將0.5molCO與1molNO2混合充分反應(yīng)后放出的熱量<QkJ，故答案為:134；117；<；【小問3詳解】Q=cpV總·△T=4.18J·g-1·℃-1×1.0g.mL-1×100mL×(T1–T0)℃=418(T1–T0)J，0.01molCuSO4完全反應(yīng)放出418(c-a)J，則1molCuSO4應(yīng)放出41800(T1–T0)J熱量，即41.8(T1–T0)kJ的熱量，故答案為:41.8(T1–T0)kJ；第14頁(yè)/共19頁(yè)【小問4詳解】①100mL0.2mol·L-1CuSO4溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol，1.20gFe粉和0.56gFe粉的物質(zhì)的量為0.021mol、0.01mol，實(shí)驗(yàn)i中有0.02molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)ii中有0.01molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)i放出的熱量多，體系溫度升高幅度較大，則b>c，故答案為>；②若按實(shí)驗(yàn)i進(jìn)行計(jì)算，△H=—kJ/mol=-20.9kJ/mol；若按實(shí)驗(yàn)ii進(jìn)行計(jì)算，△H=kJ/mol=-41.8kJ/mol；故答案為-20.9(b-a)或-41.8(c-a)；【小問5詳解】化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用如燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)，答案為燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)。18.某探究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/KKMnO4溶液(硫酸酸化)H2C2O4溶液H2O溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.15t1（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=，T1=；通過實(shí)驗(yàn)可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=?！敬鸢浮浚?）①.草酸濃度②.5③.293④.B和C（2）①.其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大；其他條件相同時(shí),升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率增1【解析】【小問1詳解】第15頁(yè)/共19頁(yè)實(shí)驗(yàn)A、B，從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度，故通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響；溶液的總體積相同，高錳酸鉀和草酸的濃度相同，用量也相同，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知。溶液總體積為10mL，所以V=5.0mL；其他條件相同，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故溫度T1=293；其他條件相同，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則B和C符合?！拘?詳解】若t1<8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是：其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大；其他條件相同時(shí),升高反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率增大。草酸的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.003L=0.0003mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.02mol/L×0.002L=0.00004mol草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0003mol∶0.00004mol=30∶4，顯然草酸過高，高錳酸鉀完全反應(yīng)，4×10-5mol混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=0.0005mol.1.s—1。19.在容積為2.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)≈2NO2(g)。100℃時(shí)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。（1）60s內(nèi)，v(N2O4)=。（2）下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母序號(hào))。A.NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2O4，同時(shí)生成2amolNO2D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化（3）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（4）欲提高N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為。A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．加入催化劑（5）100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，數(shù)值為。（6）平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率是。（7）100℃時(shí)，在容器中按初始濃度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.10mol/L投料，反應(yīng)進(jìn)行(第16頁(yè)/共19頁(yè)“正向”或“逆向”)?！敬鸢浮浚?）0.001mol/(L·s)（2）AD（3）吸熱（4）B①.K=②.0.36（6）60%（7）正向【解析】【小問1詳解】由圖可知N2O4的濃度變化量為0.06mol/L，v=0.001mol/【小問2詳解】A.NO2的生成是正反應(yīng)，N2O4的生成是逆反應(yīng)，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷平衡，故A正確；B.容器內(nèi)混合氣體的密度氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度不再變化不能判定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2O4，同時(shí)生成2amolNO2，均是正反應(yīng)方向，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定平衡，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)強(qiáng)后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，可以判定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；【小問3詳解】降低溫度，混合氣體的顏