2023~2024學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe564分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)物質(zhì)在生活領(lǐng)域有廣泛用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水煤氣只能用作燃料B.自熱米飯是利用了發(fā)熱包發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能C.食物放入冰箱保存，利用了溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后有大量氣體冒出，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋2.下列對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)氨水硫酸鋇苛性鈉氯化鈉弱電解質(zhì)醋酸亞硫酸氫硫酸次氯酸非電解質(zhì)干冰二氧化硫碳酸鈣氯氣A.AB.BC.CD.D3.下列能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是。AS(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ.mol1.B.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=110.5kJ.mol—1第2頁(yè)/共11頁(yè)4.取5.6g鐵粉與100mL1.0mol.L—1的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了使反應(yīng)速率變慢且不影響H2的產(chǎn)量，可以使用的方法有①加入NaOH溶液②改用200mL0.5mol.L—1的鹽酸③加適量水④加CuSO4固體A.①④B.②④C.②③D.①②5.下列說(shuō)法不正確的是。A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱的B.乙烯聚合為聚乙烯是一個(gè)熵減的過(guò)程C.自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<06.室溫下，某無(wú)色溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10—13mol.L—1，該溶液中一定不能大量共存的離子組是A.Mg2+、NH、H+、Br—7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是A.通常情況下，O2(g)比N2(g)穩(wěn)定B.N2(g)和O2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)閿嚅_(kāi)N2分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量D.28gN2(g)和32gO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，放出的能量為180kJ8.羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+H2O≈NH3OH++OH—。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是第3頁(yè)/共11頁(yè)A.平衡常數(shù)K減小B.c(OH-)增大C.平衡向左移動(dòng)增大9.已知：CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-≈[CuCl4]2-(黃色)+4H2OΔH>0。某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究氯化銅溶液顏色的變化。下列說(shuō)法不正確的是。A.①溶液呈藍(lán)色B.②中黃色物質(zhì)是[CuCl4]2-C.若對(duì)①加熱，溶液可能會(huì)變?yōu)榫G色D.若?、谥腥芤合♂?zhuān)芤翰豢赡茏優(yōu)樗{(lán)色10.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B.MnSO4可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有5種屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶511.常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是第4頁(yè)/共11頁(yè)A.曲線(xiàn)b表示NaOH溶液B.若x=103，則y=9C.稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同D.稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確并能得出相應(yīng)結(jié)論的是。選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Ba(OH)2.8H2O晶體和NH4Cl晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)B快速壓縮裝有NO2和N2O4氣體的針筒，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡向生成NO2的方向進(jìn)行C常溫下，分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分別為2和12常溫下，CH3COOH和NH3.H2O的電離常數(shù)相等D鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量CuSO4溶液，反應(yīng)速率加快Cu2+可起催化作用A.AB.BC.CD.D13.某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol.L—1的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=1的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比為14.下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。第5頁(yè)/共11頁(yè)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①表示CO和H2O在催化劑表面吸附的過(guò)程B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同D.該歷程中決速步驟為CO*+H2O*+H2O(g)→CO*+OH*+H*+H2O(g)15.硫酸工業(yè)接觸室發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)ΔH=-197kJ.mol-1。一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相等的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，下列說(shuō)法正確的是。容器甲乙丙起始物質(zhì)的量0.60.360.360.72SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2A.甲容器中，平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為59.1kJB.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α2>80％>α1C.