化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國“奮斗者”號載人艙艙體所用材料是由Ti、Al和Si等元素組成的合金。下列說法正確的是A．基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形B．基態(tài)Al原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有13種C．基態(tài)Ti原子的價層電子軌道表示式為D．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：Al＞Si2．下列敘述與對應(yīng)圖示相符的是A．從精制食鹽水中獲得固體氯化鈉B．用氫氧化鈉溶液滴定醋酸C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液D．外加電流法保護(hù)鋼閘門不被腐蝕3．生活中常用到各種酸和堿，25℃時，下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A．NaHSO3 B．NaH2PO4 C．NaHC2O4 D．NaHCO34．下列化學(xué)用語使用正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl D．甲烷的空間填充模型：5．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，在生活和生產(chǎn)中具有重要的意義。下列說法錯誤的是A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品端作為陰極，鍍層金屬端作為陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液B．粗銅電解精煉時，以待精煉的銅作陽極，以純銅作陰極，用足量的硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液C．電解飽和食鹽水（足量）時，兩電極均為惰性電極，陽極的產(chǎn)物為Cl2，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)D．用鉑作電極電解某金屬氯化物（MCl2）的溶液，當(dāng)收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣時，陰極增重3.2g，則M的相對原子質(zhì)量為646．裝修后檢測室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）的含量越來越引起公眾的重視。下列說法錯誤的是A．C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．基態(tài)H原子的能層中不包括p能級C．基態(tài)O原子的簡化電子排布式為[He]2s22p4D．基態(tài)O原子中，其電子占據(jù)的最高能層的符號是L7．25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。該溫度下，Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)B．曲線Ⅰ表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲線C．可用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe(OH)3懸濁液中是否還有Fe3+D．對于反應(yīng)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)8．Na、Mg元素的第一、二、三電離能如表所示。下列說法錯誤的是元素I1/（kJ?mol-1）I2/（kJ?mol-1）I3/（kJ?mol-1）Na49645626912Mg73814517733A．基態(tài)Na原子核外電子云有4種不同的伸展方向B．基態(tài)Mg原子中，2px、2py、2pz軌道能量不相同C．由表中數(shù)據(jù)可知，Na容易形成Na+，Mg容易形成Mg2+D．Na的焰色試驗中，焰色是由Na原子電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時放出的光的顏色9．次磷酸（H3PO2）為一元弱酸，下列說法錯誤的是A．NaH2PO2的水溶液顯堿性B．H3PO2在水溶液中的電離方程式為C．H3PO2的水溶液中含磷微粒有H3PO2、、和D．將0.1mol?L-1的次磷酸加水稀釋至0.01mol?L-1的過程中，n(H+)一直增大10．現(xiàn)代生活離不開方便實用的化學(xué)電源。Zn-Cu原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，該裝置工作時，下列說法正確的是已知：鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，離子可在其中自由移動。A．CuSO4溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．Zn電極上的電極反應(yīng)式為Zn+2e-=Zn2+C．每生成6.4gCu，此時轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．鹽橋中的Cl-往Cu電極工作室方向遷移11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中，所含原子總數(shù)為0.3NAB．25℃時，1LpH=1的H2SO4水溶液中，所含H+的數(shù)目為0.2NAC．某密閉容器中，0.2molH2與足量的I2反應(yīng)后，生成HI的數(shù)目為0.4NAD．500mL0.1mol?L-1CH3COONH4的中性溶液中，所含CH3COO-的數(shù)目為0.05NA12．一種以H2O(g)和N2(g)為原料制備NH3(g)的裝置如圖所示。該裝置工作時（兩電極均為惰性電極），下列說法錯誤的是A．若工作電源為鉛酸蓄電池，則b電極應(yīng)與PbO2電極相連B．a(chǎn)電極上的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑C．每生成1.7gNH3，同時消耗0.05molN2D．若將a電極材料換成相同形狀的Na，理論上不能獲得O213．NaClO溶液具有漂白能力，已知：25℃時，Ka(HClO)=4.0×10-8；lg2≈0.3。下列說法錯誤的是A．0.1mol?L-1NaClO溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．25℃時，0.1mol?L-1NaClO溶液的pH約為8.8C．