1/5第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算一、學(xué)生分析：本班是來(lái)自各個(gè)不同高一年級(jí)的學(xué)生，學(xué)生的基礎(chǔ)參差不齊，對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)也比較不主動(dòng)?？季V對(duì)學(xué)生的要求也是立足于書(shū)本的知識(shí)，新課程標(biāo)準(zhǔn)又要求減輕學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，所以，教學(xué)中盡量做到不加難和加深知識(shí)，力爭(zhēng)將書(shū)本中的知識(shí)講透徹。二、教材分析：《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》位于第一章第三節(jié)，共1課時(shí)。本節(jié)教材涉及知識(shí)面不寬，但綜合性強(qiáng)，是前面兩節(jié)內(nèi)容的延續(xù)和升華。其主要內(nèi)容是蓋斯定律的原理及其應(yīng)用。蓋斯定律的應(yīng)用比較廣泛，對(duì)生產(chǎn)生活提供了很多方便，同時(shí)也體現(xiàn)了科學(xué)技術(shù)的力量，因此教學(xué)中注重引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)蓋斯定律的原理加以應(yīng)用和注重科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，從而在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的同時(shí)也加強(qiáng)了德育的教育三、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的本質(zhì)，了解其在科學(xué)研究中的意義。掌握有關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用2、過(guò)程與方法：通過(guò)運(yùn)用蓋斯定律的原理和方法去求解一些反應(yīng)的反應(yīng)熱，進(jìn)一步理解反應(yīng)熱的概念，提高化學(xué)計(jì)算能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)例的應(yīng)用感受蓋斯定律的魅力，與蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要貢獻(xiàn)產(chǎn)生共鳴，從而培養(yǎng)豐富的情感意識(shí)；培養(yǎng)學(xué)生的節(jié)能意識(shí)和開(kāi)發(fā)新能源的使命感，責(zé)任感；認(rèn)識(shí)化學(xué)在人類(lèi)生活、生產(chǎn)中重要作用。四、教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律及反應(yīng)熱的計(jì)算五、教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用六、教學(xué)策略：本節(jié)課采用互動(dòng)式探究、引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立思考、歸納總結(jié)法教學(xué)。七、教具準(zhǔn)備：電腦、多媒體、攝像機(jī)等八、教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[思考引入]下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？whyH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol[提問(wèn)]那么，H2的燃燒熱△H究竟是多少？如何計(jì)算？已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol[討論匯報(bào)]如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?[引導(dǎo)學(xué)生查資料和討論][查看和分享學(xué)生的成果][過(guò)渡]應(yīng)用了什么規(guī)律？[板書(shū)]一、蓋斯定律[有感而發(fā)]科學(xué)的碩果需要不懈的努力和漫長(zhǎng)的等待。[設(shè)疑并幻燈片展示]如何理解蓋斯定律呢？[幻燈片展示應(yīng)用]引導(dǎo)學(xué)生思考和討論蓋斯定律的應(yīng)用。石墨能直接變成金剛石嗎？例1：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25℃,101kPa時(shí)說(shuō)明：（1）可以在書(shū)中查找需要的數(shù)據(jù)（2）并告訴大家你設(shè)計(jì)的理由。追問(wèn)：觀察該熱化學(xué)方程式，回答：金剛石能自動(dòng)變成石墨嗎？需要什么條件？[總結(jié)歸納]1．請(qǐng)用自己的話(huà)描述一下蓋斯定律。2．蓋斯定律有哪些用途？[板書(shū)]二、應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算同學(xué)們分析和討論課本P13【例3】該反應(yīng)中求反應(yīng)熱利用了什么方法？【練習(xí)】你知道神六的火箭燃料是什么嗎？某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。思考，進(jìn)入情境。思考，猜想。學(xué)生動(dòng)手計(jì)算：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol思考，揣測(cè)，查資料，討論。①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol學(xué)生回答自己的想法：①+②=③，則ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol思考，分析，查閱。學(xué)生描述：不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。學(xué)生感悟，感受科學(xué)凈勝。學(xué)生思考，找比喻例子討論，查閱資料，匯報(bào)。查閱結(jié)果：查燃燒熱表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol計(jì)算結(jié)果：所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol思考，回答：不能，在一定條件下才能轉(zhuǎn)變成金剛石。根據(jù)以上的學(xué)習(xí)和自己的經(jīng)驗(yàn)回答。自學(xué)，歸納。回答：加合法即運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)加減的方法得到所求熱化學(xué)方程式。動(dòng)手，寫(xiě)出解題過(guò)程。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol復(fù)習(xí)引入?；钴S學(xué)生思維。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手和計(jì)算能力。激發(fā)思維，培養(yǎng)查閱資料的習(xí)慣和互助合作精神。培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力和組織能力。激發(fā)學(xué)生的求知欲培養(yǎng)表達(dá)能力和語(yǔ)言組織能力。培養(yǎng)學(xué)生的情感意識(shí)。加深理解認(rèn)識(shí)蓋斯定律的應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的態(tài)度。再一次理解蓋斯定律的應(yīng)用。感受蓋斯定律解決實(shí)際問(wèn)題的魅力。培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和經(jīng)驗(yàn)的再應(yīng)用能力。培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的能力。培養(yǎng)分析歸納能力。練習(xí)鞏固提高。[作業(yè)]課本P14頁(yè)6課后練習(xí)鞏固知識(shí)。九、課后反思：本節(jié)課的重難點(diǎn)是蓋斯定律及其應(yīng)用。對(duì)此我采用以下的教學(xué)方法：1．

采用復(fù)習(xí)探究的方法引入新課，激活學(xué)生的思維。2．

引導(dǎo)學(xué)生思考，討論，匯報(bào)，引出蓋斯定律。3．

以問(wèn)題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有關(guān)問(wèn)題討論，認(rèn)識(shí)蓋斯定律的應(yīng)用，體驗(yàn)科學(xué)的魅力。4．

以培養(yǎng)學(xué)生情感為主線(xiàn)，激發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)成果及研究過(guò)