2025~2026學年山東省臨沂市高三上學期11月教學質(zhì)量檢測化學試卷一、單選題1.下列化工生產(chǎn)中不涉及氧化還原反應的是

A．氯氣制備漂白粉B．氨氣制備硝酸C．石英砂制備高純硅D．La和Ni制備儲氫合金2.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途對應關系錯誤的是

A．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑B．納米能與酸反應，可用作鐵磁性材料C．離子液體具有導電性，可用作原電池電解質(zhì)D．能使某些色素褪色，可用作漂白劑3.實驗安全是科學探究的前提。下列不符合實驗安全要求的是

A．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火B(yǎng)．輕微燙傷時，先用潔凈的冷水處理，再涂抹燙傷藥膏C．鈉在空氣中燃燒實驗，需佩戴護目鏡才能近距離俯視坩堝D．少量酸滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布4.下列化學用語表述正確的是

A．中子數(shù)為12的氖核素：B．氯化鎂的電子式：C．的價層電子對互斥模型：D．p電子云輪廓圖：5.下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是

A．配制溶液時定容B．測定草酸濃度C．灼燒海帶D．制備氨氣

A．AB．BC．CD．D6.X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，其形成的化合物結(jié)構如圖所示。下列說法錯誤的是

A．電負性：B．簡單氫化物沸點：C．單質(zhì)易溶于與形成的某化合物中D．與形成的化合物中可能含有非極性鍵7.下列有關反應的離子方程式書寫正確的是

A．溶液中加入溶液：B．用稀鹽酸浸泡氧化銀：C．溶液在空氣中氧化變質(zhì)：D．溶液中加入溶液：8.在印染、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，通常由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。以飽和食鹽水和黃鐵礦()為基礎原料，制備的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是

A．“沉鈉”時應先通入足量，再通入B．“硫化”時發(fā)生反應的離子方程式為：C．“煅燒”過程中每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．“轉(zhuǎn)化”的目的是制備過飽和溶液9.形成的某種離子結(jié)構如圖所示。下列說法錯誤的是

A．B．的配位數(shù)是6C．Fe-O鍵的鍵長均相等D．0.1mol該離子含有鍵10.金屬-空氣電池在酸性環(huán)境下陰極還原機理如圖所示。下列說法正確的是

A．圖示所有步驟均需要參與B．步驟b的活化能小于步驟aC．步驟c的反應方程式為D．理論上，反應消耗的氫離子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子數(shù)二、多選題11.下列實驗操作及現(xiàn)象不能得出相應結(jié)論的是

選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A淀粉-KI試紙遇的混合液不變色配離子氧化能力較弱B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色原溶液中有、無C取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)加入濃硝酸，仍有沉淀樣品中含有D向新制硫酸亞鐵溶液中滴加鄰二氮菲()，溶液變?yōu)槌燃t色，再加入稀硫酸，溶液顏色變淺(與加入等量水比較)與鄰二氮菲配位能力：

A．AB．BC．CD．D12.是一種良好的催化劑，具有較強的還原性，易水解。一種制備純凈的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法正確的是

A．試劑a為飽和食鹽水B．裝置D的作用是除去未反應的和防倒吸C．為得到純凈的，可用代替D．該裝置存在兩處缺陷13.利用電解法可從氯化鈷()溶液中回收金屬鈷，同時得到鹽酸，其電解裝置及陽極液中隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．N極的電極電勢高于M極B．陽離子交換膜選擇交換膜C．起始時，陽極電極反應式為D．每析出，陽極室溶液質(zhì)量減少三、單選題14.甲酸是重要化工原料，利用與定向轉(zhuǎn)化制等物質(zhì)的反應歷程和能壘變化如圖所示(部分微粒未畫出)。下列說法正確的是

A．微粒ii和iii是反應的中間產(chǎn)物B．轉(zhuǎn)化為包含2個基元反應C．產(chǎn)生是該過程的決速步D．反應過程中存在15.在容積可變的密閉容器中，充入和發(fā)生反應：。在不同壓強下，反應達到平衡時，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。已知：為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)。下列說法正確的是

