～學(xué)年度高二年級上學(xué)期期末測試化學(xué)B試題考試時(shí)間：分鐘滿分：分)注意事項(xiàng)：答題前，務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號和座位號后兩位。答題時(shí)，每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。答題時(shí)，必須使用毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分。在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的液態(tài)燃料。下列有關(guān)“液態(tài)陽光”的說法錯(cuò)誤的是A.和轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中同時(shí)吸收能量B.煤氣化得到的水煤氣合成的甲醇屬于“液態(tài)陽光”C.“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展并應(yīng)對氣候變化D.“液態(tài)陽光”行動的實(shí)施有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)題意可知，陽光、二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中類似光合作用，需吸收能量，A正確；BCO和H于“液態(tài)陽光”，B錯(cuò)誤；CC正確；DD正確；第1頁/共23頁2.下列各項(xiàng)敘述正確的是A.基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有8種B.的電子式：C.若硫原子核外電子排布圖為則違反了泡利原理D.原子的電子排布由能釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜【答案】D【解析】A8運(yùn)動狀態(tài)有5種，A錯(cuò)誤；B．為離子化合物，其電子式可表示為，B錯(cuò)誤；C．軌道的電子應(yīng)該盡可能分占不同的原子軌道，若硫原子核外電子排布圖為違反了洪特規(guī)則，不是違反了泡利原理，C錯(cuò)誤；D．能級的能量大于能級的能量，原子的電子排布式由，能量由高到低，所以能釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜，D正確；故答案選D。3.高中生應(yīng)德智體美勞全面發(fā)展。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A烹飪活動：向煮沸的豆?jié){中加入鹵水制作豆腐電解質(zhì)溶液使膠體聚沉能與酸反應(yīng)B烘焙活動：碳酸氫鈉與檸檬酸的混合物用作復(fù)合膨松劑產(chǎn)生氣體第2頁/共23頁C家務(wù)活動：擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹D學(xué)農(nóng)活動：施肥時(shí)，應(yīng)將銨態(tài)氮肥及時(shí)埋在土中避免日曬銨鹽受熱易分解A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．向煮沸的豆?jié){中加入鹵水，會發(fā)生膠體的聚沉，形成豆腐，故A不符合題意；B．能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，從而使面團(tuán)蓬松，故B不符合題意；C生成FeO4需在高溫條件下進(jìn)行，兩者并無關(guān)聯(lián)，故C符合題意；D．銨鹽受熱易分解，從而降低肥效，施用時(shí)及時(shí)埋在土中，故D不符合題意；故選C4.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A.(濃)B.C.D.(濃)【答案】A【解析】【詳解】A．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO，SO2與Ba(NO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO，A無法實(shí)現(xiàn)；B．根據(jù)沉淀溶解平衡原理，，B可以實(shí)現(xiàn)；C．氨氣催化氧化：，，C可以實(shí)現(xiàn)；D反應(yīng)生成氯化鐵，D可以實(shí)現(xiàn)；第3頁/共23頁故答案為：A。5.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.密閉容器中與的混合氣體中氮原子數(shù)為B.電解的溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多為C.的溶液中，和離子數(shù)之和為D.常溫下，的溶液中由水電離出的數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】ANO2和NO4最簡式相同，23gNO2和NO4混合氣體的總物質(zhì)的量相當(dāng)于0.5molNO2，每個(gè)NO2分子含1個(gè)N原子，因此氮原子數(shù)為0.5N，A正確；B的0.1molAgNOAg+得到電子生成Ag0.1NA電子，但Ag+耗盡后，溶液繼續(xù)電解水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)會超過0.1N，B錯(cuò)誤；CNaHCO3溶液中，部分轉(zhuǎn)化為HCO3和和離子數(shù)目之和小于0.1NC錯(cuò)誤；D．題目未明確溶液體積，無法計(jì)算的溶液中由水電離出的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A.用溶液將鍋爐水垢中的轉(zhuǎn)化為B.工業(yè)合成氨時(shí)，一般采用的高溫條件C.配制溶液時(shí)，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度D.向溶液中滴加溶液后溶液由橙色逐漸變?yōu)辄S色【答案】B【解析】A．硫酸鈣在溶液中存在溶解平衡子與碳酸根離子結(jié)合生成更難溶的碳酸鈣，最終將硫酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣，然后用酸除去，可用平衡移動原第4頁/共23頁B能用平衡移動原理解釋，B符合題意；C．濃鹽酸抑制Fe3+水解，通過增加H+濃度使水解平衡逆向移動，符合平衡移動原理，C不符合題意；D．溶液中存在平衡：+HO2+2H+溶液中滴加OH中和H+，使轉(zhuǎn)化為，通過改變濃度移動平衡，符合平衡移動原理，D不符合題意；故選B。7.、為第三周期元素，的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單離子半徑：B.元素的原子序數(shù)：C.同周期元素形成的單質(zhì)中的氧化性最強(qiáng)D.同周期最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)【答案】D【解析】【分析】X、Y位于第三周期，且Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X的化合價(jià)為+5價(jià)，則X是P元素。A．具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：，A正確；B．