2025~2026學年遼寧省沈陽市第一二O中學高一上學期第三次質(zhì)量監(jiān)測化學試卷一、單選題1.下列對化學知識的應用，說法錯誤的是

A．用“84”消毒液對地面進行消毒：“84”消毒液有強氧化性，可以有效殺滅細菌B．丹霞地貌的巖層因含而呈紅色C．我國最早的人工冶鐵制品是西周晚期的玉柄鐵劍D．氫氧化鋁和小蘇打可用于中和過多的胃酸2.下列化學用語使用正確的是

A．和結(jié)構(gòu)示意圖都是B．、、互為同素異形體C．用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：D．K的一種核素的中子數(shù)為21，該核素的符號為：3.下列離子方程式的書寫正確的是

A．中投入固體：B．向溶液中通入足量的：C．與足量的HI溶液反應：D．向溶液中滴加足量的溶液：4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有的個數(shù)為B．將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應，生成的分子數(shù)為C．溶液中所含的數(shù)目為D．2.2g超重水（3H2O）所含的中子數(shù)目為5.發(fā)藍工藝是一種材料保護技術(shù)，鋼鐵零件的發(fā)藍處理實質(zhì)是使鋼鐵表面通過氧化反應，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強、耐腐蝕性能好的深藍色氧化膜。鋼鐵零件經(jīng)歷如圖轉(zhuǎn)化進行發(fā)藍處理。已知：NaNO2的還原產(chǎn)物為NH3。下列說法不正確的是

A．反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．鋼鐵零件發(fā)藍處理后再涂油或涂蠟，耐腐蝕性會更好C．鋼鐵發(fā)藍處理前要“酸洗”或“堿洗”，是除去其表面的“銹斑”或“油污”D．反應②的離子方程式為：6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在表中位置如圖所示。W原子的核外電子數(shù)比Y原子的質(zhì)子數(shù)的兩倍多1，則下列說法中正確的是

XYZW

A．原子半徑：W＞Z＞X＞YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC．W單質(zhì)具有漂白性D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點、沸點最高7.下列各組離子能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是

選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子反應A、、溶液B、溶液C、氣體D、、酸性溶液

A．AB．BC．CD．D8.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液B．用圖2裝置制備，開始反應時應打開止水夾a，一段時間后再關(guān)閉止水夾aC．用圖3驗證非金屬性：D．用圖4裝置驗證HClO分解產(chǎn)物有HCl和9.下列說法正確的是

A．根據(jù)元素原子得到電子數(shù)的多少，可以判斷S、Cl元素非金屬性的強弱B．Mg與冷水較難反應，Ca與冷水較易反應，可推測Be(鈹)與冷水更難反應C．根據(jù)，可推測鋰與氧氣加熱條件反應生成過氧化鋰D．依據(jù)酸性：，可判斷非金屬性：10.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，則下列說法正確的是

A．單質(zhì)X與Z的反應產(chǎn)物中，有一種可用于呼吸面具中的供氧劑B．Z的單質(zhì)很活潑，能將鐵從其鹽溶液中置換出來C．W與R的氫化物穩(wěn)定性：D．W的單質(zhì)有毒，不能用于自來水的消毒11.①~⑥均是元素周期表中的短周期元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示：

元素①②③④⑤⑥主要化合價+1+3+2-2-1-1、+7原子半徑/nm0.1520.1430.1600.0740.0710.099下列說法正確的是

A．①的原子半徑在它同主族的原子中最小B．同周期元素形成的簡單離子中②的離子半徑最小C．⑤的單質(zhì)可與KI溶液反應置換出D．①所在主族的單質(zhì)隨核電荷數(shù)增大，密度逐漸增大12.下列物質(zhì)(所用溶液為飽和溶液)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且箭頭所示反應條件或試劑正確的是

選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑AAlNa[Al(OH)4]Al(OH)3④NaOH溶液BNa2CO3NaClNaHCO3③先通NH3、再通CO2CHClOHClCl2③必須加熱DFeFeCl2FeCl3①Cl2

A．AB．BC．CD．D13.下列說法不正確的是

A．溫度、壓強相同時，三種氣體的密度關(guān)系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)B．100g濃度為cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積小于100mLC．某溶液的密度為1.2g/cm3，Mg2+的質(zhì)量分數(shù)為5%，1L該溶液中的物質(zhì)的量為5molD．1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧，則放電后混合氣體對氫氣的相對密度是35.614.常溫下，已知某溶液中，還含有、、、、、、中的若干種，現(xiàn)取該溶液進行如圖實驗(不考慮實驗操作過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失，忽略溶液體積變化)：下列判斷正確的是

