2026年高一化學(xué)上冊(cè)期末考試卷及答案（共5套）2026年高一化學(xué)上冊(cè)期末考試卷及答案（一）考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，單位是摩爾B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子D.摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，符號(hào)為mol2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅絲B.蔗糖溶液C.氯化鈉固體D.乙醇3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl4.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鈉的密度比水小，比煤油大B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na?O?C.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上，迅速熔化成小球D.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高5.設(shè)N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O所含分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，28gN?所含原子數(shù)為2N?D.1molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?6.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法正確的是（）A.氯氣是無(wú)色無(wú)味的氣體B.氯氣可用于自來(lái)水消毒，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訡.氯氣能與鐵反應(yīng)，生成FeCl?D.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，二者都是強(qiáng)酸7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓8.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（）A.純堿屬于堿B.漂白粉屬于純凈物C.酸式鹽屬于鹽D.氧化物都能與水反應(yīng)9.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族B.同一周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱C.同一主族元素，從上到下非金屬性逐漸增強(qiáng)D.短周期元素是指第1、2、3周期的元素10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電引力B.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵C.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵D.離子化合物中只存在離子鍵，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.MgC.FeD.Cu12.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體B.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖變黑C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與銅反應(yīng)D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胨?3.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.N?是空氣中含量最多的氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于保護(hù)氣B.NO是紅棕色氣體，易溶于水C.NO?與水反應(yīng)生成硝酸，屬于酸性氧化物D.氨氣是堿性氣體，可用濃硫酸干燥14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體時(shí)，左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放藥品B.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)伸入試管內(nèi)C.稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中D.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁15.X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的原子序數(shù)比Y大1，下列說(shuō)法正確的是（）A.X是碳元素，位于第2周期ⅣA族B.Y是氧元素，其氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氫化物C.Z是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D.三種元素的原子半徑：X＞Y＞Z二、填空題（本大題共4小題，共26分）21.（6分）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）2個(gè)氫原子______；（2）3個(gè)硫酸根離子______；（3）過(guò)氧化鈉的化學(xué)式______；（4）氨氣的電子式______；（5）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖______；（6）碳酸鈉的電離方程式______。22.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl?②Na?O③H?SO?④NH?⑤NaHCO?⑥NaOH⑦FeCl?溶液⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是______（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______。23.（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA1 H 2 Li Be B C N O F3 Na Mg Al Si P S Cl（1）寫(xiě)出元素C（ⅣA族第2周期）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式______；（2）元素N（ⅤA族第2周期）與O（ⅥA族第2周期）形成的化合物（如NO?）的電子式______；（3）元素Cl（ⅦA族第3周期）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（HClO?）的酸性比元素S（ⅥA族第3周期）的（H?SO?）______（填“強(qiáng)”或“弱”）；（4）元素H（①）、Al（③）、N（⑤）形成的化合物（NH?Al(SO?)?或NH?·H?O與AlCl?反應(yīng)產(chǎn)物）中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______；（5）寫(xiě)出元素Na（ⅠA族第3周期）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（6）比較元素Na（ⅠA族第3周期）與Mg（ⅡA族第3周期）的金屬性：______（填元素符號(hào)）。24.（6分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO?（?。?3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O中，氧化劑是______，還原劑是______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O，該反應(yīng)中HCl的作用是______和______；（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14分）25.某化學(xué)興趣小組欲制取并探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：（裝置圖略，裝置依次為：發(fā)生裝置→洗氣裝置→性質(zhì)檢驗(yàn)裝置→尾氣處理裝置）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A為氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______；（2）裝置B中盛放的試劑是______，作用是______；裝置C中盛放的試劑是______，作用是______；（3）裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是______，說(shuō)明氯氣具有______性；（4）裝置E中盛放的試劑是______，用于吸收尾氣氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢驗(yàn)裝置D中生成的離子，取少量溶液于試管中，加入______溶液，可觀察到______現(xiàn)象。四、計(jì)算題（本大題共1小題，共12分）26.向500mL1mol/L的鹽酸中加入足量的鋁粉，充分反應(yīng)后，求：（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；（2）生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（3）反應(yīng)后溶液中Al3?的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。高一化學(xué)上冊(cè)期末考試卷（一）答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.A2.C3.C4.D5.C6.C7.C8.C9.C10.B2.11.A12.C13.A14.D15.A16.A二、填空題（共26分）21.（6分）（1）2H（2）3SO?2?（3）Na?O?（4）略（NH?電子式，氮原子與三個(gè)氫原子形成共用電子對(duì)，氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)）（5）略（氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外三層電子，依次為2、8、7）（6）Na?CO?=2Na?+CO?2?22.（6分）②③⑤⑥；④⑧；⑦23.（8分）（1）H?CO?（2）略（NO?或N?O?電子式，根據(jù)化合物類(lèi)型書(shū)寫(xiě)）（3）強(qiáng)（4）共價(jià)鍵和離子鍵（5）2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（6）Na＞Mg24.（6分）（1）HNO?（稀）；Cu；6e?（2）還原劑；酸（3）2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）25.（14分）（1）MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O；可控制反應(yīng)速率，使鹽酸逐滴加入（2）飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫氣體；濃硫酸；干燥氯氣（3）濕潤(rùn)的有色布條褪色；漂白（4）NaOH溶液；Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（5）KSCN；溶液變?yōu)檠t色四、計(jì)算題（共12分）26.（12分）解：（1）n(HCl)=0.5L×1mol/L=0.5mol反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑6molHCl~3molH?0.5molHCl~n(H?)，則n(H?)=0.25mol（2）V(H?)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L（3）6molHCl~2molAl3?，則n(Al3?)=0.5mol×2/6=1/6mol，c(Al3?)=(1/6mol)/0.5L=1/3mol/L≈0.33mol/L答：（1）生成氫氣0.25mol；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L；（3）Al3?濃度約為0.33mol/L。2026年高一化學(xué)上冊(cè)期末考試卷及答案（二）考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是（）A.摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量B.摩爾質(zhì)量的單位是gC.1molH?O的摩爾質(zhì)量是18g/molD.摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成反比2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.硫酸C.二氧化碳D.銅3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2Na+Cl?點(diǎn)燃2NaClB.2H?O?MnO?2H?O+O?↑C.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?OD.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑4.下列關(guān)于鋁的說(shuō)法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在空氣中易被氧化，生成黑色的Al?O?C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)?和H?D.鋁的熔點(diǎn)高，硬度大，可用于制造耐高溫儀器5.設(shè)N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1molCH?所含質(zhì)子數(shù)為10N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?所含分子數(shù)為N?C.1mol/LMgCl?溶液中含有Cl?數(shù)目為2N?D.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體所含原子數(shù)為2N?6.下列關(guān)于二氧化硫的說(shuō)法正確的是（）A.二氧化硫是無(wú)色無(wú)味的氣體B.二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，且漂白后的溶液不可逆C.二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸D.二氧化硫可用于食品漂白，對(duì)人體無(wú)害7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al?O?+2OH?=2AlO??+H?OB.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?OC.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3?=2Fe2?D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO??+H?=CO?↑+H?O8.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法正確的是（）A.鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制造高壓鈉燈B.氯氣具有漂白性，可用于漂白紙張、織物C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥NH?、SO?等氣體D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料9.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸增大B.同一主族元素，從上到下金屬性逐漸減弱C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)D.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越弱10.下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的說(shuō)法正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中一定只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中一定含有離子鍵11.下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的是（）A.FeCl?B.Fe(OH)?C.Al(OH)?D.Na?O?12.下列關(guān)于濃硝酸的說(shuō)法正確的是（）A.濃硝酸具有吸水性，易揮發(fā)B.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與鋁發(fā)生鈍化C.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NOD.濃硝酸可用于制造炸藥、化肥等13.下列關(guān)于氨氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氨氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體B.氨氣極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)C.氨氣的水溶液呈堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.氨氣可通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取14.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.用試管加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3B.用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”原則C.用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口剛有氣泡冒出時(shí)就開(kāi)始收集D.用量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，下列說(shuō)法正確的是（）A.X是氧元素，位于第2周期ⅥA族B.Y是硅元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸C.Z是鐵元素，其金屬性比X強(qiáng)D.W是氯元素，其氫化物的穩(wěn)定性比Y的氫化物弱16.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)多于還原劑失電子數(shù)二、填空題（本大題共4小題，共26分）21.（6分）請(qǐng)完成下列化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）3個(gè)二氧化氮分子______；（2）2個(gè)銨根離子______；（3）氫氧化鋁的化學(xué)式______；（4）氯化鈉的電子式______；（5）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖______；（6）硫酸的電離方程式______。22.（6分）現(xiàn)有下列反應(yīng)：①2KClO?△2KCl+3O?↑②CaO+H?O=Ca(OH)?③Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑④BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl⑤CH?+2O?點(diǎn)燃CO?+2H?O，其中屬于化合反應(yīng)的是______，屬于分解反應(yīng)的是______，屬于置換反應(yīng)的是______，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。23.（8分）根據(jù)元素周期表和元素周期律，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出第3周期ⅤA族元素的名稱(chēng)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式______；（2）比較第2周期ⅥA族元素與第3周期ⅥA族元素的非金屬性：______（填元素符號(hào)），其氫化物的穩(wěn)定性：______（填化學(xué)式）；（3）寫(xiě)出第3周期ⅠA族元素與第7周期ⅦA族元素形成的化合物的電子式______，該化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）；（4）寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（5）比較鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱：______（填元素符號(hào)，由強(qiáng)到弱）。24.（6分）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，其中氧化劑是______，還原劑是______；（2）若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，需要消耗濃鹽酸的物質(zhì)的量至少為_(kāi)_____；（3）氯氣可用于漂白，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了______（填化學(xué)式），該物質(zhì)具有漂白性；（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為防止尾氣污染空氣，可將尾氣通入______溶液中。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14分）25.某化學(xué)興趣小組欲探究鈉與水的反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：①取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放入盛有少量水的燒杯中；②觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象；③向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化；④收集反應(yīng)生成的氣體，檢驗(yàn)其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是______（填“置換反應(yīng)”“復(fù)分解反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)”）；（2）步驟①中，用濾紙吸干鈉表面煤油的目的是______；（3）步驟②中，可觀察到的現(xiàn)象有______（任寫(xiě)三點(diǎn)）；（4）步驟③中，溶液變紅的原因是______；（5）步驟④中，收集氣體的方法是______，檢驗(yàn)該氣體的方法是______；（6）若將鈉投入到硫酸銅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)_____。