學(xué)年第一學(xué)期浙江省＋1高中聯(lián)盟高二年級期中考試化學(xué)考生須知：本卷滿分分，考試時間分鐘；答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對條形碼信息；所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結(jié)束后，只需上交答題卷；參加聯(lián)批學(xué)校的學(xué)生可關(guān)注公眾號査詢個人成績分析。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：、、、、、、、選擇題部分一、選擇題本大題共題，每小題3分，共分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.液氯B.氨水C.硫酸鋇D.冰醋酸【答案】D【解析】【詳解】A．液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項不符合題意；B．氨水是混合物，不是電解質(zhì)，所以不屬于弱電解質(zhì)，B項不符合題意；C．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離，所以是強電解質(zhì)，C項不符合題意；D．醋酸在水溶液里只有部分電離，所以是弱電解質(zhì)，D項符合題意；答案選D。2.下列說法正確的是A.白磷的分子式：B.硫化氫的電子式：C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：D.甲烷的空間填充模型：【答案】A【解析】【詳解】A．白磷是四原子非金屬單質(zhì)，分子式為P，A正確；第1頁/共22頁B．硫化氫是只含有共價鍵的共價化合物，電子式為：，B錯誤；C．次氯酸的分子式為HClO，結(jié)構(gòu)式為：HOCl，C錯誤；D．甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，空間填充模型為：，D錯誤；故選A。3.下列說法不正確的是A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用作食用堿B.鐵粉具有較強還原性，可作食品脫氧劑C.氧化鐵呈紅棕色，可用作油漆的紅色顏料D.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制造光導(dǎo)纖維【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液因碳酸根水解呈堿性，可用作食用堿，A正確；B．鐵粉易被氧化，作為還原劑可作食品脫氧劑，B正確；C．氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色顏料，C正確；D．光導(dǎo)纖維由二氧化硅制成，而晶體硅用于制造半導(dǎo)體，D錯誤；故選D。4.下列說法不正確的是AB．測定KI溶液的濃管乳膠管的氣泡度第2頁/共22頁C與DNO氣體反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A作正確，能達到實驗?zāi)康?，A正確；B．測定KI溶液的濃度，溴水應(yīng)用酸式滴定管，B錯誤；C．與反應(yīng)生成，可用帶火星的木條檢驗，C正確；D．銅和稀硝酸反應(yīng)為，可用圖中裝置制備NO氣體，D正確；故選B。5.黑火藥的爆炸原理為：，下列說法不正確的是A.S發(fā)生還原反應(yīng)B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1C.每生成轉(zhuǎn)移10mol電子D.是氧化產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．S的化合價從0降低到2，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．S的化合價從0降低到2，被還原，S為氧化劑；N的化合價由+5降低到0，被還原，為氧化劑；C的化合價由0升高到+4C（1mol（2mol3mol；還原劑為C（3mol3mol；兩者物質(zhì)的量之比為1:1，B正確；C．反應(yīng)生成1個時，N的化合價從+5降低到0，每個N原子得到，2個N原子共得到，同時S的化合價從0降低到2S原子得到，得電子總數(shù)為C的化合價由0升高到+43個C原子失去，整個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，則每生成轉(zhuǎn)移12mol電子，C錯誤；D．C被氧化生成，是氧化產(chǎn)物，D正確；第3頁/共22頁故選C。6.下列說法不正確的是A.硝酸銀溶液保存在棕色細口試劑瓶中B.具有標識的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火C.金屬鋰保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中D.用標準液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管下口放出【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸銀見光易分解，棕色細口瓶避光且適合液體保存，A正確；B．具有標識的化學(xué)品為易燃化學(xué)品，需要注意防火，B正確；C存在石蠟油中，C錯誤；D．用標準液潤洗滴定管時，潤洗液應(yīng)從滴定管上口倒入、下口放出，D正確；故選C。7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有個陽離子B.常溫常壓下，所含的中子數(shù)為C.1molBrCl與完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD.通入水中充分反應(yīng)，溶液中分子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】ANaHSO4的摩爾質(zhì)量為120g/mol12g即0.1molNaHSO4由Na+和HSO構(gòu)成，12gNaHSO4含陽離子數(shù)為0.1N，A正確；BCH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol16g即1molCH4分子含6個中子，總中子數(shù)為6N10NB錯誤；C．BrCl與HO反應(yīng)生成HCl和HBrO，Br和Cl的化合價未變化，無電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0，C錯誤；D．NH3溶于水生成NH·HO，但NH·HO部分解離為NH和OH，溶液中NH·HO分子數(shù)小于N，D第4頁/共22頁錯誤；故選A。8.下列離子方程式正確的是A.將過量NaOH溶液與溶液混合：B.將少量通入溶液中：C.向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：D.工業(yè)上可電解氯化鎂晶體制備鎂：【答案】A【解析】【詳解】A．過量NaOH溶液與反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈉，離子方程式為：，A正確；B．次氯酸根具有強氧化性，會將二氧化硫氧化，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、S和SO，離子方程式為：，C錯誤；D．氯化鎂晶體不能導(dǎo)電，工業(yè)上應(yīng)電解熔融的MgCl2制備鎂，D錯誤；故選A。9.下列說法不正確的是A.胡蘿卜素、姜黃均可作食品著色劑B.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是C.天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分都是甲烷D.丙綸和黏膠纖維屬于合成纖維【答案】D【解析】第5頁/共22頁【詳解】A．β胡蘿卜素和姜黃均為天然色素，廣泛用于食品著色，A項正確；B．聚氯乙烯由氯乙烯（）聚合而成，黑膠唱片材料符合描述，B項正確；C．天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分都是甲烷，C項正確；D．黏膠纖維屬于人造纖維，通過化學(xué)處理天然纖維素制成，而合成纖維是由單體聚合而成，D項錯誤；答案選D。10.和反應(yīng)存在平衡：。下列分析不正確的是A.恒溫時，壓縮容器體積，平衡向正方向移動，氣體密度變小B.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.恒溫恒容時，充入惰性氣體，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子總數(shù)不變，反應(yīng)速率不變D.恒容時，降低溫度，正反應(yīng)速率減慢的程度小于逆反應(yīng)速率減慢的程度【答案】A【解析】【詳解】A．恒溫壓縮容器體積，總質(zhì)量不變而體積減小，氣體密度應(yīng)增大，A錯誤；B．平均相對分子質(zhì)量的數(shù)值=摩爾質(zhì)量數(shù)值，摩爾質(zhì)量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量，氣體總質(zhì)量恒定，當總物質(zhì)的量不再變化時，平均相對分子質(zhì)量不變，說明達到平衡，B正確；C．恒容充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)和反應(yīng)速率均不變，C正確；D．降溫使正、逆反應(yīng)速率均降低，平衡正向移動，故逆反應(yīng)速率減慢程度更大，D正確；故選A。通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.Pt電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.由Pt電極向NiO電極移動C.NiO電極上的電極反應(yīng)為：D.遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量第6頁/共22頁【答案】D【解析】【分析】通入氧氣Pt電極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則Pt電極為正極，NiO極為原電池的負極，以此解答該題?！驹斀狻緼．結(jié)合分析可知，Pt電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；BNiOPt由Pt電極向NiO電極移動，B正確；C．結(jié)合分析可知，NiO電極為負極，則NiO電極的電極反應(yīng)式為，C正確；D．根據(jù)分析，每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1mol遷移到負極，即遷移的數(shù)量不等于導(dǎo)線上通過電子的數(shù)量，D錯誤；故選D。12.已知時，。該反應(yīng)在密閉的2L容器中分別于、溫度下進行，初始位置的物質(zhì)的量為關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.B.使用催化劑2時，內(nèi)，C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)活化能：催化劑1<催化劑2【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)該放熱反應(yīng)的特點，溫度越低，的平衡轉(zhuǎn)化率越高，平衡時的物質(zhì)的量越少。