2025-2026學(xué)年高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：選擇性必修1第一章和第二章（人教版。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：C12O16Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．硅太陽(yáng)能電池B．鉛蓄電池C．燃?xì)庠頓．電烤箱2．下列熱化學(xué)方程式的書寫及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是(的絕對(duì)值均正確)A．常溫下乙醇燃燒：B．硫粉與空氣反應(yīng)：C．中和反應(yīng)：D．在一定條件下分解：3．下列事實(shí)不能從平衡移動(dòng)的角度解釋的是A．打開可樂有氣泡產(chǎn)生B．加熱可以增強(qiáng)溶液清洗油污的效果C．不能混合使用草木灰(主要含)與銨態(tài)氮肥D．采取較高的溫度進(jìn)行工業(yè)合成氨生產(chǎn)()4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法正確的是A．凡是放熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)1/10C．凡是熵增的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D．反應(yīng)是否自發(fā)，需要綜合考慮反應(yīng)焓變和熵變5．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列分析正確的是A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，進(jìn)而增加有效碰撞幾率C．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞6TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)=2CO(g)+O(g)△H7．對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)△H<0，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（）A．升溫B．增大HO(g)的濃度C．增大壓強(qiáng)D．使用合適催化劑8．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述正確的是2/10A．當(dāng)ΔH<0時(shí)，表示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．由＋O(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為－110.5kJ·mol，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol1C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同9已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C．混合氣體的密度不發(fā)生變化D．消耗CO的速率與生成的速率相等10O(g)FeO(g)速率幾乎無(wú)影響的是A．壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積增大B．將容器的容積縮小一半C．容積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大D．增加Fe的量11．2SO(g)+O(g)?2SO(g)H＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是A．其他條件不變，使用催化劑能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，升高溫度能加快反應(yīng)速率，但SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低C．其他條件不變，通入過(guò)量空氣能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高反應(yīng)速率和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但生產(chǎn)成本增加12．下列關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述錯(cuò)誤的是A．在動(dòng)力、設(shè)備，材料允許的情況下，反應(yīng)盡可能在高壓下進(jìn)行B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨C．在工業(yè)合成氨中，N、H2的循環(huán)利用可降低成本D．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13．臭氧分解2O?3O2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①：O→O+O?(快)反應(yīng)②：O+O?→2O2(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。下列說(shuō)法正確的是3/10A．活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②B．O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定C．Cl?主要參與反應(yīng)①，改變O3分解的反應(yīng)歷程D．Cl?參與反應(yīng)提高了O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率14CO2和H22L容器中充入lmolCO2和3molH，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，測(cè)得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡混合物中CHOH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．P＞P2B．a(chǎn)點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率＜＜D．b→a過(guò)程，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15利用裝有和衡的影響。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)①將兩組平衡球室溫放置平衡球均為紅棕色且顏色相同將一組平衡球的兩端分別②——浸入冷水和熱水中③將另一組平衡球的一端靠4/10近酒精燈火焰停止加熱后，平衡球顏色恢復(fù)下列說(shuō)法不正確的是A．?dāng)嗔阎械墓矁r(jià)鍵所需能量小于斷裂中的共價(jià)鍵所需能量B．實(shí)驗(yàn)②，浸入冷水中的平衡球顏色變淺，浸入熱水中的平衡球顏色加深C．實(shí)驗(yàn)③，平衡球顏色變淺，可能是溫度過(guò)高，導(dǎo)致分解生成NO和D．實(shí)驗(yàn)③，停止加熱，平衡球顏色恢復(fù)，是逆向移動(dòng)導(dǎo)致的16．400時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H，發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：0102030下列說(shuō)法中，不正確的是A．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為B．400時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的△H＜0D．400時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.15molCHOH，達(dá)到平衡時(shí)CHOH的轉(zhuǎn)化率大于20％17．與CO(g)主要發(fā)生如下反應(yīng)。①②反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定，和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是5/10A．