第8章酸、堿、鹽及其應(yīng)用第二節(jié)常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)常見(jiàn)的酸板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1.以鹽酸、硫酸為例，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)酸的主要性質(zhì)和用途；2.能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路與方法，從物質(zhì)類別的視角，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序、中和反應(yīng)等，初步預(yù)測(cè)酸的主要性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。3.知道可以通過(guò)物質(zhì)類別認(rèn)識(shí)具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過(guò)物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。重難點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)。一、常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)1.酸的組成：由H+與酸根離子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）組成的化合物。2.常見(jiàn)的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.鹽酸和硫酸比較濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl顏色、狀態(tài)、氣味無(wú)色黏稠的油狀液體、無(wú)味無(wú)色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）吸水性具有吸水性（物理性質(zhì)）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封濃硫酸的腐蝕性與脫水性它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。5.濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時(shí)攪手觸碰的感覺(jué)：燒杯發(fā)燙

說(shuō)明濃硫酸溶于水放出大量熱錯(cuò)誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！二、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸的化學(xué)性質(zhì)相似性①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色酸溶液使紫色石蕊溶液變紅,使無(wú)色酚酞不變色②與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡③與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色④與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤與碳酸鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋H2O＋CO2↑(復(fù)分解反應(yīng))HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡差異性除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓相似性與差異性原因1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2.金屬的活動(dòng)性順序（1）見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：

（2）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。且金屬的位置越靠前，它與酸反應(yīng)的速率就越大。

（4）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。（5）置換反應(yīng)：是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。特征：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物①反應(yīng)物一定是單質(zhì)與化合物；②生成物一定是單質(zhì)與化合物。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2三、酸的用途鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸是重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。1．酸的組成中，一定含有的是（）A．氫元素 B．氧元素 C．原子團(tuán) D．金屬元素2．（24-25九年級(jí)上·山東煙臺(tái)·期中）下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸不慎接觸到皮膚，要用大量的水沖洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液B．稀釋濃硫酸時(shí)，能放出大量的熱C．稀硫酸可用來(lái)除鐵銹D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑3．鉻(Cr)及其化合物在催化、金屬防腐等方面有重要的應(yīng)用，是一種“氫前金屬”，金屬活動(dòng)性介于鋅和銅之間。根據(jù)金屬化學(xué)性質(zhì)的一般規(guī)律，下列推測(cè)不合理的是()A.金屬鉻能與稀硫酸反應(yīng)B.鉻粉中混有的銅粉可通過(guò)滴加稀硫酸除去C.鉻能與氧氣反應(yīng)D.可用銅片、CrSO4溶液和鋅片驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性4．（2024·甘肅武威·二模）實(shí)驗(yàn)室中濃H2SO4，濃HCl都需要密封保存，原因是濃H2SO4具有性，而濃HCl具有性。5．濃硫酸是、、的液體，不容易。濃硫酸具有性，能吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變。濃硫酸具有強(qiáng)烈的性，在使用時(shí)應(yīng)十分小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即，然后，以防灼傷皮膚。6．濃鹽酸和濃硫酸（1）濃鹽酸是、的液體，易在空氣中會(huì)形成。（2）濃硫酸是、、的液體，不容易。濃硫酸具有性，能吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變。濃硫酸具有強(qiáng)烈的性，在使用時(shí)應(yīng)十分小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即，然后，以防灼傷皮膚。（3）濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要。7．稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不斷，使產(chǎn)生的迅速地?cái)U(kuò)散。這是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)，而且濃硫酸具有很強(qiáng)的性。如果不慎將濃硫酸濺到皮膚上，必須先用，再用。?問(wèn)題一常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)【典例1】（24-25九年級(jí)上·山東泰安·期中）下列有關(guān)濃鹽酸和濃硫酸的說(shuō)法不正確的是（）A．濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙 B．濃鹽酸有刺激性氣味C．濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性 D．濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱【變式1-1】（24-25九年級(jí)上·廣東河源·期中）實(shí)驗(yàn)室里所用的化學(xué)藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。濃硫酸具有腐蝕性，盛裝和貯存濃硫酸的柜子應(yīng)該張貼的標(biāo)志是（）A． B． C． D．【變式1-2】濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是（）A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解題必備】濃鹽酸特殊物理性質(zhì)：具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋時(shí)會(huì)看到白霧，濃鹽酸敞口放置時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸特殊物理性質(zhì)：有吸水性，敞口放置時(shí)質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸遇水會(huì)放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。?問(wèn)題二酸的化學(xué)性質(zhì)【典例2】（2024·山東濟(jì)寧·二模）如圖以稀硫酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（）

