2025-2026學(xué)年高二年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷A．銅板為負極B．鐵發(fā)生反應(yīng)：（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）C．生銹過程電子由鐵經(jīng)水膜移向銅板注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。D．鐵生銹還涉及反應(yīng)：4．在一定條件下，密閉容器中進行反應(yīng)：4NH（g）+5O（g）4NO（g）+6HO（g3222B擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：專題一專題二（蘇教版選擇性必修。．難度系數(shù)：0.65。NH的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)HO的化32學(xué)反應(yīng)速率為3456A．0．04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0．6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。5．開發(fā)新材料、新能源，促進形成新質(zhì)生產(chǎn)力，與化學(xué)知識密切相關(guān)。下列說法正確的是可能用到的相對原子質(zhì)量：H1COA．最新款憶阻器存算一體芯片主要成分為第Ⅰ卷（選擇題共48分）B．冬奧會賽事服務(wù)用車使用氫燃料電池車代替普通燃油車，有利于實現(xiàn)“碳中和”16個小題，每小題348分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目C．D．新型材料“碳納米泡沫”的微粒直徑為6-9nm，是一種膠體(P＜P)2X(g)2Y(g)+Z(g)Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(ψ)跨臨界直冷制冰技術(shù)碳排放趨勢近于零，該技術(shù)過程屬于化學(xué)變化要求的。1．雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)ΔH<0，反應(yīng)過程示意圖22612如下：與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖示，正確的是A．B．下列說法不正確的是A．過程I中2個HO都參加了反應(yīng)B．過程I、II中都有化學(xué)鍵斷裂C．過程III中有化學(xué)鍵形成D．使用催化劑增加了活化分子百分數(shù)23C．D．無影響的是A．升高溫度C．增加B．將容器的容積縮小一半D．壓強不變，充入的量使容器容積增大7()．銅板上的鐵鉚釘在潮濕環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹(如圖所示)。下列說法正確的是定溫度下將10molCO和a，經(jīng)tmin混合使之發(fā)生如下反應(yīng)：達到平衡，CO物質(zhì)的量為，。下列說法正確的是A．升高溫度，濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）B．當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)中間體(吸附在催化劑表面)(慢)第二步：C．(快)第三步：中間體D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為下列說法錯誤的是8．體積恒定的2L密閉容器中加入CO(g)和HO(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH2222A．在表面氫化機理中，第一步是B．上述三步中第二步為決定該化學(xué)反應(yīng)速率的步驟C．使用催化劑可增大活化分子百分數(shù)，提高D．在表面*H原子與催化劑協(xié)同作用下，與表面*H反應(yīng)生成的還原反應(yīng)<010min測得CO氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，T2溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是的平衡轉(zhuǎn)化率中間體11內(nèi)B減少了的是A．反應(yīng)達到平衡時A．相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高B．在A點時，反應(yīng)一定未達到平衡B．容器內(nèi)氣體總密度不再改變是該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志C．末時用B表示反應(yīng)速率為C．C點時，兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，用水蒸氣表示速率為O)=0.02mol·L·minD．增大壓強對該反應(yīng)的速率無影響D．升高溫度能加快反應(yīng)速率主要是其使活化分子的能量明顯增加123C(g)ΔH＜01molA和3molBt1時達9“變化觀念與平衡思想”2SO(g)+O(g)2SO(g)Δ=-196kJ/molH223到平衡狀態(tài)I，在t時改變某一條件，t時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。23關(guān)說法正確的是A．恒溫恒容密閉容器中充入2molSO和1molO，充分反應(yīng)后，放出196kJ的熱量下列說法正確的是22B．密閉容器中該反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，V減小，V正增大，平衡正向移動逆C．加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時提高SO的平衡轉(zhuǎn)化率2D．升高溫度，V增大的程度比V增大的程度更顯著逆正10．電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機理——表面氫化機理，該機理的示意圖如下。A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡B．2時改變的條件：向容器中加入CC．t2時改變的條件：升高溫度已知：吸附在催化劑表面的物種用*表示D．平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)＜K(I)(快)第一步：試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）16．用于檢測酒駕的酒精檢測儀工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是13反應(yīng)達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為A．若再充入，Y的體積分數(shù)增大的密閉容器中充入和進行反應(yīng)：，后。下列說法正確的是B．若平衡時，再投入稀有氣體氦(不參與反應(yīng))，平衡正向移動C．X的平衡轉(zhuǎn)化率為40％D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的14．下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是（）A．B．C．D．（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）A．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．該電池的負極反應(yīng)式為：（C．電池工作時，當(dāng)電路中通過4mol電子時，有通過質(zhì)子交換膜從左向右遷移（D．當(dāng)呼氣中有46g的乙醇被反應(yīng)時，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4L（第II卷（非選擇題共52分）15．