第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第七章探索溶解現(xiàn)象》單元檢測(cè)卷（含答案解析）一、單選題1．按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是A．稱取5.0g氯化鈉，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?．下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是A．壓強(qiáng)增大，氣體溶解度不變B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大C．溫度升高，氣體溶解度減小D．溫度降低，氣體溶解度減小3．現(xiàn)有一杯100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽水，倒出一半后，下列說法正確的是（）A．剩下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%B．剩下溶液的溶質(zhì)為5gC．剩下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．剩下溶液的溶質(zhì)為10g4．一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．配制該溶液的順序?yàn)椋阂摇住．甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了C．丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體D．丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解5．下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．溶液一定是無色透明的液體B．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子的作用下均勻擴(kuò)散到水中的過程C．溶液中的溶質(zhì)只能是固體D．一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后面喝的糖水含糖少6．圖1是一定溫度下放置一段時(shí)間后的氯化鈉溶液，現(xiàn)向圖1燒杯中加入一定量的水，得圖2溶液。下列說法中一定不正確的是A．圖1一定是飽和溶液B．圖2一定不飽和溶液C．圖2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比圖1溶液溶質(zhì)質(zhì)量大D．加熱圖1的溶液也可使固體消失7．下列有關(guān)說法不正確的是A．水中溶解蔗糖后導(dǎo)電性增強(qiáng) B．硝酸銨溶于水吸收熱量C．用酒精洗去試管中的碘是溶解 D．氯化氫氣體溶于水后形成的溶液是鹽酸8．下圖為甲、乙兩種固體(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．a(chǎn)點(diǎn)是甲的飽和溶液C．應(yīng)為時(shí)，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．時(shí)，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大9．關(guān)于“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．稱量：用托盤天平稱取3g氯化鈉放入燒杯中B．量取：用50ml量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C．溶解：用玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉溶解D．裝瓶：配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽10．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是①稱取時(shí)，氯化鈉放于右盤（使用了砝碼和游碼）②所用砝碼表面生銹③溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，有少量灑出A．①②④ B．①②③ C．①④⑤ D．①③④11．如圖1為甲、乙兩種固體在水中的溶解度曲線，實(shí)驗(yàn)過程如圖2所示：在4只燒杯中分別盛100g的水，其中①②燒杯所處溫度為20℃，③④燒杯所處溫度為40℃。向燒杯①②中分別加入20g和40g固體甲；向燒杯③④中分別加入30g和50g固體乙，充分溶解。下列說法中不正確的是A．燒杯②中溶液的質(zhì)量為130gB．四份溶液中為飽和溶液的是②和④C．四份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系④＞②＞③＞①D．將燒杯④中的溶液升溫，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大二、填空題12．下圖所示的是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。應(yīng)為t3℃時(shí)P點(diǎn)表示的意義是；時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序?yàn)?。由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響較大的是。13．下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，請(qǐng)回答問題。溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5(1)分別將50℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液降溫到0℃，析出晶體的質(zhì)量更多的是（填“氯化鈉”“硝酸鉀”或“無法確定”）。(2)20℃對(duì)某固體的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)過程如下圖，請(qǐng)回答問題。①該固體是（填“氯化鈉”或“硝酸鉀”）。②甲~丁溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為（填字母）。A．甲<乙<丙=丁

B．甲<乙<丙<丁