A．圖中涉及到置換、復(fù)分解兩種基本反應(yīng)類型B．圖中能生成鹽的反應(yīng)包括③④⑤C．X所表示的物質(zhì)類別是氧化物D．若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是BaCl2【典例3】用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生；③溶液呈黃色。A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③【變式2-1】下列有關(guān)鹽酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是（）A．甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說(shuō)明濃鹽酸具有揮發(fā)性B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，鹽酸可用于除鐵銹C．丙中白色固體溶解消失，說(shuō)明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)D．丁中出現(xiàn)大量氣泡，由此可證明鹽酸中存在大量的H+【變式2-2】如圖是稀硫酸與不同物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化（1）①處所使用的指示劑是；（2）請(qǐng)你在編號(hào)②③處各填入一種物質(zhì)。②是；③是；（3）反應(yīng)②涉及的基本反應(yīng)類型是；（4）如果想要得到黃色溶液，那么有稀硫酸參與反應(yīng)的方程式。?問(wèn)題三酸的用途【典例4】下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識(shí)或做法，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和的數(shù)目相同 B．性質(zhì)：能與CO2發(fā)生反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等 D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，可以直接排放【變式3-1】（24-25九年級(jí)上·山東濰坊·單元檢測(cè)）物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)。下列做法不合理的是A．工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B．實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸干燥氨氣C．氫氧化鈉用于肥皂、合成洗滌劑的生產(chǎn)D．水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)用鹽酸清洗【變式3-2】下列用途錯(cuò)誤的是（）A．用鹽酸或稀硫酸除鐵銹 B．濃硫酸常用來(lái)作氣體干燥劑C．鹽酸可以制造藥物 D．常用濃鹽酸來(lái)制取純凈的氫氣?問(wèn)題四金屬活動(dòng)性順序【典例5】某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖所示探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)發(fā)生的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B．通過(guò)乙實(shí)驗(yàn)可以比較Zn與Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．若a是Zn，b是溶液，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．若a是Fe，b是溶液，則無(wú)需甲實(shí)驗(yàn)也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹窘忸}必備】金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要應(yīng)用，它可以幫助作出一些預(yù)測(cè)和判斷。①判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。②判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前置面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。【變式4-1】化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案判斷金屬的活動(dòng)性順序。下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)前鋁絲和銅絲均不需要打磨B．試管①中鋁絲表面出現(xiàn)銀白色固體C．試管②中銅絲表面出現(xiàn)紅色固體D．通過(guò)試管②和③中現(xiàn)象可以判斷鋁、銅、銀的活動(dòng)性1．鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是（）A．都含有氫元素 B．都含有氫離子C．都含有相同的酸根離子 D．都能與堿反應(yīng)2．（24-25九年級(jí)上·云南曲靖·期中）安全重于泰山，危險(xiǎn)化學(xué)品必須張貼警示標(biāo)志！濃硫酸試劑瓶上應(yīng)張貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．3．（24-25九年級(jí)上·全國(guó)·課后作業(yè)）硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡；實(shí)驗(yàn)二：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒校粩鄶嚢?，燒杯外壁發(fā)燙；實(shí)驗(yàn)三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；實(shí)驗(yàn)四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色。下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性B．實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量C．實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明H2SO4在水中能解離出H+D．實(shí)驗(yàn)四說(shuō)明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹4．（24-25九年級(jí)上·山東淄博·階段練習(xí)）下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸是無(wú)色、黏稠、油狀的液體，密度大于水的密度B．濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化5．（2024上·黑龍江綏化·九年級(jí)綏化市第八中學(xué)校?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)鹽酸和硫酸的敘述正確的是（）A．打開濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B．濃鹽酸和濃硫酸都能用作干燥劑C．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，先用大量水沖洗再涂上3%－5%的燒堿溶液6．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考中考真題）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）鹽酸(化學(xué)純)含HCl37%密度1.18g·mL-1容量500mLA．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸 B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸 D．打開瓶蓋冒出白色煙霧7．酸是一種重要的化合物。下列有關(guān)酸的說(shuō)法不正確的是（）A．酸溶液中都含有氫離子（H+）B．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D．濃硫酸在空氣中會(huì)形成白霧8．