襄陽(yáng)四中2026屆高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（五）化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Cl35.5Mn55Fe56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分）1．非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是一個(gè)國(guó)家歷史文化成就的重要標(biāo)志。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．非遺油紙傘能防水是因?yàn)閭忝嫱苛擞赏?shù)籽壓榨的桐油，桐油的化學(xué)成分是烴類(lèi)化合物B．非遺文化“北京絹人”由絲絹制成，不能用加酶洗滌劑清洗C．安化黑茶制作工藝中包含殺青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．景德鎮(zhèn)青花瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品2．清代科學(xué)家鄭復(fù)光所撰《鏡鏡詅癡》載有“銅色本黃，雜錫則青，青近白，故宜于鏡”；《呂氏春秋》載有“金柔錫柔，合兩柔則為剛”。已知：2H++SnO22?-Sn(OH)2Sn2++2OH—。下列A．制作銅鏡的材料為銅錫合金(青銅)B．金柔錫柔，合兩柔則為剛說(shuō)明合金硬度大于各成份金屬C．銅在周期表中位于ds區(qū)，其價(jià)電子排布式為：3d104s1D．不可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)制Sn(OH)23．正交硫與單斜硫是硫元素兩種常見(jiàn)單質(zhì)，其晶狀結(jié)構(gòu)如下圖左所示，構(gòu)成晶體的微粒均為S8分子，分子結(jié)構(gòu)如下圖右所示。已知：S8(正交)＝S8(單斜)△H=+2.64kJ·mol-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．正交硫與單斜硫的燃燒熱不同 B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．S8分子中硫原子的軌道雜化類(lèi)型均為sp3 D．正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫時(shí)發(fā)生的是化學(xué)變化4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．杯酚是超分子B．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵C．K2S的電子式D．犧牲陽(yáng)極法防腐5．下列說(shuō)法正確的是A．NA個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4NA個(gè)共價(jià)鍵B．含NA個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中有2NA個(gè)Si－O鍵C．NA個(gè)Cl2通入水中，溶液中n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=NA D．NA個(gè)CO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)π36．苯酚與甲醛在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物酚醛樹(shù)脂。在濃鹽酸催化作用下反應(yīng)生成粉紅色的線型高分子；在濃氨水催化作用下反應(yīng)生成黃色的網(wǎng)狀高分子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．粉紅色酚醛樹(shù)脂和黃色酚醛樹(shù)脂都是混合物冷卻加熱加熱B．粉紅色酚醛樹(shù)脂加熱時(shí)可以發(fā)生如下變化：冷卻加熱加熱 粉紅色酚醛樹(shù)脂軟化 熔化 固體C．黃色酚醛樹(shù)脂一經(jīng)加工成型就不會(huì)受熱熔化 D．黃色酚醛樹(shù)脂在溶劑中會(huì)迅速脹大而溶解7．很多配離子的顏色是因?yàn)榘l(fā)生了價(jià)層電子的d-d躍遷導(dǎo)致的。配體使原來(lái)能量相同的d軌道發(fā)生分裂，有的d軌道能量升高，有的d軌道能量降低，價(jià)層電子的d軌道上的電子可以在不同能量的d軌道之間躍遷，吸收一定波長(zhǎng)的光而表現(xiàn)出特定顏色。下列配離子可能有顏色的是A． B．C． D．8．下列裝置或操作能達(dá)到目的的是①②③④A．裝置①用滴定法測(cè)定鹽酸的濃度B．裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．裝置③用于制取無(wú)水MgCl2D．裝置④用于實(shí)驗(yàn)室處理尾氣二氧化硫9．一種聚四方酰胺高分子材料，其制備原理如圖，下列說(shuō)法正確的是A．X中所有氧原子可能共平面 B．反應(yīng)為加聚反應(yīng)C．Z的高分子鏈之間不存在氫鍵 D．