C．甲<乙<丁<丙14．實(shí)驗(yàn)室提供了①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈等儀器，小華同學(xué)用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學(xué)用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。(1)在配制溶液的過程中用玻璃棒攪拌是為了。(2)上述儀器中，兩位同學(xué)都不需要的儀器是（填序號(hào)，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是。(3)小亮將配制好的溶液裝入試劑瓶中，請(qǐng)你幫助他寫好標(biāo)簽：15．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度判斷，溫度大約在范圍時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。(2)20℃時(shí)，在50g水中加入25g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?填“飽和”或“不飽和”)溶液。從氯化鈉溶液中提取氯化鈉的方法為(3)在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是。16．在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作：(1)最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是。(2)乙溶液在加50mL水的過程中，下列這些量逐漸減小的是。①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶液濃度③溶劑的質(zhì)量④溶液的密度17．KNO3和NH4C1的部分溶解度如表所示。溫度/℃204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2(1)20℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是。(2)如圖1所示，向試管中滴加適量水后，燒杯底部的硝酸鉀固體的質(zhì)量會(huì)（填“增加”、“減少”或“不變”）。(3)用KNO3固體進(jìn)行如圖2的操作：B溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。若C溶液是飽和溶液，則x≥。18．20°C時(shí)溶解度和溶解性的關(guān)系如下表，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。溶解度S溶解性S≥10g易溶10g＞S≥1g可溶1g＞S≥0.01g微溶S＜0.01g難溶

(1)20°C時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解性均為溶。(2)c物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)與______相似（填序號(hào)）。A．KNO3 B．NaCl C．Ca（OH）2(3)某溫度時(shí)，將b的飽和溶液升溫（填“一定”或“不一定”）能形成不飽和溶液。三、實(shí)驗(yàn)題19．某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的碳酸鈉溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品：(1)配制過程中還缺少的一種玻璃儀器是（填儀器名稱），該儀器的作用是。(2)計(jì)算所需碳酸鈉的質(zhì)量為g。(3)量取蒸餾水：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。(4)經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是（填序號(hào)）。①碳酸鈉固體不純②量取水時(shí)，俯視讀數(shù)③稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出(5)取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的碳酸鈉溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的碳酸鈉溶液，需加水g。四、計(jì)算題20．20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g，現(xiàn)有該溫度下200g5%的NaCl溶液，求下列變化后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加10gNaCl完全溶解：_______；(2)加20g水：_______；(3)蒸發(fā)20g水：_______。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)參考答案與解析1．A【詳解】A、氯化鈉能溶解于水，5.0g氯化鈉溶解在95mL水中，計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=5%，故正確；B、生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故錯(cuò)誤；C、5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故錯(cuò)誤；D、二氧化錳不溶于水，得不到溶液，故錯(cuò)誤。故選A。2．C【分析】氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)升高而升高，利用以上知識(shí)可解決此題?！驹斀狻緼、壓強(qiáng)增大，氣體溶解度會(huì)變大，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、壓強(qiáng)越小，氣體溶解度變小，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、溫度升高，氣體溶解度減小，故此選項(xiàng)正確。D、溫度降低，氣體溶解度增大，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】此題是利用氣體與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系解決的基礎(chǔ)性知識(shí)題，只要抓住氣體的溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)升高而升高這一知識(shí)即可。3．B【詳解】因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，所以剩下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；剩下的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為。