2025~2026學年河北省邯鄲市九校高一上學期11月期中聯(lián)考化學試卷一、單選題1.下列物質(zhì)中不屬于氧化物的是

A．冰水混合物B．臭氧C．干冰D．過氧化氫2.下列反應屬于氧化還原反應的是

A．2CO+O22CO2B．Cu(OH)2CuO+H2OC．CO2+H2O=H2CO3D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3.同學們用聚光手電筒照射Fe(OH)3膠體，并觀察實驗現(xiàn)象。下列說法錯誤的是

A．光束通過Fe(OH)3膠體時，垂直于光線方向可觀察到丁達爾效應B．Fe(OH)3膠體是分散系C．該實驗方法可用來區(qū)分膠體和溶液D．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在10-9~10-7nm之間4.化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作正確的是

A．用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B．加熱后的試管，立即用冷水沖洗C．做CO還原CuO的實驗時，應先加熱后通COD．做蒸餾實驗時，加熱前液體中要加入沸石5.醋酸鉀(CH3COOK)是一種效果較好的融雪劑，其水溶液能導電。下列說法正確的是

A．醋酸鉀是非電解質(zhì)B．醋酸鉀中含有三種金屬元素C．醋酸鉀在水溶液中能產(chǎn)生自由移動的離子D．4.9g醋酸鉀的摩爾質(zhì)量為98g6.人類探索自然界奧秘的一個重要方向是研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

A．道爾頓提出了原子學說B．玻爾發(fā)現(xiàn)原子中存在電子C．盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型D．湯姆生提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型7.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關(guān)系中，錯誤的是

選項ABCD生活中的物質(zhì)生石灰明礬天然氣食鹽有效成分的化學式Ca(OH)2KAl(SO4)2·12H2OCH4NaCl用途作食品干燥劑作凈水劑作燃料作調(diào)味品

A．AB．BC．CD．D8.常溫常壓下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是

A．CO2B．SO2C．H2SD．N29.下列實驗操作以及對應的裝置能達到實驗目的的是

A．分離乙酸(沸點為118℃)和乙醚(沸點為34℃)B．除去氯化鈉溶液中的泥沙C．分離植物油和水的混合物D．檢驗溶液中是否含有K+

A．AB．BC．CD．D10.用括號里的試劑鑒別下面各組物質(zhì)，其中合理的是

A．KCl溶液、NaHCO3溶液、Ba(NO3)2溶液(稀硫酸)B．稀鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液(無色酚酞溶液)C．CO2、N2、O2(澄清石灰水)D．Al2(SO4)3溶液、AgNO3溶液、ZnSO4溶液(鐵片)11.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.2NA個Na+B．標準狀況下，1molH2O的質(zhì)量為18gC．1molD2的中子數(shù)比1molH2的中子數(shù)多NA個D．34gH2O2完全分解，生成O2的體積為11.2L12.高鐵酸鉀(K2FeO4)是優(yōu)良的水處理劑，一種制備高鐵酸鉀的原理可用化學方程式表示為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列說法錯誤的是

A．該反應中，鐵元素化合價升高B．將8.5gKNO2溶于500mL蒸餾水中，可得0.2mol·L-1KNO2溶液C．KOH在熔融狀態(tài)下能導電D．每消耗160gFe2O3，理論上可生成2molK2FeO413.碳酸銨[(NH4)2CO3]廣泛應用于醫(yī)藥、橡膠、發(fā)酵等工業(yè)領域。同學們按如圖所示實驗探究碳酸銨的性質(zhì)。下列說法錯誤的是

實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑?/p>

A．實驗Ⅰ中可觀察到紫色石蕊溶液變紅B．實驗Ⅱ中可觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍C．實驗Ⅲ中可觀察到生成白色沉淀，該白色沉淀能溶于稀鹽酸D．可以用實驗Ⅱ的原理鑒別碳酸銨和氯化銨14.質(zhì)量為xg的NaOH溶液(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%)，蒸發(fā)掉100g水后，測得其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，體積為100mL；再向蒸發(fā)后的溶液中加入200mL1mol·L-1MgSO4溶液，充分反應后，生成一種白色沉淀M。下列說法正確的是

A．原NaOH溶液中含有2.5molNaOHB．x=300C．蒸發(fā)后的溶液中c(NaOH)=5mol·L-1D．白色沉淀M的質(zhì)量為14.5g二、解答題15.X、Y、Z、W、R分別表示原子序數(shù)依次增大的五種元素，X元素原子的質(zhì)子數(shù)為1；Y元素原子K層電子數(shù)和L層電子數(shù)之比為1：3；Z元素原子的M層電子數(shù)為1；W元素原子的最外層電子數(shù)為3，且其陽離子與Z的陽離子核外電子總數(shù)相等；R元素形成的單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1。請回答下列問題：(1)X的元素名稱為___________；X元素的一種核素是制造氫彈的原料，該核素的中子數(shù)為___________，質(zhì)量數(shù)為___________。(2)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；Z元素形成的陽離子的符號為___________。(3)W與Y形成的化合物的化學式為___________。(4)寫出W元素形成的單質(zhì)與XR溶液反應的化學方程式：___________。(5)標準狀況下，224mLR元素形成的單質(zhì)中含有的核外電子數(shù)為___________NA。三、填空題16.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁。請回答下列問題：(1)0.1molNa2O中，O2-的數(shù)目為___________，Na+的質(zhì)量為___________g；Na2O和稀硫酸的反應屬于___________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。(2)1.5molCxHy(x和y均為正整數(shù)，且都小于5)氣體的質(zhì)量為42g，則CxHy的相對分子質(zhì)量為___________，x=___________，y=___________。(3)常溫常壓下，A氣球中充滿CO，B氣球中充滿CO2(A、B兩氣球的規(guī)格、材質(zhì)均相同)。①若兩氣球中所含分子數(shù)相等，則A氣球和B氣球的體積之比為___________。②若兩氣球中所含原子數(shù)相等，則A氣球和B氣球中氣體的物質(zhì)的量之比為___________，質(zhì)量之比為___________。四、解答題17.同學們在實驗室進行配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液的實驗。請回答下列問題：(1)配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液時，所需NaOH固體的質(zhì)量為___________g。(2)稱量好NaOH固體后，同學們開始進行溶液配制，正確的操作順序為___________(填標號)。

ABCDE(3)若出現(xiàn)下列情況，對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”來回答。①轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體灑在容量瓶外，忽略不計繼續(xù)進行后續(xù)操作：___________；②定容時俯視容量瓶刻度線：___________。(4)取200mL0.5mol·L-1NaOH溶液，加水稀釋至500mL，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。(5)將100mL0.5mol·L-1NaOH溶液與100mL硫酸混合后充分反應，測得反應后的溶液呈中性。①寫出硫酸和NaOH溶液反應的化學方程式：___________。②該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。18.某廢液中含有大量的KNO3，CuCl2和BaCl2，為了除去其中的CuCl2和BaCl2，同時回收KNO3固體，某工廠設計了如圖所示工藝流程。已知：①反應1、反應2和酸化步驟中添加的試劑均過量。②不同溫度下KCl和KNO3的溶解度(100g水中)如表所示：

溫度/℃10203040506070KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0138.0KCl溶解度/g31.034.037.040.042.645.548.3請回答下列問題：(1)KNO3中氮元素的化合價為___________。(2)寫出反應1的化學方程式：___________。(3)反應2的目的是___________，試劑X可以為___________(填標號)。A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(NO3)2溶液(