M為乙醚10．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)可用于檢驗(yàn)Fe2+，反應(yīng)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏藍(lán)，可作藍(lán)色顏料)。滕氏藍(lán)晶體的微觀結(jié)構(gòu)(該結(jié)構(gòu)為正方體，省略了CN-)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Fe2+和K+間的最短距離為B．滕氏藍(lán)晶體的密度為C．[Fe(CN)6]3-中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子為D．M原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則R處K+的坐標(biāo)為11．羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長(zhǎng)碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物(圖中⑦)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．③是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．③到④的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的生成C．⑥中有1個(gè)手性碳原子D．合成⑦的總反應(yīng)為12．庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其方法為，將煤中的硫元素在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為，再將通入庫(kù)侖測(cè)硫儀中。已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如圖所示。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為C．測(cè)定過(guò)程中若陽(yáng)極反應(yīng)生成，則由于發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)影響測(cè)得的全硫含量D．煤樣為ag，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖）13．溶液A中存在、、、、、、、、、中的五種離子，濃度均為，溶液體積為1L。對(duì)溶液A進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過(guò)程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類(lèi)相同。已知：。下列說(shuō)法正確的是A．溶液A中一定存在，可能存在B．由溶液B生成沉淀甲的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)C．沉淀乙溶于氨水后的產(chǎn)物中含有鍵D．過(guò)濾操作時(shí)需要使用硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗14．鎵(Ga)常用作半導(dǎo)體的原料，能形成化合物，研究表明該物質(zhì)由離子構(gòu)成，其陰離子中所有原子的價(jià)層均有8個(gè)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鎵和碘均位于元素周期表的p區(qū)B．化合物中鎵的化合價(jià)不止一種C．的結(jié)構(gòu)可以表示為D．中Ga原子的雜化方式為15．是一種二元酸，是一種難溶鹽。圖中曲線分別表示室溫下：(i)的溶液中，各物種的與的關(guān)系；(ⅱ)含的溶液中，與的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．曲線④表示與的關(guān)系B．(ⅰ)中時(shí)，C．D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中濃度之和增大二、填空題（共55分）16．電鍍錫渣(主要成分為Sn、SnO，含有砷和難溶于酸堿的雜質(zhì))中制取二水合氯化亞錫和錫酸鈉，工藝流程如圖所示：已知：①Sn(II)具有還原性，SnCl2在濃鹽酸中易形成形成[SnCl3]--②As在堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為Na3AsO4溶液③20℃時(shí)，Ksp[Ba3(AsO4)2]=2.7×10-10回答下列問(wèn)題：（1）Sn基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為：______________，從原子軌道重疊的角度分析SnCl2中化學(xué)鍵類(lèi)型為：___________________。（例如：HCl中化學(xué)鍵為s-pσ鍵）（2）寫(xiě)出“酸溶”時(shí)SnO反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。