鐵金屬材料單元測試一、單選題1．“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”。“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O32．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（

）A．Fe3O4(s)Fe(s)Fe2O3B．NH4HCO3(s)NH3(g)NO2(g)C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)3．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．“復興號”高鐵車廂連接處使用的增強聚四氟乙烯板屬于有機高分子材料C．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取鹼浣衣”中的鹼是Na2CO3D．《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為Fe2O34．中國古代作畫顏料多源于礦物質(zhì)，綠色顏料來自孔雀石[主要成分為Cu(OH)2·CuCO3]，青色顏料來自藍銅礦[主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3]。下列說法不正確的是A．銅制品長期放置于空氣中會被腐蝕B．孔雀石顏料受熱不易分解C．藍銅礦顏料不耐酸D．Cu(OH)2·CuCO3屬于鹽類5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入的鹽酸，恰好使混合物完全反應，放出(標準狀況)氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得鐵的質(zhì)量為A．2.8g B．11.2g C．5.6g D．無法計算6．某實驗小組研究刻蝕電路板以及刻蝕廢液的性質(zhì)，下列實驗對應的離子方程式書寫正確的是A．用鹽酸雙氧水刻蝕銅板：B．用溶液刻蝕銅板：C．檢驗廢液中含有：D．用酸性檢驗：7．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-18．Na2CO3和NaHCO3混合物27.4g，加熱至質(zhì)量不再減小，得到殘余固體21.2g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量比為A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．1：39．草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是A．③中盛放足量的飽和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2B．加熱前需要先向裝置中通一段時間的N2C．若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣D．實驗結(jié)束后，若①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵10．下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．氧化鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O11．下列有關(guān)Fe3+、Fe2+的性質(zhì)及應用的說法正確的是①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變②將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥12．某興趣小組同學為研究Cu與Fe3+的反應進行如下實驗(已知CuCl為白色固體，微溶于水)：序號IIIIII實驗步驟充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A．3個實驗中消耗的銅粉的量不完全一樣B．實驗I、II、III中均發(fā)生了反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．II中加水后的離子反應可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓D．上述實驗表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量13．化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價—類”二維圖。鐵元素的“價—類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是A．工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應為置換反應B．Fe3O4中鐵元素為+4價C．維生素能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過程中維生素C作還原劑D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色14．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽離子可能是

(

)①只有Fe2+；

②Fe2+和Fe3+；

③Fe2+和Cu2+；

④Cu2+和．A．②③ B．②④ C．①④ D．①③15．下列過程最終能生成含三價鐵的化合物的是①過量Fe與氯氣反應

②鐵絲在硫蒸氣中燃燒

③向溶液中通入

④鐵與溶液反應

⑤露置于空氣中A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤二、填空題16．根據(jù)你學過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題(已知：銅、鋅能與硝酸反應，而金不反應)：(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如圖所示，銅常用于制造貨幣的原因可能是___________(填字母)。A．銅的熔點不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕C．我國較早地掌握了濕法治煉銅的技術(shù)D．自然界有大量的游離態(tài)的銅(2)鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是___________(填化學式，下同)，常見的鐵的氧化物還有___________、___________。(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為___________。17．把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H+)=0.4mol/L。請回答下列問題(請寫出必要的解題過程)：(1)殘留固體1.28g為___________(填化學式)。(2)原混合物粉末中，m(CuO)=___________g。(3)濾液稀釋到200mL后，c(Fe2+)=___________mol/L。(4)稀釋后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(AgCl)=___________mol。(5)原混合物總質(zhì)量為m(總)=___________g。18．鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應。某學習小組對鋁熱反應(以Al和Fe2O3反應為例)進行研究。查閱資料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351565沸點/℃246729802750—試回答下列問題：(1)在鋁熱反應中金屬鋁表現(xiàn)出__性(填“氧化”或“還原”)。請判斷下列金屬中不能由鋁熱反應制取的是__(填序號)。①Fe

②Cr(鉻)

③V(釩)