A．B．不能確定和是否存在，一定不存在C．氣體A為，固體C為D．原溶液中一定存在15.將1L1mol·L-1CuSO4溶液與1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液體積變化)，向其中加入一定質(zhì)量的Fe粉，充分反應后，固體質(zhì)量不變，則反應后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1mol·L-1B．0.35mol·L-1C．0.5mol·L-1D．0.65mol·L-1二、解答題16.A、B、D、E、W是中學常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，A的一種核素可用于確定文物的年代，的核外電子排布與氖原子相同，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀。(1)A在元素周期表中的位置是_______。(2)上述元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______(填化學式)。(3)上述A、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為_______(填元素符號)。(4)下列事實能用元素周期律解釋的是_______(填字母序號)。a.D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于b.E的單質(zhì)通入氫硫酸溶液中，可看到黃色渾濁c.的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板(5)紅熱的W在高溫下與B的簡單氫化物反應的化學方程式為_______。(6)M是第四周期與B同主族的元素。據(jù)此推測M不可能具有的性質(zhì)是_______(填字母)。

A．最高正化合價為+6B．氣態(tài)氫化物比穩(wěn)定C．單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合17.是自來水常用的消毒劑，室溫下，該氣體呈黃綠色，具有刺激性氣味，且易溶于水。實驗室中采用下列裝置制備并收集少量。已知：“試劑X”為，能溶解，而難溶于其中。回答下列問題：(1)實驗需要溶液，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、_______；配制時的部分操作如圖，操作的先后順序是甲→_______。(2)下列操作使所配溶液濃度偏低的有_______。

A．用托盤天平稱量固體B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時俯視讀數(shù)D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不補加(3)裝置A中反應的離子方程式是_______。(4)裝置D中反應的化學方程式是_______。(5)裝置E的作用是_______。(6)設(shè)計裝置F的目的是收集，則整套裝置中存在的設(shè)計缺陷是_______(答2點)。(7)若含氯消毒劑的還原產(chǎn)物為，則等物質(zhì)的量的、、、等消毒劑的消毒效率最高的是_______(填化學式)(消毒效率：單位質(zhì)量消毒劑得到電子數(shù))。18.某興趣小組同學為探究黑木耳中的含鐵量，進行如下實驗。資料一：紫色KMnO4溶液在酸性條件下具有強氧化性，其還原產(chǎn)物是資料二：遇到產(chǎn)生藍色沉淀，可用來檢驗。Ⅰ為確定黑木耳中含有鐵元素，甲同學設(shè)計實驗方案如下：(1)灼燒黑木耳時所用到的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角和_______等。(2)檢驗溶液A中的不適宜用NaOH溶液，原因是_______。Ⅱ.測黑木耳中鐵元素的含量：乙同學另取a克黑木耳重復實驗得溶液A，進行實驗。(3)物質(zhì)B只能選用_______。a.Nab.Fec.Cu(4)步驟⑥反應的離子方程式是_______。(5)乙同學取出濾液C于錐形瓶中，消耗濃度為cmol/L的酸性溶液，計算得黑木耳中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。(用計算式表示)Ⅲ.丙同學發(fā)現(xiàn)溶液在空氣中久置后會被氧化，因此進行了如下探究實驗：

實驗序號濃度(mol/L)溶液起始pH實驗現(xiàn)象半小時3小時①0.51.5無明顯現(xiàn)象淺黃色②0.53.0淺黃色黃色③0.55.0淺黃色，有渾濁自半小時后變黃的速度比實驗②快，有紅褐色沉淀生成(6)寫出實驗①中在空氣中被氧化的離子方程式_______。(7)根據(jù)上表實驗結(jié)果可得影響溶液氧化快慢的因素有_______。19.膽礬和綠礬都是重要的化工試劑，某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量和)。某化學興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)設(shè)計如下實驗流程，用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出的一種用途_______。(2)寫出試劑X的化學式：_______。(3)寫出步驟Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式_______。(4)向溶液C中滴加鹽酸有生成，寫出向C中加入過量的澄清石灰水發(fā)生反應的離子方程式_______。(5)某同學取溶液D于試管中