部編版高中化學物質性質試題及答案考試時長：120分鐘滿分：100分班級：__________姓名：__________學號：__________得分：__________試卷名稱：部編版高中化學物質性質試題考核對象：高中化學學生題型分值分布：-判斷題（20分）-單選題（20分）-填空題（20分）-簡答題（12分）-應用題（18分）總分：100分一、判斷題（共10題，每題2分，共20分）請判斷下列說法的正誤。1.氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可用于漂白。2.碳酸鈣高溫分解生成的氧化鈣可以與水反應生成氫氧化鈣。3.硫單質在空氣中燃燒生成二氧化硫，溶于水后顯酸性。4.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。5.碳酸鈉俗稱純堿，其水溶液呈堿性。6.氮氣分子中存在叁鍵，化學性質非常穩(wěn)定。7.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。8.氯化鈉溶液電解可制備氫氣和氯氣，同時生成氫氧化鈉。9.硅酸鈉溶液加入稀鹽酸會產(chǎn)生白色沉淀。10.碳酸鎂難溶于水，但可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳。二、單選題（共10題，每題2分，共20分）每題只有一個正確選項。1.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應的是（）。A.碳酸鈣B.氫氧化鋁C.氯化鈉D.硫酸銅2.下列關于二氧化硫的敘述，錯誤的是（）。A.具有漂白性B.是酸性氧化物C.能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉D.可用于工業(yè)制硫酸3.下列物質中，不屬于堿性氧化物的是（）。A.氧化鈉B.氧化鈣C.氧化鋁D.氧化鎂4.下列反應中，不屬于復分解反應的是（）。A.BaCl?+Na?SO?→BaSO?↓+2NaClB.2H?+O?→2H?OC.CaCO?→CaO+CO?↑D.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu5.下列物質中，熔點最高的是（）。A.氯化鈉B.碳酸鈣C.氫氧化鈉D.硫酸鈉6.下列關于氨氣的敘述，正確的是（）。A.氨氣溶于水后顯酸性B.氨氣分子中存在極性鍵C.氨氣不能與氯化氫反應D.氨氣是紅棕色氣體7.下列物質中，不屬于有機物的是（）。A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化鈣8.下列關于電解水的敘述，錯誤的是（）。A.正極產(chǎn)生氧氣B.負極產(chǎn)生氫氣C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1:8D.電解水需要消耗大量電能9.下列物質中，能與金屬鈉反應生成氫氣的是（）。A.水B.氧氣C.氫氧化鈉溶液D.硫酸銅溶液10.下列關于硅酸的敘述，正確的是（）。A.硅酸是強酸B.硅酸可以溶于水C.硅酸具有酸性氧化物的通性D.硅酸是揮發(fā)性酸三、填空題（共10題，每題2分，共20分）請將正確答案填入橫線。1.氯氣與水反應的化學方程式為：______+H?O→HCl+HClO。2.碳酸鈣高溫分解的化學方程式為：______→CaO+CO?↑。3.氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為：2NaOH+H?SO?→______+2H?O。4.氨氣與氯化氫反應的化學方程式為：NH?+HCl→______。5.碳酸鈉與水反應的離子方程式為：Na?CO?+H?O→2Na?+______+OH?。6.碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：2NaHCO?→Na?CO?+______+H?O。7.氯化鈉溶液電解的化學方程式為：2NaCl+2H?O→2NaOH+______+H?↑。8.氫氧化鋁與鹽酸反應的化學方程式為：Al(OH)?+HCl→______+H?O。9.硅酸鈉溶液加入稀鹽酸的化學方程式為：Na?SiO?+2HCl→______+H?SiO?↓。10.碳酸鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為：MgCO?+2HCl→______+CO?↑+H?O。四、簡答題（共3題，每題4分，共12分）1.簡述氯氣與水反應的化學原理，并說明次氯酸的漂白原理。2.比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差異，并說明兩者在生活中的應用。3.簡述電解水實驗的原理，并說明如何檢驗電解產(chǎn)物。五、應用題（共2題，每題9分，共18分）1.某化學興趣小組進行以下實驗：-將一定量的碳酸鈣粉末加入稀鹽酸中，產(chǎn)生大量氣泡。-將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。請寫出上述實驗中涉及的所有化學方程式，并說明實驗現(xiàn)象的化學原理。2.某工廠排放的廢水中含有硫酸，為減少環(huán)境污染，需進行中和處理。-若工廠每天排放1000噸廢水，硫酸濃度為0.5mol/L，求每天需消耗多少摩爾的氫氧化鈉進行中和？-若氫氧化鈉的價格為每噸2000元，計算每天的中和成本。-請?zhí)岢鲆环N更經(jīng)濟的中和方法，并說明其原理。標準答案及解析一、判斷題1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√解析：1.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于漂白。2.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣。3.硫單質在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫溶于水后形成亞硫酸，顯酸性。4.氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。5.碳酸鈉水解顯堿性，俗稱純堿。6.氮氣分子中存在叁鍵，化學性質穩(wěn)定。7.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。8.氯化鈉溶液電解生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉。9.硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸沉淀。10.碳酸鎂難溶于水，但可以與稀鹽酸反應生成二氧化碳。二、單選題1.B2.A3.C4.B5.A6.B7.D8.C9.A10.C解析：1.氫氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應，屬于兩性氫氧化物。2.二氧化硫是酸性氧化物，但不是強酸。3.氧化鋁是兩性氧化物，不屬于堿性氧化物。4.2H?+O?→2H?O是化合反應，不屬于復分解反應。5.氯化鈉是離子晶體，熔點最高。6.氨氣溶于水后顯堿性，分子中存在極性鍵。7.氧化鈣是無機物。8.氧化鈣不溶于水，不能與金屬鈉反應。9.水能與金屬鈉反應生成氫氣。10.硅酸是弱酸，不溶于水。三、填空題1.Cl?2.CaCO?3.Na?SO?4.NH?Cl5.CO?2?6.CO?7.Cl?8.AlCl?9.NaCl10.MgCl?解析：1.氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸。2.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。3.氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水。4.氨氣與氯化氫反應生成氯化銨。5.碳酸鈉水解生成碳酸根離子和氫氧根離子。6.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。7.氯化鈉溶液電解生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉。8.氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水。9.硅酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和硅酸。10.碳酸鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水。四、簡答題1.氯氣與水反應的化學原理：Cl?+H?O?HCl+HClO次氯酸（HClO）具有強氧化性，能破壞有色物質的發(fā)色基團，從而實現(xiàn)漂白。2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差異：-碳酸鈉（Na?CO?）是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，易溶于水。-碳酸氫鈉（NaHCO?）是弱堿強酸鹽，水溶液顯弱堿性，溶解度較低。應用：-碳酸鈉用于玻璃、造紙工業(yè)。-碳酸氫鈉用于發(fā)酵粉、治療胃酸過多。3.電解水實驗的原理：2H?O→2H?↑+O?↑檢驗方法：-氫氣：點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰。-氧氣：帶火星的木條插入，木條復燃。五、應用題1.實驗化學方程式及現(xiàn)象：-CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡（CO?）。-CO?+Ca(OH)?→CaCO?↓+H?O現(xiàn)象：石灰水變渾濁（CaCO?沉淀）。2.中和計算：-硫酸摩爾數(shù)：1000