2025~2026學(xué)年遼寧省阜新市百師聯(lián)盟高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試卷一、單選題1.關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是

A．微粒種類與溶液相同B．升高溫度，增大C．加入少量固體，減小D．水的電離程度：溶液>純水2.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到90℃時(shí)，c(H+)增大，Kw變大，pH減小，呈酸性B．向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)增大，Kw增大C．向純水中加入醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)D．向純水中加入硫酸鈉，平衡不移動(dòng)，溶液呈中性3.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列敘述正確的是

A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程B．自由能變化G＜0的化學(xué)反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的D．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H＞04.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A．已知正丁烷的燃燒熱，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B．已知一定條件下，與充分反應(yīng)生成，釋放出的熱量，則其熱化學(xué)方程式為C．已知稀鹽酸與稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成水的反應(yīng)熱，則表示稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，則兩者放出的熱量相等5.科學(xué)家在尋求將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的辦法，方法之一就是利用太陽(yáng)能將分解成，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。下圖是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖(已知：H-H的鍵能為akJ/mol，的鍵能為bkJ/mol)。常壓下發(fā)生下圖的轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．圖中B．mol完全燃燒生成液態(tài)水的能量變化為C．?dāng)嚅_(kāi)1mol所需要的太陽(yáng)能為kJD．水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多kJ6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系中，不正確的是

A．0.1mol/LFeCl3溶液中：B．0.1mol/LCH3COONa溶液中：C．0.1mol/LK2SO4溶液中：D．室溫下，pH=7的(NH4)2SO4與NH3、H2O混合溶液中：7.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ相比，反應(yīng)Ⅱ速率更快B．反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，但是反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ總的反應(yīng)過(guò)程是吸熱的C．銅催化劑不參與反應(yīng)過(guò)程，但是會(huì)影響反應(yīng)速率D．CO在反應(yīng)中生成又消耗，但CO并不是催化劑8.有關(guān)工業(yè)合成氨的說(shuō)法正確的是

A．使用鐵催化劑可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．將氨氣液化分離后，可提高氨氣的產(chǎn)率C．升高溫度有利于向合成氨反應(yīng)方向進(jìn)行D．增大壓強(qiáng)有利于加快反應(yīng)速率，所以壓強(qiáng)越大越好9.稀氨水中存在著下列平衡：，若要使該平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大(忽略溶解熱)，應(yīng)采取的措施是①加入適量NH4Cl固體②加入適量硫酸③加入適量NaOH固體④加入適量水

A．①②③B．③④C．③D．①③10.常溫下，的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的，若不計(jì)溶液混合前后的體積變化，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是

A．1：9B．9：1C．1：11D．11：111.常溫下，濃度均為的四種溶液的如下表。

溶質(zhì)CH3COONaNaClONaCNpH8.811.610.311.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．表中鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是B．濃度相同情況下，酸性強(qiáng)弱順序是C．可發(fā)生反應(yīng)D．將濃度均為的、、三種酸溶液分別稀釋100倍，則變化最小的是12.下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用該裝置探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．用該裝置測(cè)定氫氣的生成速率C．用該裝置探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D．測(cè)量鹽酸和溶液反應(yīng)的

A．AB．BC．CD．D13.醋酸溶液中存在電離平衡，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)K增大B．溶液加入少量的固體，平衡逆向移動(dòng)C．的溶液加水稀釋，溶液中減小D．室溫下，溶液的濃度越大，的電離程度越大14.向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的(g)和(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：，測(cè)得不同溫度下(g)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。其速率方程為：，(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的B．M點(diǎn)：C．升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)D．時(shí)，若平衡體系中，則15.室溫下，向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．曲線II表示HSO的分布系數(shù)隨pH的變化B．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10?8C．pH=7時(shí)，c(Na+)<3c(SO)D．NaHSO3溶液中水電離出的c(H+)<1×10?7mol·L?1二、填空題16.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)圖中所示反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為加入催化劑時(shí)能量的變化情況，該反應(yīng)的___________(用含、的代數(shù)式表示)。(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較小，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：；；則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________；相同狀況下，能量較低的是___________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示。

化學(xué)鍵N-HN≡NBr-BrH-Br鍵能391942194366寫出氨氣與溴蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(4)已知：；；；根據(jù)蓋斯定律，由和生成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。三、解答題17.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般以和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用物質(zhì)的量濃度表示)。(2)下列措施中有利于增大反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是___________(填字母)。

A．使用高效催化劑B．降低反應(yīng)溫度C．隨時(shí)將與反應(yīng)混合物分離D．增大體系壓強(qiáng)(減小容器容積)(3)若在恒溫、恒壓條件下，在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。A．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)E．的濃度之比為的狀態(tài)(4)一定條件下，向2L的定容密閉容器中充入1molCO和2mol，發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖示。①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系是___________。②壓強(qiáng)___________(填“>”“<”或“=”)。若，則A點(diǎn)的___________。(為以氣體的分壓表示的平衡常數(shù)；氣體的分壓=氣體的總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③在溫度下，由D點(diǎn)到B點(diǎn)的過(guò)程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：___________(填“>”“<”或“=”)。18.水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中。Ⅰ．已知時(shí)，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式CH3COOHHCN電離常數(shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)pH相同的以下三種溶液，濃度最大的是___________(填字母)。A．NaCN溶液B．CH3COONa溶液C．Na2CO3溶液(2)25℃時(shí)，在0.5mol·醋酸溶液中由醋酸電離出的約是由水電離出的的___________倍。(3)25℃時(shí)，在與的混合溶液中，若測(cè)得該混合液的，則該溶液中___________。(4)25℃時(shí)，將溶液與溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用表示醋酸的電離平衡常數(shù)___________。Ⅱ．測(cè)定某樣品中的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下(已知雜質(zhì)不參加反應(yīng)，的相對(duì)分子質(zhì)量為248)：①取的溶液，用硫酸酸化后，加入過(guò)量的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為。②稱取2.000g該樣品，并配制成100mL溶液，用該溶液滴定步驟①中所得溶液至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗24.80mL樣品溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(5)“步驟②”中滴定選用___________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。(6)樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。四、填空題19.完成下列問(wèn)題。(1)已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

酸電離平衡常數(shù)醋酸Ka=1.75×10－5碳酸Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11亞硫酸Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7①亞硫酸發(fā)生電離的方程式為_(kāi)_____。②碳酸和亞硫酸的第一步電離程度大于第二步電離程度的原因：______。③在相同條件下，試比較H2CO3、和的酸性強(qiáng)弱：____>____>____。(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)回答：①O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是____。