2025~2026學(xué)年廣東省茂名市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（選擇性考試）一、單選題1.下列對有效碰撞理論的分析錯誤的是

A．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增多C．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．加入適宜的催化劑，降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大2.以下既可以導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的是

A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉固體C．熔融氯化鈉D．液態(tài)硫酸3.298K時，濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液中，水的電離程度最大的是

A．NaClB．KHSO3C．NaHCO3D．Ba(OH)24.下列說法中，正確的是

A．同一物質(zhì)，B．固體溶解是一個熵減小的過程C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增加的過程D．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的5.化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控被廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)中。下列操作可減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．用冰箱冷藏保鮮食物B．古代冶鐵使用鼓風(fēng)機(jī)C．工業(yè)合成氨采用溫度D．礦石煅燒前粉碎處理6.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)三種氣體的濃度之比為B．的生成速率和的消耗速率相等C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化7.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，下列說法正確的是

A．簡單離子半徑：B．常溫常壓下，單質(zhì)為固態(tài)C．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：D．的最高價氧化物的水化物是強堿8.下列說法正確的是

A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B．能使甲基橙試液變黃的溶液一定顯酸性C．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的D．的溶液一定顯酸性9.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．用熱的純堿溶液去除炊具上的油污B．配制溶液時，先將固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋到所需濃度C．將草木灰與混合施用，可更好為植物全面提供兩種營養(yǎng)元素D．為除去水垢中，可先用飽和溶液處理，將轉(zhuǎn)化為，然后用酸去除10.已知，，常溫下乙醇的燃燒熱為，下列描述正確的是

A．B．C．D．11.下列離子方程式錯誤的是

A．明礬用于凈水：（膠體）B．用FeS去除廢水中的C．溶于水發(fā)生水解：D．工業(yè)上人工固氮的化學(xué)方程式：12.汽車尾氣中含有NO。利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的反應(yīng)過程可用下圖表示：下列說法錯誤的是

A．NO和都屬于共價化合物B．催化劑能改變NO的分解速率C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．上述過程的總化學(xué)方程式為13.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．溶液中，的數(shù)目為B．與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有原子的數(shù)目為D．一定條件下某密閉容器中，與0.3mol的反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為14.下列實驗設(shè)計恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.準(zhǔn)確測量中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.探究溫度對化學(xué)平衡的影響

C.測生成的速率D.探究對分解速率的影響

A．AB．BC．CD．D15.25℃時，用的溶液、的鹽酸分別滴定溶液、溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．為弱酸，為強堿B．曲線I：滴加10mL溶液時有C．交點p是兩種滴定反應(yīng)中的恰好完全反應(yīng)點D．曲線Ⅱ：滴定終點時有16.在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法正確的是

A．無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑I相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑I時，0～2min內(nèi)，二、填空題17.某電鍍廠廢水中含有較高濃度的和少量約為3?，F(xiàn)擬用化學(xué)法對其進(jìn)行處理，使其達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。處理流程主要包括“氧化調(diào)pH除鐵”和“中和沉淀銅”等步驟。請根據(jù)處理流程，寫出對應(yīng)的化學(xué)用語或回答問題。(1)在“中和沉淀”步驟前，需要知道中和酸性廢水的熱量變化。已知稀溶液中，與反應(yīng)生成時，放出57.3kJ的熱量。請寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。(2)該廢水中微量的有機(jī)酸（用HA表示）也會貢獻(xiàn)部分。請寫出弱酸HA在水中的電離方程式______。(3)在“氧化調(diào)pH除鐵”步驟中，先加入氧化劑將全部氧化為，然后調(diào)節(jié)pH至，利用水解生成沉淀而除去。請寫出水解生成沉淀的離子方程式______。(4)將含鐵污泥過濾后，在濾液中繼續(xù)進(jìn)行“中和沉淀銅”步驟。向濾液中加入適量堿液，提高pH至，使轉(zhuǎn)化為難溶的沉淀。請寫出在水中的沉淀溶解平衡方程式______。(5)處理后沉降的含銅污泥【主要成分為】可用于回收銅。向污泥中加入足量稀鹽酸，可觀察到固體溶解。請寫出與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______。(6)有同學(xué)提出，能否使用碳酸鈉（）代替氫氧化鈉來沉淀？已知與會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成堿式碳酸銅沉淀和氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式______，并從離子有效利用的角度，簡要說明使用作為沉淀劑的不足之處：______。三、解答題18.某學(xué)習(xí)小組為測定濃度并探究其電離情況，進(jìn)行了如下實驗。【實驗一】配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(1)稱量時，用托盤天平稱量NaOH______g。該配制溶液過程用到的儀器有______（填字母）。A.B.C.D.【實驗二】測定的濃度(2)量取25.00mL待測醋酸溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液作指示劑。用的NaOH溶液滴定，若滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管讀數(shù)，則會引起結(jié)果______。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）(3)量取25.00mL，待測醋酸溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞指示劑，用溶液進(jìn)行滴定，4次滴定消耗NaOH溶液的體積記錄如下：

實驗次數(shù)1234滴定前滴定終點消耗NaOH溶液的體積／mL24.9825.0226.88第4次滴定消耗NaOH溶液的體積為______mL，則該醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______（保留4位有效數(shù)字）?！緦嶒炄刻骄肯拢ê唽憺镠Ac）電離平衡的影響因素。將實驗二中的HAc溶液和與其等濃度的（簡寫為NaAc）溶液按一定體積比混合，測pH。

序號pHⅠ40.000002.88Ⅱ4.00ab03.38……

Ⅶ4.00cd3:44.53Ⅷ4.004.0032.001:14.65(4)根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a＝______，d＝______。(5)對比實驗Ⅰ和Ⅱ可得結(jié)論：稀釋HAc溶液，電離平衡正向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：______。(6)由實驗ⅡⅧ可知，增大濃度，HAc電離平衡______向移動（填“正”、“逆”）。(7)結(jié)合實驗序號Ⅰ數(shù)據(jù)計算的電離常數(shù)______。（要求在答題卡指定位置寫出計算過程）19.研究合成氨及的轉(zhuǎn)化具有重要的意義。回答下列問題：(1)氨氣加熱時可催化氧化產(chǎn)生NO，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(2)已知合成氨反應(yīng)Ⅰ：，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算______。

化學(xué)鍵鍵能946.0436.0X(3)在2L恒容密閉容器，充入NO和CO氣體各2.4mol，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：。分別在和下測得隨時間的變化曲線如圖（a）所示。①圖（a）中______（填“＞”或“＜”）；反應(yīng)Ⅱ是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②時，內(nèi)的平均反應(yīng)速率______。③時，反應(yīng)Ⅱ在20s時達(dá)到平衡，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______（用分?jǐn)?shù)表示，不寫單位）。④在密閉容器中充入和，改變外界條件，NO的平衡轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖（b）所示，則X可代表______（填字母）。a.反應(yīng)溫度的變化b.反應(yīng)壓強的變化c.加入CO物質(zhì)的量變化d.催化劑的接觸面積大小(4)某溫度下，該溫度下某時刻測得體系內(nèi)的濃度分別為，則此時（正）______v（逆）（填“”、“”或“”）。20.工業(yè)廢料的回收是重要的研究課題，鐵鈷渣其主要成分為，含少量Pb和，下圖是一種分類回收的工藝流程。已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為計算）。

沉淀物開始沉淀pH8.32.77.67.6完全沉淀pH9.83.29.79.2回答下列問題：(1)提高酸浸出速率的措施有：______（任寫兩條）。(2)“除鐵”時，先加入氧化劑A的目的是______，生成鐵渣時需控制的pH范圍是