2026高中化學(xué)分子結(jié)構(gòu)測(cè)試試題及答案考試時(shí)長(zhǎng)：120分鐘滿分：100分班級(jí)：__________姓名：__________學(xué)號(hào)：__________得分：__________試卷名稱：2026高中化學(xué)分子結(jié)構(gòu)測(cè)試試題及答案考核對(duì)象：高中學(xué)生題型分值分布：-單選題（10題，每題2分，共20分）-填空題（10題，每題2分，共20分）-判斷題（10題，每題2分，共20分）-簡(jiǎn)答題（3題，每題4分，共12分）-應(yīng)用題（2題，每題9分，共18分）總分：100分一、單選題（每題2分，共20分）1.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.CH?C.BF?D.H?O?2.中心原子采用sp3雜化方式的分子是（）A.BeCl?B.BF?C.CH?D.C?H?3.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（）A.H?OB.H?SC.H?SeD.H?Te4.下列分子中，鍵角最大的是（）A.NH?B.H?OC.F?D.CH?5.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.CO?C.SO?D.NH?6.中心原子采用sp2雜化方式的分子是（）A.BeCl?B.BF?C.CH?D.C?H?7.下列分子中，存在氫鍵的是（）A.CO?B.CH?C.H?OD.F?8.下列物質(zhì)中，分子間作用力最強(qiáng)的是（）A.ArB.H?OC.CO?D.CH?9.中心原子采用sp3d2雜化方式的分子是（）A.PCl?B.SF?C.XeF?D.IF?10.下列分子中，屬于直線型分子的是（）A.H?OB.CO?C.BF?D.CH?二、填空題（每題2分，共20分）1.分子中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于______和______之和。2.分子極性取決于分子中化學(xué)鍵的______和分子的______。3.分子間作用力包括______、______和______。4.中心原子采用sp3雜化時(shí)，分子的空間構(gòu)型為______。5.分子中存在氫鍵的物質(zhì)，中心原子通常是______、______或______。6.分子極性越強(qiáng)，其熔沸點(diǎn)通常______。7.中心原子采用sp2雜化時(shí)，分子的空間構(gòu)型為______。8.分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)通常______。9.中心原子采用sp3d雜化時(shí)，分子的空間構(gòu)型為______。10.分子極性為零的分子一定是______分子。三、判斷題（每題2分，共20分）1.CO?是極性分子。（）2.CH?是極性分子。（）3.H?O分子間存在氫鍵。（）4.中心原子采用sp3雜化時(shí)，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。（）5.分子極性取決于分子中化學(xué)鍵的極性和分子的對(duì)稱性。（）6.分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)通常越高。（）7.中心原子采用sp2雜化時(shí)，分子的空間構(gòu)型為正四面體。（）8.分子極性為零的分子一定是非極性分子。（）9.中心原子采用sp3d2雜化時(shí)，分子的空間構(gòu)型為正八面體。（）10.分子中存在氫鍵的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)一定高于不含氫鍵的物質(zhì)。（）四、簡(jiǎn)答題（每題4分，共12分）1.簡(jiǎn)述分子極性的判斷方法。2.簡(jiǎn)述分子間作用力的類型及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3.簡(jiǎn)述中心原子雜化方式的判斷方法。五、應(yīng)用題（每題9分，共18分）1.解釋為什么H?O的沸點(diǎn)高于H?S。2.解釋為什么CH?是非極性分子，而NH?是極性分子。標(biāo)準(zhǔn)答案及解析一、單選題1.D解析：H?O?分子中，O-H鍵是極性鍵，且分子構(gòu)型不對(duì)稱，因此是極性分子。2.C解析：CH?分子中，中心碳原子形成4個(gè)單鍵，采用sp3雜化。3.A解析：H?O分子間存在氫鍵，而H?S、H?Se、H?Te不含氫鍵，因此H?O沸點(diǎn)最高。4.B解析：H?O分子構(gòu)型為V形，鍵角約為104.5°，而其他分子的鍵角均小于104.5°。5.B解析：CO?分子構(gòu)型為直線型，且分子極性為零，因此是非極性分子。6.B解析：BF?分子中，中心硼原子形成3個(gè)單鍵，采用sp2雜化。7.C解析：H?O分子中，O-H鍵是極性鍵，且分子構(gòu)型不對(duì)稱，因此存在氫鍵。8.B解析：H?O分子間存在氫鍵，而Ar、CO?、CH?不含氫鍵，因此H?O分子間作用力最強(qiáng)。9.D解析：IF?分子中，中心碘原子形成7個(gè)單鍵，采用sp3d2雜化。10.B解析：CO?分子構(gòu)型為直線型。二、填空題1.成鍵電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)2.極性，對(duì)稱性3.分子間作用力，氫鍵，范德華力4.正四面體5.O，N，F(xiàn)6.越高7.平面三角形8.越高9.五角雙錐10.非極性三、判斷題1.×解析：CO?分子構(gòu)型為直線型，且分子極性為零，因此是非極性分子。2.×解析：CH?分子構(gòu)型為正四面體，且分子極性為零，因此是非極性分子。3.√4.×解析：中心原子采用sp3雜化時(shí)，分子的空間構(gòu)型為正四面體。5.√6.√7.×解析：中心原子采用sp2雜化時(shí)，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。8.√9.×解析：中心原子采用sp3d2雜化時(shí)，分子的空間構(gòu)型為四方錐形或平面四邊形，而非正八面體。10.×解析：物質(zhì)的熔沸點(diǎn)不僅取決于氫鍵，還取決于分子間作用力等因素。四、簡(jiǎn)答題1.分子極性的判斷方法：-判斷分子中化學(xué)鍵的極性；-判斷分子的空間構(gòu)型是否對(duì)稱；-若分子中化學(xué)鍵極性不為零且分子構(gòu)型不對(duì)稱，則分子為極性分子。2.分子間作用力的類型及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：-分子間作用力包括氫鍵、范德華力和偶極-偶極相互作用；-氫鍵強(qiáng)于范德華力，范德華力強(qiáng)于偶極-偶極相互作用；-分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。3.中心原子雜化方式的判斷方法：-計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)（成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)）；-根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式：-2對(duì)：sp雜化；-3對(duì)：sp2雜化；-4對(duì)：sp3雜化；-5對(duì)：sp3d雜化；-6對(duì)：sp3d2雜化。五、應(yīng)用題1.解釋為什么H?O的沸點(diǎn)高于H?S：