故選B?！军c(diǎn)睛】一種溶液，無論取出多少，取出的溶液與剩余的溶液均跟原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，即溶液具有均一性。4．C【詳解】A、配制過程中含有的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽；配制該溶液的順序?yàn)椋阂摇住。蔬x項(xiàng)正確；B、使用托盤天平稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”，甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了，故選項(xiàng)正確；C、丙步驟必須是放入氯化鈉固體再先倒入水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、丁是溶解，玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解，故選項(xiàng)正確。故選C5．B【詳解】A.溶液一定是透明的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，該選項(xiàng)說法不正確；B.氯化鈉溶于水時(shí)，鈉離子和氯離子在水分子的作用下均勻擴(kuò)散到水分子中，該選項(xiàng)說法正確；C.溶質(zhì)可以為固體，也可以為氣體或液體，如酒精溶液，該選項(xiàng)說法不正確；D.溶液具有均一性，則糖水是一樣甜的，該選項(xiàng)說法不正確故選B。6．B【詳解】A、一定溫度下，圖1燒杯中有固體未溶解，則所得溶液一定是飽和溶液，說法正確，不符合題意；B、一定溫度下，向圖1燒杯中加入一定量的水，圖1燒杯中剩余的氯化鈉晶體能繼續(xù)溶解，且全部溶解了，則所得溶液不一定是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，說法錯(cuò)誤，符合題意；C、一定溫度下，向圖1燒杯中加入一定量的水，圖1燒杯中剩余的氯化鈉晶體能繼續(xù)溶解，且全部溶解了，則圖2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比圖1溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大，說法正確，不符合題意；D、氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，則加熱圖1中的溶液后，溫度升高，晶體會(huì)繼續(xù)溶解，可使固體消失，說法正確，不符合題意。故選：B。7．A【詳解】A、蔗糖溶于水的微觀過程為蔗糖分子均勻分散到水分子之間，則溶液中沒有自由移動(dòng)的離子，則不能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，該選項(xiàng)說法不正確；B、硝酸銨溶解時(shí)吸熱，溶液溫度降低，該選項(xiàng)說法正確；C、碘能溶于酒精中，該選項(xiàng)說法正確；D、鹽酸為氯化氫的水溶液，該選項(xiàng)說法正確。故選A。8．D【詳解】A、a點(diǎn)溫度時(shí)，20g甲能全部溶解，20g乙不能全部溶解，二者溶劑質(zhì)量相等，但溶質(zhì)質(zhì)量不等，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，A錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)在甲的溶解度曲線下方，是甲的不飽和溶液，B錯(cuò)誤。C、t1℃時(shí)，甲、乙溶解度均為20g，但未說明溶液是否飽和，若不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，C錯(cuò)誤。D、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙大，D正確。故選D。9．B【詳解】“配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行攪拌溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒；A、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3.0g，故選項(xiàng)正確；B、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量為50g-3.0g=47g，水的密度為1g/cm3，故水的體積是43cm3，即43mL，因此應(yīng)用50mL量筒量取所需水的體積，若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶解過程中，為了加快氯化鈉固體的溶解，用玻璃棒攪拌，所以用玻璃棒攪拌的目的是加快氯化鈉溶解，故選項(xiàng)正確；D、將配制好的溶液裝入試劑瓶后要蓋好瓶塞，因?yàn)榕渲坪蟮娜芤籂顟B(tài)為液態(tài)，所以裝入細(xì)口瓶中待用，需要蓋好瓶塞并寫好標(biāo)簽保存，標(biāo)簽需要注明藥品名稱及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)正確；故選B。10．D【詳解】①稱取時(shí)，氯化鈉放于右盤（使用了砝碼和游碼），左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；②所用砝碼表面生銹，會(huì)使稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤；③溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水，溶劑質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使量取水的體積偏大，溶液質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，正確；⑤將配制好的溶液裝入試劑瓶，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，錯(cuò)誤。故會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是①③④。故選D。11．