2025~2026學年陜西省西安鐵一中濱河高級中學高一上學期期中考試化學試卷一、單選題1.“化學源于生活，并創(chuàng)造生活”。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．寶雞是“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大量西周青銅器，青銅是混合物B．臨潼兵馬俑制作過程涉及復雜的物理化學變化C．榆林丹霞地貌的巖層因含四氧化三鐵而呈紅色D．安康老豆腐的制作過程與膠體的性質(zhì)有關(guān)2.化學品在食品工業(yè)中也有重要應用，下列說法錯誤的是

A．活性炭可用作食品脫色劑B．鐵粉可用作食品脫氧劑C．生石灰可用作食品脫氧劑D．碳酸氫鈉可用作食品膨松劑3.為了實驗安全，實驗室制備氫氧化鐵膠體的實驗應該標注的圖標有

A．①②③④⑤B．①②③⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑥4.下列化學用語或圖示表達不正確的是

A．還原劑和氧化劑的關(guān)系：B．NaCl溶液中的水合離子：C．在水中電離：D．的同素異形體：5.下列離子方程式書寫正確的是

A．Cu和AgNO3溶液反應：B．碳酸鎂濁液與鹽酸反應：C．氯氣與水反應：D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應：6.學習化學需要一定的方法，不能死記硬背，要學會運用合適的方法，如“類推”這樣才能事半功倍。下列類推正確的是

A．已知HCl是一元酸，H2CO3是二元酸，所以是CH3COOH多元酸B．已知Na在O2中燃燒生成Na2O2；類推Fe在O2中燃燒產(chǎn)物類似C．已知Na2O2與CO2反應為：，則Na2O2與SO3反應也為：D．已知Na2O能與H2O反應生成NaOH，F(xiàn)eO也能與H2O反應生成Fe(OH)27.MgH2是一種儲氫材料，可用于國防工業(yè)。一種制備MgH2的歷程如下：下列說法正確的是

A．上述歷程均為非氧化還原反應B．MgO的摩爾質(zhì)量：40gC．MgCl2電離方程式：D．2gH2和Mg完全反應生成MgH2得到2mol電子8.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及二者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

陳述I陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過多可與鹽酸反應I對；II對；有關(guān)系B液氯儲存在鋼瓶中Cl2能與Fe反應生成FeCl2I對；II對；無關(guān)系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對；II對；有關(guān)系D金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有關(guān)系

A．AB．BC．CD．D9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．中原子的數(shù)目為5NAB．1molOH?中所含電子的數(shù)目為10NAC．28gFe粉和足量S完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.5NAD．鹽酸與足量MnO2反應，生成Cl2的數(shù)目為0.3NA10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③的氯化鎂溶液中含氯離子為④標準狀況下22.4L中分子數(shù)為⑤48g和混合氣體中含有原子數(shù)為

A．①②③⑤B．③④C．①③④D．①②③④11.如圖是某校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑瓶上的標簽。下列說法正確的是

硫酸化學純(CP)(500mL)

品名：硫酸溶液

化學式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84

質(zhì)量分數(shù)：98%

A．該硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為B．配制稀硫酸時使用的容量瓶需清洗干凈并烘干C．配制稀硫酸需用100mL量筒取該硫酸溶液61.1mLD．配制250mL4.5mol·L?1稀硫酸時未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶定容會使溶液濃度偏低12.SO2是造成酸雨的原因之一。酸性條件下，可利用MnO2進行脫硫處理，其原理主要是下圖的兩步反應。下列說法中不正確的是

A．反應1中Mn2+是還原產(chǎn)物B．反應MnO2+SO2＝Mn2++SO在一定條件下可能發(fā)生C．該條件下，還原性：Mn2+>Fe2+>SO2D．反應2中S元素的化合價升高，被氧化13.某實驗研究小組對工業(yè)廢水中所含離子成分進行了探究。已知該廢水中僅含、、、、、、、中的幾種離子，且每種離子數(shù)目相等。實驗步驟如下：Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無白色沉淀析出，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。下列說法不正確的是

A．由實驗可知，該廢液中一定含有，一定不含B．該廢液中一定含有、、、C．無法確定溶液中是否含有、D．實驗Ⅱ中加入生成白色沉淀的離子方程式為14.某興趣小組為制備氯氣并驗證其性質(zhì)，做了如下實驗，實驗裝置如圖所示(部分固定裝置未畫出)。下列說法不正確的是

