第2節(jié)常見的酸和堿（第1課時常見的酸）（分層練習(xí)）知識清單：常見的酸1.酸的組成：由H+與酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）組成的化合物。2.常見的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.鹽酸和硫酸比較濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl顏色、狀態(tài)、氣味無色黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）吸水性具有吸水性（物理性質(zhì)）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變增大增大減小密封濃硫酸的腐蝕性與脫水性它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。5.濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙

說明濃硫酸溶于水放出大量熱錯誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！6.酸的化學(xué)性質(zhì)相似性①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色酸溶液使紫色石蕊溶液變紅,使無色酚酞不變色②與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡③與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色④與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤與碳酸鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋H2O＋CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡差異性除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓相似性與差異性原因1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為電離出的酸根離子不同。7.金屬的活動性順序（1）見金屬的活動性順序如下：

（2）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

（3）在金屬活動性順序里，位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。且金屬的位置越靠前，它與酸反應(yīng)的速率就越大。

（4）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。（5）置換反應(yīng)：是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。特征：單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物①反應(yīng)物一定是單質(zhì)與化合物；②生成物一定是單質(zhì)與化合物。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21．（2023·四川達(dá)州·統(tǒng)考中考真題）安全重于泰山，危險化學(xué)品必須貼警示標(biāo)識。濃硫酸應(yīng)該貼的警示標(biāo)識是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，符合題意；B、圖中所示標(biāo)志是有毒品標(biāo)志，濃硫酸不屬于有毒品，不符合題意；C、圖中所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志，濃硫酸不屬于自燃物品，不符合題意；D、圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，濃硫酸不是爆炸品，不符合題意。故選A。2．（2023·青海西寧·統(tǒng)考中考真題）下列說法不正確的是（）A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白煙B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．將黃銅片和純銅片互相刻畫，純銅片表面的劃痕更明顯D．鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體【答案】A【解析】A、由于鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氣體氯化氫極易溶于水與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，呈霧狀，而非白煙。A不正確；B、鐵在氧氣中劇烈燃燒，生成的四氧化三鐵是黑色固體。B正確；C、黃銅是合金，硬度大于純銅，所以將黃銅片和純銅片互相刻畫，純銅片表面的劃痕更明顯。C正確；D、鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂是白色固體。D正確。綜上所述：選擇A。3．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是（）鹽酸(化學(xué)純)含HCl37%密度1.18g·mL-1容量500mLA．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸 B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸 D．打開瓶蓋冒出白色煙霧【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此加熱不能濃縮成98%的濃鹽酸，故選項說法不正確；B、整瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故選項說法不正確；C、由標(biāo)簽可知，濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，大于5%，因此加水可稀釋成5%的稀鹽酸，故選項說法正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，而不是白色煙霧，故選項說法不正確。故選C。4．（2023上·黑龍江綏化·九年級綏化市第八中學(xué)校?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)鹽酸和硫酸的敘述正確的是（）A．打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．