在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的CO2和H，主要發(fā)生下列反應(yīng)：二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（14分）化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，因此反應(yīng)熱的研究對于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。Ⅰ②．已知反應(yīng)：①101kPa時，CO2轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性(CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確稀溶液中，的是(1)下列結(jié)論中正確的是___________。A．碳的燃燒熱等于110.5B．①的反應(yīng)熱為221C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量Ⅱ．利用圖中所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：A．圖中曲線②表示平衡時CO的選擇性隨溫度的變化B．加入催化劑能提高CHOCH的平衡選擇性進而提高產(chǎn)率3C．一定溫度下，增大，能提高CO平衡轉(zhuǎn)化率2①用量筒量取100mL0.50鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；D．T溫度下，產(chǎn)物中CO和CHOCH的物質(zhì)的量相同3試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）②③用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；(2)其他條件不變的情況下，在一定溫度區(qū)間內(nèi)，的產(chǎn)率出現(xiàn)了隨著溫度的升高先增大后減小的將NaOH和鹽酸溶液一并倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。現(xiàn)象，如圖所示，推測其原因為________?；卮鹣铝袉栴}：(2)儀器a的作用是___________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________。(3)實驗中改用80mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH量___________(填“相等”“不相等”)。反應(yīng)過程中NaOH溶液的濃度為0.55原因是___________。，不是0.50的(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，(3)一定條件下，向密閉容器中充入只發(fā)生反應(yīng)i，下圖表示某一條件(L)一定時，和其反應(yīng)熱分別為，則的大小關(guān)系為___________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1的平衡轉(zhuǎn)化率隨另一條件(X)的變化關(guān)系，其中和X可分別代表壓強或溫度，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如圖：起始溫度t/℃終止溫度t/℃實驗序號氫氧化鈉溶鹽酸混合溶液液12320.020.220.220.420.320.523.223.425.6①②______(填“>”或“<”)。a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))。、、的大小關(guān)系為_______。依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱18（12分）甲醇是一種基礎(chǔ)有機化工原料，廣泛應(yīng)用于精細化工、塑料、醫(yī)藥等行業(yè)，可由多種方法合成。．(4)2L的恒容密閉容器中通入只發(fā)生上述反應(yīng)ii和iii和回答下列問題：加氫法。反應(yīng)原理為：(1)已知：ii的為為的濃度為_______Ⅰ．平衡常數(shù)為_______。分別為-283.0、-285.8、-890.31；、、的燃燒熱19．（14分）一種光電催化系統(tǒng)脫硫(主要為)電池的工作原理如圖所示。工作時，光催化電極產(chǎn)生。則______。電子和空穴；雙極膜中解離的和，在電場作用下分別向兩極遷移。Ⅱ．加氫法。主要涉及如下反應(yīng)：i．ii．iii．試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）Ⅰ．高溫?zé)岱纸夥ǎ骸?1)升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______。(填“變大”“變小”或“不變”)(2)HS與HS22衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入，HS的平衡轉(zhuǎn)化率會_______(填“變大”“變小”或“不變”)，利用平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系說明理由：_______。Ⅱ．克勞斯法：回答下列問題：已知：；(1)雙極膜中移向___________(填“”或“GDE”)電極。解離的。(2)負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。(3)用克勞斯法處理HS，若生成1molS(g)，放出熱量_______kJ。22(3)下列說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。(4)用克勞斯法處理HSS2A．電池工作一段時間后，左室溶液pH逐漸增大同時間內(nèi)，S2S_______2。B．理論上每生成1mol，雙極膜中有1mol，需消耗1mol解離C．理論上每脫1molD．空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與制備反應(yīng)的發(fā)生)可合成己二腈[裝置如圖所示：(4)用上述脫硫電池電解丙烯腈(]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，①②③在___________(填“陰”或“陽”)極生成，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。一段時間后，陽極室中稀硫酸的濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。脫硫電池中每有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)化為，理論上最多能生成己二腈的物質(zhì)的量為___________mol。20（12分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)的廢氣中均含有硫化氫，需要將其回收處理并加以利用，．請回答下列問題：試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷參考答案一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12345678910111213141516ACDBBBBBDCBBAACB二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（每空2分，共14分）(1)D(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)不相等確保鹽酸被完全中和(4)△H=△H＜△H3(5)-51.8182分，共12分）(1)(2)溫度低于時反應(yīng)未達到平衡，溫度升高反應(yīng)速率加快；溫度高于時反應(yīng)達到平衡，溫度升高，平衡逆向移動(3)＞(