（3）“濾液I”中，需加入少量單質(zhì)Sn，原因是_________________________。（4）“堿溶”時(shí)的還原產(chǎn)物是空氣的主要成分之一，寫(xiě)出SnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（5）“除砷”時(shí)，若溶液中c(AsO)=2mol/L，加入等體積的Ba(OH)2溶液后，“濾液II”中c(Ba2+)=3×10-3mol/L，則沉淀中的As元素占原As元素總量的_______。（6）蒸發(fā)濃縮“濾液II”前，往體系中加入適量的NaOH溶液可提高產(chǎn)率，原因可能是____________________________________。（7）以KSn合金為負(fù)極，以含羧基多壁碳納米管(MWCNTs-COOH)為正極催化劑構(gòu)建了可充電K-CO2電池(如圖所示)，電池反應(yīng)為4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn，其中生成的K2CO3附著在正極上。充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：__________________。17．某化學(xué)趣味小組以A(氰乙酸)為原料，采用陶貝合成法合成H(尿酸)，合成路線設(shè)計(jì)如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B的名稱為_(kāi)____________。（2）E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________________。（3）G中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________________。（4）G在一定條件下生成H和X。已知體積分?jǐn)?shù)為75%的X溶液常用于殺菌消毒，則尿酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________。（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有_________種，寫(xiě)出其中氫原子個(gè)數(shù)比為3:2的結(jié)構(gòu)______________。①含芳香環(huán)；②不含O-O鍵。（6）由CH4合成ClCOOC2H5的路線如下：CH4CCl4COCl2，寫(xiě)出COCl2與C2H5OH反應(yīng)的方程式為_(kāi)____________________。18．是一種重要的分析試劑和氧化劑。某研究小組通過(guò)如下步驟制備。已知：①存在于強(qiáng)堿性環(huán)境，在弱堿性或中性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)；②堿性條件下，的氧化性強(qiáng)于。Ⅰ．將固體和固體放入坩堝中，攪拌，加熱，待混合物熔融后，再將分多次加入坩堝中，不斷攪拌，繼續(xù)加熱，得到墨綠色熔融物，停止加熱。Ⅱ．將坩堝中的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水，加熱溶解，再將綠色浸取液轉(zhuǎn)移到二頸燒瓶C中，并通入，裝置如圖所示(夾持、攪拌裝置略)，待反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾。Ⅲ．將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得粗產(chǎn)品。（1）透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，中的焰色為。（2）步驟Ⅰ中，熔融時(shí)用到的儀器是(填“石英坩堝”或“鐵坩堝”)，反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。（3）步驟Ⅱ中，大理石內(nèi)含少量硫化物，則試劑X是，其作用是；用玻璃棒蘸取C中的反應(yīng)溶液點(diǎn)在濾紙上，如果濾紙上出現(xiàn)現(xiàn)象，表示已經(jīng)歧化完全，pH在10～11之間，則歧化反應(yīng)的離子方程式為。（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是(填序號(hào))。a．步驟Ⅰ中，可先加和，熔融后再加b．步驟Ⅲ中，濾液蒸發(fā)濃縮至有大部分晶體析出時(shí)為止c．其他操作不變，若向C中通入，則可提高產(chǎn)品產(chǎn)率d．若要得到更高純度的產(chǎn)品，可通過(guò)在酒精中重結(jié)晶的方法提純（5）取上述制得的粗產(chǎn)品，在酸性條件下恰好與Na2C2O4溶液完全反應(yīng)。則上述步驟制得的的產(chǎn)率為(保留1位小數(shù))。19．化學(xué)助力可持續(xù)發(fā)展，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問(wèn)題。Ⅰ.氮的氧化物是大氣污染物之一。