四、計(jì)算題（本大題共1小題，共12分）26.向100mL0.5mol/L的硫酸溶液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，求：（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；（2）生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（3）反應(yīng)后溶液中Zn2?的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）。高一化學(xué)上冊(cè)期末考試卷（二）答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.C2.C3.C4.A5.C6.C7.C8.D9.C10.A2.11.C12.B13.A14.C15.A16.B二、填空題（共26分）21.（6分）（1）3NO?（2）2NH??（3）Al(OH)?（4）略（NaCl電子式，鈉離子與氯離子形成離子鍵）（5）略（硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外三層電子，依次為2、8、6）（6）H?SO?=2H?+SO?2?22.（6分）②；①；③；④；①③⑤23.（8分）（1）磷；H?PO?（2）O＞S；H?O＞H?S（3）略（NaCl電子式）；離子化合物（4）2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑（5）Na＞Mg＞Al24.（6分）（1）MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O；MnO?；HCl（2）0.4mol（3）HClO（4）NaOH三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）25.（14分）（1）2Na+2H?O=2NaOH+H?↑；置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)（2）防止煤油燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)（3）鈉浮在水面上、迅速熔化成小球、小球在水面上四處游動(dòng)、發(fā)出“嘶嘶”的響聲（4）反應(yīng)生成了NaOH，溶液呈堿性（5）排水法；用燃著的木條靠近氣體，木條燃燒更劇烈，證明是氫氣（6）鈉浮在水面上、熔化成小球、四處游動(dòng)、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；2Na+2H?O+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?+H?↑四、計(jì)算題（共12分）26.（12分）解：（1）n(H?SO?)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol反應(yīng)方程式：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑1molH?SO?~1molH?0.05molH?SO?~n(H?)，則n(H?)=0.05mol（2）V(H?)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L（3）1molH?SO?~1molZn2?，則n(Zn2?)=0.05mol，c(Zn2?)=0.05mol/0.1L=0.5mol/L答：（1）生成氫氣0.05mol；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L；（3）Zn2?濃度為0.5mol/L。2026年高一化學(xué)上冊(cè)期末考試卷及答案（三）考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量B.配制1mol/LNaCl溶液時(shí)，將58.5gNaCl溶于1L水中即可C.一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積，濃度不變D.濃度為0.5mol/L的蔗糖溶液，含蔗糖分子數(shù)為0.5N?2.下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是（）A.鹽酸、蔗糖B.熔融MgCl?、NH?C.銅、乙醇D.稀硫酸、SO?3.下列氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2的是（）A.Cl?+H?O=HCl+HClOB.2H?S+SO?=3S↓+2H?OC.Cu+2H?SO?（濃）△CuSO?+SO?↑+2H?OD.3NO?+H?O=2HNO?+NO4.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.碳酸鈉俗稱(chēng)小蘇打，可用于治療胃酸過(guò)多B.過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具中的供氧劑C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，是氧化還原反應(yīng)D.鈉投入硫酸銅溶液中，直接置換出銅單質(zhì)5.設(shè)N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，22.4LCO?所含分子數(shù)為N?B.1mol/LAlCl?溶液中，Cl?的物質(zhì)的量濃度為3mol/LC.32gO?所含質(zhì)子數(shù)為16N?D.1molFe與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?6.下列關(guān)于氯水的說(shuō)法正確的是（）A.氯水呈淺綠色，是因?yàn)楹蠧l?B.氯水放置一段時(shí)間后，pH增大C.氯水中含有HClO，具有漂白性D.向氯水中加入AgNO?溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe3?+H?↑C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO??+OH?=CO?↑+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag8.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）A.酸：H?SO?、NaHSO?B.堿：NaOH、NH?·H?OC.鹽：NaCl、HClD.氧化物：CO?、KClO?9.下列關(guān)于元素周期表和周期律的應(yīng)用，說(shuō)法正確的是（）A.金屬性：Na＞Mg，故堿性：NaOH＜Mg(OH)?B.非金屬性：Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H?SC.原子半徑：O＞N，故氧化性：O?＜N?D.酸性：H?SO?＞H?PO?，故非金屬性：S＜P10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.共價(jià)化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵B.離子化合物中一定含有離子鍵C.離子鍵的形成過(guò)程一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移D.同種非金屬原子之間只能形成非極性共價(jià)鍵11.下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且均生成鹽和水的是（）A.AlB.Al?O?C.NaHCO?D.CuO12.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說(shuō)法正確的是（）A.兩者都具有脫水性和吸水性B.常溫下都能與銅反應(yīng)C.都能與碳反應(yīng)，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性D.都可用鐵制容器盛裝，因?yàn)槌叵露疾慌c鐵反應(yīng)13.下列關(guān)于氮及其化合物的轉(zhuǎn)化，說(shuō)法正確的是（）A.N?