X是P元素、Y是Cl元素，元素的原子序數(shù)：，B正確；C單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以同周期中Cl2的氧化性最強(qiáng)，C正確；D期中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4最強(qiáng)，不是HPO4最強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。8.常溫下，幾種弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是化學(xué)式第5頁/共23頁A.等濃度的和的混合溶液中：B.等物質(zhì)的量濃度的、、溶液中大小順序：C.向溶液中通入少量的反應(yīng)：D.相同時(shí)三種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序：【答案】A【解析】【分析】由Ka的大小可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，因此水解能力：。【詳解】A．溶液發(fā)生水解：，、水發(fā)生電離：，，則等濃度的和的混合溶液中存在電荷守恒：，元素守恒：，A正確；B．、溶液中均發(fā)生雙水解，由于碳酸氫根水解能力小于次氯酸根，因此中的濃度更大；只發(fā)生微弱電離，則等物質(zhì)的量濃度溶液中一水合氨中的濃度最小。因此大小順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入少量，由于，所以與不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)不能發(fā)生，能發(fā)生的是：，C錯(cuò)誤；D．比較表中的電離常數(shù)，可確定電離程度，則鈉鹽的水解程度第6頁/共23頁，等物質(zhì)的量濃度溶液的大小順序?yàn)?，故等時(shí)濃度關(guān)系是，D錯(cuò)誤；故答案選A。9.還原反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示。已知正反應(yīng)的速率方程為(為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。下列敘述錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)由2個(gè)基元反應(yīng)組成B.選擇催化劑的目的主要是降低反應(yīng)②的活化能C.其他條件不變時(shí)，升高溫度使速率常數(shù)增大D.【答案】B【解析】【詳解】A．觀察圖像可知，總反應(yīng)歷程包含2個(gè)過渡態(tài)，包括2個(gè)基元反應(yīng)，A正確；B．由速率方程可知，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的二次方和濃度的一次方成正比，這與基元反應(yīng)①（驟的活化能來提高總反應(yīng)速率，因此選擇催化劑的目的主要是降低反應(yīng)①的活化能，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，推知：正反應(yīng)速率常數(shù)增大，C正確；D．總反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量之差，，D正確；故答案選B。10.下列各圖所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖堑?頁/共23頁B.制備少量C.用試紙測定鹽酸的D.探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A.因?yàn)榧尤芤悍磻?yīng)后溶液過量，溶液和溶液反應(yīng)生成沉淀，不是與氫氧化鎂發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較與的，A錯(cuò)誤；B.石墨作陽極，產(chǎn)生的氯氣被直接釋放，與氫氧根離子接觸不充分，難以制得次氯酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.用試紙測定鹽酸的，不能潤濕試紙，C錯(cuò)誤；D.D正確；故答案選D。MnOCeO2催化劑能催化NH3脫除煙氣中的NO，反應(yīng)方程為：第8頁/共23頁A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.步驟I可描述為吸附到表面與表面吸附氧反應(yīng)生成和，煙氣中的和反應(yīng)生成和D.每消耗，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，故該反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B積，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．如圖所示，步驟Ⅰ可描述為吸附到表面與表面吸附氧反應(yīng)生成和，煙氣中的和反應(yīng)生成和，C正確；D．該反應(yīng)中，、作氧化劑，作還原劑，每消耗反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12.已知由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓，用()表示，第9頁/共23頁溶液的示意圖。下列說法正確的是A.依據(jù)圖1所給數(shù)據(jù)，可求得的燃燒熱B.圖2中電池負(fù)極反應(yīng)式：C.圖2中離子交換膜為陽離子交換膜D.一段時(shí)間后，圖2中右池電解質(zhì)溶液的變小【答案】D【解析】NH4為KOH溶液，通過離子交換膜分隔兩極。右側(cè)為電解池，內(nèi)含20mL0.5mol/L的CuSO4第10頁/共23頁A時(shí)，物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；缺少液體水的生成焓數(shù)據(jù)，不能求得的燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．圖2中左圖為燃料電池，負(fù)極肼失電子生成氮?dú)夂退?，?fù)極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；COH需遷移至負(fù)極，所以圖中離子交換膜為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．圖2中右池為電解硫酸銅溶液，電解CuSO4溶液的總反應(yīng)為，溶液酸性增強(qiáng)，一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的減小，D正確；故選D。13.甲烷還原二氧化碳是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)有效途徑之一，常壓、催化劑作用下，按照和的物質(zhì)的量之比投料。有關(guān)反應(yīng)如下：某一時(shí)段內(nèi)，和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。已知：的轉(zhuǎn)化效率下列分析不正確的是A.根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，低壓高溫有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率第11頁/共23頁C.由升高到，含氫產(chǎn)物中水的占比增大D.