2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1CNO第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列科技成果中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是A．高效光解水催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的焓變B．二氧化碳作制冷劑與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量有關(guān)C．運(yùn)載火箭所采用的“液氫液氧”推進(jìn)劑可把化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．小麥保存時(shí)常常采用低溫冷凍技術(shù)，原因之一是溫度低，腐爛速率會(huì)減慢【答案】D【解析】A．催化劑通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變（ΔH僅由反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)決定，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳作制冷劑發(fā)生物理變化，是其汽化時(shí)需要吸收大量的熱，與斷裂碳氧鍵需要吸收熱量無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)能無法全部轉(zhuǎn)化為熱能，部分能量會(huì)轉(zhuǎn)CD化學(xué)反應(yīng)速率，降低腐爛速度，D正確；故選D。2．碰撞理論是我們理解化學(xué)反應(yīng)速率的重要工具，下圖為HI分解反應(yīng)中分子碰撞示意圖。/下面說法正確的是A．圖1中分子取向合適，發(fā)生有效碰撞B．活化分子具有的能量與反應(yīng)物分子具有的能量之差，是反應(yīng)的活化能C．用光輻照的方法，也可以增大活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率D．由圖知，是基元反應(yīng)【答案】C【解析】A．由示意圖可知，只有圖3有新物質(zhì)生成，故圖3中的碰撞為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，所以活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差為反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；C．用光輻照的方法，也可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，也可以增大活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．結(jié)合圖3可知，是總反應(yīng)，不是基元反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．甲醇的用途非常廣泛。科學(xué)家通過合成甲醇的反應(yīng)為：。已知：若合成甲醇的反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，則一定等于A．B．C．D．【答案】B【解析】反應(yīng)I，反應(yīng)Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可以由反應(yīng)Ⅰ×3-反應(yīng)Ⅱ得到，則ΔH=3ΔH-ΔH=(3a-b)kJ·mol-1，ΔH=E-E=(3a-b)kJ·mol-1，則；答案選B。4．碳(C)與氧氣反應(yīng)的焓變?nèi)鐖D所示，已知鍵能為akJ/mol，鍵能為bkJ/mol，則中碳氧鍵鍵能(單位：kJ/mol)為/A．B．C．D．【答案】B【解析】由圖可知，反應(yīng)的焓變?yōu)?，反?yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總中碳氧鍵鍵能為xkJ/molx=；故選B。5．下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是A．如圖表示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．能量變化如圖所示，則C．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的變化，這是反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)原因D．活化能越大代表化學(xué)反應(yīng)需要吸收或放出的能量越大【答案】C【解析】AA錯(cuò)誤；BΔH=生成物能量-反應(yīng)物能量，，B錯(cuò)誤；C．?dāng)噫I需要吸熱，成鍵需要放熱，化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的變化，這是CD．放出或吸收的能量與反應(yīng)物能量和生成物的能量有關(guān)，與活化能大小無關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選C。/6．鹵化銨（）的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．，B．相同條件下，的比的大C．相同條件下，的比的小D．【答案】B【解析】A．鹵化銨的分解為吸熱反應(yīng)，則，對(duì)應(yīng)的為化學(xué)鍵斷裂過程，斷裂化學(xué)鍵吸A錯(cuò)誤；B．的鍵能大于的大于的B正確；C．為與CD6與途徑12345之和的起點(diǎn)和終點(diǎn)相同，結(jié)合蓋斯定律可知，D錯(cuò)誤；故選B。7()i和反應(yīng)ii釋放氫氣：反應(yīng)i.反應(yīng)ii.脫氫過程中的能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能B．萘()的儲(chǔ)氫過程是放熱反應(yīng)C“低壓、高溫”條件下，能提高十氫萘的脫氫率D．十氫萘脫氫反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)體系中增大/【答案】D【解析】A．活化能是指化學(xué)反應(yīng)中由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量，由圖可判斷，反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)iiAB小于生成物的總能量，均為吸熱反應(yīng)，則萘（）的儲(chǔ)氫過程是放熱反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)i、ii均為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，“”iii萘的脫氫率，C正確；D．反應(yīng)i、ii均為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，衡時(shí)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)i、ii均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則減小，D錯(cuò)誤；故選D。