(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：號(hào)填寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。說法正確的是()5.元素周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應(yīng)用于材料領(lǐng)域。NF?用于蝕刻微電子材料中Si、由NH?與F?反應(yīng)生成。下列說法正確的是()A.NF?與NH?HF?的晶體類型相同D.NF?中N—F鍵的鍵角大于NH?H6.下列離子方程式正確的是()A.用CuSO?溶液除H?S氣體：Cu2++S2=CuS↓C.泡沫滅火器滅火的原理：2Al3++3H?O+3CO?2=2A1(OH)?↓D.工業(yè)上常利用FeS處理廢水中Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)一HgS(s)+Fe2+(aq)7.某化學(xué)小組探究[Cu(NH?)]的生成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象I向盛有4mL0.1mol/LCuSO?溶液的試管中滴加5滴1.0mol/L氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；取0.1g氫氧化銅固體于試管中，加入10mL1.0mol/L氨水，滴加氨水時(shí)溶液略變藍(lán)，但沉淀未見明顯溶解；繼續(xù)滴加飽和NH?Cl溶液時(shí)，沉淀完全溶解，得到深藍(lán)色溶液另取0.1g氫氧化銅固體于試管中，滴加飽和NH?CI溶液，沉淀未見明顯溶解D.由實(shí)驗(yàn)可知，取少量Cu(OH)?固體于試管中，加入過量濃氨水固體可完全溶解這4種元素和氫(H)元素的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中短橫線表示共價(jià)鍵、配位鍵或者氫鍵)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.W原子的雜化方式為sp3C.基態(tài)Z原子核外電子有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)機(jī)溶液。閉合S?時(shí)產(chǎn)生(CFSO?)?NLi,閉合S?時(shí)產(chǎn)生Cl?。下列說法正確的是()B.閉合S?時(shí)Ni-Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)C.閉合S?,理論上每生成1molLi,需消耗約11.2LCl?10.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，釩催化某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列敘述正確的是()A.H?O為該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)利用了NH?的還原性除去NO,減少了空氣污染C.該過程只斷裂了極性共價(jià)鍵D.該催化循環(huán)過程中V的價(jià)態(tài)沒有變化11.硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞參數(shù)為pnm,圖乙為晶胞的俯視圖。下列說法正確的是()A.晶胞中硒原子的配位數(shù)為8B.晶胞中d點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.硒位于第四周期第IVA族aD.Zn和Se的最短距離為pnm甲乙12.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()分布分?jǐn)?shù)分布分?jǐn)?shù)B.NaA的水解平衡常數(shù)0.6013.對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(A1)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：濾濾液含Ni固體濾液Ⅱ適量BaCl濾液Ⅱ適量BaCl?溶液過量CO?沉鋁過濾過濾已知該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoO42-的形態(tài)存在。下列說法錯(cuò)誤的是()A.有Na?MoO?生成，其中Mo元素的化合價(jià)為+6B.“沉鋁”中，生成的沉淀X為Al(OH)?D.生成BaMoO4的離子方程式為MoO42-+Ba2+=BaMoO?↓14.常溫下，已知：Ka(CH?COOH)=1.8×10-?。用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH?CO0)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)等于20mLC.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)<c(CH?COO-)D.I線對(duì)應(yīng)的是滴定鹽酸的曲線二、非選擇題：共58分，除特殊標(biāo)記外，其余每空2分。15.(15分)錳酸鋰(LiMnO?)是鋰電池的正極材料。以軟錳礦粉(主要成分是MnO?,含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?、MgO等)為原料制備錳酸鋰的流程如下：物質(zhì)K請(qǐng)回答下列問題：(1)“濾渣1”的主要成分是(填化學(xué)式，1分);提高“酸浸”速率的措施有：(舉二例)。(2)“氧化”時(shí)MnO?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o(3)調(diào)節(jié)pH的目的是;已知此時(shí)c(Mn2+)=2mol/L,則調(diào)節(jié)pH的范圍是o(4)“沉錳”后的濾液與堿加熱處理后可返回(填步驟名稱)步驟循環(huán)利用。(5)沉鎂過程用到的MnF?有多種晶胞結(jié)構(gòu)，其中一種如下圖所示，晶胞參數(shù)為apm,F的配位數(shù)為_,晶胞密度為g·cm-3(用a、NA的代數(shù)式表示)。16.(15分)硫代硫酸鈉(Na?S?O?)可用作分析試劑，它有較強(qiáng)的還原性，遇酸易分解。某興趣小組設(shè)計(jì)了利用SO?和Na?CO?、Na?S生成Na?S?O?。制備裝置圖如圖(加熱和夾持裝置略):一iii.幾種常見弱酸的電離常數(shù)如表。弱酸電離平衡常數(shù)(25℃)(1)儀器a的名稱為(1分);乙裝置的作用是 (3)丙中加入的試劑是物質(zhì)的量之比為2:1的Na?S和Na?CO?的混合溶液，溶液呈堿性。制備過程中，向丙中通入SO?,澄清溶液先變渾濁，后變澄清，稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁，此時(shí)立刻停止通入SO?,溶液經(jīng)分離可得Na?S?O?。