吉林省吉林市豐滿區(qū)2023-2024學年九年級下學期中考第二次模擬考試化學考試題目及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題1.下列物質中，不屬于酸的是（）A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸2.下列物質的化學式書寫錯誤的是（）A.氫氧化鈉NaOHB.氧化鈣CaOC.硫酸銅CuSO4D.氯化鐵FeCl23.下列物質的俗名與化學式對應錯誤的是（）A.氫氧化鈉燒堿B.氧化鈣生石灰C.硫酸銅膽礬D.氫氧化鈣消石灰4.下列溶液中，屬于中性溶液的是（）A.稀鹽酸溶液B.稀硫酸溶液C.稀氫氧化鈉溶液D.稀氯化鈉溶液5.下列化學反應中，不屬于置換反應的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2OC.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.下列物質的溶解度隨溫度升高而增大的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸銅D.氫氧化鈣7.下列物質的燃燒產物中，不含二氧化硫的是（）A.硫B.碳C.銅綠D.氫氣8.下列實驗操作中，錯誤的是（）A.用鑷子取用固體藥品B.用膠頭滴管滴加液體藥品C.用酒精燈加熱液體藥品D.用試管夾夾持試管加熱9.下列實驗儀器中，用于測量液體體積的是（）A.燒杯B.試管C.膠頭滴管D.天平10.下列實驗現象描述錯誤的是（）A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙B.鐵與硫酸銅溶液反應，生成紅色固體C.氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高D.氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應，產生白色沉淀二、填空題1.化學式為HCl的化合物，讀作__________。2.氧化物的化學式書寫方法：氧元素符號在前，__________元素符號在后。3.下列物質的俗稱：氫氧化鈉__________，氧化鈣__________，硫酸銅__________。4.溶液的酸堿性與pH值的關系：pH＜7，溶液呈__________性；pH=7，溶液呈__________性；pH＞7，溶液呈__________性。5.置換反應的通式：__________+________=________+________。6.化學反應前后元素種類不變，原子個數不變。7.下列物質的溶解度隨溫度升高而增大的是__________。8.燃燒是指物質與__________發(fā)生的一種劇烈的氧化反應。9.實驗室制取氧氣，可用過氧化氫溶液與__________反應制取。10.下列實驗儀器中，用于測量液體體積的是__________。四、簡答題要求：請根據所學知識，簡述下列化學概念。1.簡述化學鍵的類型及其特點。2.簡述氧化還原反應的基本概念。3.簡述酸堿中和反應的原理及其應用。4.簡述物質的溶解度及其影響因素。5.簡述化學實驗中常見的安全注意事項。五、實驗題要求：請根據實驗步驟，完成以下實驗操作。1.實驗目的：探究氫氧化鈉溶液的酸堿性。實驗步驟：（1）取少量氫氧化鈉溶液于試管中；（2）滴加幾滴酚酞試液；（3）觀察溶液顏色變化。2.實驗目的：驗證金屬與酸的反應。實驗步驟：（1）取少量鐵片于試管中；（2）加入少量稀鹽酸；（3）觀察實驗現象。六、計算題要求：請根據所學知識，計算下列化學計算題。1.10克氫氧化鈉固體溶解于100克水中，所得溶液的pH值為多少？2.一定質量的鋅與足量的稀硫酸反應，生成氫氣質量為0.2克，求原鋅片中鋅的質量。3.50克10%的氫氧化鈉溶液與50克10%的硫酸溶液反應，計算反應后溶液的pH值。4.25克硝酸銨溶解于100克水中，所得溶液的溶解度為多少克？5.20克氧化鈣與足量的水反應，生成氫氧化鈣溶液。若氫氧化鈣溶液的密度為1.2g/cm3，計算溶液中氫氧化鈣的質量分數。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氫氧化鈉、硫酸、碳酸均為酸，而氫氧化鈉是堿，故選C。2.D解析：氯化鐵的化學式應為FeCl3，故選D。3.C解析：硫酸銅的俗名為膽礬，故選C。4.D解析：氯化鈉溶液呈中性，pH=7，故選D。5.B解析：置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故選B。