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H1=-907kJ?mol-1；②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H2=-1269.0kJ?mol-1。若4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的逆反應(yīng)活化能為E逆=akJ?mol-1，則其正反應(yīng)活化能為kJ?mol-1(用含a的代數(shù)式表示)。（2）氫氣選擇性催化還原NO是一種比NH3還原NO更為理想的方法，備受研究者關(guān)注。以Pt-HY為催化劑，氫氣選擇性催化還原NO在催化劑表面的反應(yīng)機(jī)理如下圖：①Pt原子表面上發(fā)生的反應(yīng)除N+N=N2、2H+O=H2O外還有。②已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、O2物質(zhì)的量之比為1∶1，寫(xiě)出NO、O2和在HY載體表面反應(yīng)的離子方程式________________________。II．利用膜反應(yīng)器研究HI分解率的工作原理如圖所示。已知：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。如圖，反應(yīng)器乙中的選擇性膜可選擇性地讓氫氣通過(guò)而離開(kāi)體系。反應(yīng)器甲和乙的反應(yīng)區(qū)溫度相等且恒定不變，均通入1molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，80s時(shí)圖乙反應(yīng)區(qū)處于平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)。反應(yīng)器甲反應(yīng)器乙80s時(shí)反應(yīng)區(qū)0.100.30（3）反應(yīng)器甲中HI(g)的平衡分解率(轉(zhuǎn)化率)為(保留一位小數(shù))。（4）反應(yīng)器乙中，膜反應(yīng)器體系內(nèi)外的物質(zhì)的量之比為。Ⅲ.丁烷催化脫氫是工業(yè)制備丁烯的主要方法，反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)＋H2(g)

ΔH>0。在一恒容密閉容器中通入1mol丁烷和適量的催化劑，發(fā)生催化脫氫反應(yīng)，若起始投料量不變，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下丁烷轉(zhuǎn)化率和丁烯產(chǎn)率如右圖所示。溫度高于T1時(shí)，丁烯產(chǎn)率降低的原因可能是(寫(xiě)一條即可)，溫度高于T2時(shí)丁烷轉(zhuǎn)化率增大的原因可能是(寫(xiě)一條即可)。襄陽(yáng)四中2026屆高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)（五）化學(xué)參考答案1.答案：A【詳解】A．桐油的主要化學(xué)成分是脂肪酸甘油三酯，不是烴類(lèi)化合物；B．絲絹主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在酶的作用下會(huì)水解為氨基酸，因此不能用加酶洗滌劑清洗；C．發(fā)酵工序中，茶葉發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；D．青花瓷器的主要成分是硅酸鹽，故青花瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品。2.答案：D可以用氨水。3.答案：D正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，屬于物理變化。4.答案：B【詳解】A.超分子至少有兩個(gè)分子組成；C.鉀離子不能合并；D.方法為外加電流法。5.答案：D【詳解】A.NA個(gè)P4分子中有6NA個(gè)共價(jià)鍵；B.有4NA個(gè)Si－O鍵；C.溶液中n(Cl2)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)＞NAD.6.答案：D【詳解】A.高分子都是混合物；BC.線型高分子具有熱塑性，網(wǎng)狀高分子具有熱固性；D.網(wǎng)狀高分子難溶于一般溶劑。7.答案：B【詳解】A．中心離子的價(jià)層電子排布式為，d軌道已排滿電子，不可能發(fā)生價(jià)層電子的d-d躍遷，不可能有顏色；B．中心離子的價(jià)層電子排布式為，d軌道未排滿電子，可能發(fā)生價(jià)層電子的d-d躍遷導(dǎo)致有顏色；C．中心離子的價(jià)層電子排布式為，d軌道已排滿電子，不可能發(fā)生價(jià)層電子的d-d躍遷，不可能有顏色；D．中心離子的電子排布式為，d軌道無(wú)電子，不可能發(fā)生價(jià)層電子的d-d躍遷，不可能有顏色；8.答案：C【詳解】A．NaOH溶液應(yīng)置于堿式滴定管，A錯(cuò)誤；B．H2C2O4和KMnO4的物質(zhì)的量比分別為10:1，5:1，草酸均過(guò)量，KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液均看不到顏色變化，B錯(cuò)誤；C．