2025-2026學(xué)年高二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第一章~第二章第二節(jié)（人教版2019。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，其消毒原理不同B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫氣體的排放C．碳酸鈉可用于去除餐具的油污，是因?yàn)樘妓徕c溶液水解顯堿性D“自嗨鍋”加熱食物是利用了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)2．化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控被廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)中。下列操作可減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A．工業(yè)制硫酸時(shí)采用400~500℃高溫B．向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)可以使?fàn)t火更旺C．用冰箱冷藏保鮮食物D．工業(yè)合成氨使用催化劑3．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置不正確的是A．配制一定濃度的溶液B．準(zhǔn)確量取稀鹽酸/C．灼燒海帶制海帶灰D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱4．對(duì)于反應(yīng)2SO(g)＋O(g)2SO(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是A．縮小體積使壓強(qiáng)增大，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變B．增加氧氣的濃度，能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．加入催化劑能加快反應(yīng)速率，提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B．，則的燃燒熱為C．和稀完全反應(yīng)生成時(shí)，放出熱量D．；，則6．下列有關(guān)圖像說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖①陰影部分面積表示反應(yīng)物濃度的凈減少量B．圖②：等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量：石墨<金剛石C．圖③為可逆反應(yīng)的物質(zhì)的量—時(shí)間圖，參與反應(yīng)的各物質(zhì)均為氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為D．圖④中裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的個(gè)數(shù)為①夏天，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出大量氣體②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體/③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④將盛有和混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺⑤對(duì)于2HI(g)H(g)+I(g)，達(dá)到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深A(yù)．2B．5C．4D．38．科研人員提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)，其總反應(yīng)為2CHOH(g)+CO(g)DMC(g)+HO(g)，該反應(yīng)需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是注：表示催化劑A．DMC與過(guò)量稀HSO4溶液完全反應(yīng)生成CHOCOOH和甲醇B．改用更高效的催化劑，可提高DMC的平衡產(chǎn)率C．反應(yīng)歷程①②③中，活化能越高，反應(yīng)速率越慢D．向反應(yīng)體系中加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高9．在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+Y(g)2XY(g)ΔH<0，達(dá)到甲平衡狀態(tài)，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)，且乙>甲D．圖Ⅲ是升高溫度10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向一密閉容器充入NO，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深，但比原來(lái)的淺平衡2NO2先正向移動(dòng)再逆向移動(dòng)B向2mL5%HO2溶液中分別滴加5滴等濃度的FeCl3和KMnO4溶液加入KMnO4溶液的反應(yīng)更劇烈KMnO4比FeCl3催化效果好/C取2mL0.5mol/LCuCl2熱加熱后溶液變?yōu)辄S綠色反應(yīng)[Cu(HO)]2++4Cl[CuCl]2-+4HO的△H>0DKCrO7溶液中滴加NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)槌壬珣?yīng)方向移動(dòng)．在體積均為2L的恒溫密閉容器1、2中，同時(shí)充入和，在起始溫度不同的條件下發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是A．起始反應(yīng)溫度：容器1<容器2B．平衡時(shí)壓強(qiáng)：容器1<容器2C．容器2中達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為20%D．其它條件不變，3min后將容器1的體積壓縮為1L，達(dá)新平衡后的體積分?jǐn)?shù)減小12．可活化制得，其反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．總反應(yīng)為B．總反應(yīng)的速率由“中間體中間體3”決定C．選用高效催化劑、可以降低反應(yīng)的D．降低溫度可增大乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率/13．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下圖[起始時(shí)，，平衡時(shí)容器體積為]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)C．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：D．達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間：14．向10L剛性密閉容器中加入5molCO和5mol，發(fā)生反應(yīng)，恒溫條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是t/min0204060805.04.03.22.82.8A．前40分鐘平均速率B．若混合氣體的密度不再改變，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡C．80min時(shí)，將容器體積壓縮到5L，重新達(dá)到平衡時(shí)D．保持其他條件不變，若增大起始時(shí)的投料，的平衡轉(zhuǎn)化率將增大15．在時(shí)，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。投料比：，按初始比和投料，得到不同壓強(qiáng)條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．x一定，當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．n點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為/C．m點(diǎn)平衡狀態(tài)下，向容器中按投入一定量的反應(yīng)物，再次平衡后轉(zhuǎn)化率不變D．w點(diǎn)平衡狀態(tài)下，向容器中充入一定量，容器中氣體壓強(qiáng)增大，可逆反應(yīng)將逆向移動(dòng)建立新平衡第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。1615分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題。(1)46gCHOH(l)和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成CO(g)和HO(l)，放出1300kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式：___________。