（2023·山東青島·九年級(jí)青島三十九中二模）濃鹽酸敞口時(shí)能看到白霧，這說(shuō)明濃鹽酸具有的性質(zhì)是（）A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性9．下列關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C．濃硫酸溶于水時(shí)，放出熱量D．濃硫酸有吸水性，可作干燥劑10．下列有關(guān)鹽酸敘述正確的是（）A．濃鹽酸是一種無(wú)色無(wú)味的液體B．人體胃液中的主要成分是鹽酸C．實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與石灰石制取二氧化碳D．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生11．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口出現(xiàn)白霧。已知濃鹽酸中含有水分子、氫離子和氯離子，下列分析錯(cuò)誤的是（）A．①③均能說(shuō)明白霧中含有氫離子 B．②能說(shuō)明白霧中含有氯離子C．③換為濃硫酸也能觀察到相同的現(xiàn)象 D．④能說(shuō)明白霧與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)12．硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某興趣小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡；實(shí)驗(yàn)二：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙；實(shí)驗(yàn)三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；實(shí)驗(yàn)四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)一說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性 B．實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量C．實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明H2SO4在水中能解離出H+ D．實(shí)驗(yàn)四說(shuō)明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹13．（23-24九年級(jí)上·山東泰安·期中）酸是一種重要的化合物。下列有關(guān)酸的說(shuō)法不正確的是A．酸溶液中都含有氫離子（H+）B．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D．濃硫酸在空氣中會(huì)形成白霧14．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助理解物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是硫酸與不同類別物質(zhì)之間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。（1）圖中M應(yīng)為類物質(zhì)（如：?jiǎn)钨|(zhì)、酸、堿及鹽等）；（2）寫出M與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）向氫氧化銅晶體中滴加稀硫酸，發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。15．酸是一種重要的化合物。下列有關(guān)酸的說(shuō)法不正確的是（）A．酸溶液中都含有氫離子（H+）B．濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D．濃硫酸在空氣中會(huì)形成白霧16．學(xué)習(xí)化學(xué)要用化學(xué)觀念認(rèn)識(shí)世界。下列選項(xiàng)正確的是（）A．變化與守恒：依據(jù)可知，是B．模型與推理：酸溶液都有，所以含有都是酸C．宏觀與微觀：金剛石和石墨的組成元素相同，但其原子的排列方式不同D．實(shí)驗(yàn)與探究：證明是分解的催化劑，只需驗(yàn)證能加快反應(yīng)速率17．硫酸是一種經(jīng)常用到的酸。下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法正確的是（）A．構(gòu)成：硫酸溶液中H+和的數(shù)目相等B．性質(zhì)：能與CO2等非金屬物質(zhì)反應(yīng)C．用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等D．生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用CaCl2處理后直接排放18．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A．冰水混合物 B．雪碧飲料 C．食鹽水 D．純凈的鹽酸19．硫酸和鹽酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的兩種酸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．它們都能使紫色石蕊溶液變紅B．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說(shuō)明濃鹽酸有揮發(fā)性C．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，溶液質(zhì)量都減小D．稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽酸20．（24-25九年級(jí)上·山東泰安·期中）下列推理正確的是（）A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，則濃硫酸也具有揮發(fā)性B．鎂能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的都是金屬C．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．指示劑能區(qū)分酸和堿，則無(wú)色酚酞試液能區(qū)分稀硫酸和氫氧化鈣溶液21．一瓶未開封的濃鹽酸（含HCl37%），密度1.18g/mL，容量500mL。下列說(shuō)法正確的是（）A．打開瓶蓋冒出白色煙霧 B．整瓶含有185gHC1溶質(zhì)C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸 D．直接加熱可濃縮成98%的濃鹽酸22．（2024·安徽宣城·模擬預(yù)測(cè)）下圖是利用Y型管進(jìn)行“探究分子運(yùn)動(dòng)”的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y型管中無(wú)色酚酞變紅色B．Y型管中，“濃氨水”換成“濃鹽酸”也可以C．該創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)節(jié)約藥品，環(huán)保D．該裝置還可以制氧氣23．（2023·江蘇徐州·中考真題）酸與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下列說(shuō)法不正確的是（）A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨C．濃硫酸可干燥某些氣體 D．稀鹽酸常用于金屬表面除銹24．（2024·山東臨沂·中考真題）下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系中不正確的是（）A．石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯B．濃硫酸具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑C．鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，可用于金屬表面除銹D．稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，可制成霓虹燈25．（2024·廣東·二模）根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)B．滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀跜．吃松花蛋時(shí)可加入少量食醋，因?yàn)槭炒啄芟爸兴瑝A性物質(zhì)的澀味D．稀鹽酸能用來(lái)除去鐵制品表面的鐵銹，因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)26．（24-25九年級(jí)上·山東日照·單元檢測(cè)）下列物質(zhì)：①；②；③；④能夠通過(guò)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是（）A．①② B．③④ C．②③ D．①④27．下列說(shuō)法和判斷合理的是①人體所需的元素從食物中攝取不足時(shí)，可以通過(guò)食品添加劑補(bǔ)充②某溫度下，一定質(zhì)量的NaCl飽和溶液不能再溶解氯化鈉固體，還能繼續(xù)溶解一定量的KCl③一定質(zhì)量的某氣體充分燃燒，生成和，則