2025年教資面試高中化學(xué)考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。下列每小題選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A.氫氧根離子：H-O?B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?=CH?C.氯化鐵：FeCl?的名稱應(yīng)為三氯化鐵D.甲烷的比例模型：CH?2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純凈物一定是單質(zhì)B.膠體和溶液都屬于分散系，但膠體不能透過半透膜C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D.同分異構(gòu)體分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同3.在常溫常壓下，下列各組物質(zhì)中，前一種物質(zhì)能將后一種物質(zhì)氧化的是（）A.Cl?，NaBrB.Fe3?，CuC.H?SO?（濃），CD.MnO?，HCl4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，將固體溶質(zhì)直接加入容量瓶中溶解B.用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中C.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口附近D.用稀鹽酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.任何電解質(zhì)溶液都存在電離平衡B.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性一定比鹽酸溶液弱C.0.1mol/L的Na?CO?溶液中，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子D.將pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，其pH變化小于56.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能提高SO?轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.使用催化劑D.分離出SO?7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，且都屬于可再生能源B.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生加聚反應(yīng)C.油脂在酸性條件下水解稱為皂化反應(yīng)D.淀粉和纖維素在一定條件下都能水解，且最簡(jiǎn)式相同8.下列說法中，屬于科學(xué)探究環(huán)節(jié)的是（）A.提出問題，猜想與假設(shè)B.評(píng)估交流，反思與評(píng)價(jià)C.收集證據(jù)，分析論證D.以上都是9.教師在課堂上展示“鐵生銹”實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵釘分別放入不同溶液中（如蒸餾水、稀鹽酸、食鹽水），旨在（）A.比較鐵在不同條件下的化學(xué)活動(dòng)性B.探究鐵生銹的主要條件C.演示鐵生銹的微觀過程D.證明電解質(zhì)溶液對(duì)鐵生銹的影響10.依據(jù)新課標(biāo)理念，設(shè)計(jì)高中化學(xué)“化學(xué)平衡”單元教學(xué)時(shí)，應(yīng)重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)（）A.平衡狀態(tài)的標(biāo)志和特征B.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及其規(guī)律C.化學(xué)平衡理論在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用D.以上都是二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共30分。請(qǐng)按題目要求作答。）11.（6分）簡(jiǎn)述酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，選擇指示劑應(yīng)考慮的因素，并說明為什么不能用酚酞作NaOH溶液滴定稀硫酸的指示劑。12.（8分）簡(jiǎn)述“鈉與水反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式，并說明實(shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng)。13.（8分）簡(jiǎn)述有機(jī)物“乙醇”的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（至少寫兩種，并配平化學(xué)方程式），并說明其在生活和生產(chǎn)中的主要應(yīng)用。14.（8分）簡(jiǎn)述在高中化學(xué)教學(xué)中，如何依據(jù)學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生理解“氧化還原反應(yīng)”的概念。三、論述題（本大題共1小題，共30分。請(qǐng)按題目要求作答。）15.結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)生認(rèn)知發(fā)展規(guī)律，論述在高中化學(xué)教學(xué)中如何有效落實(shí)核心素養(yǎng)的培養(yǎng)。試卷答案1.B2.B3.C4.C5.D6.B7.A8.D9.B10.D11.（1）指示劑的選擇應(yīng)考慮其變色范圍應(yīng)位于滴定劑突變范圍之內(nèi)，且變色明顯；（2）NaOH溶液滴定稀硫酸，終點(diǎn)時(shí)溶液呈中性或弱堿性（pH≈7），酚酞的變色范圍是pH8.2～10.0，變色時(shí)溶液呈堿性，不能準(zhǔn)確指示終點(diǎn)。12.（1）現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅。（2）化學(xué)方程式：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑。（3）安全注意事項(xiàng)：①鈉保存在煤油中；②切割鈉時(shí)應(yīng)用鑷子，不可用手；③鈉著火時(shí)，應(yīng)用沙子滅火，不可用水或泡沫滅火器。13.（1）物理性質(zhì)：無(wú)色透明、有特殊香味的液體，易揮發(fā)，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：①與金屬反應(yīng)：2C?H?OH+2Na=2C?H?ONa+H?↑；②氧化反應(yīng)：C?H?OH+O?→2CO?+3H?O（催化劑加熱）；（3）主要應(yīng)用：燃料、溶劑、化工原料（如制乙酸、乙烯等）。14.（1）從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)（如物質(zhì)燃燒、酸堿反應(yīng)）引入氧化還原現(xiàn)象；（2）引導(dǎo)學(xué)生歸納氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移；（3）通過實(shí)例分析，幫助學(xué)生掌握氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷方法；（4）結(jié)合化合價(jià)變化，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的特征；（5）通過對(duì)比非氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解；（6）通過練習(xí)和探究活動(dòng)，鞏固概念，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力。15.（1）依據(jù)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)真實(shí)情境，如化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)、環(huán)境問題等，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋現(xiàn)象、解決問題，培養(yǎng)科學(xué)探究能力和實(shí)踐能力；（2）依據(jù)學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由具體到抽象，從微觀探析（原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵）到宏觀辨識(shí)（物質(zhì)分類、