2026年高中化學復習提綱及有機化學梳理含答案一、選擇題（每題2分，共20題）（一）化學基本概念與理論1題·2分下列關于元素周期律的說法正確的是（）A．同主族元素自上而下原子半徑減小B．同周期元素自左而右非金屬性增強C．金屬的金屬性越強，其單質的熔點越高D．非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定2題·2分下列物質中，屬于電解質的是（）A．乙醇B．蔗糖C．干冰D．鹽酸（二）化學反應原理3題·2分對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能提高SO?轉化率的是（）A．升高溫度B．增大O?濃度C．減壓D．使用催化劑4題·2分下列說法正確的是（）A．中和熱是指強酸與強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量C．電離是指電解質溶解于水時電離成離子的過程D．溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量（三）物質結構與性質5題·2分下列分子中，屬于極性分子的是（）A．CO?B．CH?C．BF?D．H?O6題·2分下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)為53的元素位于第ⅦA族B．原子半徑：Na＞Mg＞AlC．第一電離能：F＞OD．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl（四）有機化學基礎7題·2分下列有機物中，屬于烯烴的是（）A．CH?CH?OHB．CH?=CH?C．CH?OCH?D．CH?COOH8題·2分下列有機反應屬于加成反應的是（）A．CH?COOH+CH?OH→CH?COOCH?+H?OB．CH?+Cl?→CH?Cl+HClC．CH?=CH?+H?O→CH?CH?OHD．CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O9題·2分下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應的是（）A．CH?CH?OHB．CH?CHOC．CH?COOHD．CH?OCH?10題·2分下列說法正確的是（）A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油C．蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．糖類、油脂和蛋白質都是高分子化合物二、填空題（每空1分，共10空）（一）化學基本概念1．寫出下列物質的化學式：（1）氫氧化鈉________；（2）硫酸________；（3）碳酸鈣________；（4）氯化銨________。2．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，反應的化學方程式為________。（二）化學反應原理3．對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。4．將pH＝3的鹽酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH值________（填“＞7”“＜7”或“＝7”）。（三）物質結構與性質5．寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________。6．下列分子中，屬于非極性分子的是________（填化學式）。（四）有機化學基礎7．寫出乙醇的結構簡式________。8．苯的分子式為________。9．寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式________。10．寫出甲烷完全燃燒的化學方程式________。三、簡答題（共3題，共20分）1題·6分簡述影響化學反應速率的因素，并舉例說明。2題·7分解釋為什么Na比Mg活潑，而F比Cl活潑。3題·7分寫出甲烷、乙烯、乙炔的結構簡式，并說明它們的主要化學性質。四、計算題（共2題，共20分）1題·10分將2molSO?和1molO?置于密閉容器中，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。在一定條件下達到平衡，測得SO?的濃度為0.8mol/L。求：（1）該反應的平衡常數(shù)K；（2）SO?的轉化率。2題·10分將10g蔗糖（C??H??O??）溶于100g水中，求該溶液的物質的量濃度（蔗糖的摩爾質量為342g/mol）。五、實驗題（共1題，共10分）1題·10分設計實驗驗證乙醇的還原性，并寫出實驗步驟和現(xiàn)象。答案及解析一、選擇題1．B解析：同主族元素自上而下原子半徑增大，A錯誤；同周期元素自左而右非金屬性增強，B正確；金屬的金屬性越強，其單質的熔點不一定越高，如Na＜K，C錯誤；非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，D正確。故選B。2．D解析：電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。鹽酸是HCl的水溶液，不是電解質，A、B錯誤；干冰是固態(tài)CO?，不是電解質，C錯誤；鹽酸是強酸，屬于電解質，D正確。故選D。3．B解析：根據(jù)勒夏特列原理，增大反應物濃度或使用催化劑能提高平衡轉化率，A、C錯誤；B正確；D使用催化劑不改變平衡轉化率，錯誤。故選B。4．A解析：中和熱是指強酸與強堿稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，A正確；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，B錯誤；電離是指電解質溶解于水時電離成離子的過程，C錯誤；溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，D錯誤。故選A。5．D解析：H?O是極性分子，A、B、C均為非極性分子。故選D。6．A解析：原子序數(shù)為53的元素是I，位于第ⅦA族，A正確；原子半徑：Na＞Mg＞Al，B錯誤；第一電離能：F＞O，C錯誤；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，D錯誤。故選A。7．B解析：CH?=CH?是烯烴，A、C、D分別為醇、醚、酸。故選B。8．C解析：CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH是加成反應，A是酯化反應，B是取代反應，D是氧化反應。故選C。9．B解析：CH?CHO能發(fā)生銀鏡反應，A、C、D不能。故選B。10．C解析：淀粉和纖維素分子式不同，不是同分異構體，A錯誤；油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，B錯誤；蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，C正確；糖類中的單糖和二糖不是高分子化合物，D錯誤。故選C。二、填空題1．（1）NaOH；（2）H?SO?；（3）CaCO?；（4）NH?Cl2．Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O3．K＝（c(SO?)2）/（c(SO?)2·c(O?)）4．＝75．1s22s22p26．CO?7．CH?CH?OH8．C?H?9．CH?COOH+CH?CH?OH?CH?COOCH?CH?+H?O10．CH?+2O?→CO?+2H?O三、簡答題1．影響化學反應速率的因素（1）濃度：反應物濃度越大，反應速率越快；（2）溫度：溫度越高，反應速率越快；（3）壓強：對于氣體反應，壓強越大，反應速率越快；（4）催化劑：使用催化劑能加快反應速率；（5）反應物狀態(tài)：固體表面積越大，反應速率越快。2．Na比Mg活潑，F(xiàn)比Cl活潑的原因（1）Na比Mg活潑：Na和Mg位于同一周期，Na的原子半徑比Mg大，核外電子層數(shù)相同，但Na的最外層只有1個電子，易失電子，而Mg的最外層有2個電子，失電子能力較弱，故Na比Mg活潑；（2）F比Cl活潑：F和Cl位于同一主族，F(xiàn)的原子半徑比Cl小，得電子能力更強，故F比Cl活潑。3．甲烷、乙烯、乙炔的結構簡式及主要化學性質（1）甲烷：CH?，主要化學性質：可燃性、取代反應；（2）乙烯：CH?=CH?，主要化學性質：可燃性、加成反應、聚合反應；（3）乙炔：CH≡CH，主要化學性質：可燃性、加成反應。四、計算題1．平衡常數(shù)及轉化率計算（1）平衡常數(shù)K：反應方程式：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)初始濃度：SO?為2mol/L，O?為1mol/L，SO?為0mol/L平衡濃度：SO?為0.8mol/L，SO?消耗0.4mol/L，O?消耗0.2mol/LK＝（c(SO?)2）/（c(SO?)2·c(O?)）＝（0.82）/（0.62×0.8）＝1.33（2）SO?轉化率：轉化率＝（消耗量/初始量）×100%＝（0.4/2）×100%＝20%2．蔗糖溶液濃度計算10g蔗糖的物質的量＝10g/342g/mol＝0.0292mol溶液體積＝100mL＝0.1L濃度＝