A．將裝置A中換成，也能達到實驗目的B．裝置B有除去及作安全瓶的作用C．裝置C中可以看到有色布條Ⅰ褪色，布條Ⅱ不褪色D．F中發(fā)生的離子方程式為：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O15.向500mL2.2mol/LNaOH溶液中通入一定體積的CO2使其充分反應，再向所得溶液中逐滴滴加1mol/L稀鹽酸，測得產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A．所有過程中Na?沒有參與反應，故c(Na+)一直保持不變B．在A、B、C、D四處的溶液中，能與大量K+、Ba2+、NO、OH?共存的只有1處C．O點溶液組成為n(NaOH):n(Na2CO3)=1：2D．圖中的a=0.4，b=1.0二、填空題16.鈉和氯是典型的金屬和非金屬元素，請按要求填空：(1)將綠豆大小的鈉單質(zhì)投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是___________(填字母)。

A．鈉浮在液面上B．金屬Na在水面“四處游動”C．鈉熔成小球D．燒杯底部有紅色Cu單質(zhì)生成(2)用雙線橋表示Na2O2與H2O反應的電子轉(zhuǎn)移情況___________；若有轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，標準狀況下生成氧氣的體積為___________L。(3)加熱和NaHCO3的固體混合物，使完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中的質(zhì)量分數(shù)為___________。(4)新制的氯水需避光保存，原因是___________(用化學方程式表示)。(5)生產(chǎn)漂白粉是將氯氣通入___________中，發(fā)生反應的化學方程式為___________。(6)檢驗某未知溶液中含有氯離子的實驗操作是___________。17.I．科學家在研究化學物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性?，F(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl、②空氣、③CO2、④FeCl3、⑤Fe(OH)3膠體、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩KH2PO2。請回答下列問題：(1)其中屬于分散系的有___________(填序號，下同)；其中屬于電解質(zhì)的有(填序號)___________。(2)過量的③氣體通入到⑥的澄清溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。(3)若配制1L物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L?1的CuSO4溶液，則需要用托盤天平稱取膽礬的質(zhì)量是___________。(4)將1mol·L-1的FeCl3溶液和的BaCl2溶液等體積混合后、若忽略溶液體積變化、則混合后c(Cl?)=___________。Ⅱ．某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和最終得到中性溶液，設計的方案流程如圖：(5)①已知廢水中加入試劑a只生成一種沉淀，則試劑a為___________溶液，藍色沉淀1為___________(均填化學式)。②試劑b、c依次為BaCl2溶液和Na2CO3溶液，則白色沉淀2的化學式為___________，寫出白色沉淀2溶于稀鹽酸的離子方程式___________。③“分離操作”的名稱是___________，需用到的玻璃儀器有___________(寫出3種)。三、解答題18.碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制一定濃度的MgSO4溶液和溶液；步驟2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO4溶液，溫度控制在50℃，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品(1)需要配制240mL0.1mol/L的MgSO4溶液①配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、___________。根據(jù)計算用電子天平(準確度0.01g)稱量MgSO4固體___________g。②配制過程中，會造成所配制MgSO?溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是___________。A．稱量所用的砝碼生銹B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C．定容時水加多用膠頭滴管吸出D．定容時俯視刻度線Ⅱ．測定產(chǎn)品中的n值(儀器和藥品如圖所示)。(2)上述裝置的連接順序為___________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中裝置Ⅱ的作用是___________。(3)加熱前先通入排盡裝置中的空氣，稱取裝置Ⅱ、Ⅲ的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入的作用是___________。(4)若冷卻玻璃管中無殘留物，要準確測定n值。已知：①裝置Ⅰ反應前后質(zhì)量差為m1②裝置Ⅱ反應前后質(zhì)量差為m2，用m1、m2表示=___________。19.納米鐵是一種黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以鐵屑(含少量雜質(zhì))為原料制備納米鐵粉流程如下：已知：草酸()是一種二元酸(1)取少量產(chǎn)品分散于水中，通過___________，可驗證所得鐵粉直徑是否為納米級。(2)寫出“酸溶”時發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：___________、。(3)若加入時，鐵屑與恰好完全反應，為了使Fe元素完全轉(zhuǎn)化，則沉淀過程中加入的體積至少為___________mL。(4)固體在空氣中灼燒后得到紅棕色固體和