2025年高職應用化工（化學分析）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）（總共20題，每題2分，每題只有一個選項符合題意。）1.下列關于化學分析基本概念的說法，正確的是（）A.化學分析就是定量分析B.化學分析只能測定物質的化學成分C.化學分析包括定性分析和定量分析D.化學分析不涉及化學反應2.以下哪種方法不屬于化學分析中的重量分析法（）A.沉淀法B.揮發(fā)法C.電解法D.比色法3.在酸堿滴定中，指示劑的變色范圍與下列哪種因素有關（）A.溶液的濃度B.溫度C.滴定劑的體積D.被滴定物質的性質4.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學計量點時溶液的pH值為（）A.7.00B.大于7.00C.小于7.00D.無法確定5.下列哪種物質不能作為基準物質（）A.碳酸鈣B.重鉻酸鉀C.氫氧化鈉D.鄰苯二甲酸氫鉀6.對于氧化還原滴定，影響氧化還原反應速度的因素不包括（）A.反應物濃度B.溫度C.催化劑D.溶液顏色7.在分光光度法中，吸光度與下列哪種因素成正比（）A.透光率B.溶液濃度C.波長D.比色皿厚度8.下列關于誤差的說法，錯誤的是（）A.誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差B.系統(tǒng)誤差具有重復性和單向性C.偶然誤差服從正態(tài)分布D.誤差是不可避免的，所以無需減小誤差9.用萬分之一分析天平稱量某樣品，其稱量誤差為（）A.±0.01mgB.±0.1mgC.±0.001gD.±0.01g10.下列哪種儀器可用于測定溶液的pH值（）A.分光光度計B.酸度計C.電子天平D.電位滴定儀11.在沉淀滴定中，莫爾法測定Cl?時，應選擇的指示劑是（）A.鉻酸鉀B.鐵銨礬C.熒光黃D.曙紅12.下列關于配位滴定的說法，正確的是（）A.配位滴定只能測定金屬離子B.常用的配位劑是EDTAC.配位滴定不需要控制溶液pH值D.滴定終點時溶液顏色無明顯變化13.用KMnO?法測定H?O?含量時，滴定速度應（）A.先快后慢B.先慢后快C.保持勻速D.無要求14.下列哪種物質可用于標定硫代硫酸鈉溶液（）A.重鉻酸鉀B.碘酸鉀C.溴酸鉀D.以上均可15.在電位分析法中，指示電極的電位與下列哪種因素有關（）A.溶液中被測離子的濃度B.參比電極的電位C.溫度D.以上都是16.下列關于化學分析數(shù)據處理的說法，正確的是（）A.有效數(shù)字越多，測量結果越準確B.數(shù)據處理時應先修約后計算C.可疑數(shù)據應直接舍去D.多次測量結果的平均值就是真值17.用酸堿滴定法測定某混合堿，先以酚酞為指示劑，消耗HCl溶液V?mL，再以甲基橙為指示劑，消耗HCl溶液V?mL，若V?>V?，則混合堿的組成是（）A.Na?CO?B.NaOH+Na?CO?C.NaHCO?+Na?CO?D.NaOH18.下列哪種方法可用于分離和富集微量金屬離子（）A.沉淀法B.萃取法C.離子交換法D.以上都是19.在分光光度法中，選擇測定波長的依據是（）A.最大吸收波長B.最小吸收波長C.任意波長D.與被測物質無關的波長20.下列關于化學分析實驗操作的說法，錯誤的是（）A.實驗前應檢查儀器是否正常B.操作過程中應嚴格遵守操作規(guī)程C.實驗結束后應及時清理儀器和臺面D.可以在實驗室內隨意丟棄廢棄物第II卷（非選擇題共60分）（總共5題，每題12分）21.簡述酸堿滴定法的基本原理，并說明如何選擇酸堿指示劑。22.什么是氧化還原滴定法？簡述其特點及應用范圍。23.請詳細說明重量分析法的操作步驟及注意事項。24.材料：某工廠排放的廢水中含有一定量的Cr3?，為了測定其含量，取廢水樣100.0mL，加入適量的硫酸和磷酸，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用0.01000mol/LK?Cr?O?標準溶液滴定，消耗K?Cr?O?溶液12.00mL。已知反應式為：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O，F(xiàn)e2?+二苯胺磺酸鈉=氧化態(tài)二苯胺磺酸鈉（紫色）+Fe2?（無色）。問題：計算廢水中Cr3?的含量（以mg/L表示）。25.材料：有一未知溶液，可能含有Na?、K?、Mg2?、Ca2?、Ba2?、Al3?、Fe3?、NH??、Cl?、SO?2?、CO?2?等離子。進行如下實驗：（1）取少量溶液，加入過量NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（2）另取少量溶液，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。（3）再取少量溶液，加入BaCl?溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。問題：根據上述實驗現(xiàn)象，判斷溶液中存在哪些離子，不存在哪些離子？并說明理由。答案：1.C2.D3.B4.A5.C6.D7.B8.D9.A10.B11.A12.B13.A14.D15.D16.B17.B18.D19.A20.D21.酸堿滴定法的基本原理是利用酸和堿之間的中和反應，通過滴定劑與被測物質的化學計量關系來確定被測物質的含量。選擇酸堿指示劑時，應使其變色范圍處于或部分處于滴定突躍范圍內。根據酸堿滴定曲線的特點，選擇變色點pH值與化學計量點pH值相近的指示劑。22.氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的滴定分析方法。其特點是反應機理復雜，反應速度有時較慢，需要采取適當措施加快反應速度。應用范圍廣泛，可用于測定具有氧化性或還原性的物質，以及能與氧化劑或還原劑發(fā)生定量反應的物質。23.重量分析法的操作步驟包括：樣品的預處理、沉淀的制備、沉淀的過濾與洗滌、沉淀的烘干或灼燒、稱量與計算。注意事項有：選擇合適的沉淀劑，控制沉淀條件，避免沉淀的玷污，正確進行過濾和洗滌操作，準確稱量沉淀等。24.根據反應式可知，Cr?O?2?與Cr3?的化學計量關系為1:2。n(K?Cr?O?)=0.01000mol/L×0.01200L=1.2×10??mol，則n(Cr3?)=2×1.2×10??mol=2.4×10??mol。m(Cr3?)=2.4×10??mol×52g/mol=1.248×10?2g=12.48mg。廢水中Cr3?的含量為12.48mg÷0.1L=124.8mg/L。25.存在NH??、SO?2?。加入過量NaOH溶液加熱產生刺激性氣味