2025~2026學(xué)年福建省莆田市仙游第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、單選題1.改革開放后，我國科技發(fā)展取得了巨大成就。下列說法正確的是

A．宇樹機(jī)器人所使用的核心控制芯片的主要成分是B．我國量子通信走在世界前沿，量子通信中使用的螺旋碳納米管等納米材料屬于膠體C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料D．五氧化二磷、堿石灰常用作食品的干燥劑2.在指定條件下，下列選項(xiàng)中的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是

A．NH3NOHNO3B．NH3N2NO2C．過量氨水吸收廢氣中的SO2生成(NH4)2SO3D．將CO2通入氨化的NaCl飽和溶液中可析出純堿3.金銀花提取物咖啡?？鼘?結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)有止血抗病毒功效，下列說法錯(cuò)誤的是

A．該分子存在順反異構(gòu)體B．分子中含有4個(gè)手性碳原子C．1mol該分子與溴水反應(yīng)可消耗4molBr2D．其酸性水解產(chǎn)物羧酸分子中所有的碳原子可能共平面4.用與制備納米零價(jià)鐵的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．溶液中數(shù)為B．固體中鍵數(shù)為C．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．中采取雜化的原子數(shù)為5.一種緩釋型殺蟲劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基態(tài)T原子的價(jià)電子層有3個(gè)單電子，則正確的是

A．第一電離能：W＞Z＞YB．的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：T＞ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＞Q6.利用下圖裝置制取Cl2并探究其性質(zhì)（a、b、c為浸有相應(yīng)試液的棉花團(tuán)），滴加濃鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是

A．三頸燒瓶瓶壁變熱，說明存在的反應(yīng)B．三頸燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明存在的反應(yīng)C．c處棉花團(tuán)先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性D．a(chǎn)處棉花團(tuán)變藍(lán)色，b處棉花團(tuán)變橙色，說明氧化性Cl2＞Br2＞I27.氰化法從金礦提取黃金簡(jiǎn)易工藝流程如下（已知：通常情況下，電負(fù)性較小的原子易提供孤電子對(duì)）：下列敘述不正確的是

A．“氰浸”中，NaCN作絡(luò)合劑且N原子為配位原子B．“氰浸”反應(yīng)：C．“還原”中，除生成兩種配合物外，還產(chǎn)生一種還原劑D．“除鋅”中，試劑X不宜選擇硝酸8.某超分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A．電負(fù)性：B．該超分子中的元素均位于元素周期表的p區(qū)C．“*”標(biāo)記的碳原子為手性碳原子D．該超分子中含有配位鍵9.一種合成氨的電解池工作原理如圖所示，工作時(shí)，H2O在雙極膜界面處被催化解離成為H＋和OH－，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法不正確的是

A．陰極反應(yīng)：B．電解過程中，陽極室pH減小C．理論上每生成1molNH3，雙極膜處有8molH2O解離D．理論上每生成1molNH3，陽極室溶液質(zhì)量減少64g10.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關(guān)于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是

A．“反應(yīng)”時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B．“過濾I”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeOC．“轉(zhuǎn)化”時(shí)，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D．“過濾II”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液為NaOH溶液11.常溫時(shí)，用的HCl溶液滴定VmL的BOH弱堿溶液。溶液的pH、分布系數(shù)[的分布系數(shù)]隨滴加HCl溶液體積V(HCl)的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．BOH的電離平衡常數(shù)約為B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的pH約為5C．b點(diǎn)時(shí)溶液中D．二、解答題12.工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分為，還含有少量，等雜質(zhì))制備的工藝流程如下：已知：煅燒過程中發(fā)生(1)中鈦元素的化合價(jià)為___________。(2)堿浸過程所得廢液的主要成分為NaOH、___________(填化學(xué)式)。(3)加入過量試劑A的作用為___________。(4)酸浸過程發(fā)生反應(yīng)：，酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會(huì)導(dǎo)致最終產(chǎn)率過低，原因是___________。(5)水解工序所得濾液，可以返回到___________(填寫工序名稱)。(6)上述流程中氯化過程的化學(xué)方程式為___________。已知該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是___________。(7)極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級(jí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。13.乙烯利()是一種農(nóng)用植物生長調(diào)節(jié)劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)作物增產(chǎn)和儲(chǔ)存。常溫下，乙烯利為固體，具有一定的腐蝕性，易溶于水，所得溶液顯酸性。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用40%乙烯利溶液和稍過量的NaOH固體為原料制備乙烯?；卮鹣铝袉栴}：(1)部分實(shí)驗(yàn)儀器及藥品的選擇和使用。①配制100g40%乙烯利溶液時(shí)，下圖所示儀器不需要的是_______(填儀器名稱)。②裝瓶時(shí)，不小心將乙烯利溶液滴到手上，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂抹_______(填序號(hào))。A．生理鹽水B．醫(yī)用酒精C．燒堿溶液D．3%～5%的小蘇打溶液(2)根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)下圖所示的裝置制備乙烯氣體。①用40%乙烯利溶液與NaOH固體反應(yīng)(磷轉(zhuǎn)化為)生成乙烯的化學(xué)方程式為_______。②當(dāng)觀察到_______時(shí)，即可關(guān)閉活塞1，打開活塞2，用氣囊收集乙烯氣體。(3)實(shí)驗(yàn)室也可以使用乙烯利固體與強(qiáng)堿溶液混合制備乙烯。分別使用KOH溶液、NaOH溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體，現(xiàn)象如下：

試劑現(xiàn)象溶液產(chǎn)氣速率快，氣流平穩(wěn)，無鹽析現(xiàn)象溶液產(chǎn)氣速率快，氣流平穩(wěn)，有鹽析現(xiàn)象①通過上述現(xiàn)象分析可知，應(yīng)選用30%_______(填“KOH”或“NaOH”)溶液與乙烯利固體混合制備乙烯氣體，原因是_______。②已知：。在實(shí)驗(yàn)中，乙烯利固體的質(zhì)量為14.45g(強(qiáng)堿溶液足量)，制得的乙烯氣體恰好能使含的酸性高錳酸鉀溶液完全褪色，則乙烯的產(chǎn)率為_______×100%[已知M(乙烯利)]。14.抗重度抑郁癥的輔助藥物布瑞哌唑(F)合成路線如下(部分條件及試劑已簡(jiǎn)化)：已知：Boc為保護(hù)基團(tuán)(1)布瑞哌唑(F)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________、___________。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。(3)可通過巰基乙酸()制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(5)理論上，E的核磁共振氫譜圖有___________組峰。(6)反應(yīng)通常需添加以提高產(chǎn)率，原因是___________。(7)與A具有相同官能團(tuán)的芳香族同分異構(gòu)體還有___________種。15.我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇(沸點(diǎn)78.5℃)綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加值乙酸(沸點(diǎn)118℃)的生產(chǎn)，主要反應(yīng)為Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：(1)乙醇可由秸稈生產(chǎn)，主要過程：秸稈纖維素_______乙醇。(2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ。①已知，則_______。②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)消耗(3)恒壓100kPa下，向密閉容器中按投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖1，關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2。[比如：乙酸選擇性]①由圖1可知，反應(yīng)Ⅰ最適宜的溫度為2