8．在一定溫度下，將和充入容積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的濃度減少了，則下列敘述正確的是A．當(dāng)體系中氣體的密度不變時(shí)，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡B．平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率均為40%C．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為D．達(dá)到平衡時(shí)，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】BAAB5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)的濃度減少了B為2L×=0.8mol，由方程式反應(yīng)AB分別為0.4mol、0.8mol，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為、BCBABD分別為0.6mol1.2mol、0.8mol2.6mol1mol+2mol2.6mol=15:13，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合C分析，反應(yīng)的，若再充入1molB和1molD，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)逆向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選B。9還原為首先在催化劑表面吸附活化成自由基，且該步驟是決速步。在體積為的密閉容器中，的吸收量與催化劑用量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是/A．非晶體催化劑的催化性能優(yōu)于晶體催化劑B．其他條件相同時(shí)，增大催化劑使用量可以加快反應(yīng)速率C．其他條件相同時(shí)，在體系①中加大二氧化碳的通入量反應(yīng)速率一定加快D．體系③中吸收速率【答案】C【解析】A吸收量比晶體催化劑大，因此非晶體催化劑的催化性能優(yōu)于晶體催化劑，A正確；B．根據(jù)圖像②③可知，增加催化劑用量，5~10min內(nèi)吸收量增大，增大了決速步驟反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，B正確；C．催化劑用量恒定時(shí)，催化劑表面積恒定，因此在體系①中的吸收量保持恒定，又因?yàn)槭紫仍诖呋瘎┍砻嫖交罨勺杂苫?，且該步驟是決速步，故繼續(xù)增大二氧化碳的通入量不能增大反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．體系③反應(yīng)5~10min時(shí)，吸收量為，則吸收速率，D正確；故選C。10．一定條件下，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成和，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是已知：化學(xué)上，將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間稱為半衰期（A．的半衰期與起始濃度成正比/B．濃度越高，反應(yīng)速率越快C．在該催化劑表面的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．a(chǎn)b段的平均生成速率為【答案】A【解析】A．由圖像可知，HO(g)起始濃度為0.1mol·L-1時(shí)，半衰期為50min，起始濃度為0.05mol·L-125min的半衰期(將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間)A正確；B．由圖像可知，HO(g)的分解速率在各時(shí)間段內(nèi)相等，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，HO(g)能完全分解，最終HO(g)濃度為0，說明在該條件下HO(g)分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．，D錯(cuò)誤；故選A。已知：溶液中存在平衡：。下列說法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以得出B．若實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的為探究“降低生成物濃度，平衡正向移動(dòng)”，則試劑a可選用C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加入濃探究出“增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)”的結(jié)論可靠D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，溶液呈黃色的原因是重鉻酸鉀被亞硫酸根還原【答案】B【解析】A(橙色)的一側(cè)移動(dòng)。(從→)應(yīng)為放熱過程，即AB“降低生成物濃度(去掉右側(cè)的)”入碳酸鈉以中和，平衡向右(黃色)移動(dòng)，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ加入濃硫酸確實(shí)可以增加體系中的濃度，相當(dāng)于增大生成物(右側(cè)的)的濃度，使平衡逆向(向左、橙色)移動(dòng)，但是濃硫酸進(jìn)來會(huì)放熱，由上述A選分析知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫也會(huì)使得平衡逆向移動(dòng)，故存在濃硫酸溶解熱的干擾，不能完成濃度的探究，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ中溶液變?yōu)辄S色，主要是因?yàn)閬喠蛩徕c水解顯堿性，去除了溶液中的，使平衡向右側(cè)黃色移動(dòng)；若重鉻酸根被還原通常會(huì)出現(xiàn)綠色，而本實(shí)驗(yàn)并未出現(xiàn)綠色，故D錯(cuò)誤。故選B。/1210L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線Y表示的物質(zhì)的量變化B．時(shí)刻：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C．在10min時(shí)改變的條件可能是降低溫度D．0～8min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為【答案】B8分鐘時(shí)X增加的量為0.6molY的減少量為1.2mol-0.3mol=0.9mol程式的系數(shù)比為0.6：0.9=2:3，則X代表NH3的物質(zhì)的量變化，Y代表H2的物質(zhì)的量變化?！