2025~2026學(xué)年河南省平頂山市青桐鳴聯(lián)考高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試卷一、單選題1.下列生產(chǎn)、生活中的做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是

A．食品中添加適量的防腐劑B．煤燃燒時(shí)，向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)C．汽車(chē)的橡膠輪胎中添加防老化劑D．糖果制作過(guò)程中添加著色劑2.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．硫酸工業(yè)上將催化氧化成時(shí)，往往需要使用過(guò)量空氣B．反應(yīng)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法D．向沸水中滴加幾滴飽和溶液加熱至液體呈紅褐色制氫氧化鐵膠體3.下列有關(guān)熵變、焓變和反應(yīng)的自發(fā)性的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A．和鹽酸的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的、B．放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程C．同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)的熵值最大、液態(tài)時(shí)次之、固態(tài)時(shí)最小D．熵增是晶體溶于水能自發(fā)進(jìn)行的主要原因4.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是

A．量取標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后需要烘干B．為使滴定終點(diǎn)現(xiàn)象更明顯，需在待測(cè)液中滴加較多的指示劑C．盛待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后需再用待測(cè)液潤(rùn)洗D．讀取溶液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)平視讀數(shù)會(huì)使鹽酸濃度偏大5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器容積使壓強(qiáng)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率C．加入催化劑，不僅可以降低活化能，還能減小化學(xué)反應(yīng)的焓變D．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的活化能比較小，所以反應(yīng)速率很快6.室溫下，有關(guān)溶液的或粒子間的濃度關(guān)系正確的是

A．將的鹽酸稀釋100倍可得的鹽酸B．的鹽酸與的溶液混合后所得溶液一定呈中性C．溶液中：D．溶液與溶液中均存在等式：7.已知反應(yīng)：。若反應(yīng)速率分別用、、、表示，且同一時(shí)間段內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率(單位相同)間存在關(guān)系：、。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

A．B．C．D．8.一定溫度下，將充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A．理論上，采用高溫低壓有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．向平衡體系中充入氦氣，體系總壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)C．降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，增大，減小D．其他條件不變，再加入，再次平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大9.下列操作或裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定草酸溶液濃度C．將b加入盛有a的試管中，若U形管左側(cè)液面降低，則試管中一定發(fā)生了放熱反應(yīng)D．制備無(wú)水

A．AB．BC．CD．D10.有關(guān)下列圖像的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．由圖甲可知，反應(yīng)的B．圖乙可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系C．圖丙可表示反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系D．對(duì)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，圖丁中曲線(xiàn)變?yōu)榍€(xiàn)可能是反應(yīng)使用了催化劑11.化學(xué)理論中有許多推理。下列有關(guān)推理正確的是

A．已知：鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則根據(jù)①；②可推知B．已知：，則將與置于密閉的容器中充分反應(yīng)，放出熱量C．已知：，則稀和稀反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．已知：(石墨，)(金剛石，)，則金剛石比石墨穩(wěn)定12.反應(yīng)可用于生產(chǎn)，該反應(yīng)的反應(yīng)歷程一能量變化如圖[其中C(ads)為吸附態(tài)活性炭，碳原子間存在共價(jià)鍵]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．決速步驟的活化能為。B．反應(yīng)②可表示為C．反應(yīng)過(guò)程中既有極性鍵的斷裂和形成，又有非極性鍵的斷裂和形成D．若已知、和的燃燒熱，則可求出總反應(yīng)的13.T℃下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得各氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B．C．T℃時(shí)，D．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率為90%14.25℃時(shí)，向的溶液中緩慢通入氣體，溶液中、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的變化如圖(變化過(guò)程中保持含微粒的物質(zhì)的量濃度總和不變)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)、。

A．曲線(xiàn)表示的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的變化B．25℃時(shí)，的C．通入氣體的過(guò)程中保持不變D．向溶液中滴加少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：二、解答題15.氨氣是一種重要的含氮化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)工業(yè)上合成氨的原理為。①?gòu)姆磻?yīng)原理上分析，合成氨反應(yīng)中，在投料量一定的情況下，為提高氨氣在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為_(kāi)__________(從溫度和壓強(qiáng)角度回答)。②在實(shí)際生產(chǎn)中，我國(guó)工業(yè)上合成氨通常采用400~500℃，主要原因?yàn)開(kāi)__________。(2)已知工業(yè)上用和合成的能量變化如圖。①寫(xiě)出和合成1mol的熱化學(xué)方程式：___________。②已知鍵能是指氣態(tài)分子中共價(jià)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。、條件下，、的鍵能分別為、，則的鍵能為_(kāi)__________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。(3)氨氣可用于制備高能燃料肼。已知的燃燒熱為，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________；已知該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能___________(用含的式子表示)。(4)已知時(shí)反應(yīng)的。T℃時(shí)，在恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，T℃某時(shí)刻測(cè)得、、的物質(zhì)的量分別為3mol、、，此時(shí)該反應(yīng)的___________(填“>”“<”或“=”)。16.運(yùn)用水溶液中的離子反應(yīng)與平衡知識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)常溫下，的鹽酸中由水電離出的___________。(2)將氨氣通入水中可得氨水，氨水呈堿性的原因是___________(用電離方程式表示)。若要增大氨水中而不增大，可采取的措施為_(kāi)__________(填選項(xiàng)字母)。A．適當(dāng)升高溫度B．加入固體C．通入D．加入少量濃鹽酸(3)常溫下，向氨水中加入等濃度的稀鹽酸，使二者恰好完全中和，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7，用離子方程式解釋其原因：___________，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(4)常溫下，將氨水和鹽酸等體積混合，所得溶液，說(shuō)明的電離程度___________(填“大于”或“小于”)的水解程度。(5)常溫下，向溶液中滴加等體積的溶液，使溶液呈中性(不考慮氨的揮發(fā))，則、的電離平衡常數(shù)___________(用含、的代數(shù)式表示)。17.《化學(xué)反應(yīng)原理》中涉及多個(gè)定量探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中溶液和稀鹽酸為兩種常見(jiàn)試劑。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。(1)第一實(shí)驗(yàn)小組：用鹽酸和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，三次平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得溫度平均升高3.3℃。①若溶液和鹽酸的密度都近似為，中和反應(yīng)后溶液的比熱容為，則生成的___________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。②實(shí)驗(yàn)時(shí)若測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，直接去測(cè)溶液的溫度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的___________(“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(2)第二實(shí)驗(yàn)小組：將鹽酸和未知濃度的溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖(實(shí)驗(yàn)中始終保持)，通過(guò)分析可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度為_(kāi)__________。Ⅱ．酸堿中和滴定。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀鹽酸。(3)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選用___________作指示劑，滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)始終注視___________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。(4)在滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，要先排出滴定管尖嘴處的氣泡，下列對(duì)應(yīng)操作正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。a．b．c．d．18.煤的氣化可得到水煤氣，利用水煤氣可合成甲烷。該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：主反應(yīng)i：副反應(yīng)ii：副反應(yīng)iii：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)iii的___________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下可自發(fā)進(jìn)行。(2)將一定量和充入一恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)iii．則下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A．的體積分?jǐn)?shù)不變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不變C．D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(3)T℃時(shí)，向恒溫剛性密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)i和ii，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的總壓和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。①的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。②內(nèi)