第1頁/共8頁廣東省深圳市羅湖外語學(xué)校2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時長：75分鐘滿分：100分注意事項：選擇題用2B鉛筆涂在答題卡相應(yīng)位置，非選擇題用黑色水筆寫在相應(yīng)答題區(qū)域。1.北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關(guān)苦酒主要成分的說法正確的是()A.苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì)B.苦酒的主要溶質(zhì)是強電解質(zhì)C.苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子2.下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是A.H2O2在MnO2作用下分解B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C.鋅放入稀硫酸中D.制備水煤氣的反應(yīng)3.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)CuNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHBaSO4HClOAl(OH)3非電解質(zhì)蔗糖NH3酒精H2OA.AB.BC.CD.D4.在0.10mol/L氫氟酸溶液中，能說明HF電離達到平衡的是A.溶液顯電中性B.溶液中檢測不出HF分子的存在C.c(F-)恒定不變D.c(H+)=c(F-)5.下列方法中不能使0.10mol/L氨水中NH3·H2O電離程度增大的是A.加水稀釋B.微熱溶液C.滴加少量濃鹽酸D.加入少量氯化銨晶體6.以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率第2頁/共8頁C.工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑D.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出7.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作(如圖)，主要是為了A.降低氨的沸點B.提高氮氣和氫氣的利用率C.提高平衡混合物中氨的含量D.增大化學(xué)反應(yīng)速率8.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.甲測定化學(xué)反應(yīng)速率B.乙證明H2O2分解反應(yīng)Fe3+催化效果好于Cu2+C.丙探究溫度對平衡2NO2(g)?N2O4(g)的影響D.丁測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱9.下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進行的是A.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/molB.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+1921.8kJ/molC.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/molD.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol10.下列有關(guān)說法正確的是A.已知HI(g)≈H2(g)＋I2(s)ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8kJ·mol-1C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2第3頁/共8頁D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-111.有可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)≈2C(g)ΔH<0。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則對應(yīng)t2、t4、t6、t8時改變的條件正確的是A.升高溫度，減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑B.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度C.使用了催化劑，增大壓強，減小反應(yīng)物濃度，降低溫度D.升高溫度、減小壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑12.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ.mol—1體系能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A.ΔH1>ΔH2B.步驟②反應(yīng)ΔS<0C.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)決速步驟取決于步驟①D.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)的平衡常數(shù)13.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2第4頁/共8頁③Sn(灰，---Sn(白，s)△H3=+21kJ?mol-1.A.△H1＞△H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞14.在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.M點時Y的轉(zhuǎn)化率最大B升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動.C.若反應(yīng)開始時加入催化劑，達到平衡時Z的體積分數(shù)將比未加入時大D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相等15.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③16.CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是第5頁/共8頁A.合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.A、B、C三點的平衡常數(shù)為KA=KB＞KCC.壓強為p1＞p2D.若達平衡狀態(tài)A時，容器的容積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的容積也為10L17.某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象，結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O-(橙色)＋H2O≈2CrO-(黃色)＋2H＋。②Cr3＋(綠色)（1）i可證明反應(yīng)Cr2O-＋H2O≈2CrO-＋2H＋的正反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)。（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是______。（3）iii的目的是要驗證“增大生成物濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預(yù)期目的____(填“能”或“不能”)，理由是。