→NO?可通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.NO→NO?的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.NH?→NH?Cl的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.HNO?→NO的反應(yīng)中，硝酸只作氧化劑14.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用排水法收集氯氣B.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl和KClC.用濃硫酸干燥氨氣D.用酚酞溶液鑒別鹽酸和醋酸15.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B原子的最外層只有1個(gè)電子，C是地殼中含量最多的金屬元素，D與A同主族，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：B＞C＞D＞AB.元素A的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比D的弱C.元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱堿D.元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)16.在一定條件下，RO???與R2?發(fā)生反應(yīng)：RO???+3R2?+6H?=4R↓+3H?O，則RO???中R的化合價(jià)是（）A.+4B.+5C.+6D.+7二、填空題（本大題共4小題，共26分）21.（6分）請(qǐng)用規(guī)范的化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）4個(gè)銨根離子______；（2）過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)______；（3）次氯酸的結(jié)構(gòu)式______；（4）鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖______；（5）硫酸鋁的電離方程式______；（6）氮?dú)獾碾娮邮絖_____。22.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na?O?②H?S③NH?Cl④H?SO?⑤SO?⑥Ne⑦NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：（1）屬于離子化合物的是______（填序號(hào)，下同）；（2）屬于共價(jià)化合物的是______；（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是______；（4）不存在化學(xué)鍵的是______；（5）能導(dǎo)電的是______；（6）屬于電解質(zhì)的是______。23.（8分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①~⑧元素，回答下列問(wèn)題： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ① ② ③ ④3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧（1）①的元素符號(hào)為_(kāi)_____，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____；（2）②與③形成的一種化合物能造成酸雨，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____；（3）④的單質(zhì)的氧化性比⑧的單質(zhì)______（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是______；（4）⑤與③形成的化合物的電子式為_(kāi)_____，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；（5）⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。24.（6分）氧化還原反應(yīng)在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______；（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，二氧化錳在反應(yīng)中作______；（3）在反應(yīng)2FeCl?+Cl?=2FeCl?中，被氧化的物質(zhì)是______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____（用N?表示，每生成2molFeCl?時(shí)）。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14分）25.某化學(xué)興趣小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（裝置圖略）：裝置依次為：發(fā)生裝置（A）→干燥裝置（B）→性質(zhì)檢驗(yàn)裝置（C）→尾氣處理裝置（D）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；（2）裝置B中應(yīng)盛放的干燥劑是______，不能用濃硫酸干燥氨氣的原因是______；（3）裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是______（任寫(xiě)2點(diǎn)，結(jié)合氨氣的性質(zhì)作答）；（4）裝置D中可盛放的試劑是______，用于吸收尾氣氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；（5）若要檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)，可采用的方法是______（寫(xiě)一種即可）；（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，整理裝置時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置A中仍有固體殘留，該固體的主要成分可能是______（寫(xiě)一種化學(xué)式）。四、計(jì)算題（本大題共1小題，共12分）26.向200mL0.2mol/L的氯化鐵溶液中加入足量的銅粉，充分反應(yīng)后，忽略溶液體積變化，求：（1）反應(yīng)中消耗銅粉的質(zhì)量；（2）生成氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度；（3）生成氯化銅的物質(zhì)的量。高一化學(xué)上冊(cè)期末考試卷（三）答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.C2.B3.C4.B5.B6.C7.A8.B9.B10.D2.11.B12.C13.B14.B15.AD16.B二、填空題（共26分）21.（6分）（1）4NH??（2）Na?O?中O為-1價(jià)（3）H-O-Cl（4）略（鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)11個(gè)質(zhì)子，核外兩層電子，依次為2、8）（5）Al?(SO?)?=2Al3?+3SO?2?（6）略（氮?dú)怆娮邮?，兩個(gè)氮原子形成三對(duì)共用電子對(duì)）22.（6分）（1）①③（2）②④⑤（3）①③（4）⑥（5）⑦（6）①②③④23.（8分）（1）C；H?CO?（2）NO?（3）強(qiáng)；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱（F的非金屬性強(qiáng)于Cl）（4）略（Na?O或Na?O?的電子式）；Na?O+H?O=2NaOH（或2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑）（5）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O24.（6分）（1）3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?；Fe?O?；CO（2）2KClO?MnO?△2KCl+3O?↑；催化劑（3）FeCl?；2N?三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）25.（14分）（1）2NH?Cl+Ca(OH)?△CaCl?+2NH?↑+2H?O；復(fù)分解反應(yīng)（2）堿石灰（或氫氧化鈉固體）；氨氣是堿性氣體，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)（3）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)、蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙（4）稀硫酸（或水）；2NH?+H?SO?=(NH?)?SO?（或NH?+H?O?NH?·H?O）（5）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)則收集滿(mǎn)（6）Ca(OH)?（或CaCl?）四、計(jì)算題（共12分）26.（12分）解：（1）n(FeCl?)=0.2L×0.2mol/L=0.04mol反應(yīng)方程式：2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?2molFeCl?~1molCu0.04molFeCl?~n(Cu)，則n(Cu)=0.02mol，m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g（2）2molFeCl?~2molFeCl?，則n(FeCl?)=0.04mol，c(FeCl?)=0.04mol/0.2L=0.2mol/L（3）2molFeCl?~1molCuCl?，則n(CuCl?)=0.02mol答：（1）消耗銅粉1.28g；（2）氯化亞鐵濃度為0.2mol/L；（3）生成氯化銅0.02mol。2026年高一化學(xué)上冊(cè)期末考試卷及答案（四）考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.N?的數(shù)值約為6.02×1023mol?1B.1mol任何粒子的粒子數(shù)均為N?C.N?是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁D.物質(zhì)的量為1mol的任何物質(zhì)，體積均約為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.固態(tài)氯化鉀C.稀硫酸D.酒精溶液3.下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.2F?+2H?O=4HF+O?↑C.Cl?+H?O=HCl+HClOD.2H?O電解2H?↑+O?↑4.下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因?yàn)殇X不與氧氣反應(yīng)B.氫氧化鋁能治療胃酸過(guò)多，是因?yàn)槠渚哂袎A性C.氧化鋁是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水D.鋁與氯化銅溶液反應(yīng)，可置換出銅單質(zhì)5.設(shè)N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molNH?所含電子數(shù)為10N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水形成的溶液中，H?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，16gO?和O?的混合氣體中，氧原子數(shù)為N?D.1mol/LNa?SO?溶液中，Na?數(shù)目為2N?6.下列關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.具有漂白性，可使品紅溶液褪色B.具有還原性，可被氧氣氧化為三氧化硫C.具有酸性氧化物的通性，可與水反應(yīng)生成硫酸D.具有刺激性氣味，是大氣污染物之一7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OB.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+CuD.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2?=2Na?+Cu8.下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)，正確的是（）A.混合物：空氣、碘酒、冰水混合物B.純凈物：液氯、干冰、膽礬C.電解質(zhì)：鹽酸、硫酸、氫氧化鉀D.非電解質(zhì)：氨氣、蔗糖、銅9.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱列B.同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C.第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大D.第ⅡA族元素的金屬性從上到下逐漸減弱10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.非極性共價(jià)鍵只存在于單質(zhì)中B.極性共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.離子鍵只存在于離子化合物中D.所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵11.下列物質(zhì)中，不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的是（）A.Fe?O?B.H?SiO?C.CaSiO?D.Fe(NO?)?12.下列關(guān)于濃硝酸和稀硝酸的說(shuō)法正確的是（）A.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO?，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，故濃硝酸氧化性弱于稀硝酸B.濃硝酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶塞會(huì)產(chǎn)生白霧C.稀硝酸與鐵反應(yīng)，一定生成Fe(NO?)?D.濃硝酸可用于干燥氫氣、氧氣等氣體13.下列關(guān)于氨氣的制備和性質(zhì)，說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨固體與氫氧化鈉固體共熱制取氨氣B.氨氣極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉顏色為紅色C.氨氣的水溶液呈堿性，是因?yàn)榘睔馐菈AD.氨氣可在空氣中燃燒，生成氮?dú)夂退?4.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶在使用前要檢漏B.用試管加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜C.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方D.用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85g氯化鈉固體15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑最小，Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，W是地殼中含量最多的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（）A.X是氫元素，Y是碳元素，Z是硫元素，W是氧元素B.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XC.非金屬性：W＞Y＞ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＞Y16.在反應(yīng)3S+6NaOH=2Na?S+Na?SO?+3H?O中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:1二、填空題（本大題共4小題，共26分）21.（6分）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）3個(gè)二氧化硫分子______；（2）2個(gè)鐵離子______；（3）氫氧化鐵的化學(xué)式______；（4）甲烷的電子式______；（5）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖______；（6）碳酸氫鈉的電離方程式______。22.（6分）現(xiàn)有下列反應(yīng)：①CaCO?高溫CaO+CO?↑②2Na+Cl?點(diǎn)燃2NaCl③2H?O?MnO?2H?O+O?↑④NaOH+HCl=NaCl+H?O⑤Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，回答下列問(wèn)題：（1）屬于分解反應(yīng)的是______（填序號(hào)，下同）；（2）屬于化合反應(yīng)的是______；（3）屬于置換反應(yīng)的是______；（4）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______；（5）屬于氧化還原反應(yīng)的是______；（6）既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是______。23.（8分）根據(jù)元素周期律，回答下列問(wèn)題：（1）第3周期ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_____，該化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）；（2）比較第2周期ⅤA族元素與第3周期ⅤA族元素的非金屬性：______（填元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：______（填化學(xué)式）；（3）寫(xiě)出第3周期ⅢA族元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（4）比較鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱：______（填元素符號(hào)），理由是______；（5）寫(xiě)出氧氣與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)中，氧化劑是______。24.（6分）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______和______；（2）若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____；（3）氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了______（填化學(xué)式）；（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為防止氯氣污染空氣，可將尾氣通入______溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共14分）25.某化學(xué)興趣小組欲探究氯氣的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)步驟：①制取氯氣；②將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的試管A、盛有濕潤(rùn)有色布條的試管B、盛有NaOH溶液的尾氣處理裝置；③觀察試管A和試管B中布條的顏色變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）制取氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是______；（2）試管A中布條的顏色______（填“變化”或“不變”），說(shuō)明______；（3）試管B中布條的顏色______（填“變化”或“不變”），說(shuō)明______；（4）尾氣處理裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢驗(yàn)試管B中溶液的成分，取少量溶液于試管中，加入AgNO?溶液，可觀察到______現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；（6）若將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______。四、計(jì)算題（本大題共1小題，共12分）26.向100mL0.4mol/L的稀硫酸中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，忽略溶液體積變化，求：（1）生成氫氣的物質(zhì)的量；（2）生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（3）反應(yīng)后溶液中Fe2?的物質(zhì)的量濃度。高一化學(xué)上冊(cè)期末考試卷（四）答案一、選擇題（每小題3分，共48分）1.D2.A3.C4.B5.C6.C7.D8.B9.A10.C2.11.B12.B13.A14.D15.D16.A二、填空題（共26分）21.（6分）（1）3SO?（2）2Fe3?（3）Fe(OH)?（4）略（甲烷電子式，碳原子與四個(gè)氫原子形成共用電子對(duì)）（5）略（氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，核內(nèi)17個(gè)質(zhì)子，核外三層電子，依次為2、8、7）（6）NaHCO?=Na?+HCO??22.（6分）（1）①③（2）②（3）⑤（4）④（5）②③⑤（6）③23.（8分）（1）略（NaCl電子式）；離子化合物（2）N＞P；HNO?＞H?PO?（3）2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑（4）K＞Na；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)（5）2H?S+O?點(diǎn)燃2S↓+2H?O（或2H?S+3O?點(diǎn)燃2SO?+2H?O）；O?24.（6分）（1）MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O；酸性；還原性（2）0.4mol（3）HClO（4）NaOH；Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O三、實(shí)驗(yàn)題（共14分）25.（14分）（1）MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O；MnO?；HCl（2）不變；干燥的氯氣沒(méi)有漂白性（3）褪色；濕潤(rùn)的氯氣具有漂白性（或氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性）（4）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（5）白色沉淀；Ag?+Cl?=AgCl↓（6）先變紅后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl使石蕊變紅，HClO具有漂白性使紅色褪去四、計(jì)算題（共12分）26.（12分）解：（1）n(H?SO?)