平衡時(shí)，丙中c(SO2)是甲中的2倍D.三個(gè)容器中反應(yīng)平衡常數(shù)不相等16.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=P+Y；第6頁(yè)/共11頁(yè)②M+N=P+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。A.0～30min時(shí)間段內(nèi)。Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10—3mol.L—1.min—1B.反應(yīng)②的速率也可表示為v2=k2c2(N)D.如果反應(yīng)進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5％的M轉(zhuǎn)化為Y17.研究PM2.5、SO2、CO、NOx等，對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義。（1）工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)，在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和6molO2，下圖是部分反應(yīng)物與生成物隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。①0~10min內(nèi)，v(SO3)=。第7頁(yè)/共11頁(yè)②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。③下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____(填字母)。(SO3B．混合氣體的密度保持不變C．t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=297.0kJ.mol若H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5molH2S時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為kJ。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ.mol1。在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，將汽車(chē)尾氣中的CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。18.按要求回答下列問(wèn)題：（1）向0.1mol.L—1醋酸溶液中加入少量水，n(CH3COOH)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，3CHCOO—)3c(CH3COOH)_____。（2）500mL0.1mol.L—1醋酸溶液a、500mL0.1mol.L—1鹽酸溶液b分別與足量Zn粉充分反應(yīng)，初始反應(yīng)速率ab(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的導(dǎo)電能力ab；最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量ab.（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)以下說(shuō)法不正確的是(填字母)。A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)變大B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.表中四種酸，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHD向NaClO溶液中通入CO2氣體，可以生成HClO.（4）向NaCN溶液中通入過(guò)量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。19.I.某實(shí)驗(yàn)小組選用簡(jiǎn)易量熱計(jì)，用50mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃125.028.2225.128.5325.029.3可近似地認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸的密度近似為1gcm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J(g.℃)，則生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱ΔH1=(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱ΔH2ΔH1(填“>”“＜”或“=”)，理由是。（3）大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O的熱化學(xué)方程式：。II.某化學(xué)興趣小組用0.1000mol.L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋，測(cè)定白醋中醋酸的含量(g100mL)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）取100mL白醋樣品溶于水，加水稀釋配成1000mL溶液；用圖1中(填“A”或“B”)準(zhǔn)確量取25.00mL所配白醋溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑。第9頁(yè)/共11頁(yè)（5）在堿式滴定管中裝入0.1000mol.L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先排出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為圖2中的(填字母)。（6）下列操作中可能使所測(cè)食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是(填序號(hào))。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥③堿式滴定管未用0.1000mol.L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接注入溶液④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡⑤讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（7）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的體積15.00mL。則該白醋的總酸量是____g/100mL。20.2018年是哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆椒ǘ@得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。氨是重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前的生產(chǎn)能力位居世界首位，回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃~500℃、10~30MPa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8的條件下合成氨，分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由是。（2）若在1L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)。