濃鹽酸和濃硫酸都能用作干燥劑C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會變小D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，先用大量水沖洗再涂上3%－5%的燒堿溶液【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；濃硫酸不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，故A錯誤；B、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故B錯誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫氣體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也隨之減??；濃硫酸具有吸水性，溶液中溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，故C正確；D、濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，不能涂燒堿溶液，因為其具有強(qiáng)腐蝕性，故D錯誤；故選：C。5．（2022·山東青島·統(tǒng)考中考真題）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4【答案】D【解析】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，A不符合題意；B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，B不符合題意；C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，也能夠消耗鹽酸，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以可以治療胃酸過多，C不符合題意；D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應(yīng)，不能用來治療胃酸過多，D符合題意。綜上所述：選擇D。6．（2022·湖南株洲·統(tǒng)考中考真題）下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A．BaCl2溶液 B．Cu絲C．CuO粉末 D．Cu（OH）2固體【答案】B【解析】A、氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，不符合題意；B、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和硫酸不反應(yīng)，符合題意；C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不符合題意；D、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不符合題意。故選B。7．（2023上·山東泰安·九年級統(tǒng)考期中）酸是一種重要的化合物。下列有關(guān)酸的說法不正確的是（）A．酸溶液中都含有氫離子（H+）B．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D．濃硫酸在空氣中會形成白霧【答案】D【解析】A、酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，則酸溶液中一定含有氫離子，該選項說法正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，則敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小，該選項說法正確；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，該選項說法正確；D、濃硫酸具有吸水性，在空氣中不會形成白霧，該選項說法不正確。故選D。8．（2023·山東青島·九年級青島三十九中二模）濃鹽酸敞口時能看到白霧，這說明濃鹽酸具有的性質(zhì)是（）A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【解析】濃鹽酸敞口時能看到白霧，是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性；故選：A。9．（2023·北京門頭溝·統(tǒng)考二模）下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C．濃硫酸溶于水時，放出熱量D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B【解析】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故A正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B錯誤；C、濃硫酸溶于水時，放出熱量，故C正確；D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D正確。故選B。10．（2023·四川綿陽·中考預(yù)測）下列說法錯誤的是（）A．濃硫酸能干燥氫氣B．稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用是攪拌散熱C．稀鹽酸和稀硫酸都可用于實驗室制二氧化碳D．濃硫酸沾到皮膚上，用大量水沖洗后涂3%~5%的碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】A、濃硫酸具有吸水性，不與氫氣反應(yīng)，可用來干燥氫氣，故選項說法正確；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散，故選項說法正確；C、稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故選項說法錯誤；D、濃硫酸沾到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故選項說法正確。故選C。11．下列關(guān)于鹽酸的敘述錯誤的是（）A．胃液里含有少量鹽酸可幫助消化B．濃鹽酸是揮發(fā)性酸C．鹽酸可用于清除金屬表面的銹D．濃鹽酸能使石蕊、酚酞等指示劑變色【答案】D【解析】A、胃酸成分有鹽酸，可幫助消化，不符合題意；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，是揮發(fā)性酸，不符合題意；C、酸能與金屬氧化物反應(yīng)，鹽酸可用于清除金屬表面的銹，不符合題意；D、濃鹽酸呈酸性，不能使酚酞溶液變色，符合題意；故選D12．（2022上·吉林長春·預(yù)測模擬）酸和堿在生活和實驗室中都是常見的物質(zhì)，下列說法錯誤的是（）A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口上方出現(xiàn)白霧B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿容器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌C．人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化D．