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol反應(yīng)方程式：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑1molH?SO?~1molH?0.04molH?SO?~n(H?)，則n(H?)=0.04mol（2）V(H?)=0.04mol×22.4L/mol=0.896L（3）1molH?SO?~1molFe2?，則n(Fe2?)=0.04mol，c(Fe2?)=0.04mol/0.1L=0.4mol/L答：（1）生成氫氣0.04mol；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.896L；（3）Fe2?濃度為0.4mol/L。2026年高一化學(xué)上冊(cè)期末考試卷及答案（五）考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有相同數(shù)目的粒子C.物質(zhì)的量的單位是克/摩爾D.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量成正比2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氯化鈉B.蔗糖C.鹽酸D.銅3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?OB.CaO+H?O=Ca(OH)?C.2H?S+SO?=3S↓+2H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl4.下列關(guān)于鈉的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C.鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成氫氧化鈉和氫氣D.鈉的密度比水大，比煤油小5.設(shè)N?為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?所含原子數(shù)為N?B.1mol/LKCl溶液中，Cl?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，36gH?O所含分子數(shù)為2N?D.1molMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N?6.下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是（）A.氯氣是無(wú)色有刺激性氣味的氣體B.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸C.氯氣具有漂白性，可使干燥有色布條褪色D.氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl?7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OB.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑C.氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al?O?+6H?=2Al3?+3H?OD.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O8.下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）A.酸：HNO?、NaHCO?B.堿：KOH、Cu(OH)?C.鹽：NaCl、H?OD.氧化物：CO、K?CO?9.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸減小C.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越弱10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用B.共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中含有離子鍵11.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.CuOB.Al(OH)?C.Na?CO?D.SiO?12.下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖變黑C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能與鐵反應(yīng)D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將水沿?zé)诰徛⑷霛饬蛩嶂?3.下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A.NO是無(wú)色氣體，易溶于水B.NO?與水反應(yīng)生成硝酸和NO，是氧化還原反應(yīng)C.氨氣是酸性氣體，可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)D.濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO?14.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在三層濾紙一側(cè)B.用試管加熱液體時(shí)，液體體積超過(guò)試管容積的1/2C.用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體時(shí)，左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼D.用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)伸入試管內(nèi)15.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B是地殼中含量最多的金屬元素，C與A同主族，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：B＞C＞AB.非金屬性：A＞CC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：B＞CD.簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：A＜C16.在反應(yīng)MnO?+4HCl（濃）△MnCl?+Cl?↑+2H?O中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A.1molB.2molC.3molD.4mol二、填空題（本大題共4小題，共26分）21.（6分）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）2個(gè)水分子______；（2）3個(gè)硝酸根離子______；（3）過(guò)氧化鈉的化學(xué)式______；（4）氨氣的結(jié)構(gòu)式______；（5）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖______；（6）硫酸的電離方程式______。22.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl?②H?O③Na?CO?④H?SO?⑤NH?⑥Fe⑦NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：（1）屬于電解質(zhì)的是______（填序號(hào)，下同）；（2）屬于非電解質(zhì)的是______；（3）能導(dǎo)電的是______；（4）屬于單質(zhì)的是______；（5）屬于混合物的是______；（6）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是______。23.（8分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①~⑥元素，回答下列問(wèn)題： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA