本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1、選擇性必修2專題1。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12016S32Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.過(guò)氧化氫溶液和乙醇的水溶液是醫(yī)療上常用的消毒劑，下列說(shuō)法正確的是A.H?O?與H?O互為同位素B.乙醇和二甲醚具有相同的分子式D.H?O?和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同2.某含砷的煙塵主要成分為As?O?、Pb(AsO?)?Cl、CuS和ZnS,下列說(shuō)法正確的是A.H?AsO?的酸酐為As?O?C.常溫下，CuS和ZnS均可溶于稀硫酸D.鉛蓄電池放電時(shí)，Pb電極的質(zhì)量減輕3.對(duì)于反應(yīng)HCl(aq)+NaHCO?(aq)——NaCl(aq)+CO?(g)+H?O(1),下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的能量變化如圖所示B.該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO?-—CO?↑+H?OC.NaHCO?(aq)能使紫色石蕊試液變藍(lán)D.該反應(yīng)中，每生成0.1molNaCl(aq),同時(shí)生成2.24LCO?(g)4.出于對(duì)化學(xué)研究的熱愛(ài)和對(duì)化學(xué)的執(zhí)著追求，成功創(chuàng)立了現(xiàn)代化學(xué)結(jié)構(gòu)理論且被稱為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)大師”的科學(xué)家是A.鮑林【高二化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))】純銅純銅粗銅CuSO?溶液A.除去Cl?中的HCl電極a電極b為10-266aa15.(14分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種高儲(chǔ)能、循環(huán)性能優(yōu)良的水性電池(如圖所示),該裝置工作時(shí)：⑧⑧金屬鋅多孔碳②K+由(填“左側(cè)工作室”或“右側(cè)工作室”,下同)穿過(guò)陽(yáng)離子交換膜往 遷移。③多孔碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。圖1圖1a②常溫下，0.1mol·L-1NaHS溶液的pH約為16.(15分)一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為FeSO?·7H?O,含有少量Fe?(SO?)?、TiOSO?、MgSO?、MnSO?等]和農(nóng)藥鹽渣(主要成分為Na?PO?、Na?SO?等)制備電池級(jí)磷酸鐵的工藝流程如圖所示。已知：①常溫下，K(FeF?)=2.3×10??,K(MgF?)=5.1×10?11,K(MnF?)=5.2×②“除鈦”時(shí)，鐵粉的作用之一是提高體系的pH,使得TiO2+水解以TiO?·xH?O形式除去；③濾渣3的主要成分是MnO?·xH?O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“溶解1”時(shí)，常伴隨著攪拌，其目的是(2)濾渣1的主要成分為TiO?·xH?O、(填化學(xué)式)。(3)TiO2+水解以TiO?·xH?O形式被除去的離子方程式為 (不考慮其他副反應(yīng))。(4)“氧化1”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(5)農(nóng)藥鹽渣的主要成分為Na?PO?、Na?SO?等。I“>”“<”或“=”)c(SO?一)。(6)“沉鐵”中如果體系酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致FePO?·2H?O產(chǎn)量降低，原因是 o17.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+,從而間接測(cè)定Na?CO?、NaHCO?混合CAbCAbI.如圖所示，取50.0mLNa?CO?、NaHCO?混合溶液于a加人V?mLc?mol·L-1CaCl?至60℃并保持5min,充分反應(yīng)后，冷卻至室溫。過(guò)濾、洗滌，合并濾液和洗滌液，在250mL容量瓶中定容。蒸餾水，用NaOH溶液調(diào)pH至12～13,再滴入4～5滴鈣指示劑。用czmol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次。平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器c在使用前，應(yīng)先_-0(2)儀器b的名稱為,與分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是 (3)裝置a中，除發(fā)生反應(yīng)Na?CO?+CaCl?—CaCO?↓+2NaCl之外，還發(fā)生的反應(yīng)有 (用化學(xué)方程式表示)?！靖叨瘜W(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))】·B2·(4)①NaHCO?在醫(yī)學(xué)上的用途有②Na?CO?可用于除油污的原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)。③步驟Ⅱ中滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入錐形瓶中的操作④該實(shí)驗(yàn)中，Na,CO?、NaHCO?混合溶液中，CO和HCO?的總濃度為 27.6℃)是生產(chǎn)多晶硅的一種方法。在Zn還原SiCl?的過(guò)程中會(huì)生成副產(chǎn)物SiCl?,抑制SiCl?的生成可以達(dá)到增加Si產(chǎn)量并降低生產(chǎn)能耗的目的。該過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)有：反應(yīng)I.SiCl?(g)+2Zn(g)回答下列問(wèn)題：(1)△H?=(用含△H?、△H?的代數(shù)式表示),K?=.(用含K、K?的代數(shù)式表示)。度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。(3)在總壓分別為p?、p?和p?下，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,且該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SiCl?物質(zhì)的量與初始時(shí)SiCl:物質(zhì)的量的比值x隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。psb(4)一定溫度，240kPa條件下，在某密閉容器中SiCl?(g)和Zn(g)的初始物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.2mol,僅發(fā)生反應(yīng)I,