東城區(qū)學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測高二化學(xué)本試卷共頁，共分?？荚嚂r長分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第一部分本部分共小題，每小題3分，共分。在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國首次實現(xiàn)了14C同位素的批量生產(chǎn)，下列說法不正確的是A.基態(tài)14C原子存在1s能級B.14C原子2p能級軌道數(shù)為3C.14C電子發(fā)生躍遷得到的是連續(xù)光譜D.14C的基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級2.下列說法不正確的是A.電負(fù)性：C<N<OB.第一電離能：P>NC.酸性：D.原子半徑：P>S3.下列說法正確的是A.基態(tài)氮原子的軌道表示式是B.電子云圖中小點越密，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多C.基態(tài)Fe原子的價層電子排布式：4s23d6D.原子核外電子的排布均符合構(gòu)造原理4.下列化學(xué)用語及解釋合理的是A.氯化銨溶液顯酸性的原因：B.排飽和食鹽水可收集氯氣的原因：C.濁液中存在平衡：，為弱電解質(zhì)第1頁/共12頁D.溶液中存在的原因：5.下圖為HCl在水中電離示意圖，下列分析正確的是A.的電子式為：B.HCl的水溶液中，C.HCl的水溶液中，水的電離被抑制D.產(chǎn)生的過程主要為：6.以廢舊鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和HSO4abb涉及如下兩個反應(yīng)：①②各過程的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.過程a的反應(yīng)為：B.與過程a相比，過程b增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目C.過程b中，①反應(yīng)速率比②慢D.過程b使用了催化劑，通過減小反應(yīng)熱來提升反應(yīng)速率7.利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成氣體和氣體，在其他條件不變的情況下，只改變溫度或加入催化劑對CO濃度的影響結(jié)果如圖，下列分析不合理的是第2頁/共12頁B.對比三條曲線，可知Ⅲ的溫度最低C.該反應(yīng)：D.平衡常數(shù)：8.利用下圖裝置進(jìn)行實驗，先閉合K，一段時間后，打開K1并閉合K，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是A.閉合K，兩極均產(chǎn)生氣泡，a極附近溶液變紅B.閉合K，移向b極C.閉合K，a極上的反應(yīng)為：D.閉合K2時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與b極消耗氣體分子個數(shù)之比為1：29.一定溫度下，在體積相同的兩個密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：實驗數(shù)據(jù)如下：(忽略能量變化對溫度的影響)起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol實驗達(dá)到平衡時體系能量的變化ABCD第3頁/共12頁②2800放出熱量：QkJ下列說法不正確的是A.①中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.8molCB.①條件下的平衡常數(shù)C.其他條件不變，若對②升高溫度，則D.其他條件不變，若②容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，能量變化仍為放?0.向兩個容積相同的錐形瓶中各加入0.05g2mL鹽酸、2mL醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.a曲線對應(yīng)的酸是鹽酸B.任意相同時間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率：鹽酸均快于醋酸C.兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，與酸的電離程度無關(guān)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)均達(dá)到140kPa時，所用時間越長反應(yīng)速率越小下列各圖所示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．驗證鐵的吸氧腐蝕B．實現(xiàn)鐵上鍍銅第4頁/共12頁A.AB.BC.CD.D12.由表中數(shù)據(jù)判斷下列說法不正確的是弱酸HCN電離常數(shù)(25℃)A.同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：B.過量的HCN與溶液等體積混合：C.溶液中，比程度大D.溶液中存在：13.下列實驗所選試劑及操作能達(dá)到目的的是選實驗?zāi)康脑噭┘安僮黜椚?mL溶液，先加3滴驗證A5滴溶液，觀察現(xiàn)象第5頁/共12頁證明溶液中存在和HI溶液，通過觀察溶液顏色變化，B轉(zhuǎn)化判斷平衡移動方向后，從Fe電極區(qū)域取少量溶液加溶液，觀察現(xiàn)象C驗證犧牲陽極法注射器吸入20mL和的混合氣體，封探究壓強(qiáng)對平衡D的影響時的深淺A.AB.BC.CD.D14.在25℃時，實驗測得溶液中的反應(yīng)在反應(yīng)物濃度不同時的實驗數(shù)據(jù)如下表。(已知：碘單質(zhì)溶于水后，溶液為棕黃色。)實驗編號①②③初始/()010.102初始/()0.10.20.1從混合到出現(xiàn)棕黃色的時間/s136.56.6第6頁/共12頁成，過程中檢測到。下列說法不正確的是A.在20s內(nèi)①的B.