由升高到，的轉(zhuǎn)化效率逐漸增大【答案】C【解析】A于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，且降低壓強(qiáng)有利于反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動，c(H)增大可促進(jìn)反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動，也可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，所以低壓高溫有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．由圖可知，500℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH4的轉(zhuǎn)化率為40%，CO2的轉(zhuǎn)化效率為=1.5，故B正確；C．由圖可知，溫度由400℃升高到600℃時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率的增大幅度遠(yuǎn)大于CO，則此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，且只有反應(yīng)Ⅱ生成水，所以含氫產(chǎn)物中水的占比減小，故C錯(cuò)誤；D700℃升高到1000℃時(shí)△n(CO)n(CH)CO2的轉(zhuǎn)化效率逐漸增大，故D正確；答案選C。14.利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。(起始)已知：①圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合下列說法不正確的是第12頁/共23頁A.B.初始狀態(tài)、，無沉淀生成C.初始狀態(tài)、，平衡后溶液中存在D.初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A.從圖1可以看出時(shí)，與濃度相同，由此計(jì)算得，A正確；B.從圖2可以看出、淀或氫氧化鎂沉淀，B正確；C.從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C錯(cuò)誤；D.時(shí)，溶液中主要含碳微粒是，，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故答案選C。二、非選擇題本小題共4小題，共分)15.鋰離子電池和鋰金屬電池在生活中有著較為廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：I.(磷酸鐵鋰)、(錳酸鋰)都是鋰離子電池中常用的電極材料。（1）元素在周期表中的位置是_______，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_______，基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_______形。（2）下列原子電子排布圖表示狀態(tài)中，能量最高的為_______(填標(biāo)號)。A.B.C.第13頁/共23頁（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析比穩(wěn)定的原因：_______。II.一種用于心臟起搏器的微型電池的電極材料是石墨和鋰，電解質(zhì)為等物質(zhì)的量的、溶解在(亞硫酰氯)中形成的溶液。（4）該電池總反應(yīng)為，則負(fù)極反應(yīng)為_______。（5）把溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______；將與混合加熱，可得到無水，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.第二周期第族②.③.啞鈴（2）C（3）基態(tài)的價(jià)電子排布式為，處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，故比穩(wěn)定（4）（5）①.②.【解析】【小問1詳解】元素的核電荷數(shù)為8，在周期表中的位置是第二周期第族；基態(tài)原子價(jià)電子排布式為，基態(tài)原子的電子排布式為，核外電子占據(jù)的最高能級是，電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為第二周期第族；；啞鈴。【小問2詳解】能級的能量高低為，所以原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高；故答案為C?！拘?詳解】基態(tài)的價(jià)電子排布式為，不穩(wěn)定，而基態(tài)的價(jià)電子排布式為，處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，所以比穩(wěn)定；故答案為基態(tài)的價(jià)電子排布式為，處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，故比穩(wěn)定。【小問4詳解】第14頁/共23頁案為?！拘?詳解】蒸干溶液過程中，鋁離子水解程度增大，產(chǎn)生的會脫離體系，進(jìn)一步促進(jìn)溶液的水解，最終得到與化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為；。16.某學(xué)生用溶液測定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A.用蒸餾水洗凈滴定管B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C.用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)0”刻度以上式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度請回答下列問題：（1）滴定時(shí)正確操作的順序是(用序號字母填寫)：_______。_______→_______→F→_______→_______→_______→D。（2）操作F中應(yīng)該選擇下圖中滴定管_______(填標(biāo)號)。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察_______。第15頁/共23頁（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)（5）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)原理與酸堿中和滴定類似?？赏ㄟ^如下實(shí)驗(yàn)來測定血鈣的含量：①將血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。②將①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。③終點(diǎn)時(shí)用去的溶液。用滴定的離子方程式為_______；判斷滴定終點(diǎn)的方法是_______；計(jì)算得血液中含鈣離子的濃度為_______?！敬鸢浮浚?）E→A→F→B→C→G→D（2）乙（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）AD（5）①.②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色或淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色③.