（4）根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是_____。18.（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH3OH（gH2O（g）=CO2（g3H2（g）ΔH49.0kJ·mol－1②CH3OH（gO2（g）=CO2（g2H2（g）ΔH192.9kJ·mol－1又知③H2O2O（l）ΔH44kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。（2）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。第6頁/共8頁可知水煤氣變換的ΔH0（填“大于”“等于”或“小于”）,該歷程中最大能壘（活化能）E正=eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式。（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol－1abcx已知白磷的燃燒熱為dkJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x＝kJ·mol－1（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s3TiO2（s3C（s）=2Al2O3（s3TiC（s）ΔH1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為。19.Ⅰ.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)≈2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。溫度/℃平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.5MPa5MPa10MPa第7頁/共8頁45097.598.9992.99.699.755085.692.994.997.798.3已知：反應(yīng)條件為催化劑、加熱；催化劑是V2O5，在400～500℃時催化劑效果最好（1）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.SO2的體積分數(shù)不再變化B.混合物的密度不再變化C.v(SO2)=2v(O2)D.氣體的壓強不再變化（2）分析表格數(shù)據(jù)，為了使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化為SO3，應(yīng)選擇______℃、______Mpa下進行實驗。（3）在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃,原因是___（4）在實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，原因是______（5）在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是_____（6）尾氣中SO2必須回收，原因是______Ⅱ.乙酸甲酯(CH3COOCH3)與氫氣制備乙醇主要發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)≈CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)，一定溫度、1.01MPa下，在恒容容器中以n(CH3COOCH3)∶n(H2)=1∶10的投料比進行反應(yīng)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率與氣體總壓強的關(guān)系如圖所示：已知：對于氣相反應(yīng)，某組分的平衡分壓=總壓×平衡時某組分的物質(zhì)的量分數(shù)（7）A點時，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為，CH3CH2OH(g)的體積分數(shù)為%(保留一位小數(shù))。（8）此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=MPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式，不要求計算結(jié)果)。20.二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)≈CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1K1②2CH3OH(g)≈CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1K2③CO(g)＋H2O(g)≈CO2(g)＋H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1K3回答下列問題：第8頁/共8頁（1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)≈CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2、K3表示)。（2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產(chǎn)率的有。A．使用過量的COB．升高溫度C．增大壓強（3）一定溫度下，將0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③,5min后達到化學(xué)平衡，平衡后測得H2的體積分數(shù)為0.1.則0～5min內(nèi)v(H2O)=，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=。（4）將合成氣以=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)＋2CO(g)≈CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是 (填字母)。A.ΔH<0B．p1>p2>p3C．若在p3和316℃時，起始時則平衡時，α(CO)小于50%（5）采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2，當約為時最有利于二甲醚的合成。廣東省深圳市羅湖外語學(xué)校2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時長：75分鐘滿分：100分注意事項：選擇題用2B鉛筆涂在答題卡相應(yīng)位置，非選擇題用黑色水筆寫在相應(yīng)答題區(qū)域。1.北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕铝杏嘘P(guān)苦酒主要成分的說法正確的是()A.苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì)B.苦酒的主要溶質(zhì)是強電解質(zhì)C.苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題意分析苦酒即成醋爾，說明苦酒的成分是乙酸。【詳解】A.苦酒的主要溶質(zhì)是乙酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B.苦酒的主要溶質(zhì)是乙酸，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.苦酒的主要溶質(zhì)是乙酸，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D.