2025~2026學(xué)年山東省青島第二中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、單選題1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用B．將含的草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，能增強(qiáng)肥效C．通過(guò)光熱解技術(shù)，能將香蕉皮分解為多孔碳和氫氣，該反應(yīng)的D．合成氨工業(yè)中可使用高效催化劑來(lái)提高原材料的平衡轉(zhuǎn)化率2.下列說(shuō)法不正確的是

A．將的弱酸加水稀釋到體積為原來(lái)的10倍，測(cè)得其B．常溫下，的溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C．的溶液和的溶液，由水電離出的不相同D．根據(jù)，在生產(chǎn)中不能用飽和溶液處理鍋爐水垢中的，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙顯黃色的溶液中：、、、B．澄清透明的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、4.下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是

A．用滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為B．用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的溶液，待測(cè)液在空氣中放置一段時(shí)間后再使用，用酚酞做指示劑時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的溶液時(shí)，若滴定前尖嘴處有氣泡，滴定到終點(diǎn)后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．工業(yè)上合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫高壓C．對(duì)充有的容器進(jìn)行加壓，氣體顏色先變深后變淺D．實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦制備氯氣，可將產(chǎn)生的氣體通過(guò)飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)6.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述正確的是

A．圖1是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，總反應(yīng)為B．圖2鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中水面上升，負(fù)極反應(yīng)為C．圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，溶液濃度不變D．圖4支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁與電源的負(fù)極相連，以防止被海水腐蝕7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．溶液中通入過(guò)量B．溶液和過(guò)量的溶液混合：C．向溶液中加入過(guò)量溶液：D．溶液與少量溶液反應(yīng)：8.化學(xué)圖象可以綜合并直觀地反映外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，如圖所示圖象是描述外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果的影響，下列說(shuō)法正確的是

A．圖①表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在時(shí)擴(kuò)大容器體積，v正隨時(shí)間變化的曲線B．若圖②中A、B、C三點(diǎn)表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)在不同溫度、壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最小的是點(diǎn)A，化學(xué)平衡常數(shù)最小的是B點(diǎn)C．圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，由圖可知a=0.5D．圖④表示工業(yè)合成氨平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：9.以為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為B．離子交換膜可以是陰離子交換膜C．元素位于元素周期表區(qū)，中(Ⅲ)的未成對(duì)電子數(shù)為5D．放電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子，兩電極室物質(zhì)(含電極)質(zhì)量變化的差值為10.以廢鋅催化劑（主要含及少量）為原料制備鋅的工藝流程如下圖所示．已知：①②可以溶于氨水生成和．下列說(shuō)法正確的是

A．“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：B．的溶液中存在：C．”除銅”所得上層清液中存在D．均不能溶于氨水生成和11.常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．HA為弱酸，酸性強(qiáng)于碳酸[Ka1(H2CO3)=4.3×10-7]B．N點(diǎn)表示滴入NaOH溶液20mL，此時(shí)溶液中存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)C．P點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1.0×10-7mol·L-1，溶液呈中性D．當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液10mL時(shí)，c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)二、多選題12.已知下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))均正確，所得結(jié)論也正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中滴加溶液，再滴加幾滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，又出現(xiàn)黑色沉淀B用蒸餾水溶解固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠逐漸變?yōu)樗{(lán)色正向移動(dòng)C將的溶液加熱到，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液變化溶液的逐漸減小溫度升高，的水解增大程度小于水的電離增大程度，導(dǎo)致最終升高D以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的體積大于草酸的2倍草酸為二元強(qiáng)酸

A．AB．BC．CD．D13.常溫下，溶液中含硫粒子分布系數(shù)[比如：]與的關(guān)系如圖1所示；金屬硫化物和在飽和溶液()中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖2所示(為金屬離子濃度)。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為④的不飽和溶液，⑤的過(guò)飽和溶液B．金屬硫化物的C．溶液中D．溶液中的14.常溫下，將溶液與溶液混合，可制得，混合過(guò)程中有氣體產(chǎn)生。已知：，，，。下列說(shuō)法不正確的是