第7頁/共22頁由圖可知，時的平衡物質(zhì)的量大于時的，因此，A項錯誤；B．使用催化劑2時，內(nèi)CO2的物質(zhì)的量的變量為：0.80mol0.36mol=0.44mol，則，B項錯誤；C．使用催化劑1的溫度高，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度則平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則，a和c點溫度相等，則，綜合可知點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：，C項正確；D．在溫度均為T1時，使用催化劑1達到平衡所需要的時間比催化劑2更長，即催化劑1時的反應(yīng)速率比催化劑2的更慢，說明使用催化劑1的反應(yīng)活化能比催化劑2的大，D項錯誤；答案選C13.直鏈丁烯有、、三種同分異構(gòu)體，可發(fā)生如下反應(yīng)：ⅠⅡ相同溫度和壓強下，，下列判斷正確的是A.為吸熱反應(yīng)B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，生成物相同，反應(yīng)物能量越高，反應(yīng)放出的熱量越多，越小，根據(jù)的大小順序可知，X的能量最高，Y次之，Z最低，所以，X→Y應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；B的絕對值更大，所以，B項錯誤；C的大小順序可知丁烯（Z放出的熱量更少，的絕對值更小，所以，，C項正確；D．反應(yīng)Ⅰ氣體物質(zhì)的量增加，，反應(yīng)Ⅱ氣體物質(zhì)的量減少，，所以，，D項錯誤；故答案選C。14.一定條件下，1，3丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，具體反應(yīng)及反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。第8頁/共22頁A.增加HBr濃度，產(chǎn)物Ⅰ的比例升高B.溫度升高，短時間內(nèi)產(chǎn)物Ⅱ的比例升高C.相同條件下，產(chǎn)物Ⅰ比產(chǎn)物Ⅱ穩(wěn)定D.選擇合適的催化劑，可在平衡時改變產(chǎn)物Ⅰ和Ⅱ的比例【答案】B【解析】【詳解】A．增加HBr濃度無法改變兩個反應(yīng)的活化能，無法改變產(chǎn)物的比例，A錯誤；B產(chǎn)物Ⅱ的比例升高，B正確；C．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ穩(wěn)定，C錯誤；DD錯誤；故選B。15.常溫下，向溶液中通入氣體至飽和，此時(溶液體積變化忽略不計)。已知：電離常數(shù)、、。下列敘述不正確的是A.溶液中有FeS沉淀生成，同時能有效轉(zhuǎn)化為FeSB.向溶液中滴加甲基紅(變色范圍為4.46.2)，溶液變?yōu)榧t色C.溶液中D.反應(yīng)【答案】A【解析】第9頁/共22頁由此可知，，，，，此時離子積==1.3×1014>KspFeS沉淀生成；轉(zhuǎn)化為FeS時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)=，因此FeSO4不能有效轉(zhuǎn)化為FeS，A錯誤；B．由A項分析可知，溶液pH≈4，甲基紅在pH<4.4時顯紅色，故溶液變紅，B正確；C．由A項分析知=<1，則，C正確；D=，D正確；故答案選A。16.某研究小組在實驗室以含鐵的銅屑為原料制備晶體，并進一步制備少量無水，設(shè)計的路線如圖：已知：①幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：開始沉淀的pH沉淀完全的pH第10頁/共22頁6.98.44.26.7②熔點105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。下列說法正確的是A.第①步所用稀的量越多越好B.第②步加入NaOH調(diào)pH在C.步驟③的操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌D.步驟④可將與混合并加熱，可得到無水【答案】D【解析】【分析】銅屑中混有鐵屑，加入足量硝酸溶解后，應(yīng)通過調(diào)節(jié)pH，讓Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾后，得到Cu(NO)2溶液；將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到Cu(NO)?3HO，然后在SOCl2中，制備少量無水Cu(NO)。【詳解】A．過量的?HNO3既浪費又會使體系酸度過大，不利于后續(xù)除鐵與結(jié)晶，故A錯誤；B．第②步加入NaOH調(diào)pH會引入新雜質(zhì)鈉離子，故B錯誤；C．從Cu(NO)2溶液制得Cu(NO)2·3HO晶體的常規(guī)操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，直接將溶液蒸干會導(dǎo)致晶體失去結(jié)晶水或受熱分解，故C錯誤；DCu(NO)2不能直接強熱(會分解)的強脫水性(其與結(jié)晶水反應(yīng)放出酸性氣體)除去結(jié)晶水而得到無水銅鹽，故D正確；故答案為D?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備，側(cè)重考查反應(yīng)流程的分析和原理，明確元素化合物的性質(zhì)及其性質(zhì)差異性、物質(zhì)分離提純方法、實驗操作原理是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，共分)17.