苦酒的溶質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，所以既有電解質(zhì)分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-離子，故D錯誤；答案：C。2.下列反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)的是A.H2O2在MnO2作用下分解B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)C.鋅放入稀硫酸中D.制備水煤氣的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2在MnO2作用下分解生成水和氧氣的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A不符合題意；B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，故B符合題意；C．鋅放入稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．制備水煤氣的反應(yīng)是用碳和水蒸氣反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣，屬于吸熱反應(yīng)，但不屬于離子反應(yīng)，故故答案：B。3.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)CuNaClCaCO3HNO3第2頁/共17頁弱電解質(zhì)CH3COOHBaSO4HClOAl(OH)3非電解質(zhì)蔗糖NH3酒精H2OA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是強電解質(zhì)，故A錯誤；B．BaSO4溶于水的部分都完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C．CaCO3溶于水的部分都完全電離，屬于強電解質(zhì)，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，故C正確；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。4.在0.10mol/L氫氟酸溶液中，能說明HF電離達到平衡的是A.溶液顯電中性B.溶液中檢測不出HF分子的存在C.c(F-)恒定不變D.c(H+)=c(F-)【答案】C【解析】【分析】HF為弱電解質(zhì)，為可逆過程，HF電離達到平衡時，溶液中離子濃度不變，以此進行判斷。【詳解】A．無論是否達到平衡狀態(tài)，溶液都呈電中性，故A不選；B．HF為弱電解質(zhì)，為可逆過程，溶液中應(yīng)存在HF分子，故B不選；C．c(F-)恒定不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C選；D．于醋酸的電離程度未知，達到平衡時c(H+)與c(F-)關(guān)系不確定，且c(H+)=c(F-)不符合溶液電中性原則，故D不選；故選C。5.下列方法中不能使0.10mol/L氨水中NH3·H2O電離程度增大的是A.加水稀釋B.微熱溶液C.滴加少量濃鹽酸D.加入少量氯化銨晶體【答案】D【解析】【詳解】A．加水稀釋會促進氨水中NH3·H2O電離，NH3·H2O電離程度增大，故A不選；第3頁/共17頁B．NH3·H2O電離吸熱，微熱溶液，NH3·H2O電離程度增大，故B不選；C．滴加少量濃鹽酸，溶液中OH-濃度減小，NH3·H2O電離平衡正向移動，NH3·H2O電離程度增大，故C不選；D．加入少量氯化銨晶體，溶液中NH濃度增大，NH3·H2O電離平衡逆向移動，NH3·H2O電離程度減小，故選D。6.以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率C.工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑D.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2O≈H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，增大氯離子濃度，平衡向左移動，降低氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，A項不符合題意；ΔB．二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2≈2SO3，使用過量的空氣，即增大氧氣的濃度，平衡向正反催化劑應(yīng)方向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，提高了SO2的利用率，可用勒夏特列原理解釋，B項不符合題意；C．催化劑同等程度改變正、逆反應(yīng)速率，對平衡移動無影響，不能用勒夏特列原理解釋，C項符合題意；催化劑D．合成氨反應(yīng)為：N2+3H2≈2NH3，把合成塔中的氨氣不斷抽出，減少生成物濃度，平衡正向移高溫高壓動，能用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意；故選C。7.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作(如圖)，主要是為了A.降低氨的沸點C.提高平衡混合物中氨的含量B.提高氮氣和氫氣的利用率D.增大化學(xué)反應(yīng)速率第4頁/共17頁【答案】B【解析】【詳解】合成氨中氫氣與氮氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為提高氮氣和氫氣的利用率，將產(chǎn)物中氨氣液化，再將未反應(yīng)完的氮氣和氫氣通入合成塔中，進行循環(huán)利用，故答案選B。8.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.甲測定化學(xué)反應(yīng)速率B.乙證明H2O2分解反應(yīng)Fe3+催化效果好于Cu2+C.丙探究溫度對平衡2NO2(g)?N2O4(g)的影響D.丁測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】C【解析】【詳解】A．裝置甲中產(chǎn)生的氣體可能通過長頸漏斗流失，故A錯誤；B．兩份溶液中，變量不單一，陰離子也應(yīng)該相同，不能比較，故B錯誤；C．溫度不同，兩邊的反應(yīng)中平衡移動的方向不同，氣體顏色有差別，故C正確；D．溫度計不能挨著燒杯底部，缺少攪拌裝置環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯誤；故選C。9.下列反應(yīng)一定屬于非自發(fā)進行的是A.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/molB.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+1921.8kJ/molC.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/molD.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol【答案】A【解析】【分析】根據(jù)復(fù)合判據(jù)，當ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)可以自發(fā)進行，以此解題?！驹斀狻緼．反應(yīng)特征分析，反應(yīng)的△H>0，△S<0，則△H-T△S>0，反應(yīng)一定非自發(fā)進行，故A符合；第5頁/共17頁B．