窘馕觥緼Y表示的物質(zhì)的量變化，A正確；Bt1時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，BC810分鐘后H2NH3的物質(zhì)的量增加，合成氨反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在10min時(shí)改變的條件可能CD0～8min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為，D正確；答案選B。13．某小組用、HI和KI探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s136.54.36.64.4實(shí)驗(yàn)Ⅱ．用KI替代HI做上述5組實(shí)驗(yàn)，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間內(nèi)溶液均未見棕黃色。下列說法不正確的是A．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比B．實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，20s時(shí)測(cè)得為，則0～20s的平均反應(yīng)速率：/C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象可能是因?yàn)榉纸獾乃俾蚀笥谘趸疜I的速率D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的還原性隨酸性減弱而減弱【答案】D【解析】A．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②、③：HI濃度增加反應(yīng)速率增加，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、④、⑤：HO2濃度增加HO2氧化HI的反應(yīng)速率與和AB0～20s的平均反應(yīng)速率：，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)II向HO2加入KIIHO2分解的速率大于HO2氧化KIC正確；D．實(shí)驗(yàn)II引入了K+，K+對(duì)HO2的分解有影響，不能說明酸性對(duì)I-還原性的影響，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14．催化加氫制甲醇，在減少排放的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了的資源化，該反應(yīng)可表示為：，時(shí)隨壓強(qiáng)變化的曲線和p=時(shí)隨溫度變化的曲線如圖。已知：表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．由圖可知，隨壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K增大B．曲線b為250℃時(shí)等溫過程曲線C．當(dāng)時(shí)，達(dá)平衡后D．當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率約為【答案】D【解析】A．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，壓強(qiáng)變化不影響K，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)減小，所以時(shí)等溫過程曲線應(yīng)該是bB選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，時(shí)，對(duì)應(yīng)的點(diǎn)在0.05>0.05C選/D、的物質(zhì)的量分別為3mol1mol生成amol甲醇，由題意建立三段式：，由可得反應(yīng)了1mol的平衡轉(zhuǎn)化率為D項(xiàng)正確；故答案選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1514問題：（1）①下圖是一個(gè)簡易測(cè)量某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，形管中液面A填“上升”或“下降”填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。若換為下列反應(yīng)，則與中形管中現(xiàn)象不同的有填字母。A．B．C．D．（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是填字母。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．及時(shí)分離D．把容器的體積縮小一倍E．恒容條件下充入F．恒容條件下充入惰性氣體/（3到速率明顯加快的主要原因是，到反應(yīng)速率降低的主要原因是。（4）乙圖中，為鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑填序號(hào)，能使a變?yōu)?，其原理是。A．B．C．溶液D．濃2分）（1）①下降（1分）放熱（1分）②BD（2）CF（3）反應(yīng)放熱溫度升高硫酸濃度降低（4）D提高稀硫酸的濃度加快反應(yīng)速率1）①金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錐形瓶內(nèi)氣體體積膨脹，液面下降，故答案為：下降；放熱；②A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與中形管中現(xiàn)象相同，A不符合題意；B．中B符合題意；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與中形管中現(xiàn)象相同，C不符合題意；D．中D符合題意；故選BD。（2ABB不符合題意；CC符合題意；D增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，不符合題意；E．恒容條件下充入，增大反應(yīng)物濃度，加快E不符合題意；F．恒容條件下充入惰性氣體，反應(yīng)各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，F(xiàn)符合題意；故選CF。（3）由鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化的曲線圖，內(nèi)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升到硫酸濃度降低；（4）A．加入將置換出來附著在的表面，形成原電池的兩極，加快反應(yīng)速率，生/成的氫氣體積減小，A錯(cuò)誤；B．加入硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；C．加入溶液，導(dǎo)致氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的體積不變，C錯(cuò)誤；D．濃導(dǎo)致氫離子的濃度變大，反應(yīng)速率增大，但的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的體積不變，D正確；故選D；能使a變?yōu)?