下表是元素周期表的一部分，分別代表10種元素。第11頁/共22頁（1a～k______(填元素符號)是______(填化學(xué)式)。（2）d和i的非金屬性比較：d______i(填“>”“<”或“=”)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因：______。（3）元素k的氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）下列說法正確的是______。A.在加熱條件下，b與d反應(yīng)主要生成B.元素d和e都具有很強的非金屬性，故兩者無法形成化合物C.元素f和g簡單陽離子半徑比較：D.制備粗的h，通常用c的單質(zhì)作為還原劑【答案】（1）①.H②.（2）①.>②.兩者同主族，電子層數(shù)：性：（3）（4）CD【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，a為Hb為Lic為Cd為Oe為Ff為Nag為Mgh為Si；i為S；k為Ca，據(jù)此解答。【小問1詳解】元素a～k中，宇宙中含量最豐富的元素是H，同周期主族元素，從左往右非金屬性依次增強，同主族元素，從上往下非金屬性依次減弱，上述元素中非金屬性較強的是N、O、S，O元素沒有含氧酸，硝酸的酸性弱于硫酸，則上述元素中最高價氧化物的水化物中酸性最強的是?！拘?詳解】O和S同主族，電子層數(shù)：，原子半徑：，得電子能力：，非金屬性：。第12頁/共22頁k為Ca，k的氫化物CaH2和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】A．在加熱條件下，Li與O2反應(yīng)主要生成，A錯誤；B．O和F都具有很強的非金屬性，F(xiàn)的非金屬性更強，二者可以形成化合物OF，B錯誤；C．Na+和Mg2+的電子層數(shù)相等，Mg的核電荷數(shù)大于Na，則半徑：Na+>Mg2+，C正確；D．制備粗的Si，通常用C單質(zhì)作為還原劑和SiO2反應(yīng)，D正確；故選CD。18.常數(shù)如下表：酸(一元酸)(二元酸)(三元酸)電離常數(shù)請回答：（1）將溶液與溶液混合，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）請判斷下列離子反應(yīng)能發(fā)生的是______。A.B.C.D.（3）常溫下，溶液中______mol/L（4）常溫下，試判斷溶液的酸堿性，并通過計算說明理由______。第13頁/共22頁（5）已知磷酸的結(jié)構(gòu)式為，表示成鍵電子對全部由磷原子提供，含有三個“”，可電離出三個，因而稱之為三元酸，請寫出亞磷酸的結(jié)構(gòu)式______?！敬鸢浮浚?）（2）CD（3）0.05（4）顯酸性，的電離大于水解，溶液呈酸性（5）【解析】【小問1詳解】NaOH式為：；【小問2詳解】Ka>HPO>>>；A．酸性，不符合強酸制弱酸原理，所以反應(yīng)不能發(fā)生，A錯誤；B．酸性，不符合強酸制弱酸原理，所以反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；C．酸性，符合強酸制弱酸，所以反應(yīng)能發(fā)生，C正確；D．酸性符合強酸制弱酸，所以反應(yīng)能發(fā)生，D正確；故選CD；【小問3詳解】設(shè)溶液中，HPO3主要電離為，第14頁/共22頁【小問4詳解】溶液的酸堿性由K(HPO)=6.3×10?8，，，電離占優(yōu)，溶液呈酸性；【小問5詳解】亞磷酸是二元酸（含2個“?OH”P→O的結(jié)構(gòu)式為。19.氨氣是重要的化工原料，可作小分子儲氫載體，在工業(yè)上可作還原劑。Ⅰ：氨熱分解法制氫氣。一定溫度下，利用催化劑將分解為和。相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)燃燒熱0286383請回答：（1）反應(yīng)______，反應(yīng)能自發(fā)進行的條件為______。（2）向起始體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)至?xí)r達到平衡狀態(tài)，氨氣的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。第15頁/共22頁①在時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______(用含式子表示)。②反應(yīng)達到平衡后，繼續(xù)向容器中加入，反應(yīng)一段時間重新達到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率______()。③在其他條件相同的情況下，將恒溫改為絕熱，請在圖1中畫出絕熱條件下轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線______。Ⅱ：液氨催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)。使用為催化劑，反應(yīng)過程如圖所示。（3）氧氣充足的條件下，氨氮比會影響脫硝率。氨氮比與NO百分含量的關(guān)系如圖所示。請解釋為何時，煙氣中NO含量反而增大，理由為______?！敬鸢浮浚?）①.92②.高溫（2）①.②.減?、?（3）脫硝時發(fā)生反應(yīng)：，氨氮比為1：1，過量的氨氣在催化劑作用下會被氧化生成NO，使NO含量增大【解析】【小問1詳解】第16頁/共22頁熱的熱化學(xué)方程式為②，故反應(yīng)，，故反應(yīng)能自發(fā)進行的條件為：高溫；【小問2詳解】①在時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；②反應(yīng)達到平衡后，繼續(xù)向容器中加入，相當于增壓，新平衡與舊平衡相比相當于向逆反應(yīng)方向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減?。