C【詳解】A、20℃物質(zhì)甲的溶解度是30g，向燒杯②中加入40g固體甲，但只能溶解30g，故燒杯②中溶液的質(zhì)量為100g+30g=130g，A正確；B、20℃物質(zhì)甲的溶解度是30g，向燒杯①②中分別加入20g和40g固體甲，燒杯①中為不飽和溶液，燒杯②中是飽和溶液，40℃時(shí)物質(zhì)乙的溶解度為40g，向燒杯③④中分別加入30g和50g固體乙，燒杯③中是不飽和溶液，燒杯④中是飽和溶液，B正確；C、燒杯①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，燒杯②溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，燒杯③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，燒杯④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故四份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系④＞②=③＞①，C錯(cuò)誤；D、將燒杯④中的溶液升溫，物質(zhì)乙的溶解度增大，燒杯④中未溶解的物質(zhì)乙繼續(xù)溶解，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增大，D正確。故選C。12．時(shí)甲、乙的溶解度相等丙、乙、甲甲【詳解】P點(diǎn)的意義：P點(diǎn)位于溫度下乙的溶解度曲線上，且是甲和乙兩條曲線的交點(diǎn)。溶解度曲線上的交點(diǎn)表示：在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。所以P點(diǎn)表示：在時(shí)，甲與乙的溶解度相等。時(shí)溶解度由大到小的順序：在時(shí)，從縱坐標(biāo)（溶解度）高低來看：丙的溶解度>乙的溶解度>甲的溶解度。所以順序?yàn)椋罕?gt;乙>甲。溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)：曲線越陡，受溫度影響越大。從圖上看，甲的曲線更陡，乙較平緩，所以受溫度影響較大的是甲。13．(1)無法確定(2)氯化鈉A【詳解】（1）沒有說明飽和溶液的質(zhì)量，所以無法確定析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量與析出氯化鈉晶體的質(zhì)量的大?。唬?）①由丙到丁可知，20℃時(shí)，10g水最多溶解4.6g-1g=3.6g固體，則20℃時(shí)，100g水最多溶解36g固體，所以20℃時(shí)，該固體的溶解度為36g，對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知，該固體是氯化鈉；②20℃時(shí)，甲、乙中溶質(zhì)質(zhì)量相等，但乙中溶劑的質(zhì)量比甲中少10g，則乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲中大，甲到乙蒸發(fā)10g水，沒有析出固體，甲為該溫度下的不飽和溶液，同樣蒸發(fā)10g水，乙到丙析出1g固體，丙到丁析出4.6g固體，則乙溶液也為該溫度下的不飽和溶液，丙、丁析出固體，丙、丁為該溫度下的飽和溶液，則溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是丙=?。疽遥炯?，故選A。14．(1)加速固體溶解(2)⑤①(3)

【詳解】（1）在配制溶液的過程中用玻璃棒攪拌的目的是，加速固體溶解，故填：加速固體溶解；（2）配制溶液不需要酒精燈，故兩位同學(xué)都不需要的儀器是⑤；小華同學(xué)是用固體配制，故需用天平稱量固體質(zhì)量，而小亮是用濃溶液稀釋，故不需要用天平稱藥品質(zhì)量，而是用量筒量取體積，故小華需要而小亮不需要的儀器是天平，選①，故填：⑤；①；（3）把配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如圖所示，故填：；15．(1)20~30℃(2)飽和蒸發(fā)結(jié)晶(3)在60℃時(shí)，100g水里最多能溶解110g硝酸鉀【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以溫度大約在20~30℃范圍時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。（2）由圖可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則20℃時(shí)，50g水中最多溶解硝酸鉀15.8g，所以在50g水中加入25g硝酸鉀固體后，充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤海然c的溶解度受溫度影響較小，所以從氯化鈉溶液中提取氯化鈉的方法為蒸發(fā)結(jié)晶。（3）在60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g，這句話的含義是：在60℃時(shí)，100g水里最多能溶解110g硝酸鉀。16．(1)甲(2)②④【詳解】(1)經(jīng)第一步操作后，甲乙兩燒杯內(nèi)均是氯化鈉的飽和溶液，經(jīng)第二步操作向乙燒杯加入50mL水，則乙中變?yōu)椴伙柡腿芤?，甲中仍是飽和溶液?2)①向乙燒杯加水后，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變；②加水后，溶液變稀，溶液濃度變??；③水是溶劑，加水后溶劑的質(zhì)量變大；④加水后，溶液變稀，溶液密度變小。故填：②④。17．(1)氯化銨/NH4Cl(2)減少(3)不飽和25【詳解】（1）一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，20℃時(shí)氯化銨溶解度大于硝酸鉀溶解度，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是氯化銨或NH4Cl；（2）氫氧化鈉溶于水放出熱量，如圖1所示，向試管中滴加適量水后，溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，燒杯底部的硝酸鉀固體繼續(xù)溶解，固體質(zhì)量會(huì)減少；（3）20℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為31.6g，50g水中加入15g硝酸鉀得到溶液A，根據(jù)溶解度概念可知，50g水與15.8g硝酸鉀形成飽和溶液，溶液A是不飽和溶液；40℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為63.9g，50g水中加入30g硝酸鉀得到溶液B，根據(jù)溶解度概念可知，50g水與31.95g硝酸鉀形成飽和溶液，溶液B是不飽和溶液；60℃時(shí)，硝酸鉀溶解度為110g，根據(jù)溶解度概念可知，50g水與55g硝酸鉀形成飽和溶液，溶液C中再加入硝酸鉀質(zhì)量=55g-30g=25g，形成飽和溶液，所以若C溶液是飽和溶液，則x≥25g。18．(1)易(2)C(3)不一定【詳解】（1）由圖可知，20℃時(shí)，ab兩物質(zhì)的溶解度均為25g＞10g，故2