把打磨過適量的鋁絲插入硫酸溶液中，溶液質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律【答案】D【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，濃鹽酸中的氯化氫揮發(fā)出來，在瓶口處與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，形成白霧，選項正確；B、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿容器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項正確；C、人體胃液中含有鹽酸，可以促進(jìn)食欲，幫助消化，選項正確；D、鋁和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，溶液質(zhì)量增加，反應(yīng)屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，選項錯誤。故選D。13．（2023·山東煙臺·九年級統(tǒng)考期中）硫酸是一種經(jīng)常用到的酸。下列有關(guān)硫酸的說法正確的是（）A．構(gòu)成：硫酸溶液中H+和的數(shù)目相等B．性質(zhì)：能與CO2等非金屬物質(zhì)反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A、根據(jù)硫酸的化學(xué)式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和的數(shù)目比為2:1，錯誤；B、硫酸不能與CO2等非金屬物質(zhì)反應(yīng)，錯誤；C、用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等，正確；D、CaCl2與硫酸反應(yīng)生成微溶性硫酸鈣和稀鹽酸未能去除酸性物質(zhì)，含硫酸的工業(yè)廢水，用氫氧化鈣處理后排放，錯誤。故選C。14．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考二模）推理是提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率的常用方法，下列推理正確的是（）A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B．因為燃燒需要同時滿足三個條件，所以滅火也要同時控制這三個條件C．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液D．堿性溶液能使酚酞變紅，滴入酚酞后變紅的溶液一定呈堿性【答案】D【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，但濃硫酸沒有揮發(fā)性，具有吸水性，錯誤；B、燃燒需要同時滿足三個條件，滅火只是控制住這三個條件中的一個即可，錯誤；C、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是液體，例如水屬于純凈物，不屬于溶液，錯誤；D、堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性，正確。故選D。15．（2023·廣東惠州·預(yù)測模擬）下列關(guān)于濃硫酸的描述錯誤的是（）A．有強(qiáng)烈的腐蝕性 B．稀釋濃硫酸時，切不可將水注入濃硫酸C．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸 D．溶于水時放出大量的熱【答案】C【解析】A、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，A說法正確，不符合題意；B、稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中不能將水倒入濃硫酸中，因為水的密度小于濃硫酸的密度，將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸上面，并且濃硫酸溶于水會放出大量的熱，致使水沸騰造成液滴飛濺，B說法正確，不符合題意；C、配制溶液在燒杯中進(jìn)行不能在量筒中進(jìn)行，量筒只能用來量取液體的體積，C說法錯誤，符合題意；D、濃硫酸溶于水會放出大量的熱，D說法正確，不符合題意。故選C。16．（2022·山東東營·中考二模）下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的敘述正確的是（）A．打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，在瓶口都有白霧B．濃鹽酸和濃硫酸都能用作干燥劑C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小D．濃鹽酸和濃硫酸都能使紙張?zhí)炕敬鸢浮緾【解析】A、濃硫酸不具揮發(fā)性，打開濃硫酸的試劑瓶塞，在瓶口處無明顯現(xiàn)象，選項錯誤；B、濃鹽酸不具吸水性，不能作干燥劑，濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，選項錯誤；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置，溶質(zhì)氯化氫氣體揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，濃硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水蒸氣，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，選項正確；D、濃鹽酸不具脫水性，不能使紙張?zhí)炕?，濃硫酸具脫水性，能使紙張?zhí)炕?，選項錯誤，故選C。1．（2023·廣東珠海·珠海市文園中學(xué)?？既＃W(xué)校采購了一批濃度為98%的濃硫酸，其存放處應(yīng)該張貼的警示標(biāo)識是（）A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A、濃硫酸不會爆炸，其存放處不應(yīng)該張貼此警示標(biāo)識，不符合題意；B、濃硫酸沒有可燃性，其存放處不應(yīng)該張貼此警示標(biāo)識，不符合題意；C、濃硫酸具有腐蝕性，其存放處應(yīng)該張貼此警示標(biāo)識，符合題意；D、濃硫酸沒有毒性，其存放處不應(yīng)該張貼此警示標(biāo)識，不符合題意。故選C。2．（2023·河北邯鄲·九年級?？计谀┫铝袑嶒炛幸欢ú粫玫禁}酸的是（）A．除去熟石灰中的石灰石 B．鑒別氯化鈉和碳酸鈉C．實驗室制取二氧化碳 D．除去鐵釘上的銹跡【答案】A【解析】A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，石灰石的主要成分是碳酸鈣，鹽酸和氫氧化鈣、碳酸鈣都能反應(yīng)，因此不能用鹽酸除去熟石灰中的石灰石，故A選項符合題意；B、鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)能夠產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此可用鹽酸鑒別氯化鈉和碳酸鈉，故B選項不符合題意；C、實驗室制取二氧化碳選用稀鹽酸和石灰石，故C選項不符合題意；D、鐵銹的成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，因此可用鹽酸除鐵銹，故D選項不符合題意。故選A。3．（2023上·山東威?！