2025~2026學(xué)年江蘇省蘇州市園區(qū)西安交通大學(xué)蘇州附屬中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.DemisHassabis和JohnJumper因開發(fā)能根據(jù)蛋白質(zhì)的氨基酸序列預(yù)測其高級結(jié)構(gòu)的AI模型與DavidBaker共獲2024年諾貝爾化學(xué)獎，這一模型的邏輯前提是“一定氨基酸序列(一級結(jié)構(gòu))的肽鏈能自發(fā)折疊形成相應(yīng)的高級結(jié)構(gòu)”。已知蛋白質(zhì)從一級結(jié)構(gòu)到高級結(jié)構(gòu)變化過程的，下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法錯誤的是

A．蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成B．蛋白質(zhì)的性質(zhì)由其結(jié)構(gòu)決定C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)通過代謝提供能量，這一過程的D．蛋白質(zhì)從一級結(jié)構(gòu)到高級結(jié)構(gòu)變化過程的2.下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B．稀溶液中，kJ·mol-1，若將含0.5mol的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJC．C(石墨，s)(金剛石，s)kJ·mol-1，則說明金剛石比石墨穩(wěn)定D．合成氨是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小3.下列實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖甲是犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止鋼閘門生銹B．用裝置乙定量測定的分解速率C．用裝置丙采集到的壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕D．用裝置丁制備能較長時(shí)間觀察其顏色4.勒夏特列原理可以用于解釋可逆反應(yīng)的平衡移動，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．壓縮H2和I2(g)反應(yīng)的平衡混合氣體，氣體顏色變深B．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深C．反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)ΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施閱讀材料，氨是重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)中每生成1mol氨氣，釋放92.3kJ熱量。氨的催化氧化的熱化學(xué)方程式為?！伴L征二號”運(yùn)載火箭采用作發(fā)動機(jī)推進(jìn)劑，燃燒產(chǎn)物無污染。常作鋰電池的正極材料，電池充電時(shí)，脫出部分，形成。砷化鎵(GaAs)是制備第三代半導(dǎo)體材料的重要原料。完成問題：5．下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是

A．工業(yè)合成氨反應(yīng)：B．火箭發(fā)射時(shí)，和反應(yīng)：C．鋰離子電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：D．兩性氧化物溶于溶液的反應(yīng)：6．根據(jù)氨的催化氧化的熱化學(xué)方程式，下列說法不正確的是

A．反應(yīng)的B．有和在反應(yīng)器中充分反應(yīng)，能放出熱量C．?dāng)嗔焰I的同時(shí)，斷裂鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．每消耗轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為7．常溫下，下列有關(guān)氨水的說法正確的是

A．向氨水中滴入相同濃度的鹽酸溶液能增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力B．相同濃度的氨水和氫氧化鈉溶液中，水的電離程度相同C．中和等體積均為10的氨水和溶液，消耗鹽酸的體積相同D．將均為10的氨水和溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的大于氨水8.合成氨反應(yīng)為。下列圖示正確且與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化B．圖2表示時(shí)刻改變的條件是升高溫度C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)(的起始量恒定)的變化關(guān)系，圖中轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)大于b點(diǎn)D．圖4表示的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系9.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的是

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向兩支試管中各加入溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，再同時(shí)分別向兩支試管中加入溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象B能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況C鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚酞的食鹽水，靜置2~3min，溶液邊緣出現(xiàn)紅色D與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向溶液中滴加的溶液，振蕩，再滴加1~2滴溶液，觀察現(xiàn)象

A．AB．BC．CD．D10.電催化氮?dú)庵苽滗@鹽和硝酸鹽的原理如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)極反應(yīng)式為：B．電解一段時(shí)間，兩電極區(qū)的pH均減小C．電解過程中從b極通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移至a極D．相同時(shí)間內(nèi)，a、b兩極消耗的物質(zhì)的量之比為5：311.(活性物質(zhì))嵌在聚苯胺載體上可用作空氣氧化含硫廢水的催化劑，高溫下會分解。堿性條件下，催化氧化的機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是

A．過程1中錳元素的化合價(jià)升高B．該反應(yīng)過程的總方程式為C．通入，一段時(shí)間后僅存在于、中D．催化劑因覆蓋表面或進(jìn)入空位而失效，高溫灼燒后可除去硫繼續(xù)使用12.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法不正確的是

化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)