6.A解析：氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故選A。7.A解析：硫燃燒生成二氧化硫，故選A。8.C解析：酒精燈加熱液體藥品時，應使用酒精燈的外焰，故選C。9.C解析：膠頭滴管用于滴加少量液體，故選C。10.B解析：鐵與硫酸銅溶液反應生成紅色固體銅，故選B。二、填空題1.鹽酸解析：根據化學式HCl，讀作鹽酸。2.陽離子解析：氧化物的化學式書寫方法：氧元素符號在前，陽離子元素符號在后。3.燒堿生石灰膽礬解析：根據物質的俗稱，填寫相應的化學式。4.酸中性堿解析：根據溶液的酸堿性與pH值的關系，填寫相應的性質。5.A+BC=AC+B解析：置換反應的通式：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。6.元素種類不變原子個數不變解析：化學反應前后元素種類不變，原子個數不變。7.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。8.氧氣解析：燃燒是指物質與氧氣發(fā)生的一種劇烈的氧化反應。9.二氧化錳解析：實驗室制取氧氣，可用過氧化氫溶液與二氧化錳反應制取。10.膠頭滴管解析：膠頭滴管用于測量液體體積。四、簡答題1.化學鍵的類型及其特點：解析：化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由正負離子之間的靜電作用力形成的，共價鍵是由原子間共享電子對形成的，金屬鍵是由金屬原子之間的自由電子形成的。2.氧化還原反應的基本概念：解析：氧化還原反應是指物質在反應過程中發(fā)生電子轉移的反應。氧化是指物質失去電子，還原是指物質獲得電子。3.酸堿中和反應的原理及其應用：解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。應用包括中和土壤酸性、制備藥物等。4.物質的溶解度及其影響因素：解析：物質的溶解度是指在一定溫度下，單位體積溶劑中溶解某物質的最大量。影響因素包括溶劑的種類、溫度、溶質的種類等。5.化學實驗中常見的安全注意事項：解析：化學實驗中常見的安全注意事項包括：佩戴防護眼鏡、手套和實驗服；避免直接接觸化學藥品；注意實驗室通風；正確處理實驗廢棄物等。五、實驗題1.實驗目的：探究氫氧化鈉溶液的酸堿性。解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，加入酚酞試液后，溶液變紅。2.實驗目的：驗證金屬與酸的反應。解析：鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鐵，觀察到氣泡產生。六、計算題1.10克氫氧化鈉固體溶解于100克水中，所得溶液的pH值為多少？解析：氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，10克氫氧化鈉的物質的量為0.25mol。氫氧化鈉溶液的濃度為0.25mol/0.1L=2.5mol/L，pH=14-2.5=11.5。2.一定質量的鋅與足量的稀硫酸反應，生成氫氣質量為0.2克，求原鋅片中鋅的質量。解析：鋅與硫酸反應生成氫氣的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。根據化學方程式，鋅與氫氣的物質的量比為1:1，氫氣的摩爾質量為2g/mol，0.2克氫氣的物質的量為0.1mol。鋅的摩爾質量為65g/mol，原鋅片中鋅的質量為0.1mol×65g/mol=6.5克。3.50克10%的氫氧化鈉溶液與50克10%的硫酸溶液反應，計算反應后溶液的pH值。解析：氫氧化鈉與硫酸反應生成水和硫酸鈉，化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。氫氧化鈉和硫酸的物質的量分別為50g×10%/40g/mol=1.25mol和50g×10%/98g/mol=0.51mol。由于氫氧化鈉的物質的量大于硫酸，故硫酸完全反應，剩余氫氧化鈉的物質的量為1.25mol-0.51mol=0.74mol。反應后溶液中氫氧化鈉的濃度為0.74mol/100g=7.4%，pH=14-7.4=6.6。4.25克硝酸銨溶解于100克水中，所得溶液的溶解度為多少克？解析：硝酸銨的摩爾質量為80g/mol，25克硝酸銨的物質的量為0.3125mol。溶液的溶解度為0.3125mol×80g/mol=25g。5.20克氧化鈣與足量的水反應，生成氫氧化鈣溶液。若氫氧化鈣溶液的密度為1.2g/cm3，計算溶液中氫氧化鈣的質量分數。解析：氧化