反應(yīng)△H>0，△S>0，高溫下可能△H-T△S<0，故B不符合；C．反應(yīng)的△H<0，△S=0，則△H-T△S<0，反應(yīng)一定自發(fā)進行，故C不符合；D．反應(yīng)△H<0，△S<0，則△H-T△S>0，低溫下反應(yīng)可能自發(fā)進行，故D不符合；故選A。10.下列有關(guān)說法正確的是A.已知HI(g)≈H2(g)＋I2(s)ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8kJ·mol-1C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2D.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1【答案】C【解析】【詳解】A．HI的分解屬于可逆反應(yīng)，故放出的熱量小于26.5kJ，A錯誤；B．氫氣燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，B錯誤；C．C燃燒生成CO2比生成CO放出的熱量更多，由于放熱反應(yīng)ΔH為負值，故ΔH1<ΔH2，C正確；D．中和熱指的是強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)只生成1mol水所放出的熱量，CH3COOH為弱酸，D錯誤；故答案為C。11.有可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)≈2C(g)ΔH<0。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則對應(yīng)t2、t4、t6、t8時改變的條件正確的是A.升高溫度，減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑B.增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度C.使用了催化劑，增大壓強，減小反應(yīng)物濃度，降低溫度D.升高溫度、減小壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑【答案】A【解析】第6頁/共17頁【詳解】t2時，改變某一條件，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍數(shù)更多，應(yīng)為升高溫度；t4時，改變某一條件，v(正)、v(逆)都減小，但v(正)減小的倍數(shù)更多，應(yīng)為減小壓強；t6時，改變某一條件，v(正)增大、v(逆)不變，平衡正向移動，應(yīng)為增大反應(yīng)物的濃度；t8時，改變某一條件，v(正)、v(逆)同等程度增大，但平衡不移動，應(yīng)為使用了催化劑；綜合以上分析，A符合題意，故選A。12.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ.mol—1體系能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A.ΔH1>ΔH2B.步驟②反應(yīng)ΔS<0C.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)決速步驟取決于步驟①D.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)ΔH1＞0，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)ΔH2＜0，ΔH1＞ΔH2，A正確；B.②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)化學(xué)計量數(shù)之和左側(cè)大于右側(cè)，為熵減，ΔS＜0，B正確；C．二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)速率取決于步驟①,因為①反應(yīng)的活化能大于②反應(yīng)，活化能越大的為決速步驟，C正確；D．反應(yīng)①+反應(yīng)②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，平衡常數(shù)故選D。第7頁/共17頁13.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2△H3=+2.1kJ?mol-1A.△H1＞△H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)蓋斯定律，由②?①可得反應(yīng)③,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3=ΔH2?ΔH1＞0，所以ΔH1<ΔH2，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s) >13.2℃←-Sn(白，s)可知，溫度高于13.2℃時，灰錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)△H3=+2.1kJ?mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸熱反應(yīng)，故C錯D．根據(jù)根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)---Sn(白，s)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查反應(yīng)過程中能量變化，側(cè)重考查學(xué)生蓋斯定律和物質(zhì)存在形式的掌握情況，試題難度中14.在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.M點時Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動第8頁/共17頁C.若反應(yīng)開始時加入催化劑，達到平衡時Z的體積分數(shù)將比未加入時大D.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相等【答案】B【解析】【詳解】A．混合體系中X的體積分數(shù)最小時，說明反應(yīng)向正向進行的程度最大，Y的轉(zhuǎn)化率最大，則Q點Y的轉(zhuǎn)化率最大，A錯誤；B．由圖可知，Q點后，升高溫度，X的體積分數(shù)逐漸增大，說明平衡向逆向進行，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B正確；C．催化劑不改變平衡狀態(tài)，若反應(yīng)開始時加入催化劑，達到平衡時Z的體積分數(shù)和未加入時相等，C錯誤；D．W和M兩點，各物質(zhì)的濃度相同，但M點溫度更高，則W點和M點的正反應(yīng)速率不相等，D錯誤；故選B。15.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)≈2C(g)ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③【答案】A【解析】【詳解】3A(g)＋B(g)≈2C(g)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。①容器反應(yīng)過程中，體積不變，溫度升高，與容器②相比，相當于升溫，不利于反應(yīng)正向移動，C物質(zhì)的體積分數(shù)②>①;③容器體積可變、壓強不變，正反應(yīng)體積減小，所以③中的壓強始終高于②,有利于反應(yīng)正向移動，C物質(zhì)的體積分數(shù)③>②,達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為③②①,故選A。