ぞ拍昙壨＝?jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)皇冠中學(xué)二模）芯片是用高純硅制成的。如圖是以石英砂為原料制備高純硅的工藝流程（石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3）。下列說法正確的是A．溶液a中的溶質(zhì)是FeCl3和AlCl3B．①中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是碳C．②中反應(yīng)需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行D．該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CO和HCl【答案】C【解析】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，F(xiàn)e2O3能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，Al2O3能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，SiO2不和稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸溶液過量，故a溶液中的溶質(zhì)為FeCl3、AlCl3、HCl，故A選項說法不正確，不符合題意；B、二氧化硅和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧，被還原，故①中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是二氧化硅，故B選項說法不正確，不符合題意；C、為防止生成的硅在高溫條件下再次被氧化，防止氫氣和氧氣的混合氣體在高溫時發(fā)生爆炸，②中反應(yīng)需要在無氧環(huán)境下進(jìn)行，故C選項說法正確，符合題意；D、既是反應(yīng)物又是生成物的物質(zhì)通?？梢匝h(huán)使用，由該反應(yīng)的流程圖可知，在生產(chǎn)過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是HCl，故D選項說法不正確，不符合題意。故選C。4．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考二模）由制鋁工業(yè)廢渣（主要含、、、等）制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如圖，下列說法不正確的是（已知：不溶于水，也不與酸反應(yīng)：具有氧化性，可以將氧化成）

A．濾渣中含有B．濾液中主要存在的陽離子有：、、C．廢渣浸取時要不斷攪拌，提高鐵、鋁浸取率D．浸取過程發(fā)生了2個化學(xué)反應(yīng)【答案】D【解析】A、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2中SiO2不溶于水，也不與酸反應(yīng)，因此濾渣中含有SiO2，故A選項說法正確，不符合題意；B、加入過量稀硫酸后濾液中含有硫酸鐵（其中硫酸亞鐵會被氧化成硫酸鐵）、硫酸鋁、和硫酸，主要存在的陽離子有：A13+、Fe3+、H+，故B選項說法正確，不符合題意；C、廢渣浸取過程中不斷攪拌可以使反應(yīng)物之間接觸更充分，能提高鐵、鋁浸取率，故C選項說法正確，不符合題意；D、浸取過程發(fā)生的反應(yīng)有：氧化鐵與硫酸的反應(yīng)，氧化亞鐵與硫酸的反應(yīng)，氧化鋁與硫酸的反應(yīng)以及H2O2將Fe2+氧化成Fe3+的反應(yīng)，發(fā)生了4個化學(xué)反應(yīng)，故D選項說法錯誤，符合題意。故選D。5．（2023·廣西·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：

(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是（填字母序號），要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是（填數(shù)字序號）。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

②測得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)

④滴入CuCl2溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)(2)上述實驗結(jié)束后，化學(xué)興趣小組繼續(xù)探究。實驗步驟實驗現(xiàn)象步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加步驟2：過濾，得到濾液/步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀①步驟2濾液中，溶質(zhì)的所有可能組合是（填化學(xué)式）。②步驟3中，產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)C；①②④；(2)MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4；【解析】（1）A試管中鎂粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；B試管中氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；D試管中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；E試管中氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，故無明顯現(xiàn)象的是C。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故①符合題意；②測得試管中溶液的pH小于7，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故②符合題意；③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氫氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，則稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇白色沉淀；若稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)也會生成硫酸鋇白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)無法證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故③不符合題意；④滴入CuCl2溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故④符合題意。故選①②④。