①反應(yīng)前，丙中混合溶液呈堿性的主要原因是(用離子方程式表示)。②“稍后又再次出現(xiàn)微量渾濁”中的“渾濁”成分是(填化學(xué)式)。③制備時(shí)，丙中通常還會(huì)加入少量乙醇，目的是o④為了提高制備的效率，可將丙裝置水浴加熱。其它條件均相同時(shí)，水浴溫度與反應(yīng)達(dá)到溫度(℃)時(shí)間(min)(4)為檢驗(yàn)制得產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0g產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度。在錐形瓶中加入25.00mL0.0100mol·L-1KIO?溶液，并加入過量的KI后酸化，發(fā)生反應(yīng)：5I+IO?+6H+=3I?+3H?O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na?S?O?溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I?+2S?O?2?=2I?+S?O?2,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na?S?O?溶液15.00mL,則該產(chǎn)品的純度為_(保留兩位有效數(shù)字)。17.(14分)用CO?制備C?H?有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。涉及的主要反應(yīng)為：I.2CO?(g)+6H?(g)=C?H?(g)+4H?O(g)(1)已知298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量如下表所示(忽略△H隨溫度的變化):則△H?=kJ·mol-1。物質(zhì)相對(duì)能量(kJ/mol)0(2)在一定條件下的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，若要提高反應(yīng)I中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有(填標(biāo)號(hào))。A.增大壓強(qiáng)B.增大H?濃度C.降低溫度D.液化分離出水蒸氣(3)向某剛性容器中按投料比n(CO?):n(H?=1:3充入CO?和H?,在不同催化劑(M、N)下發(fā)生上述反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得的CO?轉(zhuǎn)化率、C?H?的選擇性(含碳生成物中C?H4的百分含量)隨溫度的變化如圖1所示。①由圖可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。②500～800K之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是o(4)在一定條件下，向密閉容器中充入5.0molCO?和8.0molH?,發(fā)生反應(yīng)：2CO?(g)+6H?(g)=C?H?(g)+4H?O(g)。測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)，CO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示(虛線表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。②已知z點(diǎn)體系的壓強(qiáng)為200kPa,To時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(5)利用電解法制取乙烯的裝置如下圖所示，則電極a為電解池的極(1分),a極反aba質(zhì)子透過膜18.(14分)氟他胺是一種抗腫瘤藥，在實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備氟他胺(G)的合成路線如下所示；(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是：o(3)反應(yīng)③化學(xué)方程式是o(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o(6)H是氟他胺(G)的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)(7)對(duì)甲氧基乙酰苯胺)是合成染料和藥物的制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。(3分)12023級(jí)“貴百河”3月高二年級(jí)新高考月考測(cè)試題號(hào)123456789DCBCCDDBDBDBCA1.D【詳解】A.光纖的主要成分為二氧化硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.陶瓷的種類很多，普通硅酸鹽陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，而特種陶瓷是用于各種現(xiàn)代工業(yè)和尖端科學(xué)技術(shù)的特種陶瓷制品等，此處用到的是氮化硼陶瓷基復(fù)合材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.聚氨酯材料為人工合成的高分子材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鋁和鋰均為金屬材料，故鋁鋰合金也為金屬材料，其密度小可減輕機(jī)身的重量，D項(xiàng)正確。3.B【詳解】A.過濾需要漏斗、燒杯，而③是分液漏斗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為固液不加熱型，且啟普發(fā)生器可控制反應(yīng)進(jìn)程，發(fā)生裝置選⑥,選擇②可用排出水的體積來測(cè)定收集的H?體積，B項(xiàng)正確；C.H?S具有還原性，濃硫酸具有氧化性、NO?極易溶于濃硫酸，濃硫酸不能干燥NO?和H?S,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.溴水、濃硝酸具有氧化性會(huì)與橡膠反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【詳解】化合物Z含有羥基、羧基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，苯環(huán)不是官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；經(jīng)分析化合物的分子式為C??H??O?,B錯(cuò)誤；Z分子結(jié)構(gòu)中有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基和碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；1molZ最多可與6molH?