2025~2026學(xué)年遼寧省錦州市省重點(diǎn)高中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題1.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是

A．Na2S：除去廢水中的Hg2+B．鐵觸媒：硫酸工業(yè)的催化劑C．含氟牙膏：預(yù)防齲齒D．石膏：降低鹽堿地土壤的堿性2.下列說法中錯(cuò)誤的是

A．原電池反應(yīng)的電極材料為鋅、鐵B．在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極C．堿性鋅錳電池中負(fù)極電極反應(yīng)式：D．手機(jī)中使用的鋰電池屬于二次電池3.下列說法錯(cuò)誤的是

A．氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定變化C．增大氣態(tài)反應(yīng)物的濃度，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行4.還原鐵粉、氯化鈉、炭粉組成的脫氧劑，可以用于糕點(diǎn)等食品的保存，其脫氧原理與鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A．脫氧過程中炭粉作正極，電極反應(yīng)式為B．脫氧過程中鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為C．脫氧原理為反應(yīng)吸熱，可以降低溫度，從而延長糕點(diǎn)保質(zhì)期D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.已知如下反應(yīng)：①；②。則反應(yīng)的ΔH為

A．＋809.9kJ·mol-1B．-809.9kJ·mol-1C．＋416.4kJ·mol-1D．-416.4kJ·mol-16.火箭推進(jìn)器中氫氣燃燒的機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)歷程中共四個(gè)基元反應(yīng)B．“鏈引發(fā)”是該反應(yīng)的決速步驟C．“鏈傳遞”分兩步，第一步反應(yīng)為D．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可以利用熵變解釋7.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于0.1的溶液的說法正確的是

A．溶液呈中性B．0.1的溶液中含數(shù)目為0.3C．溶液中的D．加熱蒸干溶液可得到固體8.利用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，下列說法錯(cuò)誤的是

A．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是玻璃攪拌器B．實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱也不相等C．若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的偏大D．測定實(shí)驗(yàn)中，取用酸、堿溶液時(shí)，不能用同一個(gè)量筒9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液：、、、B．由水電離的的溶液：、、、C．使紫色石蕊溶液變紅色的溶液：、、、D．的溶液：、、、10.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的描述(的數(shù)值均無誤)正確的是

A．為CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式B．已知，增大壓強(qiáng)平衡右移，放出的熱量增大，則ΔH減小C．已知，密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生該反應(yīng)，放出92.4kJ的熱量D．氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，則電解水的熱化學(xué)方程式為11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．通過注射器活塞右移，驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)放熱B．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率(溶液褪色快慢)的影響C．探究濃度對的影響D．探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

A．AB．BC．CD．D12.某種氫燃料客車搭載的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為B．空氣中的在b極發(fā)生還原反應(yīng)C．質(zhì)子從a極區(qū)通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極區(qū)D．轉(zhuǎn)移電子時(shí)消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13.已知在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．B．C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)闀r(shí)，溶液中增大D．時(shí)向N點(diǎn)體系中加入固體，可繼續(xù)溶解14.鈷的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。一段時(shí)間后，Ⅱ室溶液中濃度增大。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．石墨電根連接電源的正極B．交換膜X為陽離子交換膜，交換膜Y為陰離子交換膜C．電解總反應(yīng)：D．生成，Ⅱ室理論上生成15.在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amol，在催化劑作用下合成甲醇：，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．B．C．A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率：D．100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)二、解答題16.過氧化氫外觀為無色透明液體，其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒等?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知是一種二元弱酸，、，則的電離方程式為___________。(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步，第1步反應(yīng)為，則第2步反應(yīng)為___________。(3)某興趣小組同學(xué)用的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定市售過氧化氫的濃度。反應(yīng)原理為。①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。③用量筒量取10.0mL市售雙氧水，加水配制成500mL溶液，量取25.00mL配制的溶液置于錐形瓶中，平行滴定四次，某一次實(shí)驗(yàn)時(shí)液面位置如圖所示，則此時(shí)讀數(shù)為___________mL。每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下表所示：

次序第一次第二次第三次第四次19.1020.1020.0520.15則市售過氧化氫的濃度為___________。④下列操作會(huì)導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是___________(填字母)。A．用量筒量取市售雙氧水時(shí)仰視讀數(shù)B．滴定前，裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未進(jìn)行潤洗C．滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出D．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)17.某石油煉化廠廢棄的催化劑（主要為，還含有少量、、雜質(zhì)）。采用如下工藝流程回收其中的：已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、；②萃取劑P2O4對、具有高選擇性；③偏釩酸銨在水中的溶解度隨溫度升高而增大?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”時(shí)與、發(fā)生反應(yīng)，其中轉(zhuǎn)化為，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(2)“濾渣”的主要成分為_____（填化學(xué)式）；加入鐵粉的目的是______（答兩點(diǎn)）。(3)“氧化”時(shí)約為，含釩微粒被氧化為，反應(yīng)的離子方程式為_____。(4)萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸錳溶液。從平衡移動(dòng)的角度分析加入的目的是_______。(5)沉釩時(shí)控制溶液，釩以的形式剛好沉淀完全，沉釩過程中沉釩率隨溫度升高先增大，80℃時(shí)沉釩率達(dá)最大值，繼續(xù)升高溫度，沉釩率下降。繼續(xù)升高溫度，沉釩率下降的原因除溫度升高，氯化銨分解加快外，還可能是_____。室溫下，若的溶度積常數(shù)為，當(dāng)剛好沉淀完全時(shí)，溶液中，則的電離常數(shù)=______[剛好沉淀完全時(shí)]。三、填空題18.電化學(xué)原理在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有很大的應(yīng)用。回答下列問題：(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理。銅電極為電解池的___________極，用___________可以檢驗(yàn)C電極附近產(chǎn)生的氣體，電解總反應(yīng)的離子方程式為___________，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)逸出的氯氣很少，對該裝置改進(jìn)的方法是___________。(2)如圖2所示是一種利用微生物將廢水中的尿素()轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，并產(chǎn)生電能的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。鐵電極應(yīng)與___________(填“X”或“Y”)相連，乙裝置中___________(填“增大”“減小”或“不變”)，M電極的電極反應(yīng)式為___________。反應(yīng)過程中，N極消耗的氧氣與M電極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為___________，當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，銅電極質(zhì)量減少___________g。四、解答題19.開展碳一(CO2、CO、CH4)化學(xué)研究對保障我國能源安全，具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)下表相關(guān)信息，反應(yīng)的___________(用含、的代數(shù)式表示)；K=___________(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

相關(guān)反應(yīng)/(kJ·mol-1)化學(xué)平衡常數(shù)(K)ⅰK1ⅱK2(2)一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0，保持溫度不變，向1L固定體積的密閉容器中充入各1mol的CO和H2O(g)，5min后達(dá)到平衡，則0~5min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1；CO的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)一定溫度下，CO2和CH4反應(yīng)可制備合成氣(CO和H2)：。該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”或“低溫”)；在恒溫恒壓下進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．容器內(nèi)CO2和CH4的物質(zhì)的量濃度之比是1：1B．CO2的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍C．容器的體積保持恒定D．容器中混合氣體的平均