【點睛】本題考查溫度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響，能正確分析①②容器溫度變化、②③壓強變化是解題的關(guān)鍵。16.CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是第9頁/共17頁A.合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.A、B、C三點的平衡常數(shù)為KA=KB＞KCC.壓強為p1＞p2D.若達平衡狀態(tài)A時，容器的容積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的容積也為10L【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，壓強一定時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，即升高溫度平衡逆向移動，則合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．由上述分析可知，合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，溫度相同時，K值相同，則圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)：KA=KB＞KC，B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，溫度一定時增大壓強，平衡正向移動，CO平衡轉(zhuǎn)化率增大，即壓強越大，CO平衡轉(zhuǎn)化率越大，則圖中壓強：p2＞p1，C錯誤；CO（g）+2H2（g）≈CH3OH（g）起始量(mol/L)120變化量(mol/L)0.510.5平衡量(mol/L)0.510.5CO（g）+2H2（g）≈CH3OH（g）平衡量(mol)248=1，解得V=2，即在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L，D錯誤；故答案為：B。17.某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象，結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。第10頁/共17頁已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O2-7(橙色)＋H2O≈2CrO2-4②Cr3＋(綠色)（1）i可證明反應(yīng)Cr2O-＋H2O≈2CrO-＋2H＋的正反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)。（2）ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a是______。（3）iii的目的是要驗證“增大生成物濃度，該平衡逆向移動”，此實驗是否能達到預(yù)期目的____(填“能”或“不能”)，理由是。（4）根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是_____。【答案】（1）放熱（2）KOH、K2CO3等（3）①.不能②.濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由于氫離子濃度的增大平衡逆向移動的（4）在酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性更強（或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4強）【解析】【分析】將重鉻酸鉀溶液分成三等份，第一份將其加熱想要驗證溶液中的平衡發(fā)生的能量變化，向第二份中加入試劑a發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色，證明了平衡正向移動，第三份溶液中加入濃硫酸溶液中橙色加深，欲證明了平衡逆向移動與氫離子濃度增大有關(guān)，但濃硫酸溶于水放出大量的熱，平衡也會逆向移動，因此不能達到實驗?zāi)康?，?jù)此分析?！拘?詳解】i加熱溫度升高溶液橙色加深可證明反應(yīng)Cr2O-＋H2O≈2CrO-＋2H＋逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！拘?詳解】ii是驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，試劑a可以選擇能只與氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，如KOH、K2CO3等?！拘?詳解】iii的目的是要驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”，此實驗不能達到預(yù)期目的，理由是濃H2SO4溶于水放出大量的熱，平衡也會逆向移動，所以溶液橙色加深，不能說明是由氫離子濃度的增大，平衡逆向移動(或能冷卻至室溫，溶液橙色加深，說明氫離子濃度的增大，平衡逆向移動)。【小問4詳解】根據(jù)實驗Ⅱ中不同現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是在酸性條件下，K2Cr2O7的氧化性更強(或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4強)。18.（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①CH3OH（gH2O（g）=CO2（g3H2（g）ΔH49.0kJ·mol－1②CH3OH（gO2（g）=CO2（g2H2（g）ΔH192.9kJ·mol－1又知③H2O2O（l）ΔH44kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。（2）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注?？芍簹庾儞Q的ΔH0（填“大于”“等于”或“小于”）,該歷程中最大能壘（活化能）E正=eV,寫出該步驟的化學(xué)方程式。（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol－1abcx已知白磷的燃燒熱為dkJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x＝kJ·mol－1第12頁/共17頁（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s3TiO2（s3C（s）=2Al2O3（s3TiC（s）ΔH1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為?！敬鸢浮竣?CH3OH（gO2（g）=CO2（g2H2O（l）ΔH764.7kJ·mol－1②.小于③.2.02④.COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）⑤.