發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5.C【詳解】NF?為共價(jià)化合物，電解熔融的NH?HF?可制得NF?,則NH?HF?為離子化合物，A錯(cuò)誤；NH?HF?中N元素顯—3價(jià)，NF?中N元素顯+3價(jià)，電解池的陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故電解熔融NH?HF?制備NF?時(shí)，NF?在陽(yáng)極生成，B錯(cuò)誤；NH?HF?晶體為離子化合物，存在離子鍵，NH4中存在共價(jià)鍵，F(xiàn)元素的電負(fù)性較強(qiáng)，能形成氫鍵，C正確；NF?的中心原子N采取sp3雜化，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NH?HF?中，NH4的中心原子N采取sp3雜化，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，故NF?中N—F鍵的鍵角小于NH?HF?中N—H鍵的鍵角，D錯(cuò)誤。7.D【詳解】A.中N原子吸引電子的能力比O原子略弱，電子對(duì)更容易給出配位，形成的配位鍵更強(qiáng)，故A正確；B.NH?分子中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,中由于N與Cu2+形成配位鍵，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,但沒有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)間的斥力，所C.由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ和分析可知，I中藍(lán)色沉淀溶解是溶液中NH4和氨水共同作用的結(jié)果，故C正確，D錯(cuò)誤；8.B【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的第二周期元素，其中W是金屬元素，X、Y、Z相鄰，再結(jié)合成鍵，可知X為C,Y為N,Z為O,據(jù)此分析答題。【詳解】A.W原子形成4個(gè)配位鍵，其雜化方式為sp3雜化，A正確；B.同周期元素第一電離能依次增大，但由于N價(jià)電子排布式為2s22p3,2p軌道半滿，不易失電子，故第一電離能N>O,B錯(cuò)誤；C.基態(tài)O原子核外電子排布式為1s2s22p?,共占據(jù)5個(gè)軌道，有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；9.D【詳解】A.閉合S?時(shí)形成原電池，由于左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極，Lit從負(fù)極移向正極，從右向左B.閉合S?時(shí)形成電解池，Ni-Pt電極作為陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.未說明氯氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能開展計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.放電過程中氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li?N,Li?N又轉(zhuǎn)化為(CF?SO?)?NLi和LiCl,負(fù)極鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，總反應(yīng)為：6Li+N?+4CE?SO?Cl=2(CFSO?)?NLi+4L10.B【分析】由圖可知，V?+=0是反應(yīng)的催化劑，氨氣、一氧化氮和氧氣是反應(yīng)物，氮?dú)夂退巧晌?，總反?yīng)為4NH?+2NO+2O?催化劑3N?+6H?O。【詳解】A.由分析可知，水為反應(yīng)的生成物，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，反應(yīng)中氨分子中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，目的是除去一氧化氮，減少空氣污染，故B正確；C.由分析可知，非金屬單質(zhì)氧氣為反應(yīng)物，反應(yīng)中斷裂了非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；2D.由圖可知，該催化循環(huán)過程中釩元素的價(jià)態(tài)變化為+5→+4→+5,故D錯(cuò)誤；11.D【解析】A.根據(jù)均攤法，晶胞中Zn的個(gè)數(shù)為4,Se的個(gè)數(shù)為4,Se在頂點(diǎn)，與Zn構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)為正四面體，與其距離最近的Zn原子的個(gè)數(shù)為4,故A錯(cuò)誤；B.將晶胞均分為8個(gè)小立方體，原子d應(yīng)在上層四個(gè)小立方體的右前面一個(gè)小立方體的體心，d的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為,故B錯(cuò)誤；C.Se位于周期表中第四周期VIA族，屬于p區(qū)，故C錯(cuò)誤；D.圖中相鄰的Zn與Se之間的距離為體對(duì)角線的,則相鄰的Se和Zn之間的距離為12.B【解析】A.圖中交叉點(diǎn)為c(HA)=c(A),該點(diǎn)的PH約為4.7,根據(jù)Ka=c(H+)=1047正確；B.水解平衡常與A的分布系數(shù)比值為0.8:0.2=4:1,正確。度，溶液中離子濃度關(guān)系為c(CH?COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),正B、醋酸鈉水解呈堿性，pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,錯(cuò)誤；D、滴定開始時(shí)0.1000mol/L鹽酸pH=1,0.1000molVL醋酸pH>1,所以滴定鹽酸的曲線是圖I,滴定醋酸的曲15.(15分)(1)SiO?(1分)高壓通入SO?、適當(dāng)提高溫度、攪拌、適當(dāng)增大酸的濃度等(2分)(2)MnO?+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H?O(2分)(3)除去Al3+和Fe3+(2分)5~7.5(2分)16.(15分)(1)恒壓滴液漏斗(1分)防倒吸(2分)(2)Na?SO?+H?SO?(濃)=Na?SO?+SO?↑+H?O(2