25℃時，將0.01mol?L-1HClO溶液加水稀釋至0.001mol?L-1的過程中，一直減小D．將少量的SO2緩慢通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為14．鈷的合金材料常應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。用乙醇燃料電池作為電源電解含Co2+的水溶液制備金屬鈷的裝置如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是A．圖1裝置工作時的能量轉(zhuǎn)化形式主要為由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖2裝置工作一段時間后，Ⅰ室中溶液的pH將增大C．圖2裝置工作時，Ⅲ室中的Cl-通過陰離子交換膜往Ⅱ室遷移D．圖1裝置工作時，a電極的電極反應(yīng)式為3H2O+C2H5OH-12e-=2CO2↑+12H+15．25℃時，用KOH溶液分別滴定HX、MgCl2、FeCl2三種溶液（不考慮空氣對反應(yīng)的影響），pM[pM=-lgM，M表示c(Mg2+)、c(Fe2+)或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示，已知圖像中a點(diǎn)pH為5.5，b點(diǎn)pH為8，且Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)2]，當(dāng)離子濃度降至10-5mol?L-1時可視為該離子完全沉淀。下列說法錯誤的是已知：lg3≈0.5。A．Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17B．b點(diǎn)為線段ac的中點(diǎn)C．d點(diǎn)的pH為28+lg{Ka(HX)×Ksp[Mg(OH)2]}D．25℃時，已知0.2mol?L-1的CH3COONa溶液的pH約為9，則Ka(CH3COOH)＜Ka(HX)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）已知A、B、C、D、E、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能級的不同軌道都有電子，并且自旋方向相同；C元素原子的價層電子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；E與D的最高能層數(shù)相同，且E的價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；M元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的元素符號為________。（2）基態(tài)B原子核外共有________種不同能級的電子。（3）離子半徑：M+________（填“＞”或“＜”）M2+。（4）第一電離能：B________（填“＞”或“＜”）C。（5）少量的E粉加入DCA溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（6）少量的M粉加入ABC3的濃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（7）僅由A和B兩種元素可組成一種酸，該酸的化學(xué)式為________________。17．（14分）CuCl是見光易分解的白色固體，難溶于水和乙醇，在潮濕的環(huán)境中易被氧化和水解。實驗室制備CuCl的實驗裝置如圖所示（加熱及夾持裝置已略去），制取步驟如下：?。M裝好整套實驗裝置后，用電子天平稱取agCuCl2?H2O晶體于燒杯中，加入適量煮沸后冷卻的蒸餾水，使固體全部溶解，再將所得溶液轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶中；ⅱ．在60℃左右向三頸燒瓶中通入SO2氣體，攪拌；ⅲ．當(dāng)三頸燒瓶中溶液完全褪色后，停止通SO2氣體；ⅳ．實驗結(jié)束后，先向三頸燒瓶中加入適量蒸餾水，減壓過濾（需避光），可得CuCl粗產(chǎn)品；ⅴ．用乙醇洗滌CuCl粗產(chǎn)品，將產(chǎn)品在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和堿石灰）中干燥34h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進(jìn)行真空干燥，得到產(chǎn)品質(zhì)量為5.97g。已知：①CuCl在溶液中存在平衡CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq，無色)；②該溫度下，Ka1(H2SO3)=2×10-2、Ka2(H2SO3)=1.2×10-7，lg2≈0.3，100.4=2.5?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu+的價層電子排布式為________________。（2）CuCl2的水溶液顯酸性的原因為________________________（用離子方程式表示）。（3）步驟ⅰ中，組裝好整套實驗裝置后，先應(yīng)________________________________。（4）多孔玻璃泡的作用為________________________________。（5）步驟ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。（6）步驟ⅴ用乙醇洗滌CuCl粗產(chǎn)品的目的是________________________________。（7）本實驗的產(chǎn)率為________%（用含a的代數(shù)式表示）。（8）反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置中NaOH溶液的pH=7.4，該過程中SO2與NaOH恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________（不考慮空氣對該反應(yīng)的影響）。18．（14分）氧族元素碲（Te）被稱為“國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常以銅陽極泥（主要成分是Cu2Te，還含Ag、Au等雜質(zhì)）為原料提取碲并回收貴金屬，其工藝流程如圖所示。已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有________（填1種即可）。