2024-2025學年高二化學上學期第一次月考卷1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1CNO第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的是A．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗D．食鹽中添加碘酸鉀2．能改變反應物分子中活化分子百分數(shù)的外界條件是①催化劑、②溫度、③壓強、④濃度A．①②B．②③④C．③④D．①④31molX(g)和3molY(g)發(fā)生反應反應速率隨時間的變化如圖所示。已知tmin時，僅改變一個條件。下列有關該反應的說法正確的是A．當容器內(nèi)壓強保持不變時，該反應已達到平衡B．t2min時改變的條件可能是加入了一定量的YC．氣體的總壓強：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)D．平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)/4．甲烷與氧氣反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法中正確的是A．若破壞中的化學鍵需吸收熱量，則破壞鍵需吸收熱量B．反應C．的能量大于和的能量總和D．在反應中，放出熱量，有鍵生成5．CO2資源化利用“負碳”技術是世界各國關注的焦點。CO2甲烷化反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中反應速率最快的是A．B．C．D．6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．工業(yè)上合成氨，反應條件選擇高溫高壓C．對充有的容器進行加壓，氣體顏色先變深后變淺D．實驗室用軟錳礦制備氯氣，可將產(chǎn)生的氣體通過飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)7．下列熱化學方程式書寫正確的是A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：B．肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學方程式：C反應的熱化學方程式為：D．密閉容器中，1g與足量的混合反應后生成，放出akJ熱量()：8．工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應原理為：。下列說法正確的是/A．上述反應平衡常數(shù)B．其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強C．其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D．實際應用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應速率增大，去除率增大9R和兩個溫度下發(fā)生反應生成有機物。異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．B．C．當混合氣體的密度不變時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡D．時，容器內(nèi)起始總壓為，則用分壓表示的該反應的平衡常數(shù)10．氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應和副反應（忽略其他副反應，反應每生成的相對能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．推測反應B．加入催化劑I更有利于的生成C．平衡后升高溫度，的濃度降低D．平衡后增大壓強，的物質(zhì)的量不變/．某溫度下，反應CH=CH(g)+HO(g)CHCHOH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大12．催化劑上甲烷化反應機理如圖所示，下列說法不正確的是A．增大的濃度，能增大活化分子百分含量，加快反應速率B．整個甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為和MgOC．上述甲烷化過程總反應可表示為D．經(jīng)過一個加氫循環(huán)后MgO再次與結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個新的加氫循環(huán)13．以下圖像和敘述錯誤的是A．圖甲：該圖像表示的反應方程式為2A=3B+C，反應速率v(A)=0.4mol/(L?s)B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應：，t1時刻改變的條件可以是加入催化劑C．圖丙：對圖中反應升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大D．圖?。簩τ诜磻?，14．一定溫度下，在一個密閉容器，中間可滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1.5molH(g)和1.5molI(g)(保持溫度不變)正確的是/A．平衡時，右邊與左邊的分子數(shù)之比為6：1B．平衡時，右側(cè)氣體中NO(g)的體積分數(shù)約為66.7%C．平衡時，右側(cè)氣體密度約是相同條件下氫氣密度的30.7倍D．若保持溫度不變且要使平衡時隔板處于容器正中間，則起始時應至少再通入2.5molNO(g)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：共4題，共58分。1514分）火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程。（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥爆炸反應為ΔH。已知①ΔH1②ΔH2③。則ΔH=(用含有ΔH、ΔH、ΔH3的代數(shù)式表示)。（2）目前，火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(NH)，一定條件下，用氮氣和水蒸氣反應生成氣態(tài)肼和氧氣。已知：部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表。化學鍵N—HH—OH—HN≡NN=NN—NO=OO—O鍵能/(kJ·mol?1)391463436946418159496142①現(xiàn)有1mol由N2和H21mol該混合氣體中所有化學鍵需要吸收895kJ能量，則該混合氣體中n(N):n(H)=，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為。②1mol氮氣和水蒸氣完全反應生成氣態(tài)肼和氧氣的熱化學方程式為，該反應中反應物的總能量(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。③已知：標準生成焓是指在標準狀況下(100kPa，298.15K)由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變；ΔH。請寫出液態(tài)水的標準生成焓的熱化學方程式：。（3）若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，F(xiàn)(g)與NH（1）反應生成N(g)和HF(g)。已知：NH（1）+O(g)=N(g)+2HO(g)ΔH=-534kJ·mol?1則當有16gNH（1）完全反應時，理論上放出的熱量為kJ。/1614、和）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的如下表所示。離子開始沉淀時的6.341.486.2完全沉淀時的9.73.28.0請回答下列問題：（1）堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有（寫2。（2）堆浸時產(chǎn)生的礦渣主要成分是。（3）物質(zhì)A的作用是，可使用下列物質(zhì)中的。A．B．C．D．（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的，應控制在范圍。（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，寫出沉淀的離子方程式。（6）除鐵后得到的可用溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑，寫出該反應的離子方程式。1714分）某化學實驗小組同學為了優(yōu)化溶液和酸性溶液的反應條件，設計了如下實驗探究外界條件對反應速率的影響。(已知：試管中所加試劑及其用量/mL實驗實驗溫溶液褪至無色所編號度/℃0.01mol·L?1酸性KMnO4溶液0.1mol·L?1HCO4溶液1mol·L?1HSO4溶液HO需時間/min①2932.05.02.01.01.5②2932.0V?2.03.02.7③2932.01.02.0V?4.2④313V?5.02.01.01.0（1），，。（2）實驗②③探究對反應速率的影響，實驗探究溫度對反應速率的影響。實/驗①~④中HO的作用為。（3）該小組同學發(fā)現(xiàn)實驗過程中CO2的反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。經(jīng)分析，同學們猜想造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與HCO4之間的反應有催化作用，則粒子是；為驗證該猜想，可以在上述每組實驗中添加固體(填試劑名稱)。1816分）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①②③（1）則表示燃燒熱的熱化學方程式為。Ⅱ.和在一定條件下反應可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入和，發(fā)生反應：。（2）該反應在(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。（3）下列能判斷達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變D．和的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.已知催化加氫合成乙醇的反應原理為：m為起始時的投料比，即。（4）圖中投料比相同，溫度從高到低的順序為。/（5）下圖中、、從大到小的順序為。（6）下圖表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系，則曲線d代表的物質(zhì)為(填化學式)。Ⅳ.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷()，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯()，反應原理為：①②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和壓強隨時間的變化如表所示：時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.265.261.657.657.6（7）用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應①的反應速率，即，則前120min內(nèi)平均反應速率。（8HCl的體積分數(shù)為12.5%(為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。

2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1234567891011121314DADABBBCDDCAAC二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）（每空2分）（1）ΔH2-ΔH3+3ΔH1（2）9：125.4N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g)ΔH=+579kJ·mol-1小于H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH