2025年高職化學(xué)（工業(yè)分析技術(shù)）試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)。(總共20題，每題2分)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.在一定條件下，反應(yīng)N?+3H??2NH?在10L密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N?的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N?的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)3.對(duì)于反應(yīng)A+B?C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度C.減少C的物質(zhì)的量D.增大體系的壓強(qiáng)4.下列說(shuō)法正確的是（）A.活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞C.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞5.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H?時(shí)，改用濃硫酸C.在K?SO?與BaCl?兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Al在氧氣中燃燒生成Al?O?，將Al片改成Al粉6.已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)7.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）A.催化劑能使不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑8.反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)為（）A.v(O?)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H?O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH?)=0.002mol/(L·s)9.一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）A.正反應(yīng)速率v(A)=2mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(B)=2mol/(L·min)B.正反應(yīng)速率v(A)=2mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(C)=2mol/(L·min)C.正反應(yīng)速率v(A)=1mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(B)=1mol/(L·min)D.正反應(yīng)速率v(A)=1mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(C)=1.5mol/(L·min)10.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.氫氣燃燒B.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)D.鋅和稀硫酸反應(yīng)11.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等13.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=-196.6kJ/molB.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol14.已知：H?(g)+F?(g)=2HF(g)ΔH=-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（）A.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量15.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量16.已知：2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/molH?O(l)=H?O(g)ΔH=+44kJ/mol則2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)的ΔH為（）A.-571.6kJ/molB.-444.4kJ/molC.-395.6kJ/molD.-483.6kJ/mol17.已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O?(g)=CO(g)ΔH?=-110.5kJ/molC(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol則C(s)+CO?(g)=2CO(g)的ΔH為（）A.+283.5kJ/molB.+172.5kJ/molC.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol18.下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化19.已知反應(yīng)A+B=C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生20.已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=-483.6kJ/mol②H?(g)+S(g)=H?S(g)ΔH=-20.1kJ/mol下列判斷正確的是（）A.1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8kJB.1molH?O(g)和1molH?S(g)的能量相差221.7kJC.由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molS(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1kJ第II卷（非選擇題共60分）(總共4題，每題15分)21.（15分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：|時(shí)間/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）圖中表示NO?變化曲線的是______。用O?表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。a.v(NO?)=2v(O?)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O?)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。a.及時(shí)分離出NO?氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O?的濃度d.選擇高效催化劑22.（15分）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是______，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是______。（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______。（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______。23.（15分）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）0～t?s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____。（4）(t?+10)s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，此時(shí)v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。24.（15分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題：（1）圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=______（用含E?、E?的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_____。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是______。答案：1.C2.C3.B4.D5.D6.C7.BC8.D9.D10.C11.C12.B13.B14.C15.A16.A17.B18.A19.C20.D21.（1）c2(NO?)/[c2(NO)·c(O?)]；放（2）b；1.5×10?3mol/(L·