由實驗數(shù)據(jù)可知，增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率C.加入KI時，反應(yīng)可能有：、D.上述實驗說明酸性環(huán)境下，I還原性增強(qiáng)第二部分本部分共5題，共分。15.利用工業(yè)廢氣中的二氧化碳合成甲醇。（1）合成原理：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：___________。②為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(寫兩條)。（21mol和3mol充入容積為1L的恒容密閉容器中合成甲醇，下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(寫序號)。a．甲醇的質(zhì)量不再增加b．c．混合氣體密度不變d．若使用為反應(yīng)物，反應(yīng)物和產(chǎn)物均含有（3）相同時間內(nèi)，4.00MPa，條件下，溫度對反應(yīng)結(jié)果的影響如圖所示：第7頁/共12頁ⅱ．；①由圖像可知，合成甲醇過程中存在副反應(yīng)。依據(jù)是：___________。②根據(jù)信息，在其他條件一定情況下，制備甲醇宜選用的反應(yīng)條件：___________。16.為探究弱電解質(zhì)的電離情況，進(jìn)行如下實驗?！緦嶒灑瘛刻骄繚舛葘﹄婋x程度的影響。25℃時，測定不同濃度醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：組別①②③④⑤濃度/(0.00100.01000.02000.10000.2000)pH3.883..882.83（1）由表中數(shù)據(jù)可得出是弱電解質(zhì)，依據(jù)是___________。（2）②中的___________；的___________(列出計算式即可)。（3）依據(jù)K與Q關(guān)系分析，①、②溶液濃度與變化程度不同的原因___________?！緦嶒灑颉刻骄恐泻头磻?yīng)過程中水電離程度的變化。用NaOH溶液滴定20.00mL溶液，溶液pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖所示。第8頁/共12頁（4）a點時，消耗NaOH溶液的體積___________20mL(填“<”“>”或“=”)。用滴定（5pH___________7(填“<”“>”或“=”)___________。（6）上述過程存在與a點水的電離程度相同的溶液，該溶液所含的溶質(zhì)為___________。（7）分析加入NaOH溶液體積在8~12mL之間時，溶液pH變化較緩的原因是___________。17.某小組探究鋅和溶液發(fā)生置換反應(yīng)的能量變化。（1）測定“”反應(yīng)的反應(yīng)熱。實驗過程如下：Ⅰ．向包裹隔熱層的塑料瓶中加入25mL溶液，蓋緊插有溫度計的塞子后，緩慢振蕩塑料瓶，記錄溫度。Ⅱ．向溶液中加入過量鋅粉0.5g，蓋好塞子，并緩慢振蕩。Ⅲ．測定并記錄最高溫度值。Ⅳ．重復(fù)步驟Ⅰ~Ⅲ兩次，測得該實驗溫度差平均約為10℃。代入公式：，計算得。(實驗過程忽略溫度對焓變的影響)①Ⅱ中鋅粉過量的原因是___________。②生成1molCu時放出的熱量為___________kJ。（2）探究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因。①鋅在元素周期表中的位置：___________；銅屬于元素周期表中___________區(qū)元素。②資料：第9頁/共12頁銅鋅從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬銅與鋅的第二電離能差異的原因：___________。由數(shù)據(jù)可知，電離能不是反應(yīng)熱產(chǎn)生的主要原因。③進(jìn)一步查閱資料得到以下能量關(guān)系：根據(jù)以上能量關(guān)系得到鋅置換出銅的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，其與(1)測得的生成1molCu放出熱量的數(shù)值不同，主要原因是___________。綜上可知，反應(yīng)熱的產(chǎn)生與化學(xué)反應(yīng)中多種能量變化有關(guān)。18.酸鉀，實現(xiàn)鐵元素回收應(yīng)用，流程如下：已知：?。饘匐x子沉淀的pH離子開始沉淀pH1.93.86.5完全沉淀pH2.84.78.3ⅱ．高鐵酸根溶液在強(qiáng)堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性條件下迅速分解產(chǎn)生氧氣。第10頁/共12頁（2）用氨水調(diào)節(jié)濾液1的pH至6，可除去部分雜質(zhì)。濾渣A的主要成分是___________。（3）由濾液2制備鐵黃過程中，如果只通入空氣不加氨水，溶液pH隨時間變化如下圖若不加入氨水，前1小時生成鐵黃的離子反應(yīng)方程式為___________；4小時后發(fā)現(xiàn)氧氣還在繼續(xù)消耗，但此時鐵黃增加不明顯，存在副反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。因此，制備鐵黃過程中需加入氨水，控制溶液，以提高鐵黃產(chǎn)率。（4）由鐵黃制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為___________。（5KOHKOH固體的作用是___________。19.探究惰性電極電解氯化銀懸濁液反應(yīng)。資料：難溶物AgClAgIAgOH白色沉淀，極易分解為黑色性質(zhì)白色沉淀淺黃色沉淀(25℃時)（1）理論分析推測一：電解氯化銀懸濁液即電解水，則陰極反應(yīng)為：___________。推測二：由AgCl的數(shù)據(jù)，計算懸濁液中___________，此時第11頁/共12頁（2）實驗驗證實驗Ⅰ實驗現(xiàn)象①取“黑色固體”加氨水，黑色固體完全溶解，得到含的無色溶液，證明“黑色固體”為。黑色固體溶解的離子反應(yīng)方程式為___________。②實驗結(jié)束后，陰極石墨上附著有少量Ag固體。檢測電極上