在HCl氛圍中加熱MgCl2·2H2O可抑制MgCl2水解，最終得無(wú)水MgCl2，C正確；D．氫氧化鈣溶解度小，溶液濃度低，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，D錯(cuò)誤。9．答案：A【詳解】A．X環(huán)內(nèi)碳碳雙鍵兩側(cè)連的C、O原子共平面，且雙鍵兩側(cè)碳原子均為羰基碳原子，與羰基氧原子共平面，故四個(gè)氧原子可能共平面；B．該反應(yīng)中n個(gè)X與n個(gè)Y反應(yīng)生成高分子Z和2n個(gè)小分子M，為縮聚反應(yīng)；C．Z的高分子鏈中含有N-H鍵，N上的H可與另一鏈中羰基O形成氫鍵；D．對(duì)比X、Y、Z結(jié)構(gòu)可知Y上氨基取代了X上的乙氧基（），與氨基的氫原子結(jié)合生成乙醇。10.答案：C【詳解】A．由題干晶胞可知，F(xiàn)e2+和K+間的最短距離為體對(duì)角線的，即為;B．由題干晶胞可知，晶胞中含有K+個(gè)數(shù)為4，F(xiàn)e2+的個(gè)數(shù)為：=4，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為：+1=4，則含有4個(gè)KFe[Fe(CN)6]，則晶胞的質(zhì)量為：g，晶胞的體積為：(a×10-7cm)3，則滕氏藍(lán)晶體的密度為=;C．中C、N原子均含有孤電子對(duì)，但N的電負(fù)性比C的大，C原子更容易提供孤電子對(duì)，則[Fe(CN)6]3-中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子為C，而不是N；D．將題干晶胞等分成8個(gè)小立方體，R在右下后面的小立方體的體心上，結(jié)合M原子坐標(biāo)為(0，0，0)，則R處K+的坐標(biāo)為.11.答案：C【詳解】A．③是第一步反應(yīng)的產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，所以③是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物；B．③到④的過(guò)程中，有C—N極性鍵的斷裂和C—C非極性鍵的生成；C．⑥中有2個(gè)手性碳原子，如圖；D．合成⑦的總反應(yīng)為。12.答案：D【詳解】A．由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．由題意可知，測(cè)硫儀工作時(shí)，碘離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為：，B正確；C．測(cè)定過(guò)程中若陽(yáng)極反應(yīng)生成，但因?yàn)榈怆x子會(huì)與電解生成的碘反應(yīng)生成碘三離子，因此不會(huì)影響測(cè)得的全硫含量，C正確；D．由硫原子守恒和可得如下關(guān)系：，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D錯(cuò)誤；13.答案：B【分析】由實(shí)驗(yàn)可知，向A溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且常溫下氣體甲與空氣反應(yīng)生成氣體乙，可知甲為NO、乙為NO2，則溶液A中含有Fe2+和，根據(jù)共存原理可知溶液中不含、；加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)①后的溶液B與溶液A中的陰離子種類(lèi)相同，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化，則原溶液中一定含有Cl-；原溶液中存在五種離子，目前含有Fe2+和、Cl-且濃度均為0.01mol/L，正好電荷守恒。根據(jù)電中性原則，剩余兩種離子所帶電荷量相等，陰離子一定含有，不能與Ba2+共存，故另一種陽(yáng)離子只能是Cu2+?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，溶液A中一定，不存在Fe3+；B．溶液B生成沉淀甲是通過(guò)條件pH實(shí)現(xiàn)，即Fe3+→Fe(OH)3，不是氧化還原反應(yīng)；C．溶液B加入固體C后調(diào)pH=4，根據(jù)溶度積可知，此時(shí)生成Fe(OH)3沉淀，溶液D中還含有Cu2+，再加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅溶于氨水生成，每個(gè)NH3中含存在3個(gè)共價(jià)鍵，N與Cu之間形成配位鍵，OH-與配離子之間為離子鍵，因此1mol中含=18mol鍵，但題干未指明生成物或反應(yīng)物的量；D．過(guò)濾時(shí)需要用到的硅酸鹽材料指玻璃儀器，有燒杯、玻璃棒、普通漏斗.14.【答案】C【分析】鎵與鋁為同主族元素，因此鎵應(yīng)該至少連接三根共價(jià)鍵，陰離子中所有原子的價(jià)層均有8個(gè)電子，因此共用電子對(duì)=8-最外層電子數(shù)，但由于陰離子所帶電荷為-2，相當(dāng)于每個(gè)鎵原子均已得到1個(gè)電子，則可知每個(gè)鎵應(yīng)該形成4根共價(jià)鍵，即四對(duì)共用電子對(duì)，因此的結(jié)構(gòu)可以表示為：，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．