(2)1molC(s)與適量HO(g)反應(yīng)生成CO(g)和H(g)131kJ式：___________。(3)在一密閉容器中充入1molH2和1molI，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)。(填“增大”“減小”或“不變”)①保持容器容積不變，向其中充入1molH，反應(yīng)速率___________。②保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率___________。③保持容器體積不變，向其中充入1molN，反應(yīng)速率___________。(4)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)平衡常數(shù)K，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：i．CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41kJ/mol平衡常數(shù)K1ii．CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=-90kJ/mol平衡常數(shù)K2則總反應(yīng)的ΔH=___________kJ/mol；平衡常數(shù)K=___________(用K、K2表示)。(5)已知25℃101kPa時(shí)：CO(g)＋O(g)=CO(g)ΔH=-280kJ·mol-11mol化學(xué)鍵所需的能量稱(chēng)為鍵能。若O=O、C≡O(shè)鍵的鍵能分別為480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO(g)分子中碳氧雙鍵的鍵能為_(kāi)__________kJ·mol-1。(已知CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O))1713分）含氮化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。回答下列問(wèn)題。Ⅰ．工業(yè)合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖所示。(1)寫(xiě)出和合成的熱化學(xué)方程式：___________。(2)合成氨反應(yīng)在恒溫、恒容體系中進(jìn)行，一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。/A．、、的濃度之比為132B．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amol的同時(shí)生成2amolC．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變D．混合氣體的密度保持不變(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量CO、的混合氣)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)含的溶液處理，其目的是除去其中的CO、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．原料氣中的體積分?jǐn)?shù)越大，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)也越大B．雜質(zhì)有可能引發(fā)催化劑中毒C．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，大大提高生產(chǎn)效率D．含的溶液再生的適宜條件是高溫低壓(4)在一容積為2L的密閉容器中加入1mol和3mol，一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得體系中的物質(zhì)的量為0.2mol0~10min表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________。②維持溫度為T(mén)K4MPa的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________MPa-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ．氨的催化氧化過(guò)程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過(guò)程易受催化劑選擇性的影響。?。ⅲ蛞欢ㄈ莘e的密閉容器中充入一定量和NO和的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖所示。(5)當(dāng)溫度處于440℃~820℃時(shí)，的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是___________。1813分）石煤是我國(guó)除釩鈦磁鐵礦外又一種重要釩資源，一種利用石煤制備的工藝流程如圖所示，石煤的主要成分為，流程中的萃取和反萃取可表示為/為有機(jī)溶劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。已知：①“調(diào)”后，釩以形式存在；②時(shí)，價(jià)V在不同時(shí)的存在形式如圖所示，和不能被萃?。虎墼摿鞒讨蠽的萃取率。(1)寫(xiě)出一種提高焙燒效率的措施：____________“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為易溶于水的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)“水浸”___________操作的目的是___________。(3)“還原”時(shí)會(huì)生成和，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)“萃取”時(shí)，的萃取率與有關(guān)；后，的萃取率會(huì)隨增大而下降，可能原因是_____________。(5)“反萃取”時(shí)，添加的試劑X可選擇_________A．氨水B．溶液C．飽和溶液D．稀硫酸溶液1914分）Ⅰ．某化學(xué)小組為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如表所示的實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO+10CO↑+8HO【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】/實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需0.6mol?L-1HCO40.2mol?L-1KMnO43.0mol?L-1HO時(shí)間/min溶液稀硫酸溶液①3.02.03.02.04.0②1.04.03.02.06.4(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲__________。(2)請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)②中加入4.0mL蒸餾水的原因是：___________。Ⅱ．某學(xué)生通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱。他將50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖甲中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值___________(填“相等”或“不相等”)。(5)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的中和反應(yīng)的ΔH偏大，請(qǐng)你分析可能的原因是___________(填字母)。A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，然后去測(cè)NaOH溶液的溫度B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯(cuò)取成了50mL0.55mol·L-1的氨水(6)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容為：c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序起始溫度t/℃終止溫度t/℃號(hào)稀鹽氫氧化鈉溶混合溶液酸液120.020.223.5220.220.423.7320.320.525.6/依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(7)將VmL1.0mol·L-1鹽酸和VmL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V＋V=50mL)___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_(kāi)__________mol·L-1。/

2025-2026學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題