2025~2026學(xué)年廣州市廣州市海珠中學(xué)高二上學(xué)期期中考化學(xué)試卷一、單選題1.能量與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A.水電站B.硅太陽(yáng)能電池C.天然氣燃?xì)鉅tD.電解鍍鋅

A．AB．BC．CD．D2.下列措施或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)中需要采用高壓的條件B．紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．、、HI平衡時(shí)的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深3.我國(guó)自主設(shè)計(jì)建造的浮式生產(chǎn)儲(chǔ)御油裝置“?？惶?hào)”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．鋼鐵外殼為負(fù)極B．鑲嵌的鋅塊可永久使用C．該法為外加電流法D．鋅發(fā)生反應(yīng)：4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率5.下列熱化學(xué)方程式及其描述正確的是

A．乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B．稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C．完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，熱化學(xué)方程式為D．下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，熱化學(xué)方程式為6.下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+B．鋼鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑C．可用電解氯化鋁溶液冶煉金屬鋁D．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用7.在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)＜c＋dB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．A的轉(zhuǎn)化率變大8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．甲測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率B．乙證明H2O2分解反應(yīng)Fe3+催化效果好于Cu2+C．丙探究溫度對(duì)平衡2NO2(g)?N2O4(g)的影響D．丁測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱9.能使反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．及時(shí)分離出氣體B．增大的濃度C．適當(dāng)降低溫度D．選擇高效催化劑10.下列說(shuō)法正確的是

A．100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率減小B．已知：，，則C．對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)保持不變，則說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡D．已知兩個(gè)平衡體系：、的平衡常數(shù)分別為和，可推知平衡的平衡常數(shù)為11.某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：，，下列敘述中正確的是

A．平衡時(shí)通入X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．平衡常數(shù)K的表達(dá)式D．在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變12.如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，a極被還原B．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6－向b極區(qū)遷移C．充電時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+D．充電時(shí)，a極連接電源正極13.臭氧層中O3分解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．催化劑能降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能C．Cl原子是反應(yīng)的催化劑，能提高反應(yīng)物O3的平衡轉(zhuǎn)化率D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率降低14.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1mol草酸鎂，發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是

A．當(dāng)混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡時(shí)加入，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡時(shí)充入氬氣，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．如果分離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大15.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化示意圖，在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)都符合圖示變化的反應(yīng)是

A．B．C．D．16.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：，溫度下T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是

A．T1>T2，B．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的體積分?jǐn)?shù)減小C．M點(diǎn)的正反速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，二、解答題17.回答下列問(wèn)題：Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)儀器A的名稱為___________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1___________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH：溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容J·g-1·℃-1則中和反應(yīng)反應(yīng)熱___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的內(nèi)筒中c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度d．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)Ⅱ．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三種溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象)

向燒杯中加入的試劑及用量/mL

0.1mol/LKI溶液0.1mol/L溶液0.1mol/L溶液淀粉溶液時(shí)間/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V(3)該實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：___________。(4)表中的___________mL，、、由小到大的順序?yàn)開__________。(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可推測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為___________。三、填空題18.按要求完成下列填空。(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量決定的，圖為和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化：①該反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；②該反應(yīng)中，每生成1mol，放出(或吸收)熱量___________kJ。(2)某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)判斷b中溫度___________(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過(guò)程___________(“a”或“b”)的能量變化可用圖乙表示。(3)潛艇中使用的液氨—液氮燃料電池工作原理如圖所示：①電極b是___________。(填“正極”或“負(fù)極”)②電解質(zhì)溶液中離子向___________移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。③電極a的電極反應(yīng)式為___________。四、解答題19.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．2023年7月12日，朱雀二號(hào)發(fā)射升空，它是世界首次將載荷送入軌道的、使用燃料CH4的新型火箭。已知，在常溫常壓下1.2gCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)，放出66.77kJ的熱量。(1)該氣體的燃燒熱___________。(保留一位小數(shù))Ⅱ．長(zhǎng)征5號(hào)火箭發(fā)射時(shí)使用液氫和煤油作為燃料。H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一、已知：在25℃、101kPa下，kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1(2)25℃、101kPa下，CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO2的熱化學(xué)方程式為___________。Ⅲ．硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。(3)生產(chǎn)時(shí)先將黃鐵礦粉碎再投入沸騰爐，目的是___________。(4)在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，控制進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其目的是___________。(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。(注：1MPa約等于10個(gè)大氣壓)

壓強(qiáng)/MPa

溫度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%20.完成下列問(wèn)題：Ⅰ．氫氣用于工業(yè)合成氨；kJ·mol-1。一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的和反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：(1)其中、時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是___________，___________。Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)①：；其平衡常數(shù)為；化學(xué)反應(yīng)②：，其平衡常數(shù)為。在溫度973K和1173K情況下，、的值分別如下：

溫度973K1.472.381173K2.151.67(2)1173K時(shí)，若mol/L，mol/L，則此時(shí)反應(yīng)①平衡向___________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)據(jù)上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)①是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)現(xiàn)有反應(yīng)③，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：___________(用K1、K2表示)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是___________(填寫序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度D．升高溫度E．使用合適的催化劑F．設(shè)法減