1.3化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量高一化學(xué)備課組主備人：洪義梅2015.9.1教學(xué)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度課題化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能通過活動(dòng)探究，了解一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液的配置。了解溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶液物質(zhì)的量間的關(guān)系。掌握容量瓶的使用方法過程與方法結(jié)合理論知識(shí)，通過老師演示一定濃度的溶液的配置的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生更好地掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液的的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀容量瓶是一種非常精確的儀器，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)心的學(xué)習(xí)習(xí)慣和節(jié)約的良好作風(fēng)。教材分析重點(diǎn)物質(zhì)的量濃度概念的建立、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法難點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法學(xué)情分析學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的相關(guān)知識(shí)已經(jīng)進(jìn)入第三課時(shí)，有一定的基礎(chǔ)，但是一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制涉及到學(xué)生自己動(dòng)手操作，而且用容量瓶的注意事項(xiàng)、用玻璃棒引流等知識(shí)有一定難度，需要耐心引導(dǎo)。課型新課教具PPT課件課時(shí)1課時(shí)教學(xué)流程教學(xué)內(nèi)容導(dǎo)入溫故知新：1molH2含H2分子數(shù)，H2的質(zhì)量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為。展示目標(biāo)以前我們學(xué)習(xí)了用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成，現(xiàn)在我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量，也可以用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成。自主學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度概念：叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB）。單位：表達(dá)式：cB=nB=注意：該單位體積指溶液的體積，不是溶劑的體積物質(zhì)的量濃度溶液的配置認(rèn)識(shí)容量瓶容量瓶的特點(diǎn)：一個(gè)刻度，兩個(gè)數(shù)據(jù)（容量、溫度）。只能用于配制溶液，不能用做反應(yīng)容器；溶液注入容量瓶前需要恢復(fù)到常溫。容量瓶的規(guī)格，常用的有注意事項(xiàng)：使用前，除洗滌外，還要檢查容量瓶是否漏液；向容量瓶注液要用玻璃棒引流，讀數(shù)時(shí)，要使視線、容量瓶刻度線和瓶?jī)?nèi)液面的最低點(diǎn)相切。物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟①計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量（或體積）。②稱量。（固體一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管）③溶解（或稀釋）在燒杯中進(jìn)行，并且恢復(fù)到室溫。④移液，用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑤洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2—3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。⑥定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下23cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。⑦搖勻：反復(fù)顛倒搖勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。合作探究1molNaCl固體配成500ml溶液，它的物質(zhì)的量濃度為配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOHmol，質(zhì)量為。精講精練物質(zhì)的量濃度定義符號(hào)：mol/L,表達(dá)式：CB=nB/VnB=CB*V計(jì)算：1molNaCl固體配成500ml溶液，它的物質(zhì)的量濃度為配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOHmol，質(zhì)量為。物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟①計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量（或體積）。②稱量：（固體一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管）③溶解：（或稀釋）在燒杯中進(jìn)行，并且恢復(fù)到室溫。④移液：用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑤洗滌：用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2—3次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶使溶液混和均勻。⑥定容：繼續(xù)加水到液面在刻度線以下23cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。⑦搖勻：反復(fù)顛倒搖勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用。達(dá)標(biāo)測(cè)試1.配制500ml0.1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？配制250ml0.1mol/LCuSO4，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量是多少？2.實(shí)驗(yàn)中需要230ml2mol/L的稀硫酸，某同學(xué)用98％的、密度為1.84g／ml的濃硫酸進(jìn)行配制的計(jì)算表達(dá)式正確的是230ml×2mol/L×98g/mol＝V×1.84g/ml×98%0.23L×2mol/L×98g/mol＝V×1.84g/ml×98%230ml×2mol/L＝V×98%0.25L×2mol/L×98g/mol＝V×1.84g/ml×98%板書設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度定義符號(hào)：mol/L,表達(dá)式：CB=nB/VnB=CB*V計(jì)算：1molNaCl固體配成500ml溶液，它的物質(zhì)的量濃度為配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOHmol，質(zhì)量為。物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟①計(jì)算②稱量③溶解④移液⑤洗滌⑥定