2025~2026學年遼寧省錦州市某校高三上學期11月期中考試化學試卷一、單選題1.化學與人類生活密切相關。下列敘述正確的是

A．硫酸銅具有殺菌作用，可用作飲用水消毒劑B．小蘇打遇酸能產生氣體，可用作食品膨松劑C．碳化硅抗氧化且耐高溫，可用作固體電解質D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蝕，可用作食品包裝2.下列化學用語或圖示表達不正確的是

A．乙醇的分子模型：B．的模型：C．S的原子結構示意圖：D．基態(tài)原子的價層電子排布式：3.稱取固體配制濃度約為的溶液，下列儀器中不需要使用的是

A．燒杯B．容量瓶C．量筒D．細口試劑瓶(具橡膠塞)4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．的中子數(shù)，比的多B．與水蒸氣完全反應，生成的數(shù)目為C．在的溶液中，的數(shù)目為D．標準狀況下的與足量反應，形成的共價鍵數(shù)目為5.下列實驗產生的廢液中，可能大量存在的粒子組是

選項實驗粒子組A稀硝酸與銅片制B硫酸與制C濃鹽酸與制D雙氧水與溶液制

A．AB．BC．CD．D6.能滿足下列物質間直接轉化關系，且推理成立的是單質X氧化物1氧化物2酸(或堿)鹽

A．X可為鋁，鹽的水溶液一定顯酸性B．X可為硫，氧化物1可使品紅溶液褪色C．X可為鈉，氧化物2可與水反應生成D．X可為碳，鹽的熱穩(wěn)定性：7.下列化學實例與方程式不匹配的是

選項實例方程式A純堿熔樣致石英()坩堝損壞B早期用鉻酸酐()檢測酒駕C用熟石灰凈化酸性高氟廢水D用氮化鎂()干燥液氨

A．AB．BC．CD．D8.如圖所示的物質轉化關系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產生氣體C和固體D，溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。G是一種強酸。H是白色固體，常用作鋇餐。下列敘述錯誤的是

A．在C的水溶液中加入少量固體A，溶液升高B．D為可溶于水的有毒物質C．F溶于雨水可形成酸雨D．常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液9.化學研究應當注重宏觀與微觀相結合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是

選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋A氮氣穩(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價鍵需要較多的能量B苯不能使溴的溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大鍵C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列D氯化鈉晶體熔點高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點越低

A．AB．BC．CD．D10.下列實驗裝置使用正確的是

A．實驗室制取氨氣B．實驗室制取氯氣C．實驗室制備乙酸乙酯D．實驗室制備溴乙烷11.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。是地球生命體中質量占比最大的物質；同周期簡單陽離子中的半徑最??；Z的一種同素異形體在空氣中易自燃。下列說法錯誤的是

A．為離子晶體B．基態(tài)Z原子最高能級半充滿C．熱穩(wěn)定性：D．中只存在共價鍵12.下列有關物質性質的解釋錯誤的是

性質解釋A酸性：是推電子基團B熔點：的體積大于C熔點：比的金屬性弱D沸點：分子間存在氫鍵

A．AB．BC．CD．D13.科學家通過對水楊酸進行分子結構修飾，得到藥物美沙拉嗪，下列說法不正確的是

A．反應1產物中是否含有殘留的水楊酸，無法用溶液檢驗B．反應1中，需控制反應條件，防止水楊酸被氧化C．反應2可通過還原反應生成美沙拉嗪D．在鹽酸中溶解性：水楊酸>美沙拉嗪14.抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。下列說法不正確的是

A．可用質譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸B．抗壞血酸可發(fā)生縮聚反應C．脫氫抗壞血酸不能與溶液反應D．1個脫氫抗壞血酸分子中有2個手性碳原子15.與通過電催化反應生成，可能的反應機理如圖所示(圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標注)。下列說法正確的是

A．過程Ⅱ和過程Ⅲ都有極性共價鍵形成B．過程Ⅱ中發(fā)生了氧化反應C．電催化與生成的反應方程式：D．常溫常壓、無催化劑條件下，與反應可生產二、解答題16.用如下方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)、Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H++。(1)酸溶后經_______操作，將混合物分離。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質的量不同，寫出消耗HNO3物質的量少的反應的離子方程式：_______。(3)HNO3-NaCl與王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1：3]溶金原理相同。①將溶金反應的化學方程式補充完整：_______。Au+□NaCl+□HNO3=HAuCl4+□_______+_______+□NaNO3②從物質性質的角度，結合化學用語分析HNO3-NaCl能將Au溶解的原因：_______。(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原①該過程發(fā)生的離子反應的方程式為：_______。②該過程參加反應的Zn的物質的量是_______mol。(5)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如下方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質均不同)。①試劑1是_______，物質2是_______。②從平衡移動的角度分析物質3與試劑3的反應過程_______。17.綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵[FeSO4·xH2O]，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備綠礬，具體流程如圖：(1)步驟①需要加熱，溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是___。(2)鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為___(填標號)。

A．B．C．D．(3)為檢驗步驟②是否反應完成，可選用的化學試劑是____。(4)為測定綠礬中結晶水含量、將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為bg。按如圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的作用是___。②打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱，直至A恒重，記為cg。根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=___(列計算式)。(5)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(4)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入，加熱，產生兩種酸性氣體。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為____、___(填標號)。a.濃H2SO4b.品紅c.NaOHd.BaCl2e.Ba(NO3)2②寫出FeSO4·xH2O高溫分解反應的化學方程式___。18.金屬冶煉過程中一種用有機化合物從水溶液中提取的流程如下：(1)有機化合物W的結構簡式為：該分子中碳原子的雜化軌道類型有___________種，N、O雜化軌道類型分別為___________、___________。(2)W可與形成化合物Q，其結構如下所示：①基態(tài)的價電子排布式為___________。②氫鍵對Q在水中溶解性的影響是___________(填“增大”或“減小”)。③W與之間以配位鍵相結合，其中的配位原子是___________。(3)有機化合物的合成通常使用催化劑，一種催化劑晶體的晶胞示意圖如下：①Y原子為___________(填元素符號)。與每個Y原子距離最近且等距的X原子有___________個。②該晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的密度___________(列出計算式，的摩爾質量為123)。19.奧達特羅適用于慢性阻塞性肺病患者，具體合成路線如下：已知：Bn為，Et為-。(1)G中的官能團有羥基、醚鍵、_______、_______。(2)E→F的反應類型是_______。(3)D→E的化學方程式為_______；該步驟要用到，其目的是_______。(4)A→B的目的是__