，其原理是提高稀硫酸的濃度加快反?yīng)速率。1616分）請(qǐng)回答下列問題。（1）在生產(chǎn)生活中，改變條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。某溫度下剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，其速率方程為：，k為速率常數(shù)。NO和O2的初始濃度為c（NO）和c（Ov如下表所示。編號(hào)c（NO）/c（O）/v/I0.100.100.2Ⅱ0.200.100.8Ⅲ0.200.201.6①m＝，k＝②根據(jù)有效碰撞理論結(jié)合速率方程，下列條件能改變k值的是。A．升高溫度B．加入催化劑C．通入更多NOD．增大壓強(qiáng)（2）測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示①儀器a名稱為。②請(qǐng)指出裝置中的一處錯(cuò)誤。③改正裝置后使用50mL0.5mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)鹽酸NaOH溶液t/℃t/℃125.025.225.128.6225.225.425.328.6325.525.525.528.9425.125.325.230.2a．據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出溫度差平均值為℃。/b．若反應(yīng)中涉及的所有溶液的密度均近似為1.0g/mL、比熱容（c＝4.18J/（g·℃＝④下列操作會(huì)造成所測(cè)中和熱有誤差的是。A．用量筒A量取50mL0.50mol/L鹽酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．將鹽酸和NaOH溶液分別沿玻璃棒緩慢轉(zhuǎn)入量熱計(jì)的內(nèi)筒，防止溶液灑落C．密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度D．讀取初始溫度時(shí)俯視讀數(shù)，讀取反應(yīng)后溫度時(shí)仰視讀數(shù)⑤若操作無誤，使用稀硫酸和氫氧化鋇測(cè)中和熱，會(huì)使測(cè)得的（填“偏大”“偏小”“不變”2分）（1）①2200②AB（2）①玻璃攪拌器（1分）②小燒杯口應(yīng)于與大燒杯口相平③a.3.4b．-56.85④ABD⑤偏大（1分）1）①計(jì)算m時(shí)，選用I、II組數(shù)據(jù)，根據(jù)已知公式兩式相除：；計(jì)算n時(shí)，選用II、III組數(shù)據(jù)，可得m＝2，n＝1，代入計(jì)算k：，；②A．升高溫度不改變濃度但加快速率，因此k要變化；B．加入催化劑不改變反應(yīng)物濃度，但反應(yīng)速率發(fā)生變化，因此k要變化；C．通入NO不改變k；D．增大壓強(qiáng)不改變k；故選AB。（2）①測(cè)定中和熱除了需要溫度計(jì)意外，還需要玻璃攪拌棒。②為了防止熱量散失，小燒杯口應(yīng)于與大燒杯口相平③④③a．第4組數(shù)據(jù)誤差較大，溫差的平均值為：，舍去；b．KJ/mol④ANaOHBD⑤Ba2和生成BaSO4成鍵放熱，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。1714分）使用高效催化劑可有效減少汽車尾氣排放出的和含量，其反應(yīng)原理為。回答下列問題：Ⅰ．已知上述反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能/6321075946745（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算，每生成，該反應(yīng)(填“吸收”或“放出”)熱量。/Ⅱ．某科研團(tuán)隊(duì)探究在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的三種不同的催化劑對(duì)還原的催化效果。在容器體積為，開始時(shí)加入的條件下，測(cè)得結(jié)果如下圖所示。（2）使用催化劑(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。（3）A、B兩狀態(tài)下，生成的速率大小關(guān)系是(填“>”“<”或“=”)。（4）反應(yīng)達(dá)到如圖平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為。（5表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率的是(填標(biāo)號(hào))。a．分離部分b．通入c．降低溫度d．通入一定量的（6）下列情況能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a．四種物質(zhì)的濃度相等b．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化c．d．容器中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變2分）（1）放出（1分）512（2）甲（1分）（3）>（4）80%（5）d（6）bd1）該反應(yīng)，因此，因此每生成2molCO，整體放出512kJ熱量。（2）相同時(shí)間內(nèi)，在使用催化劑甲時(shí)生成的物質(zhì)的量最多，說明反應(yīng)速率最快，催化效果最好。（3A點(diǎn)二氧化碳濃度大于B點(diǎn)二氧化碳濃度，所以生成的速率：。（4）根據(jù)題意列出三段式：/因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為。（5）秒內(nèi)該反應(yīng)的平均速率a濃度，速率減慢，故a不符合題意；b．通入，反應(yīng)物和生成物濃度不變，速率不變，故b不符合ccdd不符合題意；故答案選d。（6）a．四種物質(zhì)的濃度相等，不一定平衡，故a錯(cuò)誤；b．混合氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行是變化量，不再隨時(shí)間變化則已平衡，故b正確；c．時(shí)，正逆反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)dd正確；故答案選bd。1814分）利用、為原料合成的主要反應(yīng)如下。Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，寫出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式。（2）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。/①表示選擇性的曲線是(填“”或“”)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是。②生成的最佳條件是(填標(biāo)號(hào))。a．220°C，b．220°C，c．320°C，d．320°C，（3）一定溫度下，向壓強(qiáng)恒為pMPa的密閉容器中通入和得平衡轉(zhuǎn)化率為a，選擇性為b，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（4）向壓強(qiáng)恒為3.0MPa的密閉容