A．和HCN酸性強(qiáng)弱：B．若在HCN溶液中加入少量鹽酸，變小，不變C．向NaCN溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為D．2mol·L-1的醋酸溶液中，mol·L-113.乙酸蒸汽催化重整制氫過程中的主要反應(yīng)有：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：將一定比例的乙酸、水和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，乙酸的轉(zhuǎn)化率、氫酸比[]與溫度的關(guān)系如圖所示。若僅考慮上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．用該催化劑催化重整反應(yīng)的最佳溫度范圍約為B．時(shí)，出口氣中C．后氫酸比下降的主要原因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)Ⅰ、Ⅱ正向進(jìn)行程度減小D．該過程深入研究方向之一是尋找對反應(yīng)Ⅱ選擇性更高的催化劑二、解答題14.糧食生產(chǎn)離不開氮肥，合成氨是人工固氮最重要的途徑。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行的，主要經(jīng)歷吸附、表面反應(yīng)、脫附等步驟。以鐵觸媒為催化劑，以和為原料合成的反應(yīng)歷程如圖所示(圖中*表示吸附在催化劑表面活性位點(diǎn)的物種)。①寫出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：___________。②上述歷程中，反應(yīng)速率最慢的步驟是___________(填字母序號)。A．B．C．D．③合成過程中，不斷將生成的液化并移去，能夠提高合成的生產(chǎn)效率。請從速率角度解釋可能原因：___________。(2)以納米作催化劑，以和為原料，電化學(xué)合成的原理如圖所示。①該過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為___________。②電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為___________。③由于發(fā)生副反應(yīng)，使得電極上獲得的中混有，則理論上電極和電極生成氣體的物質(zhì)的量之比的范圍是___________。15.H2S是石油化工行業(yè)尾氣，工業(yè)上可以采取多種方式處理。(1)熱分解法脫硫在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生如下熱分解反應(yīng)：H2S(g)H2(g)+S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖1所示。則p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__________。(2)電化學(xué)循環(huán)法將H2S轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2，其原理如圖2所示。圖2①電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。②氧化過程中硫酸參與的反應(yīng)為H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O，S+O2=SO2.不考慮物質(zhì)和能量的損失，每處理1molH2S，理論上可制得H2的物質(zhì)的量為___________。(3)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖3所示。①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是___________。②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為___________。(4)400℃時(shí)，將一定比例H2S和CO2的混合氣體以一定流速通過裝有脫硫劑的裝置，硫化一段時(shí)間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述(用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示)為___________。16.硝酸鈰銨是重要化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鈰銨并測定其純度，步驟如下。已知：①易水解。②難溶于水。步驟I：制備溶液，裝置如圖所示。步驟Ⅱ：向溶液中逐滴滴加溶液，得固體。步驟Ⅲ：由制備固體。步驟Ⅳ：向中加入濃硝酸，再加入固體，過濾、洗滌、烘干得產(chǎn)品。(1)步驟Ⅰ中制備溶液時(shí)，通入氣體的順序?yàn)開_______。(2)步驟Ⅱ中制備的離子方程式為________。該操作采用冷水浴的原因?yàn)開_______。(3)補(bǔ)充完整以為原料制取的實(shí)驗(yàn)方案：將完全溶解于鹽酸中，________。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：氨水、溶液、稀溶液](4)步驟Ⅳ中，控制其他條件一定，收率與的關(guān)系如圖所示。控制加入的目的是________。(5)產(chǎn)品純度測定。準(zhǔn)確稱取15.00g產(chǎn)品，溶于水配成100mL待測溶液，量取20.00mL待測液于錐形瓶中，滴加2滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程只發(fā)生反應(yīng)），重復(fù)操作2~3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（寫出計(jì)算過程）。17.氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。Ⅰ．氫氣的應(yīng)用(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)。在容積為1L的密閉容器內(nèi)模擬工業(yè)合成氨，如果將1mol和3mol混合使其充分反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%。①用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1；計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)___________。(用分?jǐn)?shù)表示)②一定條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。a．的濃度保持不變b．、和的分子數(shù)之比為1：3：2c．體系內(nèi)氣體的密度保持不變d．體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變(2)一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍椿旌蟿蛩偻ㄈ牒铣伤l(fā)生反應(yīng)，海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。含量與表面積、出口處氮含量關(guān)系如圖1所示。含量大于2%，出口處氮含量下降的原因是___________。Ⅱ．氫氣的制備；(3)電解尿素的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極