（d＋6a＋5c－12b）⑥.98kJ【解析】【詳解】(1)利用蓋斯定律進行計算，已知①CH3OH（gH2O（g）=O2（g3H2（g）ΔH49.0kJ·mol-1②CH3OH＋2H2ΔH192.9kJ·mol－1，又知③H2O=H2O=-44kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律計算②×3-①×2+③×2得到CH3OH=CO2＋2H2OΔH764.7kJ·mol－1，故答案為：CH3OH=CO2＋2H2OΔH764.7kJ·mol－1；(2)起始狀態(tài)反應(yīng)物的相對能量為0，最終狀態(tài)生成物的相對能量為-0.72eV，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)物的變換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH小于0；改歷程中兩次能壘分別為1.59eV-(-0.32eV)=1.91eV，1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，最大能壘（活化能）E正=2.02eV；該步驟的反應(yīng)物為相對能量為-0.16eV的物質(zhì)：COOH*+H*+H2O*，生成物為相對能量為1.41eV的物質(zhì)COOH*+2H*+OH*，由此可得該步驟的化學(xué)方程式為：COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）,故答案為：小于，2.02，COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）(3)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P4+5O2點燃P4O10，1mol白磷完全燃燒需要拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ·mol－1+4×xkJ·mol－1-(6mol×akJ·mol－1+5mol×ckJ·mol－1)=dkJ·mol－1，解得故答案為第13頁/共17頁(4)4Al（s3TiO2（s3C（s）=Al2O3（s3TiC（s）ΔH1176kJ/mol，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176kJ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ，故答案為：98kJ；19.Ⅰ.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)≈2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。溫度/℃平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.5MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3已知：反應(yīng)條件為催化劑、加熱；催化劑是V2O5，在400～500℃時催化劑效果最好（1）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.SO2的體積分數(shù)不再變化B.混合物的密度不再變化C.v(SO2)=2v(O2)D.氣體的壓強不再變化（2）分析表格數(shù)據(jù)，為了使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化為SO3，應(yīng)選擇______℃、______Mpa下進行實驗。（3）在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃,原因是___（4）在實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，原因是______（5）在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是_____（6）尾氣中SO2必須回收，原因是______Ⅱ.乙酸甲酯(CH3COOCH3)與氫氣制備乙醇主要發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)≈CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)，一定溫度、1.01MPa下，在恒容容器中以n(CH3COOCH3)∶n(H2)=1∶10的投料比進行反應(yīng)，乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率與氣體總壓強的關(guān)系如圖所示：已知：對于氣相反應(yīng)，某組分的平衡分壓=總壓×平衡時某組分的物質(zhì)的量分數(shù)（7）A點時，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為_____，CH3CH2OH(g)的體積分數(shù)為_____%(保留一位小數(shù))。（8）此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____MPa-1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，列出計算式，不要第14頁/共17頁求計算結(jié)果)。（3）溫度較低會使反應(yīng)速率減小，達到平衡所需時間長；溫度較高會使SO2轉(zhuǎn)化率降低；在此溫度下催化劑活性最大（4）常壓下，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若增壓會對設(shè)備提高要求，增加成本（5）有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率（6）防止污染大氣，循環(huán)利用，可提高原料利用率（7）①.0.01MPa②.8.9009×009【解析】【小問1詳解】A．該反應(yīng)過程中，SO2的體積分數(shù)不斷減小，當SO2的體積分數(shù)不再變化時，說明反應(yīng)達到平衡，故A符合題意；B．體積為2L的剛性密閉容器，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故B不符合題意；C．同一個方向的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比，未指明反應(yīng)方向時，v(SO3)=2v(O2)不能說明反應(yīng)達到平衡，故C不符合題意；D．體系為恒溫、恒容條件，反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在未達平衡之前，壓強逐漸減小，當壓強不變時，說明反應(yīng)達平衡，故D不符合題意；故選A?！拘?詳解】表中數(shù)據(jù)顯示，溫度低、壓強大，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率高，則從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是：450℃、10MPa?！拘?詳解】在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400℃~500℃,選擇稍高的溫度，主要是從反應(yīng)速率、反應(yīng)達平衡所需時間、催化劑的活性等角度考慮，原因是：溫度較低會使反應(yīng)速率減小，達到平衡所需時間長；溫度較高會使SO2轉(zhuǎn)化率降低；在此溫度下催化劑活性最大?！拘?詳解】在實際生產(chǎn)中，應(yīng)綜合考慮生產(chǎn)成本，采用的壓強為常壓，原因是：常壓下，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若增壓會對設(shè)備提高要求，增加成本。第15頁/共17頁【小問5詳解】二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的濃度，有利于提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是：有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率?！拘?詳解】SO2是大氣污染物，所以尾氣中的SO2必須回收，原因是：防止污染大氣，循環(huán)利用，可提高原料利用率。【小問7詳解】根據(jù)已知條件列出“三段式”起始(mol)1100