（2）“酸浸1”時，控制酸的濃度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（3）“酸浸2”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）若將回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的燒杯中：①燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②待反應(yīng)停止后，過濾，洗滌。檢驗濾渣洗滌干凈的操作為________。（5）進(jìn)行“還原”一段時間后，所得溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。（6）25℃時，向0.1mol?L-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液的pH=5.2時，________。（已知：25℃時，H2TeO3的Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8，lg2≈0.3）（7）工業(yè)上也可用電解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法獲得Te（兩電極均為惰性電極），電解過程中陰極上的電極反應(yīng)式為________________________________。19．（14分）甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣（CO和H2）的重要方法，涉及的反應(yīng)有：反應(yīng)ⅰ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1K1反應(yīng)ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2K2；反應(yīng)ⅲ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3K3?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)ⅰ的ΔS________（填“＞”或“＜”）0。（2）ΔH3=_________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示），K3=_________（用含K1、K2的代數(shù)式表示）。（3）向恒溫恒壓的密閉容器中投入不同物質(zhì)的量之比的CH4、CO2、Ar混合氣，投料組成與CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系如圖所示。①下列說法正確的是________（填標(biāo)號）。A．當(dāng)混合氣體的n(CH4)+n(CO2)+n(CO)保持不變時，反應(yīng)體系達(dá)到平衡B．當(dāng)混合氣體中H2O(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時，反應(yīng)體系達(dá)到平衡C．僅壓縮容器體積，有利于提高CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率D．當(dāng)CH4、CO2、Ar的物質(zhì)的量之比為2:2:1，反應(yīng)體系未達(dá)平衡狀態(tài)時，②若投料組成中Ar含量下降，平衡體系中的值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。③根據(jù)a、b兩點(diǎn)計算反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)Kp=_________（用分?jǐn)?shù)表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。則O2-往電極________（“X”或“Y”）遷移，若生成的C2H4和C2H6的體積之比為4:3，則消耗的CH4和CO2體積之比為________。

1．A 【解析】基態(tài)Al原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有13種，B項錯誤；基態(tài)Ti原子的價層電子軌道表示式為，C項錯誤；基態(tài)原子的未成對電子數(shù)Al＜Si，D項錯誤。2．D 【解析】蒸發(fā)要用蒸發(fā)皿，A項不符合題意；酸式滴定管不能盛裝氫氧化鈉溶液，B項不符合題意；液面離刻度線約1cm時，要改用膠頭滴管，C項不符合題意。3．D 【解析】NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4各自的水溶液中，電離大于水解，溶液均呈酸性，A、B、C項均不符合題意；NaHCO3溶液中水解大于電離，溶液呈堿性，D項符合題意。4．C 【解析】中子數(shù)為10的氧原子是，A項錯誤；Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型為，D項錯誤。5．B 【解析】粗銅電解精煉時，以待精煉的銅作陽極，以純銅作陰極，用足量的硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，B項錯誤。6．A 【解析】C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，A項錯誤。7．B 【解析】曲線Ⅰ表示Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲線，B項錯誤。8．B 【解析】基態(tài)Mg原子中，2px、2py、2pz軌道能量相同，B項錯誤。9．C 【解析】H3PO2的水溶液中含磷微粒只有H3PO2、，C項錯誤。10．C 【解析】CuSO4溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A項錯誤；Zn電極上的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，B項錯誤；鹽橋中的K+往Cu電極工作室方向遷移，D項錯誤。11．A 【解析】25℃時，1LpH=1的H2SO4水溶液中，所含H+的數(shù)目為0.1NA，B項錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成HI的數(shù)目小于0.4NA，C項錯誤；500mL0.1mol·L-1CH3COONH4的中性溶液中，CH3COO-會發(fā)生水解，則所含CH3COO-的數(shù)目小于0.05NA，D項錯誤。12．A 【解析】若工作電源為鉛酸蓄電池，則b電極應(yīng)與Pb電極相連，A項錯誤。13．B 【解析】根據(jù)，代入相關(guān)數(shù)據(jù)可得pH≈10.2，B項錯誤。14．B 【解析】圖2裝置工作一段時間后，Ⅰ室中溶液的pH將減小，B項錯誤。15．D 【解析】25℃時，0.2mol?L-1的CH3COONa溶液的pH約為9，可得Ka(CH3COOH)≈