（2）①將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加可知，試管A中鎂粉過量和試管E中生成的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，試管A中生成的硫酸鎂和試管E中剩余的氯化鋇反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀。若硫酸鎂和氯化鋇恰好完全反應(yīng)，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂和氯化氫；若硫酸鎂和氯化鋇的反應(yīng)中氯化鋇過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和氯化鋇；若硫酸鎂和氯化鋇的反應(yīng)中硫酸鎂過量，則步驟2濾液中的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化氫和硫酸鎂。②由于步驟2的濾液中一定含有溶質(zhì)HCl，則產(chǎn)生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化鈉和氯化氫生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。6．（2024上·陜西商洛·九年級?？计谀┠硨嶒炐〗M的同學(xué)用碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品的反應(yīng)適合在實驗室制取CO2。請你參與下列的探究并回答問題?！咎岢鰡栴}】上述酸和碳酸鹽的反應(yīng)是否適合在實驗室制取CO2？【方案設(shè)計】(1)大家經(jīng)過討論，一致認(rèn)為濃鹽酸不適合用于實驗室制取CO2，你認(rèn)為原因是。討論后大家設(shè)計了如下三個實驗進(jìn)行對比分析?！緦嶒炁c結(jié)論】(2)根據(jù)探究結(jié)論，實驗室制取二氧化碳選擇第C組藥品，該藥品制取二氧化碳的反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)；驗滿方法是；檢驗二氧化碳的方法是。【拓展與遷移】(3)由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應(yīng)原理時，要考慮諸多因素，例如反應(yīng)速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：。【答案】(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使制取的二氧化碳?xì)怏w中混有HCl氣體；(2)；將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則說明已收集滿；向集氣瓶中倒入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則說明為二氧化碳；(3)是否連續(xù)產(chǎn)生氣體（合理即可）【解析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，則會使制取的二氧化碳中混有HCl。（2）大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；二氧化碳不可燃也不助燃，驗滿方法為：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則說明已收集滿；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則檢驗方法為：向集氣瓶中倒入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則說明為二氧化碳。（3）實驗室制取氣體時，要考慮很多因素，如反應(yīng)速率要適中、便于收集、藥品性質(zhì)、是否連續(xù)產(chǎn)生氣體等。8．（2023上·山東棗莊·九年級統(tǒng)考期末）如圖所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯（填“酸性”或“堿性”）。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有（填孔穴序號，下同）。(3)作為空白對照實驗的孔穴是。(4)孔穴4中溶液變?yōu)樯?，若向孔?中滴加稀硫酸，溶液變成紫色，說明溶液由性變成中性。【答案】(1)堿性；(2)2、5；(3)3；(4)藍(lán)；堿【解析】（1）紫色石蕊溶液遇堿性溶液變藍(lán)色，孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯堿性。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，稀鹽酸、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故填2、5。（3）溶液中均含有水，則3號孔穴為對照實驗。（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；滴入稀硫酸后，溶液又變成紫色，說明溶液由堿性變成中性。8．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）酸性氧化物和堿性氧化物的性質(zhì)將在高中化學(xué)中學(xué)習(xí)，酸性氧化物有對應(yīng)的酸，堿性氧化物有對應(yīng)的堿，例如酸性氧化物：SO3對應(yīng)的酸：H2SO4堿性氧化物：BaO對應(yīng)的堿：Ba（OH）2(1)與二氧化硅（SiO2）對應(yīng)的酸是（寫化學(xué)式、下同）；與氧化鋰（Li2O）對應(yīng)的堿是。(2)普通玻璃的主要成分為二氧化硅（SiO2），其化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似。盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式解釋）?！敬鸢浮?1)H2SiO3；LiOH；(2)2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解析】（1）參考三氧化硫和硫酸，硫酸分子式相比三氧化硫多了2H、1O，故二氧化硅對應(yīng)的酸化學(xué)式為H2SiO3；堿在水中電離出的陰離子全為氫氧根離子，化合物中鋰元素化合價通常為+1價，氫氧根原子團(tuán)化合價為-1價，化合物化合價為0，故與氧化鋰（Li2O）對應(yīng)的堿是氫氧化鋰，化學(xué)式為LiOH；（2）二氧化硅（SiO2）化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似，故二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O，故盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞。9．（2023·廣西柳州·中考預(yù)測）《后漢書》記載“后漢張衡字平子，造候風(fēng)地動儀。以精銅鑄之…”我國很早就掌握煉銅及使用銅制造工具的技能。孔雀石又稱藍(lán)寶翡翠，是一種比較珍稀的銅礦石，其主要成分是Cu2(OH)2CO3和SiO2混合物。某校《孔雀石成分研究》小組利用孔雀石制取金屬銅流程如下：查閱資科：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但是