反應(yīng)的焓變?yōu)锽．根據(jù)圖象推測(cè)，應(yīng)當(dāng)小于0C．反應(yīng)溫度越高，主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低D．溫度高于1040時(shí)，和CO(g)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)18多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為。原理示意圖如下。已知：下列說(shuō)法不正確的是A．溫度升高時(shí)不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是D．每獲得時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為19．資料顯示：自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M)。6/10實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③1mL0.01M的KMnO4溶1mL0.01M的1mL0.01M的液和1mL0.1M的HCO4KMnO4溶液和1mL0.1MKMnO4溶液和1mL0.1M溶液混合的HCO4溶液混合的HCO4溶液混合褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HCO4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用B．實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)镃l的催化作用加快了反應(yīng)速率D．若用1mL0.2M的HCO4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快20稀鹽酸和稀硫酸研究實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)中的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。已知：碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣會(huì)包裹在碳酸鈣表面。下列說(shuō)法正確的是A．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可以說(shuō)明酸的對(duì)生成的速率有影響B(tài)．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4，可以說(shuō)明生成的速率和酸中陰離子的種類有關(guān)C．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：生成的對(duì)碳酸鈣粉末比對(duì)大理石的包裹作用更強(qiáng)D．綜合以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)推斷大理石粉末和稀硫酸反應(yīng)能用于制備第II卷（非選擇題共40分）二、填空題7/102110分）完成下列反應(yīng)熱的計(jì)算和熱化學(xué)方程式的書寫。(1)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH，常溫下0.5molCH4完全燃燒生成CO(g)和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為。(2)已知HS(g)完全燃燒生成SO(g)和HO(1)HS的燃燒熱為akJ/mol(a>0)HS的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。(3)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)；CH(g)=CH(g)+H(g)ΔH相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)CH(g)CH(g)H(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol)?1560?1411?286則ΔH=kJ·mol。(4)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：反應(yīng)I：2HSO(l)=2SO(g)+2HO(g)+O(g)ΔH反應(yīng)Ⅲ：(g)ΔH=?297kJ·mol反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：。(5)一定溫度和壓強(qiáng)下，有圖示關(guān)系：則反應(yīng)C(s，石墨)+CO(g)=2CO(g)ΔH=。2214分）工業(yè)上使用黃鐵礦制硫酸。Ⅰ．摻燒和，用于制鐵精粉和硫酸(1)已知：為吸熱反應(yīng)。、時(shí)，固體在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)和固體，放出熱量。①與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②將與摻燒(混合燃燒)，其目的包括(填字母)。8/10a．節(jié)約燃料和能量b．為制備硫酸提供原料c．減少空氣污染(2)常帶一定量的結(jié)晶水。分解脫水反應(yīng)的能量變化如下圖所示。①。②為維持爐內(nèi)溫度基本不變，所帶結(jié)晶水越多，摻燒比應(yīng)(填“增大”“減小”或“不變”)。Ⅱ．傳統(tǒng)工業(yè)中以黃鐵礦為原料制備硫酸的原理如圖所示：(3)上述生產(chǎn)過(guò)程中采用了多種措施加快反應(yīng)速率，如：。(4)已知：，在不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率如下表所示：平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率溫度450550①上述數(shù)據(jù)表明，是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的原因：。2316分）鋼鐵行業(yè)酸洗工藝產(chǎn)生的廢液主要含有和。以空氣和鋼鐵酸洗廢液為原料可以合成。工業(yè)上常加入，以提高反應(yīng)速率。(1)向酸洗廢液中加入少量，并通入空氣。前期發(fā)生的反應(yīng)：9/10Ⅰ．Ⅱ．后期轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖：已知：?。呋瘎┘涌旆磻?yīng)的一種方式是自身參與反應(yīng)最終又生成，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并不發(fā)生改變ⅱ．室溫下可發(fā)生反應(yīng)，受熱可再分解為和①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是。②下列說(shuō)法正確的是(填字母)。a．由反應(yīng)Ⅱ可以判斷此條件下的氧化性強(qiáng)于b．加入的主要目的是得到，作為后期反應(yīng)的催化劑c．后期轉(zhuǎn)化過(guò)程的總反應(yīng)可表示為③反應(yīng)過(guò)程中需控制溫度在80左右。溫度不能太低的原因是(寫出兩點(diǎn))。(2)為了測(cè)定產(chǎn)品的質(zhì)量，用以下方法測(cè)定產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取ag產(chǎn)品，加入一定量的硫酸，充分反應(yīng)后加入蒸餾水稀釋，得到待測(cè)液，加入足量溶液，充分反應(yīng)后再與溶液反應(yīng)，恰好消耗溶液。已知：?。c的反應(yīng)為：ⅱ．溶液酸性較強(qiáng)時(shí)不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)：①加入硫酸不能過(guò)多，主要原因有兩點(diǎn)：a將氧化為氧化的離子方程式。b．。②產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10/10

2025-2026學(xué)年高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)12345678910答案CBDDABBDCD題號(hào)11121314151617181920答案ABBCDDCDCD二、填空題，共40分2110分，每空2分）(1)CH(g)+2O(