虎墼摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，絕熱體系溫度會降低，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，故絕熱條件下轉(zhuǎn)化率（減?。╇S時間變化的曲線為：；【小問3詳解】脫硝時發(fā)生反應(yīng)：，氨氮比為1：1，過量的氨氣在催化劑作用下會被氧化生成NO，使NO含量增大。20.制備氯化鎵(GaCl)。裝置如圖所示(部分加熱和夾持儀器已略)。已知：①Ga熔點29.78℃，沸點2403℃，固態(tài)時淡藍色，液態(tài)時銀白色；第17頁/共22頁②GaCl3熔點77.9℃，沸點201.3℃，白色針狀晶體，遇水易水解發(fā)煙。請回答：（1）儀器a的名稱______，裝置A中NaOH溶液的作用是______。（2）寫出GaCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式______。（3）實驗操作步驟如下，正確的順序是：a→f→______→h。a．檢查裝置氣密性b．將濃硫酸滴入NaCl固體并微熱c．打開K，通入氮氣排出氯化氫氣體d．用氯化氫排出管中的空氣e．打開管式爐加熱開關(guān)，使溫度緩慢升至205℃，一直保持該溫度至鎵反應(yīng)完f．稱取1~2g鎵放入小磁舟，并將磁舟放在左端被管式爐包裹的硬質(zhì)玻璃管中g(shù)．關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，打開K，待裝置冷卻h．拆除裝置，稱出管式爐中固體的質(zhì)量（4）當觀察到______，可初步判斷裝置C中反應(yīng)已經(jīng)完成。（51.40gGa制得的GaCl3100.00mL10.00mL10.00mL0.2000mol/L乙二胺四乙酸二鈉鹽溶液(以NaHY表示)與Ga3+完全反應(yīng)，滴加指示劑，再用0.0100mol/LCuSO4標準液滴定過量NaHY溶液。三次實驗平均消耗CuSO4標準液20.00mL。涉及反應(yīng)如下：Ga3++HY2=[GaY]+2H+，Cu2++HY2=[CuY]2+2H+，GaCl3產(chǎn)率為______。（6）下列說法正確的是______。A.尾氣經(jīng)裝置D吸收處理，后面無需再連接其他裝置B.往NaCl固體中滴加濃硫酸時，應(yīng)先打開K，再打開K2C.反應(yīng)在75℃也能緩慢進行，升至205℃主要目的是使三氯化鎵升華到玻璃管右側(cè)較冷部分，也使金屬總是有新的表面進行反應(yīng)D.測出的GaCl3產(chǎn)率總是偏低，可能是取出瓷舟等過程，易混入空氣，使產(chǎn)品水解發(fā)煙【答案】（1）①.三頸燒瓶②.吸收裝置內(nèi)殘余HCl氣體，防止空氣污染（2）Ga3++3=Ga(OH)↓+3CO↑（3）bdegc（4）小磁舟內(nèi)銀白色液體消失（5）（6）CD【解析】第18頁/共22頁A為用NaCl和濃硫酸來制備HClNaOH吸收HCl，防止污染環(huán)境，裝置B為干燥HCl，裝置C為制備GaCl，反應(yīng)原理為：2Ga+6HCl=2GaCl+3HD為防止空氣中的水蒸氣進入裝置CGaCl3解題?！拘?詳解】由題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱為三頸燒瓶，裝置A中NaOH溶液的作用是吸收裝置內(nèi)殘余HCl氣體，防止空氣污染，故答案為：三頸燒瓶；吸收裝置內(nèi)殘余HCl氣體，防止空氣污染；【小問2詳解】由題干信息可知，Ga和Al同一主族元素，根據(jù)AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的原理可知，GaCl3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ga3++3=Ga(OH)↓+3CO↑，故答案為：Ga3++3=Ga(OH)↓+3CO↑；【小問3詳解】由分析可知，實驗操作正確步驟先后為：a．檢查裝置氣密性，f．稱取1~2g鎵放入小磁舟，并將磁舟放在左端被管式爐包裹的硬質(zhì)玻璃管中，bNaCl固體并微熱以制得HCld的空氣，防止空氣中的O2氧化Ga以及制備過程中產(chǎn)生的H2與空氣混合發(fā)生爆炸，e．打開管式爐加熱開關(guān)，使溫度緩慢升至205℃，一直保持該溫度至鎵反應(yīng)完，制備GaCl，g．關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，打開K，待裝置冷卻，c．打開K，通入氮氣排出氯化氫氣體，防止污染環(huán)境，h．拆除裝置，稱出管式爐中固體的質(zhì)量，故答案為：bdegc；【小問4詳解】由題干信息可知，Ga熔點29.78℃，沸點2403℃GaCl3熔點77.9℃，沸點201.3℃，故當觀察到小磁舟內(nèi)銀白色液體消失，可初步判斷裝置C中反應(yīng)已經(jīng)完成，故答案為：小磁舟內(nèi)銀白色液體消失；【小問5詳解】由反應(yīng)方程式Ga3++HY2=[GaY]+2H+，Cu2++HY2=[CuY]2+2H+可知，滴加指示劑，再用0.0100mol/LCuSO4標準液滴定過量NaHY溶液，三次實驗平均消耗CuSO4標準液20.00mLHY20.0100mol/L×20.00×103L=2.0×104molGaCl3反應(yīng)的HY210.00×103L×0.2000mol/L2.0×104mol=1.8×103molGaC