鎵和碘分別均位于元素周期表的第IIIA族和第VIIA族，均位于元素周期表的p區(qū)；B．化合物可寫(xiě)為：，根據(jù)陰離子的結(jié)構(gòu)可知，鎵與碘形成的是極性共價(jià)鍵，因此共用電子對(duì)均偏向碘，而鎵之間形成的是非極性共價(jià)鍵，因此共用電子對(duì)無(wú)偏移，這就導(dǎo)致了中鎵元素為+2價(jià)，結(jié)合陰離子所帶電荷為-2，可知剩余的4個(gè)鎵總的化合價(jià)應(yīng)該為+2，綜合可知中Ga元素的化合價(jià)不止一種；C．根據(jù)分析可知，的結(jié)構(gòu)可以表示為：；D．根據(jù)分析可知的結(jié)構(gòu)可以表示為，Ga形成了4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，因此Ga原子的雜化方式為。15．答案：B【分析】是一種二元酸，隨著增大，逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大；含的溶液中，隨著增大，逆移，逐漸增大，導(dǎo)致逆移，逐漸減小，但由于平衡移動(dòng)的程度不大，因此變化不大；據(jù)此可得曲線①表示與的關(guān)系，曲線②表示與的關(guān)系，曲線③表示與的關(guān)系，曲線④表示與的關(guān)系；【詳解】A．根據(jù)分析，曲線④表示與的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．由曲線可得，，(ⅰ)中時(shí)，，B正確；C．，由圖可知，時(shí)，，，則，因此，C錯(cuò)誤；D．(ⅱ)中增加，平衡不移動(dòng)，不變，則均不變，因此平衡后溶液中濃度之和不變，D錯(cuò)誤；16.（14分）（1）（1分）sp2-pσ鍵（2分）（2）SnO+2H++3Cl-200℃[SnCl3]-+H2O（2分）200℃（3）防止SnCl2（二價(jià)錫）被氧化（1分）（4）5SnO+8NaOH+2NaNO3150℃5Na2SnO3+N2↑+4H2O（2分）150℃（5）90%（2分）（6）降低Na2SnO3溶解度，利于析出更多的Na2SnO3固體。（同離子效應(yīng)）（2分）（7）2K2CO3+C-4e-=4K++3CO2↑（2分）17.（13分）（1）氰乙酸甲酯（2）還原反應(yīng)（1分）（3）酰胺基、酯基（4）（5）4（6）18.(14分)(1)紫色（1分）(2)鐵坩堝（1分）(3)硫酸銅溶液（1分）吸收硫化氫氣體（1分）全部為紫紅色痕跡(4)c(5)【分析】固體和固體加熱，待混合物熔融后，再將分多次加入坩堝中，不斷攪拌，繼續(xù)加熱，得到墨綠色熔融物，停止加熱，將坩堝中的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加水，加熱溶解，再將綠色浸取液轉(zhuǎn)移到二頸燒瓶C中，并通入，反應(yīng)生成高錳酸鉀，過(guò)濾得到高錳酸鉀溶液，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；（2）氫氧化鉀為強(qiáng)堿，能和石英中二氧化硅反應(yīng)，故步驟Ⅰ中，熔融時(shí)用到的儀器是鐵坩堝；氯酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故在堿性條件下氯酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和水、氯化鉀，；（3）大理石內(nèi)含少量硫化物，硫化物和鹽酸生成雜質(zhì)氣體硫化氫，故試劑X是硫酸銅溶液，用于吸收硫化氫氣體；高錳酸鉀溶液為紫紅色溶液，用玻璃棒蘸取C中的反應(yīng)溶液點(diǎn)在濾紙上，如果濾紙上出現(xiàn)全部為紫紅色痕跡的現(xiàn)象，表示已經(jīng)歧化完全，pH在10～11之間，CO2轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，歧化反應(yīng)為錳酸鉀在堿性條件下發(fā)生自身氧化還原生成高錳酸鉀和二氧化錳。（4）a．二氧化錳會(huì)催化氯酸鉀受熱分解生成氧氣，故步驟Ⅰ中，不可先加和，熔融后再加，a錯(cuò)誤；b．高錳酸鉀不穩(wěn)定受熱易分解，故步驟Ⅲ中，濾液蒸發(fā)濃縮至有晶體析出時(shí)即可，b錯(cuò)誤；c．已知，堿性條件下，的氧化性強(qiáng)于；氯氣和堿中氫氧根離子生成次氯酸根離子，則其他操作不變，若向C中通入，則可利于錳元素轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子提高產(chǎn)品產(chǎn)率，c正確；d．高錳酸鉀會(huì)將乙醇氧化，溶劑不能選乙醇。（5），根據(jù)反應(yīng)體現(xiàn)的關(guān)系可知，粗產(chǎn)品中的質(zhì)量為；、、物質(zhì)的量分別約為0.02mol、0.09mol、0.033mol，，則二氧化錳完全反應(yīng)理論上生成0.033mol，，則應(yīng)該生成0.022mol，則制得的的產(chǎn)率為。19.（