2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示。T/℃200300400KK1K20.5①試比較K1、K2的大小，K1_____K2(填“>”“<”或“=”)。②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)≈N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)____。③400℃時(shí)，N2(g)+3H2(g)。2NH3(g)反應(yīng)中，當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)(填“達(dá)到平衡狀態(tài)”“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”)。（3）已知物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：xi=在不同壓強(qiáng)下，以xH2=0.75、xN2=0.25進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度間的關(guān)系如下圖所示。①圖中壓強(qiáng)由大到小的順序是_____，判斷的依據(jù)是_____。②當(dāng)p2=20MPa、xNH3=0.2時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率α=_____(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。第1頁(yè)/共21頁(yè)2023~2024學(xué)年度高二上學(xué)期期中考試化學(xué)2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe564分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)物質(zhì)在生活領(lǐng)域有廣泛用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水煤氣只能用作燃料B.自熱米飯是利用了發(fā)熱包發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能C.食物放入冰箱保存，利用了溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后有大量氣體冒出，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋【答案】A【解析】【詳解】A．水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，可作為燃料，也可用作合成氨、合成石油、有機(jī)合成、氫氣制造等的原料，故A錯(cuò)誤；B．自熱米飯的加熱包外部是一層無(wú)紡布，其內(nèi)部通常是焦炭粉、活性炭、鹽、生石灰等發(fā)熱劑，發(fā)熱劑與水發(fā)生反應(yīng)放出熱能用于加熱米飯，故B正確；C．食物放入冰箱保存利用了溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度降低，食物腐敗反應(yīng)速率變慢，可延長(zhǎng)食物保存時(shí)間，故C正確；D．可樂(lè)瓶中存在二氧化碳的溶解平衡，打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后，氣體壓強(qiáng)減小，溶解平衡左移，二氧化碳?xì)怏w濃度增大，導(dǎo)致有大量氣體冒出，則打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后有大量氣體冒出，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)蔇正確；故選A。2.下列對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)完全正確的是第2頁(yè)/共21頁(yè)選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)氨水硫酸鋇苛性鈉氯化鈉弱電解質(zhì)醋酸亞硫酸氫硫酸次氯酸非電解質(zhì)干冰二氧化硫碳酸鈣氯氣A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．氨水是氨氣的水溶液，不是純凈物，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3.下列能表示有關(guān)物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是。B.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=110.5kJ.mol—1【答案】A【解析】【詳解】燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，C元素→CO2(g)，H元素→H2O(l)，S元素→SO2(g)，N元素→N2(g)；B、D選項(xiàng)產(chǎn)物不是燃燒熱定義的指定產(chǎn)物，指定產(chǎn)物應(yīng)該是燃燒后生產(chǎn)的穩(wěn)定氧化物；C、D選項(xiàng)的“純物質(zhì)”不是1mol；答案選A。4.取5.6g鐵粉與100mL1.0mol.L—1的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了使反應(yīng)速率變慢且不影響H2的產(chǎn)量，可以使用的方法有①加入NaOH溶液②改用200mL0.5mol.L—1的鹽酸③加適量水④加CuSO4固體第3頁(yè)/共21頁(yè)A.①④B.②④C.②③D.①②【答案】C【解析】【分析】5.6g即0.1mol鐵粉與100mL1.0mol.L—1的稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑,鐵過(guò)量，氫離子不足，氫氣的產(chǎn)量取決于氫離子。【詳解】①.加入氫氧化鈉溶液酸堿中和氫離子，速率減慢產(chǎn)量減小，錯(cuò)誤；②.改用200mL0.5mol.L—1的稀鹽酸，n(H+)=0.2L×0.5mol/L=0.1L×1mol/L，故速率減正確；③.加適量水，氫離子濃度降低但物質(zhì)的量不變，故速率減慢，但氫氣量不變，正確；④.加硫酸銅固體，鐵單質(zhì)將銅離子還原成銅單質(zhì)形成原電池加速反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；故選C。5.下列說(shuō)法不正確的是。A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱的B.乙烯聚合為聚乙烯是一個(gè)熵減的過(guò)程C.自發(fā)反應(yīng)就是能較快進(jìn)行的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)就是不可能發(fā)生的反應(yīng)D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)涉及到碳酸的分解，為吸熱反應(yīng)，A正確；B．乙烯常溫下為氣態(tài)，熵值較大，聚乙烯為固態(tài)，熵值較小，根據(jù)ΔS=ΣS生成物-ΣS反應(yīng)物，可知乙烯合成聚乙烯的反應(yīng)是一個(gè)熵減的過(guò)程，ΔS<0，B正確；C．