2025~2026學(xué)年江蘇省南通市區(qū)高一上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新作出了重要貢獻(xiàn)。侯氏制堿法中的堿是指

A．氨水B．碳酸鈉C．氫氧化鈉D．碳酸氫鈉2.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

A．熔融的B．石墨C．乙醇溶液D．二氧化碳3.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是

A．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．灼熱的炭和二氧化碳反應(yīng)D．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A．受熱易分解，可用作糕點(diǎn)膨松劑B．具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑C．Na具有強(qiáng)還原性，可用于制高壓鈉燈D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑5.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．、、B．、、C．、、D．、、6.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是

A．B．(溶液)C．D．7.實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)制取。是一種酸性氧化物，易溶于水。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．制取SO2B．干燥SO2C．收集SO2D．吸收尾氣中的SO2

A．AB．BC．CD．D8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．與鹽酸反應(yīng)：B．與水反應(yīng)：C．溶液中通入少量：D．溶液與NaOH溶液反應(yīng)：9.以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為22.4LB．常溫常壓下，中約含有個(gè)分子C．中的物質(zhì)的量為0.01molD．物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有的物質(zhì)的量為0.2mol閱讀下列材料，完成下列小題：是一種重要的化工原料。常溫下將通入NaOH溶液中可得到以NaClO為有效成分的漂白液，加熱時(shí)候產(chǎn)物中還會(huì)含有。實(shí)驗(yàn)室用NaClO和尿素在堿性條件下可制得水合肼，反應(yīng)方程式為。水合肼是一種無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，能處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵的氧化物。10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．可用pH試紙測(cè)定NaClO的pHB．中若含有少量HCl氣體雜質(zhì)，可將混合氣體通入飽和溶液洗氣C．和NaOH反應(yīng)后，若產(chǎn)物中，則D．制備水合肼時(shí)應(yīng)將尿素緩慢加入到NaClO的堿性溶液中11．用肼處理鐵氧化物的反應(yīng)原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．還原性：B．發(fā)生氧化反應(yīng)C．處理，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移D．反應(yīng)后溶液的pH減小12.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高該過(guò)程放熱B向久置于空氣中的加水溶解，再滴入酚酞，溶液變紅沒(méi)有完全變質(zhì)C向稀酸化的溶液中滴加氯水產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有D向沸水中滴入幾滴飽和溶液，煮沸，用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路有膠體生成

A．AB．BC．CD．D13.工業(yè)上以鉻鐵礦渣(主要成分為，含有少量雜質(zhì))為原料制的工藝流程如圖所示。已知：中鐵元素為+2價(jià)，煅燒后生成和下列說(shuō)法正確的是

A．“煅燒”時(shí)每消耗，則需消耗B．“水浸”后分離出和MgO的實(shí)驗(yàn)操作須用到玻璃棒、容量瓶、燒杯C．“酸化”時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．“還原”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二、填空題14.氯堿工業(yè)是用電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)。(1)從海水中獲取的粗鹽(含、、等雜質(zhì))需要進(jìn)行提純。①NaCl溶液的焰色試驗(yàn)中，火焰呈_______色。②提純時(shí)，向粗鹽水中加入試劑及操作正確的是_______(填序號(hào))。A．過(guò)濾B．過(guò)濾C．過(guò)濾③結(jié)合下圖，從微觀角度描述NaCl固體熔融后導(dǎo)電的過(guò)程_______。(2)某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH固體配制溶液。①配制上述溶液需要用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)______g。②下列操作可能使配制的溶液濃度偏大的是_______(填序號(hào))。A．容量瓶沒(méi)有干燥B．溶解NaOH固體后，未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容C．定容時(shí)，俯視刻度線(3)氯堿工業(yè)中的產(chǎn)物氯氣可用于制備多種含氯化合物。①利用反應(yīng)可制備。請(qǐng)用“單線橋”在上述化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②在不同濃度的NaCl溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)的濃度及部分含氯微粒的濃度如圖所示。氯氣溶于NaCl溶液，除了與水的反應(yīng)外，還存在的反應(yīng)是_______(填離子方程式)；隨著NaCl溶液的濃度增大，與水的反應(yīng)受到了抑制，證據(jù)是_______。三、解答題15.用軟錳礦(主要成分為，含少量、、)制備高純的工藝流程如圖所示：(1)“酸浸”后的溶液中的主要含有、、、、。①“酸浸”時(shí)一般先將軟錳礦進(jìn)行粉碎，其目的是_______。②寫出“酸浸”時(shí)和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(2)“氧化”過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，使用的的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于理論用量，原因是_______。(3)“除雜”過(guò)程是通過(guò)調(diào)節(jié)pH值，使雜質(zhì)離子形成沉淀。濾渣的成分是_______。(4)“沉錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)“沉錳”后過(guò)濾得到的需洗滌，判斷已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______。16.硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料。一種硫酸亞鐵銨晶體的制備方法如下：(1)制備可在圖裝置中進(jìn)行，圖中儀器a的名稱是_______。(2)制備過(guò)程中需加入一定量的水，用來(lái)填補(bǔ)實(shí)驗(yàn)所蒸發(fā)的水分，實(shí)驗(yàn)中一般選擇添加“去氧蒸餾水”，其目的是_______。(3)補(bǔ)充完整制備的實(shí)驗(yàn)方案：取的溶液200mL，_______，過(guò)濾、洗滌、干燥。[實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑：固體](4)可用于制備草酸亞鐵晶體。將用稀硫酸溶解后加水稀釋，向其中加入飽和溶液，靜置、過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，晾干可得。(已知是一種二元弱酸)①寫出生成的離子方程式_______。②用無(wú)水乙醇洗滌的目的有：除固體表面雜質(zhì)、減少固體溶解損失、_______。③通常制得的中含有少量雜質(zhì)，用滴定法可測(cè)定樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取1.35g樣品于錐形瓶中，加入稀硫酸溶解并配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液18.00mL。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫出計(jì)算過(guò)程)已知：酸性環(huán)境下，既能氧化，又能氧化，自身被還原為。四、填空題17.的捕捉和利用對(duì)緩解能源危機(jī)以及實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)具有重要意義。(1)下列做法不符合“低碳生活”理念的是_______。

A．減少化石燃料使用B．大力開(kāi)展植樹造林C．大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電D．露天焚燒生活垃圾(2)的捕集：工業(yè)上可用氨水()溶液捕集煙氣中的。氨水捕集的實(shí)驗(yàn)流程如下。①轉(zhuǎn)化中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)______。②氨水吸收室中反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因是_______。③寫出氨水吸收的離子方程式_______。(3)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是利用載氧體(金屬