A．B．a(chǎn)、b兩點對應體系的相等C．壓強下使用更高效的催化劑可使兩條曲線重合D．a(chǎn)、c兩點對應容器容積的關系為四、解答題16.氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)與可以與形成。①Rh的原子序數(shù)為45，其在元素周期表中的位置為_______，基態(tài)原子的p能級電子總數(shù)為_______。②與中鍵角較小的是_______，原因是_______。(2)和均可發(fā)生水解反應，其中水解反應的機理如下。①中磷原子的雜化類型為_______(填標號)。a．b．c．②的水解產(chǎn)物為_______。(3)N和P可形成兩種結(jié)構相似的化合物A和B，結(jié)構如圖所示。①N、P、S的第一電離能由小到大的順序為_______。②給出的能力：A_______B(填“>”“=”或“<”)，理由是_______。17.氧化亞銅()是一種重要的無機化工原料，在酸性條件下自身發(fā)生氧化還原反應。一種制備的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_______；裝置B的作用是_______。(2)裝置A中生成的離子方程式為_______；判斷反應完全的現(xiàn)象是裝置A、C中無氣泡產(chǎn)生或_______。(3)產(chǎn)品純度測定(雜質(zhì)不反應)，實驗如下：Ⅰ．取產(chǎn)品，加適量稀硫酸溶解，過濾、洗滌，將濾液與洗滌液一并轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加入過量KI溶液充分反應()。Ⅱ．向碘量瓶中滴入幾滴淀粉溶液，控制溶液的為5~7，用標準溶液滴定，消耗標準溶液()。Ⅲ．取等量KI溶液于碘量瓶中，重復操作Ⅱ，消耗標準溶液。①滴定終點的現(xiàn)象是_______。②步驟Ⅱ中控制溶液的pH為5~7的原因是_______。③的純度為_______；配制標準溶液過程中，有少量溶液濺出，測定結(jié)果會_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。18.從鋅浸出渣[主要成分有、、、、等]中提取金屬鎵、金屬銦和的流程如下。已知：難溶于水；；易揮發(fā)?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時，將鋅浸出渣粉碎的目的是_______；與稀硫酸反應的離子方程式為_______；浸渣的主要成分為_______(填化學式)。(2)“萃取”時發(fā)生的反應為。已知溶液與萃取率(E)的關系如下：。當時，萃取率為0.5；若將萃取率提升至，應調(diào)節(jié)溶液的_______(已知，忽略萃取劑濃度的變化)。(3)[]溶液與溶液反應生成的化學方程式為_______；“電解”制粗鎵后的電解廢液經(jīng)處理后可循環(huán)使用，電解廢液的主要溶質(zhì)為_______(填化學式)。(4)溫度對水解率的影響如圖所示?！八狻睍r，生成的化學方程式為_______；相同時間內(nèi)，溫度越高，水解率越低的原因是_______。19.某興趣小組設計實驗探究銅與鹽酸反應的產(chǎn)物。分別取銅片，加入表格中的鹽酸，放置一段時間觀察，實驗記錄如下。

序號鹽酸/環(huán)境實驗現(xiàn)象實驗Ⅰ3有氧溶液呈藍色，銅片表面被黑色固體覆蓋實驗Ⅱ3無氧溶液無明顯變化，銅片無明顯變化實驗Ⅲ12無氧溶液呈黃色，生成約無色氣體已知：(無色)；(無色)容易被空氣氧化；痕量遇亞鐵氰化鉀溶液生成紅棕色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗Ⅰ、Ⅱ得出的結(jié)論為_______。(2)推測實驗Ⅰ中銅片上的黑色物質(zhì)是CuCl，進行如下實驗探究。取實驗Ⅰ中的銅片，洗滌后加入鹽酸，黑色固體溶解，溶液呈無色；繼續(xù)滴加濃氨水，溶液顏色開始無明顯變化，稍后變?yōu)樯钏{色。①洗滌銅片的目的是_______。②實驗表明銅片上的黑色物質(zhì)為，其形成過程為：i．ii．_______(用離子方程式表示)iii．用稀硫酸替換實驗Ⅰ中的鹽酸，放置一段時間觀察，無明顯現(xiàn)象。用平衡原理解釋實驗Ⅰ發(fā)生反應的原因是_______。③溶液變?yōu)樯钏{色的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)實驗Ⅲ所得溶液中，銅元素存在的形式可能為(黃色)或(黃色)，進行如下實驗探究。點燃實驗Ⅲ中的氣體，產(chǎn)生淡藍色火焰。各取實驗Ⅲ中的黃色溶液，一份加入亞鐵氰化鉀溶液，溶液無明顯變化；另一份加入濃氨水，溶液開始無明顯變化，稍后變?yōu)樗{色。①氣體為_______(填化學式)。②實驗Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_______。20.甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低熱值的轉(zhuǎn)化為高熱值的和CO，涉及的主要反應如下。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．恒容條件下，按和投料反應。不同溫度下平衡時各組分的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化如圖所示。已知：溫度高于900℃時，主要發(fā)生反應Ⅰ?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應的焓變_______(用含、、的代數(shù)式表示)。(2)乙線所示物種為