【解析】【分析】本題考查中和滴定的綜合應(yīng)用，明確中和滴定的操作方法和原理為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定的誤差分析方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力?！拘?詳解】E→A→F→B→C→G→D；【小問2詳解】F中使用堿式滴定管，滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故選乙；【小問3詳解】滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；【小問4詳解】第16頁/共23頁B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小，則測定結(jié)果偏低；CD．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測定結(jié)果偏高；故答案為AD；【小問5詳解】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將氧化為，自身被還原為，反應(yīng)方程式為，離子方程式：，高錳酸鉀溶液本身有顏色，為紫色，在開始滴入草酸中時(shí)被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，加入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，根據(jù)化學(xué)方程式，可得關(guān)系式，消耗，則血液中。所以血液中鈣離子的濃度為。17.作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、高壓等特性。某工廠利用煉鋅礦渣［主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、］為原料，經(jīng)一系列流程可得兩種鹽溶液并制得氮化鎵()，部分工藝流程如下：已知：①鎵性質(zhì)與鋁相似，金屬活動性介于鋅和鐵之間；②某溫度下，離子物質(zhì)的量濃度與的關(guān)系如圖所示。當(dāng)離子濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡。第17頁/共23頁請回答下列問題：（1）為了提高浸出速率，可采用的操作是_______(任寫一條)。（2）礦渣經(jīng)“浸出”后所得浸出液含有、、等離子，則浸出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）處理浸出液時(shí)，要將溶液的調(diào)節(jié)至，目的是_______。該溫度下約為_______。（4）已知金屬離子在該工藝條件下的萃取率(進(jìn)入有機(jī)層中的金屬離子百分?jǐn)?shù))如下。金屬離子萃取率0990由數(shù)據(jù)可知，酸浸液直接萃取效果不好。應(yīng)先加入某固體，充分反應(yīng)，過濾后再進(jìn)行萃取。固體最好選用_______(填標(biāo)號)。A.B.C.（5_______(填離子符號)。（6與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為_______。（7）如圖表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的電池工作原理。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，電池中液體質(zhì)量減輕_______?！敬鸢浮浚?）礦渣粉碎(適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加硫酸濃度、攪拌等)第18頁/共23頁（2）（3）①.使、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，不沉淀②.（4）B（5）或（6）（7）7.2【解析】【分析】煉鋅礦渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含的金屬陽離子為：、、，難溶性礦渣經(jīng)過后將、轉(zhuǎn)化為、、沉淀，加鹽酸并加后，加萃取劑萃取，目的是分離鐵元素和鎵元素，加的目的是將轉(zhuǎn)化為，便于與分離，水層含；再經(jīng)過反萃取一系列反應(yīng)后，再與反應(yīng)得到，由此分析回答；【小問1詳解】為了提高酸浸效率，可采取的措施有礦渣粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加硫酸濃度、攪拌等；【小問2詳解】“浸出”后，元素以形式存在，說明酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則“酸浸”后元素以形式存在，“浸出”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知，將溶液的調(diào)節(jié)的主要目的是使、完全轉(zhuǎn)化為沉淀，不沉淀；沉淀完全時(shí)，離子濃度，由此可計(jì)算?！拘?詳解】萃取是為了使進(jìn)入有機(jī)相，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，的萃取率為，的萃取率為0，因此萃取前應(yīng)將還原為，加入的固體為鐵粉，故答案為：。第19頁/共23頁【小問5詳解】在反萃取工序中加入的是溶液，元素的化學(xué)性質(zhì)與相似，故答案為：。【小問6詳解】與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】由圖可知電池的總反應(yīng)為：；由反應(yīng)可知每通入消耗，該過程中轉(zhuǎn)移電子，溶液質(zhì)量減少，則轉(zhuǎn)移電子時(shí)，電池中液體質(zhì)量減少。18.水煤氣反應(yīng)、水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。請回答下列問題：I．水煤氣反應(yīng)：（1）一定溫度下，若在恒容密閉容器中發(fā)生水煤氣反應(yīng)，一定可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．容器內(nèi)氣體密度不再改變B．容器內(nèi)C．單位時(shí)間內(nèi)，斷開的數(shù)目和斷開的數(shù)目相同（2）工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常交替通入適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是_______。Ⅱ．水煤氣變換反應(yīng)：該反應(yīng)分兩步完成：（3）_______。（4）恒定總壓和水碳比【】投料，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)和的分壓(某成分分壓總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如下表：第20頁/共23頁條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_______。②對比條件1，條件2中產(chǎn)率下降是因?yàn)榘l(fā)生了一個(gè)不涉及的副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式_______。（5）下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A.通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率B.通入過量的水蒸氣可防止被進(jìn)一步還原為C