A．向的氨水中通入少量，反應(yīng)后溶液中存在：B．溶液中：C．生成的離子方程式為：D．向足量溶液中加入少量溶液，先發(fā)生離子反應(yīng)：三、單選題15.乙二胺(，簡(jiǎn)寫(xiě)為X)為二元弱堿。25℃時(shí)，向其鹽酸鹽溶液中加入固體NaOH(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液pOH與體系中、、X三種粒子濃度的對(duì)數(shù)值()與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．乙二胺第一、二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)分別為、B．當(dāng)時(shí)，C．b點(diǎn)時(shí)，D．c點(diǎn)時(shí)，四、填空題16.按要求回答下列問(wèn)題：(1)時(shí)，將的溶液與的溶液混合，若所得混合液為中性，則_______。(2)電離常數(shù)(25℃)：，：，，：。①寫(xiě)出在溶液中通入少量的離子方程式：_______。②向氨水中逐漸通入，當(dāng)溶液呈中性時(shí)_______(保留3位有效數(shù)字)。(3)鉛蓄電池在日常生活中應(yīng)用廣泛。將溶液加入如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)，用鉛蓄電池進(jìn)行電解，電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：，?；卮鹣铝袉?wèn)題：①電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_______。②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成_______。(4)是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖示寫(xiě)出電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_______。五、解答題17.按要求回答下列問(wèn)題：(1)溫度相同、濃度均為的①②③④⑤溶液(已知酸性順序?yàn)?，它們的值由小到大的排列順序是_______。(填序號(hào))(2)常溫下，，。①向含，的混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀(濃度等于)時(shí)，_______(已知)(保留2位有效數(shù)字)。②向含，的混合溶液中加入溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，_______。(3)亞硝酰硫酸[]主要用于分散染料重氮反應(yīng)中取代亞硝酸鈉，從而降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)室制備少量并測(cè)定產(chǎn)品純度。準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品放入的碘量瓶中，加入、的標(biāo)準(zhǔn)溶液和溶液，然后搖勻。用草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為。已知：①滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液用_______(填儀器名稱)盛放，②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______。③亞硝酰硫酸的純度為_(kāi)______(精確到)六、填空題18.，常用于制造農(nóng)藥等。磷在氯氣中燃燒生成這兩種鹵化磷?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知，①，②。則_______(用含、的式子表示)。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的速率方程為(為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))，速率常數(shù)與活化能的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系式為(為常數(shù)，為活化能，為絕對(duì)溫度)。①一定溫度下，向密閉容器中充入適量和，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在催化劑，下與的關(guān)系如圖乙所示。催化效能較高的是_______(填“”或“”)。②將和充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，為，如果此時(shí)移走和，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量為，則為_(kāi)______(填字母)。a.b.c.d.(3)向恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)：，在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖丙所示。①相對(duì)曲線b，曲線a改變的條件可能是_______。②曲線b條件下，該反應(yīng)平衡常數(shù)()為_(kāi)______。(提示：用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)(4)可以通過(guò)電解溶液獲得單質(zhì)Co和較濃的鹽酸，其工作原理如圖所示，若Ⅱ室溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加了73g，則理論上獲得的單質(zhì)Co的質(zhì)量為_(kāi)______g。七、解答題19.高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰。以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的某工藝流程如圖所示：已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、FeS2，還含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子開(kāi)始沉淀pH6.91.96.69.13.4沉淀完全()的pH8.33.210.110.94.7回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2。加入H2SO4后發(fā)生酸浸過(guò)程的主要反應(yīng)離子方程式為，。已知濾渣1的主要成分為S、SiO2、CaSO4等，其附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響。分析導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是____。(2)加氨水“調(diào)pH”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0，此時(shí)“濾渣2”的主要成分為_(kāi)___(填化學(xué)式)。(3)加NH4F“調(diào)pH”時(shí)，溶液體系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。①若沉淀后上層清液中，則____。②可以用MnF2代替NH4F，以Mg2+為例，結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)解釋能用MnF2除去Mg2+(和Ca2+)的原因是____。（已知：Ksp(MnF2)=5×10－3，Ksp(MgF2）=5×10－11，Ksp(CaF2)=2.5×10－9)(4)NH4HCO3“調(diào)pH”時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(5)利用惰性電極電解H2SO4—MnSO4—H2O體系獲得MnO2的機(jī)理(部分)如圖1所示，硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖2所示。硫酸濃度超過(guò)3.0mol·L?1時(shí)，電流效率降低的原因是____。(6)測(cè)定MnO2粗品的純度。稱取0.1450gMnO2粗品置于具塞錐形瓶中，加水潤(rùn)濕后，依次加入足量稀硫酸和過(guò)量KI溶液。蓋上玻璃塞，充分搖勻后靜置30min。用0.1600mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。滴定反應(yīng)為2+I2=2I-+，計(jì)算粗品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。20.甲醇的制取與應(yīng)用在全球引發(fā)了關(guān)于“甲醇經(jīng)濟(jì)”的廣泛探討。I.在催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)a：反應(yīng)b：反應(yīng)c：(1)已知反應(yīng)b中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵8031076465計(jì)算：_______。(2)恒溫恒容時(shí)，下列能說(shuō)明反應(yīng)a一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.b.c.混合氣體的密度不再發(fā)生變化d.混合氣體中的百分含量保持不變(3)在催化劑作用下，將物質(zhì)的量之比為的和的混合氣體充入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a、b，已知反應(yīng)b的反應(yīng)速率，，、為速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率為，和的物質(zhì)的量之比為