2026年高一化學(xué)上冊期末考試卷及答案（三）考試時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.配制1mol/LNaCl溶液時，將58.5gNaCl溶于1L水中即可C.一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積，濃度不變D.濃度為0.5mol/L的蔗糖溶液，含蔗糖分子數(shù)為0.5N?2.下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（）A.鹽酸、蔗糖B.熔融MgCl?、NH?C.銅、乙醇D.稀硫酸、SO?3.下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2的是（）A.Cl?+H?O=HCl+HClOB.2H?S+SO?=3S↓+2H?OC.Cu+2H?SO?（濃）△CuSO?+SO?↑+2H?OD.3NO?+H?O=2HNO?+NO4.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.碳酸鈉俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多B.過氧化鈉可作為呼吸面具中的供氧劑C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，是氧化還原反應(yīng)D.鈉投入硫酸銅溶液中，直接置換出銅單質(zhì)5.設(shè)N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4LCO?所含分子數(shù)為N?B.1mol/LAlCl?溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度為3mol/LC.32gO?所含質(zhì)子數(shù)為16N?D.1molFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?6.下列關(guān)于氯水的說法正確的是（）A.氯水呈淺綠色，是因為含有Cl?B.氯水放置一段時間后，pH增大C.氯水中含有HClO，具有漂白性D.向氯水中加入AgNO?溶液，無明顯現(xiàn)象7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe3?+H?↑C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO??+OH?=CO?↑+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag8.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.酸：H?SO?、NaHSO?B.堿：NaOH、NH?·H?OC.鹽：NaCl、HClD.氧化物：CO?、KClO?9.下列關(guān)于元素周期表和周期律的應(yīng)用，說法正確的是（）A.金屬性：Na＞Mg，故堿性：NaOH＜Mg(OH)?B.非金屬性：Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H?SC.原子半徑：O＞N，故氧化性：O?＜N?D.酸性：H?SO?＞H?PO?，故非金屬性：S＜P10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法錯誤的是（）A.共價化合物中可能含有非極性共價鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵C.離子鍵的形成過程一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移D.同種非金屬原子之間只能形成非極性共價鍵11.下列物質(zhì)中，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)且均生成鹽和水的是（）A.AlB.Al?O?C.NaHCO?D.CuO12.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（）A.兩者都具有脫水性和吸水性B.常溫下都能與銅反應(yīng)C.都能與碳反應(yīng)，體現(xiàn)強氧化性D.都可用鐵制容器盛裝，因為常溫下都不與鐵反應(yīng)13.下列關(guān)于氮及其化合物的轉(zhuǎn)化，說法正確的是（）A.N?→NO?可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)B.NO→NO?的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.NH?→NH?Cl的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.HNO?→NO的反應(yīng)中，硝酸只作氧化劑14.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用排水法收集氯氣B.用焰色試驗鑒別NaCl和KClC.用濃硫酸干燥氨氣D.用酚酞溶液鑒別鹽酸和醋酸15.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B原子的最外層只有1個電子，C是地殼中含量最多的金屬元素，D與A同主族，下列說法正確的是（）A.原子半徑：B＞C＞D＞AB.元素A的簡單氫化物穩(wěn)定性比D的弱C.元素B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱堿D.元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)16.在一定條件下，RO???與R2?發(fā)生反應(yīng)：RO???+3R2?+6H?=4R↓+3H?O，則RO???中R的化合價是（）A.+4B.+5C.+6D.+7二、填空題（本大題共4小題，共26分）21.（6分）請用規(guī)范的化學(xué)用語填空：（1）4個銨根離子______；（2）過氧化鈉中氧元素的化合價______；（3）次氯酸的結(jié)構(gòu)式______；（4）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖______；（5）硫酸鋁的電離方程式______；（6）氮氣的電子式______。22.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na?O?②H?S③NH?Cl④H?SO?⑤SO?⑥Ne⑦NaOH溶液，回答下列問題：（1）屬于離子化合物的是______（填序號，下同）；（2）屬于共價化合物的是______；（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是______；（4）不存在化學(xué)鍵的是______；（5）能導(dǎo)電的是______；（6）屬于電解質(zhì)的是______。23.（8分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①~⑧元素，回答下列問題： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ① ② ③ ④3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧（1）①的元素符號為______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；（2）②與③形成的一種化合物能造成酸雨，該化合物的化學(xué)式為______；（3）④的單質(zhì)的氧化性比⑧的單質(zhì)______（填“強”或“弱”），理由是______；（4）⑤與③形成的化合物的電子式為______，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（5）⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。24.（6分）氧化還原反應(yīng)在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______；（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，二氧化錳在反應(yīng)中作______；（3）在反應(yīng)2FeCl?+Cl?=2FeCl?中，被氧化的物質(zhì)是______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______（用N?表示，每生成2molFeCl?時）。三、實驗題（本大題共1小題，共14分）25.某化學(xué)興趣小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置（裝置圖略）：裝置依次為：發(fā)生裝置（A）→干燥裝置（B）→性質(zhì)檢驗裝置（C）→尾氣處理裝置（D）請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______；（2）裝置B中應(yīng)盛放的干燥劑是______，不能用濃硫酸干燥氨氣的原因是______；（3）裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______（任寫2點，結(jié)合氨氣的性質(zhì)作答）；（4）裝置D中可盛放的試劑是______，用于吸收尾氣氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（5）若要檢驗氨氣是否收集滿，可采用的方法是______（寫一種即可）；（6）實驗結(jié)束后，整理裝置時發(fā)現(xiàn)裝置A中仍有固體殘留，該固體的主要成分可能是______（寫一種化學(xué)式）。四、計算題（本大題共1小題，共12分）26.向200mL0.2mol/L的氯化鐵溶液中加入足量的銅粉，充分反應(yīng)后，忽略溶液體積變化，求：（1）反應(yīng)中消耗銅粉的質(zhì)量；（2）生成氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度；（3）生成氯化銅的物質(zhì)的量。高一化學(xué)上冊期末考試卷（三）答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.C2.B3.C4.B5.B6.C7.A8.B9.B10.D2.11.B12.C13.B14.B15.AD16.B二、填空題（共26分）21.（6分）（1）4NH??（2）Na?O?中O為-1價（3）H-O-Cl（4）略（鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)11個質(zhì)子，核外兩層電子，依次為2、8）（5）Al?(SO?)?=2Al3?+3SO?2?（6）略（氮氣電子式，兩個氮原子形成三對共用電子對）22.（6分）（1）①③（2）②④⑤（3）①③（4）⑥（5）⑦（6）①②③④23.（8分）（1）C；H?CO?（2）NO?（3）強；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱（F的非金屬性強于Cl）（4）略（Na?O或Na?O?的電子式）；Na?O+H?O=2NaOH（或2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑）（5）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O24.（6分）（1）3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?；Fe?O?；CO（2）2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑；催化劑（3）FeCl?；2N?三、實驗題（共14分）25.（14分）（1）2NH?Cl+Ca(OH)?△CaCl?+2NH?↑+2H?O；復(fù)分解反應(yīng)（2）堿石灰（或氫氧化鈉固體）；氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)（3）濕潤的紅色石蕊試紙變藍、蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙（4）稀硫酸（或水）；2NH?+H?SO?=(NH?)?SO?（或NH?+H?O?NH?·H?O）（5）將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍則收集滿（6）Ca(OH)?（或CaCl?）四、計算題（共12分）26.（12分）解：（1）n(FeCl?)=0.2L×0.2mol/L=0.04mol反應(yīng)方程式：2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?2molFeCl?