2025年上學(xué)期入學(xué)考試高二化學(xué)試題時(shí)量75分鐘滿分100分說明：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。每個(gè)選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16S:32Na:23Mn:55選擇題（3*14=42分）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）,明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品與電源負(fù)極相連，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)在去除鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，通常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸去除D.用氯氣和氫氧化鈉制取消毒液，運(yùn)用了鹽類水解的原理,2.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（）A.CH4和CCl4B．CO2和CS2,C.NH3和CH4D．H2O和HBr,3.下列有關(guān)說法中正確的是()A．CH4的摩爾質(zhì)量為16gB．摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物C．1mol氧氣的質(zhì)量是16g，它所占的體積是22.4LD．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2-,4)的總物質(zhì)的量為0.9mol4.下列說法正確的是（）A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．在c（H＋）＝1×10-13mol/L的溶液中能大量共存的離子組：Na＋、Al3+、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C.常溫下，當(dāng)水電離出的c（H＋）＝1×10-13mol/L時(shí)，此溶液的pH一定為13D．常溫下，pH＝2的氯化鐵溶液中，水電離出的c（H＋）＝1×10-2mol/L5.KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過KOH溶液配制，基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用KOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是（）A．用經(jīng)水潤濕的pH試紙測量KOH溶液的pHB．中和滴定時(shí)，錐形瓶用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次C．用圖甲所示操作檢查堿式滴定管是否漏液D．用圖乙所示裝置以KOH待測液滴定H2C2O4溶液6．能正確表示下列變化的離子方程式的是()A．甲醇?jí)A性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH－6e－＋H2O=CO2↑＋6H＋B．鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3+＋NO↑＋2H2OC．亞硫酸氫鈉的水解：HSOeq\o\al(－,3)＋H2O?SOeq\o\al(2-,3)＋H3O＋D．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+＋S2-=CuS↓7．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色B．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色C．稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬獶．苯酚長時(shí)間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色8．一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，下列說法正確的是()A．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于1B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．x的值為2D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等9．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向食品脫氧劑樣品(含還原鐵粉)中加入硫酸后滴加酸性KMnO4溶液紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e2+B向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成紅色Fe2+既有氧化性又有還原性C向FeCl3溶液加入銅片溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑D向FeCl3溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe3+>I210.下列有關(guān)做法與鹽類水解原理無關(guān)的是（）A．濃硝酸可用棕色細(xì)口瓶保存并要避光B．盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞C．用酚酞試劑可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液D．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡11.某溫度下，Ksp（MnS）＝2×10-13，Ksp（PbS）＝2×10-28，生產(chǎn)中用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Pb2+，其反應(yīng)原理為Pb2+（aq）＋MnS（s）eq\o(?,\s\up7())PbS（s）＋Mn2+（aq）。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1015B．PbS懸濁液中：c（Pb2+）＝1×10-14mol·L-1C．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（Mn2+）＝c（Pb2+）D．其他條件不變，使平衡體系中c（Mn2+）增大，則c（Pb2+）減小12.下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣B．該離子交換膜為陽離子交換膜C．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能13．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)?Y(g)(ΔH1<0)，Y(g)?Z(g)(ΔH2<0)，測得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是()常溫下Kn（HCOOH）＝1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．水的電離程度：M<NB．M點(diǎn)：2c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）C．當(dāng)V（HCOOH）＝10mL時(shí)，c（OH－）＝c（H＋）＋2c（HCOOH）＋c（HCOO－）D．N點(diǎn)：c（Na＋）>c（HCOO－）>c（OH－）>c（H＋）>c（HCOOH）二、非選擇題（本答題分4個(gè)小題，共計(jì)58分）15．(12分)氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)要求回答下列題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：______________________。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，則反應(yīng)過程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。②為了防止氯氣污染環(huán)境，需將剩余氯氣通入________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。③實(shí)驗(yàn)室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。在此反應(yīng)中濃鹽酸顯示出來的性質(zhì)是________(填寫字母)A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性(2)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能發(fā)揮漂白效果，請(qǐng)寫出漂白粉能發(fā)揮漂白效果的化學(xué)方程式：______________________________。16．(18分)已知a、b、c、d、e、f均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。a、b在元素周期表中處于相鄰的位置，b和e同主族，c與同族另一種元素的合金可以用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱介質(zhì)，a、d的最外層電子數(shù)之和等于d的次外層電子數(shù)，e的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請(qǐng)回答下列問題：(1)f在元素周期表中的位置是____________________。(2)a、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(3)a的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，生成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型有____________________。(4)加熱條件下，b的單質(zhì)與c的單質(zhì)反應(yīng)的生成物的電子式為____________________。(5)d、f組成的化合物為M，c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為N，M的溶液與足量N的溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。（6）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有（填序號(hào)），CS2分子的空間結(jié)構(gòu)是，CO2與CS2相比（填化學(xué)式）的熔點(diǎn)較高。苯胺（NH2）與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（－5.9℃）和沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（－950℃）和沸點(diǎn)（110.6℃），原因是。17．(16分)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)制取MnSO4H2O的一種主要工藝流程如圖：金屬離子Fe2+Fe3+Mn2+開始沉淀的pH6.31.57.8沉淀完全的pH8.32.810.1已知：①部分金屬離子沉淀的pH如表。(開始沉淀的pH按離子濃度為1.00mol·L-1計(jì)算，離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)②本實(shí)驗(yàn)條件下：2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O=5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4。回答下列問題：(1)“混合研磨”的主要目的是__________________________________________________________________。(2)“酸浸”時(shí)若生成MnSO4、Fe2(SO4)3和S，則相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。(3)“凈化除雜1”步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+，在調(diào)節(jié)pH前，可先加入下列試劑中的________(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．H2O2溶液d．KMnO4溶液在實(shí)際生產(chǎn)過程中，此步驟也可用加入MnO2粉來除去Fe2+，其原理和優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)“調(diào)pH除雜2”步驟是先將溶液加熱至沸，然后在不斷攪拌下加入堿溶液調(diào)節(jié)pH至________________范圍，有膠狀物沉降后，仍需繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的主要目的是____________________________，“濾渣2”的主要成分是________。(5)測定MnSO4·H2O粗產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取6.50g粗產(chǎn)品，加適量水煮沸、冷卻，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，用0.25mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液80.00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度為________%。(KMnO4不與雜質(zhì)反應(yīng))18．(12分)(1)在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問題：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________，該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②當(dāng)1200℃時(shí)，在某時(shí)刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)開_____________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。③將2.0molCO2和3.0molH2通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。1