自發(fā)反應(yīng)是指在一定溫度下，不依靠外界的能量，一經(jīng)引發(fā)就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，其反應(yīng)速率與物質(zhì)本身性質(zhì)、體系溫度、反應(yīng)物濃度、是否有催化劑有關(guān)，與反應(yīng)是否自發(fā)無(wú)直接關(guān)系；非自發(fā)反應(yīng)在有外界能量的情況下依然可以進(jìn)行，如電解水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)ΔS=ΣS生成物-ΣS反應(yīng)物可知該反應(yīng)的ΔS<0。反應(yīng)的吉布斯自由能ΔG=ΔH-T.ΔS，當(dāng)ΔG<0時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，且該反應(yīng)ΔS<0，能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，可推得反應(yīng)的ΔH<0，D正確；故選C。6.室溫下，某無(wú)色溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10—13mol.L—1，該溶液中一定不能大量共存的離子組是第4頁(yè)/共21頁(yè)A.Mg2+、NH、H+、Br—【答案】C【解析】【詳解】室溫下，溶液中水電離的c(H+)=1.0×10—13mol.L—1，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能是酸，也可能是堿；A．Mg2+、NH、H+與OH-均要反應(yīng)，但是四種離子與H+均不反應(yīng)，可以在酸溶液中共存，A不符合題B．Na+、K+、NH、SO—與H+均不反應(yīng)，可以在酸溶液中共存，B不符合題意；C．HSO3與H+、OH-均要反應(yīng)，故C符合題意；D．Na+、Ag+、NH、NO3—與H+均不反應(yīng)，可以在酸溶液中共存，D不符合題意。答案選C。7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：下列說(shuō)法中正確的是A.通常情況下，O2(g)比N2(g)穩(wěn)定B.N2(g)和O2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)閿嚅_(kāi)N2分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量D.28gN2(g)和32gO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，放出的能量為180kJ【答案】C【解析】【詳解】A．N2(g)的鍵能大于的O2(g)鍵能，N2(g)穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；第5頁(yè)/共21頁(yè)B．該反應(yīng)放出的總能量為2mol×632kJ/mol=1264kJ小于吸收的總能量1mol×946kJ/mol+1mol×498kJ/mol=1444kJ，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，B未注明N2(g)、O2(g)的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嚅_(kāi)N2分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量，故N2分子中的化學(xué)鍵不易斷裂，穩(wěn)定，C正確；D．該反應(yīng)放出的總能量為2mol×632kJ/mol=1264kJ小于吸收的總能量1mol×946kJ/mol+1mol×498kJ/mol=1444kJ，吸收的熱量為180kJ答案選C。8.羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+H2O≈NH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.平衡常數(shù)K減小B.c(OH-)增大C.平衡向左移動(dòng)增大【答案】A【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K不變A錯(cuò)誤；B．加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解電離出氫氧根離子，溶液中c(OH-)增大，B正確；C．加入NaOH固體，溶液中c(OH-)增大，平衡向左移動(dòng)，C正確；當(dāng)加入NaOH固體時(shí)，平衡向左移動(dòng)，K不變減小，即增大，D正確；故選A。9.已知：CuCl2溶液中存在如下平衡+4Cl-≈+4H2OΔH>0。某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究氯化銅溶液顏色的變化。下列說(shuō)法不正確的是。第6頁(yè)/共21頁(yè)A.①溶液呈藍(lán)色B.②中黃色物質(zhì)是[CuCl4]2-C.若對(duì)①加熱，溶液可能會(huì)變?yōu)榫G色D.若取②中溶液稀釋?zhuān)芤翰豢赡茏優(yōu)樗{(lán)色【答案】D【解析】A．已知為藍(lán)色，由題中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推得氯化銅溶液顏色為藍(lán)色，A正確；B．加入足量氯化鈉固體，溶液中氯離子濃度增大，該平衡正向移動(dòng)，生成黃色的[CuCl4]2B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，則溶液中[CuCl4]2－濃度增大，溶液可能會(huì)變成綠色，C正確；D．向②中加水稀釋?zhuān)胶饽嫦蛞苿?dòng)，生成更多的溶液可能變?yōu)樗{(lán)色，D錯(cuò)誤；故選D。10.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)B.MnSO4可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中有5種屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5【答案】C【解析】【詳解】A．若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)不斷進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，反應(yīng)速率加快，符合題意，故A正確；B．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，不斷生成MnSO4，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率加快，說(shuō)明MnSO4可能是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；第7頁(yè)/共21頁(yè)C．該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、K2SO44種，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氧化劑KMnO4與氧化產(chǎn)物CO2的物質(zhì)的量之比為1∶5，故D正確；答案選C。11.常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線(xiàn)b表示NaOH溶液B.若x=103，則y=9C.稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同D.稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水【答案】D【解析】【分析】NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿；稀釋溶液時(shí)，兩溶液的pH都減小，但稀釋至相同倍數(shù)時(shí)，氨水的ΔpH較小，故曲線(xiàn)b表示NaOH溶液，曲線(xiàn)a表示氨水?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線(xiàn)b表示NaOH溶液，A正確；B．取1LpH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，若x=103，則稀釋后，=10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(H+)=10-9mol/L，pH=9，B正確；C．稀釋之前，NaOH溶液中，c(Na+)=c(OH-)=10-2mol/L，氨水中，c(NH)=c(OH-)=10-2mol/L，兩溶液中的離子濃度相同，則兩溶液的導(dǎo)電性相同，C正確；D．稀釋之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是強(qiáng)堿，NH3?H2O是弱堿，則n(NH3?H2O)＞n(NaOH)，則等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D錯(cuò)誤；故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象均正確并能得出相應(yīng)結(jié)論的是。選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論第8頁(yè)/共21頁(yè)A常溫下，將Ba(OH)2.8H2O晶體和NH4Cl晶體在小燒杯中混合，燒杯壁變涼該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)B快速壓縮裝有NO2和N2O4氣體的針筒，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡向生成NO2的方向進(jìn)行C常溫下，分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分別為2和12常溫下，CH3COOH和NH3.H2O的電離常數(shù)相等D鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量CuSO4溶液，反應(yīng)速率加快Cu2+可起催化作用A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．燒杯壁變涼，溫度降低則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．快速壓縮裝有NO2和N2O4氣體的針筒，體積減小，各物質(zhì)的濃度均變大，則氣體顏色變深，不能說(shuō)明平衡向生成NO2的方向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．常溫下，分別測(cè)等濃度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分別為2和12，則水的電離受到抑制程度相同，兩者的電離程度相同，常溫下，CH3COOH和NH3.H2O的電離常數(shù)相等，C正確；D．鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入少量CuSO4溶液，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)殂~離子和鋅生成銅單質(zhì)，銅鋅形成原電池加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選C。13.某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol.L—1的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH=12的強(qiáng)堿溶液與pH=1的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比為【答案】B【解析】【詳解】由某溫度時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH為11可知，水的離子積常數(shù)Kw=1×10—13，設(shè)強(qiáng)堿溶第9頁(yè)/共21頁(yè)液體積為x、強(qiáng)酸溶液體積為y，由pH為12的強(qiáng)堿溶液與pH為1的強(qiáng)酸溶液混合所得混合溶液的pH為11可得：=0.01，解得x：y=11：9，故選B。14.下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.①表示CO和H2O在催化劑表面吸附的過(guò)程B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同【答案】D【解析】【詳解】A.①表示CO和H2O在催化劑表面吸附的過(guò)程，故A說(shuō)法正確；B.②和④中化學(xué)鍵變化相同，斷裂的均為H?O鍵，因此吸收的能量相同，故B說(shuō)法正確；D．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，為反應(yīng)過(guò)程的決速步驟，對(duì)應(yīng)的過(guò)程：*答案選D。向甲、乙、丙三個(gè)容積相等的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，下列說(shuō)法正確的是。第10頁(yè)/共21頁(yè)容器甲乙丙起始物質(zhì)的量0.60.360.360.72SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%α1α2A.甲容器中，平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為59.1kJB.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α2>80％>α1C.平衡時(shí)，丙中c(SO2)是甲中的2倍D.三個(gè)容器中反應(yīng)平衡常數(shù)不相等【答案】B【解析】【分析】由題中條件可知甲、乙、丙三者不是等效平衡，乙相當(dāng)于在甲條件的基礎(chǔ)上增加了SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)，O2的轉(zhuǎn)化率增大，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；丙相當(dāng)于在甲的條件上加壓一倍，平衡正向移動(dòng)，O2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大?！驹斀狻緼．由該反應(yīng)熱效應(yīng)和甲條件下的平衡轉(zhuǎn)化率可得反應(yīng)放出的熱量為×197kJ=47.28kJ，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題目條件可得乙中SO2的轉(zhuǎn)化率低于甲中SO2轉(zhuǎn)化率，而丙中SO2轉(zhuǎn)化率高于甲中SO2轉(zhuǎn)化率，B正確；C．丙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于甲的，則丙中SO2的濃度小于甲中的2倍，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等無(wú)關(guān)，甲、乙、丙均在恒溫恒容的條件下反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)相等，D錯(cuò)誤；故選B。16.室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=P+Y；②M+N=P+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。第11頁(yè)/共21頁(yè)A.0～30min時(shí)間段內(nèi)。Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10—3mol.L—1.min—1B.反應(yīng)②的速率也可表示為v2=k2c2(N)D.如果反應(yīng)進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5％的M轉(zhuǎn)化為Y【答案】A【解析】((0.2000.125)mol.L1=0.075mol.L1，即Y的濃度變化為0.075mol.L1，所以0~30min時(shí)間段內(nèi)，B．溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，M和N的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)，故反應(yīng)②的速率也可表示為v2=k2c2(N)，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中，v1:v2=，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1)，因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比等于由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值第12頁(yè)/共21頁(yè)保持不變，根據(jù)B中分析可知在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于故C正確；D．根據(jù)A項(xiàng)計(jì)算，參加反應(yīng)②的M所占的比例為×100%=62.5%，故如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z，反應(yīng)結(jié)束時(shí)37.5％的M轉(zhuǎn)化為Y，故D正確；答案選A。17.研究PM2.5、SO2、CO、NOx等，對(duì)監(jiān)測(cè)空氣質(zhì)量具有重要意義。（1）工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)≈2SO3(g)，在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和6molO2，下圖是部分反應(yīng)物與生成物隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。①0~10min內(nèi)，v(SO3)=_____。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。③下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____(填字母)。(SO3B．混合氣體的密度保持不變C．t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生改變D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變第13頁(yè)/共21頁(yè)S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=297.0kJ.mol若H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5molH2S時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為kJ。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ.mol1。在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，將汽車(chē)尾氣中的CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。【答案】（1）①.0.05mol.L-1.min-1②.70%③.CD④.3NA⑤.259.1【解析】【小問(wèn)1詳解】②由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2物質(zhì)的量為0.6mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為③A．v(SO3)=v(SO2)沒(méi)有指明反應(yīng)速率的方向，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．該反應(yīng)建立平衡的過(guò)程中，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C．該容器為絕熱容器，建立平衡的過(guò)程中體系溫度變化，體系溫度不再發(fā)生改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．建立平衡的過(guò)程中混合氣體總物質(zhì)的量是變化的，混合氣體總物質(zhì)的量不再改變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；E．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，SO2、O2、SO3物質(zhì)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是CD。④H2S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)和H2O(g)時(shí)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至+4價(jià)，1molH2S(g)參與反應(yīng)失去6mol電子，則消耗0.5molH2S時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；將題給反應(yīng)編號(hào)：第14頁(yè)/共21頁(yè)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH=—1036.4kJ.mol—1，則消耗0.5molH2S時(shí)放出的熱量為kJ=259.1kJ?！拘?wèn)2詳解】C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ.mol1根據(jù)蓋斯定律，將2×(ⅲ)-(ⅰ)-(ⅱ)得2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=2×(-393.5kJ/mol)-(+180.5kJ/mol)－(-221.0kJ/mol)=-746.5kJ/mol，即汽車(chē)尾氣中的CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.5kJ/mol[或CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-373.25kJ/mol。18.按要求回答下列問(wèn)題：（1）向0.1mol.L—1醋酸溶液中加入少量水，n(CH3COOH)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)， CH3COO) c(CH3COOH)_____。（2）500mL0.1mol.L—1醋酸溶液a、500mL0.1mol.L—1鹽酸溶液b分別與足量Zn粉充分反應(yīng)，初始反應(yīng)速率ab(填“<”“>”或“=”，下同)，溶液的導(dǎo)電能力ab；最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量ab.（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式電離平衡常數(shù)以下說(shuō)法不正確的是(填字母)。A.向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)變大B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定第15頁(yè)/共21頁(yè)C.表中四種酸，酸性最強(qiáng)的是CH3COOHD.向NaClO溶液中通入CO2氣體，可以生成HClO（4）向NaCN溶液中通入過(guò)量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）①.<②.<③.=（3）A（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-【解析】【小問(wèn)1詳解】醋酸溶液中存在CH3COOH≈CH3COO-+H+，加入少量水，根據(jù)越稀越電離可知平衡正向移動(dòng)，n(CH3COOH)減小，c(H+)減小，溫度不變Ka不變，根據(jù)Ka=知增大；【小問(wèn)2詳解】醋酸溶液、鹽酸溶液等濃度，分別與足量Zn粉充分反應(yīng)，初始反應(yīng)速率因溶液中c(H+)大小決定，醋酸是弱酸鹽酸是強(qiáng)酸，c(H+)a<b，初始反應(yīng)速率a<b；溶液的導(dǎo)電能力由溶液中的自由移動(dòng)離子濃度及所帶電荷數(shù)決定，則a<b；Zn粉足量，則最終產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與溶液最終提供H+總量有關(guān)，醋酸溶液與鹽酸溶液最終能提供相同物質(zhì)的量的H+，則a=b；【小問(wèn)3詳解】A．弱酸電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，溫度不變常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C．表中三種酸根據(jù)電離常數(shù)的比較可得酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，C正確；D．根據(jù)較強(qiáng)酸可制較弱酸，向NaClO溶液中通入CO2氣體可生成HClO，D正確；故選A。【小問(wèn)4詳解】根據(jù)較強(qiáng)酸可制較弱酸及酸性強(qiáng)弱H2CO3>HCN>HCO3-可知向NaCN溶液中通入過(guò)量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。第16頁(yè)/共21頁(yè)19.I.某實(shí)驗(yàn)小組選用簡(jiǎn)易量熱計(jì)，用50mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃125.028.2225.128.5325.029.3可近似地認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸的密度近似為1gcm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J(g.℃)，則生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱ΔH1=(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱ΔH2ΔH1(填“>”“＜”或“=”)，理由是。（3）大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O的熱化學(xué)方程式：。II.某化學(xué)興趣小組用0.1000mol.L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用白醋，測(cè)定白醋中醋酸的含量(g100mL)。回答下列問(wèn)題：（4）取100mL白醋樣品溶于水，加水稀釋配成1000mL溶液；用圖1中(填“A”或“B”)準(zhǔn)確量取25.00mL所配白醋溶液放入錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑。（5）在堿式滴定管中裝入0.1000mol.L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先排出滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為圖2中的(填字母)。第17頁(yè)/共21頁(yè)（6）下列操作中可能使所測(cè)食用白醋的濃度數(shù)值偏高的是(填序號(hào))。①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥③堿式滴定管未用0.1000mol.L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，直接注入溶液④堿式滴定管在滴定前尖嘴處沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡⑤讀取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（7）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的體積15.00mL。則該白醋的總酸量是____g/100mL?！敬鸢浮浚?）55.2kJ/mol（2）①.>②.NH3.H2O為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的ΔH2會(huì)偏大NaOHH2SO4Na2SO4+H2OΔH=—57.3kJ（4）A（5）C（6）①③（7）3.6【解析】【小問(wèn)1詳解】由題目中表格數(shù)據(jù)可以得到Δt=3.3℃,根據(jù)公式：Q=cmΔtm=ρv=100g帶入計(jì)算得：×100g×3.3℃=1379.4J，根據(jù)方程式：H++OH-=H2O由已知?dú)溲醺^(guò)量，n（H+）=n（H2O）=0.5mol.L-×0.05L=0.025mol，則生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱ΔH1==—55.2kJmol，故答案為：55.2kJ/mol。【小問(wèn)2詳解】NH3.H2O為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，ΔH2會(huì)偏大，故ΔH2>ΔH1；第18頁(yè)/共21頁(yè)【小問(wèn)3詳解】由已知25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量，得出ΔH=57.3kJ/mol，結(jié)合生成1molH2O，可寫(xiě)方程：【小問(wèn)4詳解】白醋是酸性物質(zhì)，需要用酸式滴定管，故本題選A；【小問(wèn)5詳解】堿式滴定管將尖嘴內(nèi)的氣泡排出的方法是：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速?lài)姵?，氣泡即可隨之排掉。故本題選C；【小問(wèn)6詳解】根據(jù)公式：c(待測(cè)分析誤差，V(待測(cè))和c(標(biāo)準(zhǔn))計(jì)算過(guò)程帶入的是原來(lái)的數(shù)值，只看V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，就決定了c(待測(cè))的變化，①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)，KOH的摩爾質(zhì)量大，故相同質(zhì)量KOH的物質(zhì)的量小，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度下降，需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，導(dǎo)致c變大；②盛放白醋溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，不會(huì)影響酸的