④Ca

⑤Mn(2)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬。若要設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需試劑為__，可觀察到的現(xiàn)象是__。(3)另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物冷卻后投入到少量稀硫酸中，向反應后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明該熔融物中不含有Fe2O3。則：①物質(zhì)甲是__(填化學式)。②該同學的實驗方案是否合理？__(填“合理”或“不合理”)。理由：__。19．Fe2O3又稱鐵紅，請根據(jù)要求完成下列問題。(1)Fe2O3固體(紅棕色)屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸中，反應的離子化學方程式：___________。(2)用上述所得溶液進行下列實驗：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應的離子化學方程式：___________。(3)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應。三、計算題20．填空(1)從1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL的溶液恰好使完全沉淀，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_______。(3)標況下，1體積水中溶解了V體積HCl氣體，所得溶液的密度為，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。21．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，生成1.16g白色沉淀。再向所得的懸濁液中逐滴加入1.00mol/L的鹽酸溶液，加入鹽酸溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。試回答：(1)C點加入鹽酸溶液的體積為___________。(2)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是___________，NaOH的質(zhì)量是___________。22．現(xiàn)有一瓶常見一元酸形成的銨鹽固體，為測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。現(xiàn)稱取4g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，當?shù)蔚?5mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。計算：(1)過程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為_______mol。(2)該銨鹽中氮的質(zhì)量分數(shù)是_______%。(寫出計算過程)23．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取同濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表(氣體體積均為標準狀況下測得)：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/g0.2550.3850.459生成氣體/ml280336336(1)甲組實驗中，鹽酸_____；乙組實驗中，鹽酸_____(填“過量“、“適量“或“不足“)。(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____。(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為____。(4)在丙組實驗后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為，并使Mg2+剛好沉淀完全，則溶液中的物質(zhì)的量為_____mol；溶液中Na+的物質(zhì)的量為______mol。四、實驗題24．草酸亞鐵晶體()是一種淺黃色固體，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑、顯影劑及制藥工業(yè)。它難溶于水，不溶于丙酮，熔點為160℃，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備草酸亞鐵晶體：稱取10g于200mL燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，再加入8mL飽和溶液，繼續(xù)滴加5滴2硫酸酸化，不斷攪拌，加熱至沸騰，待有淺黃色固體析出時，靜置，抽濾，洗滌，晾干。①不斷攪拌的作用是_______。②制備草酸亞鐵的化學方程式為_______。③洗滌草酸亞鐵晶體時，先用水洗，再用丙酮洗滌2~3次，原因是_______。(2)查閱資料獲知：草酸亞鐵晶體在600℃左右發(fā)生分解反應，產(chǎn)物中有、CO、三種氣體，某化學興趣小組擬利用如圖裝置驗證草酸亞鐵晶體受熱分解的氣體產(chǎn)物。①實驗時，合理的裝置(可重復選擇)連接順序是A→_______→尾氣吸收。②下列關(guān)于尾氣吸收的方法正確的是_______。(填序號)a.通入盛有NaOH溶液的燒杯中b.氣囊收集，再處理c.尾氣口處放置酒精燈，燃燒處理d.通入盛濃硫酸的燒杯中③裝置D的名稱為_______，裝置C的作用是_______。④能證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_______。25．某學習小組擬研究FeSO4的分解實驗探究，請你利用所學知識幫該小組完成以下實驗方案。[實驗目的]探究FeSO4分解產(chǎn)物與溫度關(guān)系。[提出假設]假設1：Fe2O3、SO3、SO2；假設2：FeO、SO3、SO2；假設3：Fe3O4、SO3、SO2。[查閱資料]幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示。物質(zhì)SO3SO2O2N2熔點/℃16.8-72.4-218.4-209.9沸點/℃44.8-10-182.9-195.8回答下列向題：(1)根據(jù)所學知識判斷，假設2肯定不成立，理由是_______。(2)實驗過程中，在檢查裝置氣密性之后點燃A處酒精燈之前的操作是_______，(只填操作)，當A處固體完全分解后通入N2的目的是_______。(3)實驗室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備N2，該反應的離子方程式為_______。(4)低溫浴槽Ⅰ收集的物質(zhì)是_______(填化學式)，低溫浴槽Ⅱ控制的溫度范圍為_______。(5)甲、乙組分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下(不考慮損失，固體已完全分解且固體產(chǎn)物為純凈物)：實驗A處溫度/℃FeSO4質(zhì)量/g低溫浴槽Ⅰ凈增質(zhì)量/g低溫浴槽Ⅱ凈增質(zhì)量/g甲T13.040.800.64乙T24.561.600.64甲組實驗中A裝置得到固體產(chǎn)物是_______(填化學式)。(6)為進一步確認固體產(chǎn)物成分，取乙組實驗得到的固體溶于稀硫酸，將溶液分成兩份，進行如下實驗：在一份溶液中滴加鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______。[實驗結(jié)論]通過上述實驗，F(xiàn)eSO4分解產(chǎn)物與溫度有關(guān)。[交流反思]FeSO4分解反應中是否有O2生成？(7)為驗證實驗猜想，他們設計兩種方案檢驗O2：方案1：將D管導出的氣體通入酸化的淀粉-KI溶液中。方案2：用帶火星的木條放在D管口處。假設過程中持續(xù)緩緩通入N2，對比以上兩種方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。26．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應的化學方程式為___。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是____。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有____、___。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是___。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是____。27．某次銀鏡反應實驗完成后，甲同學在清洗試管時，發(fā)現(xiàn)向做過銀鏡反應的試管內(nèi)滴加0.1溶液，銀鏡會消失。Ⅰ.甲同學推測溶液中的具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，設計如下實驗方案，證明其結(jié)論：取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.05溶液(過量)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀。(1)選用0.05溶液的目的是___________。(2)實驗完成后向試管中加入___________(填序號，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出現(xiàn)___________，則證明甲同學推測正確。(3)該實驗方案中涉及化學反應的離子方程式為___________。Ⅱ．乙同學在甲同學實驗方案基礎上又設計了如下列實驗方案：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象a用pH試紙測定0.1mol/L的pHpH=2b取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.1mol/L溶液(過量)，充分振蕩。銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；c取一支沾有少量Ag的試管，加入試劑A，充分振蕩。銀鏡消失較快。(4)乙同學的實驗目的為___________，根據(jù)實驗目的可以判斷出步驟c中的試劑A可為pH=___________，濃度為0.3的___________(填離子符號)溶液。Ⅲ．丙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，、的氧化性差異不大，推測在一定條件下Ag與反應可能是可逆反應，改用如下圖所示裝置進行探究，連接裝置(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應)，進行下表中實驗操作并記錄電流表讀數(shù)。序號實驗步驟電流表讀數(shù)(A)A按上圖連接裝置并加入藥品，電流表指針偏轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)銀電極質(zhì)量有增加，讀出電流表讀數(shù)aa(a＞0)B充分反應一段時間后，讀出電流表讀數(shù)bb(0＜b＜a)C再繼續(xù)向燒杯甲中緩緩加入濃溶液，讀出電流表讀數(shù)xx(5)根據(jù)步驟C中電流表讀數(shù)x確定Ag與反應是可逆反應，則讀數(shù)x可能為___________，請具體說明如何通過電流表的讀數(shù)x判斷該反應為可逆反應：___________。(6)和反應的離子方程式為___________。參考答案：1．C【解析】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。2．D【解析】A．四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，化學方程式分別為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故A不能實現(xiàn)；B．NH4HCO3受熱分解，產(chǎn)生NH3、CO2、H2O，NH3與O2在加熱條件下催化氧化，生成NO和H2O，化學方程式為NH4HCO3NH3+CO2+H2O，4NH3+5O24NO+6H2O，故B不能實現(xiàn)；C．S與O2反應生成SO2，化學方程式為S+O2SO2，故C不能實現(xiàn)；D．NaHCO3受熱分解，產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3沉淀和NaOH，化學方程式分別為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故D能夠?qū)崿F(xiàn)；答案為D3．B【解析】A.“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是單質(zhì)硅，不是二氧化硅，A錯誤；B.“復興號”高鐵車廂連接處使用的增強聚四氟乙烯板是由四氟乙烯通過加聚反應制成的，屬于有機高分子材料，B正確；C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取鹼浣衣”中的鹼是K2CO3，K2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可洗衣服，C錯誤；D.磁石主要成分為Fe3O4，F(xiàn)e2O3無磁性，D錯誤；故合理選項是B。4．B【解析】A．銅長期放置于空氣中，與O2、H2O、CO2反應生成Cu(OH)2·CuCO3，因此銅制品長期放置于空氣中會被腐蝕，故A說法正確；B．Cu(OH)2·CuCO3受熱分解成CuO、CO2和H2O，故B說法錯誤；C．Cu(OH)2·2CuCO3能與酸反應生成Cu2+、CO2和H2O，藍銅礦顏料不耐酸，故C說法正確；D．Cu(OH)2·CuCO3屬于堿式碳酸鹽，即屬于鹽類，故D說法正確；答案為B。5．A【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，且鹽酸沒有剩余。向反應后所得溶液中加入KSCN溶液，不變紅色，說明得到的溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素最終全部以氯化亞鐵形式存在。HCl的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)氯元素守恒，有n(FeCl2)=n(HCl)=0.1mol=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒，有m(Fe)=n(FeCl2)56=0.05mol56=2.8g，A選項正確；答案選A。6．B【解析】A．過氧化氫只作氧化劑，反應的離子方程式為，A錯誤；B．用溶液刻蝕銅板，Cu和反應生成FeCl2和CuCl2，反應的離子方程式為，B正確；C．是絡合物，不是沉淀，正確的離子方程式為，C錯誤；D．酸性條件下，高錳酸根離子被還原為錳離子，正確的離子方程式為，D錯誤；選B。7．D【解析】由題意可知，一份滴加稀硫酸，使鋇離子離子完全沉淀消耗xmol硫酸，說明溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量為xmol，另一份滴加硝酸銀溶液使氯離子離子完全沉淀消耗ymol硝酸銀，說明氯離子的物質(zhì)的量為ymol，xmol氯化鋇中的氯離子物質(zhì)的量為2xmol，則氯化鈉中的氯離子物質(zhì)的量為（y-2x）mol，則原溶液中鈉離子物質(zhì)的量為2（y-2x）mol，鈉離子濃度為mol·L-1；故選D。8．B【解析】加熱時發(fā)生反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)n=計算出二者的物質(zhì)的量之比?！窘馕觥吭O混合物中含有NaHCO3的質(zhì)量為m，則根據(jù)反應方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知：每有2×84gNaHCO3發(fā)生反應，反應后產(chǎn)生106gNa2CO3固體，反應前后固體質(zhì)量減少62g，現(xiàn)在固體質(zhì)量減少了27.4g-21.2g=6.2g，故混合物中含有NaHCO3的質(zhì)量m=，則混合物中含有碳酸鈉的質(zhì)量為m(Na2CO3)=27.4g-16.8g=10.6g，n(Na2CO3)=；n(NaHCO3)=，因此原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.1mol：0.2mol=1：2，故合理選項是B。9．B【解析】實驗時應先打開K1以除去裝置內(nèi)的空氣，加熱草酸亞鐵晶體，分解生成水、CO、CO2，②用于檢驗二氧化碳的生成，③用于除去二氧化碳，經(jīng)無水氯化鈣檢驗，在加熱條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，⑥可檢驗是否生成二氧化碳，以確定一氧化碳的生成，以此來解析；【解析】A．③除去CO2，應選能和CO2能發(fā)生反應的氫氧化鈉或氫氧化鋇，碳酸氫鈉不和二氧化碳反應，A錯誤；B．實驗開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗都有干擾，所以必須先通入N2除去裝置中的空氣，B正確；C．由于從②、③溶液中導出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗分解生成的水蒸氣，C錯誤；D．草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO，如果沒有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體沒有完全分解，D錯誤；故選B。10．C【解析】A．電子、電荷不守恒，離子方程式應該為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A錯誤；B．HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，且該反應為可逆反應，離子方程式應該為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B錯誤；C．反應符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；D．氧化鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生FeCl3和H2O，離子方程式應該為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D錯誤；故合理選項是C。11．A【解析】①向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存在Fe3+，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變，①正確；②氯氣具有強氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，②正確；③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入NH4SCN溶液不變紅，③錯誤；④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中會得到氫氧化鐵沉淀，無法得到膠體，④錯誤；⑤選項所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤錯誤；⑥酸性環(huán)境中H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥錯誤；綜上所述答案為A。12．D【解析】A．實驗Ⅱ中Cu部分轉(zhuǎn)化為Cu(I)消耗的銅粉多于其它兩個實驗，選項A正確；B．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色均褪去，推測都發(fā)生了反應2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，選項B正確；C．Ⅱ中加水后生成白色沉淀，根據(jù)元素種類推測應為CuCl，可能的離子反應Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓，選項C正確；D．實驗Ⅱ、Ⅲ均加入過量的銅，后者未產(chǎn)生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl-的濃度共同決定，選項D不正確。答案選D。13．C【解析】A.用還原，反應物中沒有單質(zhì)，故該反應不是置換反應，A項錯誤；B.中部分鐵元素顯+3價，部分鐵元素顯+2價，B項錯誤；C.維生素將轉(zhuǎn)化為，使元素發(fā)生還原反應，維生素表現(xiàn)出還原性，作還原劑，C項正確；D.濁液露置于空氣中易被空氣氧化，白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，D項錯誤。答案選C。14．D【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反應后濾去固體物質(zhì)，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無Fe3+，可排除②④，固體物質(zhì)存在兩種可能：1、當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正確；2、當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；綜上可知：濾液中一定含有Fe2+，故③正確；答案選D。【點睛】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵。根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+、Cu2+無剩余。15．D【解析】①過量Fe與氯氣反應只能生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，符合題意；②鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS，F(xiàn)e+SFeS，不合題意；③向FeBr2溶液中通入Cl2，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，符合題意；④鐵與CuCl2溶液反應Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，不合題意；⑤Fe(OH)2露置于空氣中將發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，符合題意；綜上所述，①③⑤符合題意，故答案為：D。16．

ABC

Fe2O3

FeO

Fe3O4

Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O【解析】根據(jù)銅在自然界的存在和性質(zhì)分析判斷；鐵常見的化合價有+2價和+3價，據(jù)此判斷鐵的氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，據(jù)此分析解答。【解析】(1)A．銅的熔點不是太高，易于冶煉、鑄造成型，可應用于制造貨幣，故A正確；B．銅的性質(zhì)不活潑，不與空氣中的水、氧氣等反應，不易被腐蝕，故B正確；C．我國較早的掌握了濕法治煉銅的技術(shù)，利用Fe與硫酸銅反應生成Cu，故C正確；D．自然界有大量銅礦，銅主要以化合態(tài)存在與自然界中，開采后提煉Cu，故D錯誤；故答案為：ABC；(2)鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；常見鐵的氧化物還有FeO、Fe3O4，故答案為：Fe2O3；FeO；Fe3O4；(3)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。17．(1)Cu(2)1.6g(3)0.9mol/L(4)0.44mol(5)13.6g【解析】根據(jù)題中信息，還有較多H+離子剩余，且濾液中沒有Cu2+，可知殘留物沒有Fe，1.28g固體只有Cu，而Cu殘留說明溶液中沒有Fe3+，陽離子為H+和Fe2+，反應有：CuO+2H+=Cu2++H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計算，設原有Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol，CuO為zmol，1.28gCu的物質(zhì)的量n===0.02mol,CuO物質(zhì)的量為0.02mol，生成H2為=0.04mol，根據(jù)得失電子總數(shù)相等知2x=2y+2×0.02+2×0.04，又根據(jù)Cl-知：(x+2y)+0.2×0.400=0.1×4.40將上述兩式聯(lián)立解出：x=0.1mol，y=0.04mol，z=0.02mol，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56g/mol×0.1mol=5.6g，以此來解析；(1)依據(jù)上述分析可知，最后剩余1.28g固體為銅；(2)依據(jù)上述計算可知氧化銅物質(zhì)的量為0.02mol,所以氧化銅質(zhì)量為m(CuO)=0.02mol×80g/mol=1.6g；(3)上述計算可知溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量=x+2y=0.1mol+2×0.04mol=0.18mol，c(Fe2+)===0.9mol/L；(4)濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量依據(jù)Cl-～AgCl得到，n(Cl-)=0.110L×4mol/L=0.44mol，可得n(AgCl)=0.44mol；(5)計算可知原混合物含有的物質(zhì)為Fe為0.1mol，F(xiàn)e2O3為0.04mol，CuO為0.02mol，原混合物的總質(zhì)量m(總)=0.1mol×56g/mol+0.04mol×160g/mol+0.02mol×80g/mol=13.6g。18．

還原

④

氫氧化鈉溶液

溶液中有氣泡產(chǎn)生

KSCN

不合理

Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅【解析】(1)鋁熱反應為鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下生成氧化鋁和金屬單質(zhì)的反應，反應中鋁元素的化合價升高，作還原劑，表現(xiàn)出還原性；鋁熱反應的原理為還原性較強的金屬鋁置換出還原性較弱的其他金屬，根據(jù)金屬的活動性順序可判斷，不能由鋁熱反應制取，故選④；(2)鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和氫氧化鈉溶液不反應，所以要證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需試劑為氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生；(3)①檢驗用溶液，則物質(zhì)甲是；②鋁熱反應得到的熔融物中含有單質(zhì)，可能被全部還原為而不能使溶液變紅，所以不合理。19．(1)

純凈物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(3)紅褐(4)乙【解析】(1)Fe2O3固體(紅棕色)中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，將其加入適量鹽酸中的反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應的離子化學方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：純凈物；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(2)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，即FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，該反應的離子化學方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)由課本中制備Fe(OH)3膠體的方法可知，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，故答案為：紅褐；(4)膠體能夠產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能，故另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達爾效應，故答案為：乙。20．(1)1.2mol/L(2)1∶4(3)mol/L【解析】（1）200mL0.9mol?L?1的BaCl2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量為0.18mol，鋇離子和硫酸根離子恰好反應，則硫酸根離子的物質(zhì)的量也為0.18mol，根據(jù)硫酸鋁的化學式可知，在100mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.18mol×=0.12mol，所以Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.12mol÷0.1L=1.2mol/L。（2）標準狀況下，11.2L“人造空氣”的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，設氧氣的物質(zhì)的量為x，氦氣的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.5，32x+4y=4.8，求出x=0.1mol，y=0.4mol，物質(zhì)的量之比和分子式之比相等，則氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是1∶4。（3）假設水的體積為1L，則HCl的體積為VL，標準狀況下，VLHCl的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，1L水的質(zhì)量為1000g，則溶液質(zhì)量為+1000g，溶液體積為，溶液的物質(zhì)的量濃度為。21．(1)130mL(2)

0.02mol

5.2g【解析】向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，開始階段沉淀的質(zhì)量不變，說明溶液中NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的1.16g白色沉淀為Mg(OH)2；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為：H2O++H+=Al(OH)3↓，B點溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；B-C段，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉。（1）30mL處，計算NaOH的質(zhì)量，此時為NaCl溶液，溶液中Cl-來源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mLHCl，溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH，A-B段發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，n(NaAlO2)=n(HCl)=0.02L×1mol/L=0.02mol，由Al原子守恒得原混合物中：n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.02mol；由Mg原子守恒得原混合物中：n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.02mol；由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol；C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，此時所加鹽酸物質(zhì)的量：n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol，C點所表示鹽酸的體積為：V==0.13L=130mL；（2）由Mg原子守恒得原混合物中：n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.02mol；由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=0.13mol，m(NaOH)=nM=0.13mol×40g/mol=5.2g。22．(1)0.075mol(2)35【解析】將反應方程式配平：，滴入氫氧化鈉的物質(zhì)的量與反應產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量相等，所以，據(jù)此分析；（1）根據(jù)反應方程式可知過程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為：；（2）根據(jù)分析可知，4g銨鹽中，故一元酸形成的銨鹽的即；23．

過量

不足

1mol/L

1:1

0.009

0.039【解析】從表中數(shù)據(jù)可知，在甲實驗的基礎上，再加入鎂鋁合金，生成氫氣的體積繼續(xù)增大，則甲中合金完全反應，鹽酸有剩余；乙中合金的質(zhì)量約為甲中合金質(zhì)量的倍數(shù)為≈1.5，乙中生成氫氣的體積為甲中氫氣體積的倍數(shù)為=1.2，則表明乙中合金過量?！窘馕觥?1)由分析知，甲組實驗中，鹽酸過量；乙組實驗中，合金過量，則鹽酸不足。答案為：過量；不足；(2)乙中，合金過量，則鹽酸與金屬完全反應生成H2，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L。答案為：1mol/L；(3)甲中，合金完全反應，設Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y則24x+27y=0.255

x+1.5y==0.0125從而求出x=y=0.005mol，合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1:1。答案為：1:1；(4)丙組合金的質(zhì)量是甲組合金質(zhì)量的倍數(shù)為=1.8，則所含Mg、Al的物質(zhì)的量都為1.8mol×0.005mol=0.009mol，溶液中的物質(zhì)的量為0.009mol；依據(jù)電荷守恒，n(Na+)=n(Cl-)+n[]=1mol/L×0.03L+0.009mol=0.039mol。答案為：0.009；0.039?！军c睛】當溶液中發(fā)生多個反應時，可采用終態(tài)法建立電荷守恒等求解。24．(1)

防止液體暴沸，使反應物充分混合

或

除去晶體吸附的雜質(zhì)，減小晶體的溶解損失，丙酮易揮發(fā)，晶體干燥快(2)

C→F→E→D→B→F

bc

(球形)干燥管

檢驗產(chǎn)物中是否存在水蒸氣

裝置B中黑色粉末變紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁【解析】本題是一道常見無機物制備類的實驗題，制備的時候?qū)⒑突旌虾?，滴加硫酸酸化，不斷攪拌，加熱至沸騰等有黃色固體析出即可；隨后是檢驗草酸亞鐵晶體分解產(chǎn)物，應先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后沿著二氧化碳，隨后將已經(jīng)驗證了的這兩種氣體除盡，剩余的一氧化碳氣體用灼熱的氧化銅和澄清石灰水驗證，以此解題。(1)①不斷攪拌有利于反應物更加充分的接觸，反應更加充分，故其目的是：防止液體暴沸，使反應物充分混合；②由題可知和飽和溶液反應生成草酸亞鐵，其化學方程式為：或；③由題意知，草酸亞鐵不溶于丙酮，用丙酮洗滌可以除去吸附的雜質(zhì)和水分，減少晶體的溶解損失，且丙酮易揮發(fā)，晶體易干燥，故答案為：除去晶體吸附的雜質(zhì)，減小晶體的溶解損失，丙酮易揮發(fā)，晶體干燥快；(2)①應先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后沿著二氧化碳，隨后將已經(jīng)驗證了的這兩種氣體除盡，剩余的一氧化碳氣體用灼熱的氧化銅和澄清石灰水驗證，故裝置的連接順序為：C→F→E→D→B→F；②尾氣含有一氧化碳，應使用燃燒法處理，或使用氣囊收集，再進行處理，故答案為：bc；③裝置D為球形干燥管，裝置C是利用無水硫酸銅遇水變藍的性質(zhì)檢驗水蒸氣，故答案為：(球形)干燥管；檢驗產(chǎn)物中是否存在水蒸氣；④利用B中黑色粉末變紅色，證明CO具有還原性，利用F中澄清石灰水變渾濁來證明CO還原產(chǎn)物之一是CO2，故答案：裝置B中黑色粉末變紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁。25．(1)化合價只有降低，不符合氧化還原反應化合價變化規(guī)律(2)

通入一段時間N2

使A中殘留的三氧化硫和二氧化硫分別排入I和Ⅱ中(3)(4)

SO3

16.8℃-44.8℃(5)Fe2O3(6)溶液顯紅色或血紅色(7)1【解析】(1)根據(jù)所學氧化還原反應的規(guī)律可知，有元素化合價的升高，必有元素化合價降低，而假設2中根據(jù)分解產(chǎn)物分析可知，反應后部分硫元素化合價降低，但無化合價升高的元素，不符合氧化還原反應的規(guī)律，所以假設2錯誤，故答案為：化合價只有降低，不符合氧化還原反應化合價變化規(guī)律；(2)實驗過程中，在檢查裝置氣密性之后點燃A處酒精燈之前需通入一定量氮氣，可排除裝置內(nèi)的空氣，避免氧氣或水蒸氣干擾實驗；當A處固體完全分解后通入N2，隨著氣流方向可使產(chǎn)生的氣體全部進入下一裝置，使其全部被吸收，故答案為：通一段時間N2；使A中殘留的二氧化硫和三氧化硫分別排入I和Ⅱ中；(3)飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱可發(fā)生歸中反應生成氮氣、氯化鈉和水，其離子方程式為：；(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SO3的沸點為44.8℃，SO2的沸點為-10℃，所以在低溫浴槽I中收集SO3，II中收集SO2，且II的溫度范圍選擇是高于熔點，低于沸點，應該是以液態(tài)收集，防止固體堵