2025年高職第一學(xué)年（應(yīng)用化工技術(shù)）化工反應(yīng)原理基礎(chǔ)試題

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：本卷共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化工反應(yīng)中，關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率只能用反應(yīng)物濃度的減少來表示B.化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol/(L·s)或mol/(L·min)C.同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值一定相同D.化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻的反應(yīng)速率2.對于可逆反應(yīng)2SO?+O??2SO?，下列措施能增大正反應(yīng)速率的是（）A.通入大量O?B.增大容器體積C.移走部分SO?D.降低體系溫度3.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.6mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.45mol/(L·s)4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)時間改變化學(xué)反應(yīng)限度C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變5.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標志是（）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ6.升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（）A.分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的7.對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在一定條件下達到平衡，在溫度不變時，欲使c(NO?)/c(N?O?)的比值增大，應(yīng)采取的措施是（）A.體積不變，增加NO?的物質(zhì)的量B.體積不變，增加N?O?的物質(zhì)的量C.使體積增大到原來的2倍D.充入N?，保持壓強不變8.已知反應(yīng)A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D.增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動9.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)越大，表明化學(xué)反應(yīng)速率越快C.對于一個可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達式是唯一的D.改變條件使化學(xué)平衡正向移動，則化學(xué)平衡常數(shù)增大10.一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?Z(g)+W(g)，已知X、Y、Z、W的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X)=0.2mol/LB.c(Y)=0.3mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(W)=0.5mol/L11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率為0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，v(正)=v(逆)≠0C.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，反應(yīng)速率一定增大D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，反應(yīng)速率一定減小12.對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列關(guān)系正確的是（）A.m+n>p+qB.m+n<p+qC.m+n=p+qD.m+n與p+q的大小關(guān)系無法確定13.已知反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5mol/(L·min)②v(B)=0.3mol/(L·min)③v(C)=0.8mol/(L·min)④v(D)=1mol/(L·min)則反應(yīng)進行得最快的是（）A.①B.②C.③D.④14.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是（）A.溶液中Na?濃度增大，有O?放出B.溶液pH不變，有H?放出C.溶液中Na?數(shù)目減少，有O?放出D.溶液pH增大，有O?放出15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率16.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，當SO?、O?、SO?的濃度不再變化時，下列說法正確的是（）A.SO?和O?全部轉(zhuǎn)化為SO?B.該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.SO?、O?、SO?的濃度一定相等17.對于反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（）A.增大容器體積B.降低溫度C.增加CO的量D.加入催化劑18.已知反應(yīng)A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在一密閉容器中進行，下列說法正確的是（）A.增加A的量，反應(yīng)速率加快B.保持體積不變，充入氦氣，反應(yīng)速率加快C.保持壓強不變，充入氦氣，反應(yīng)速率減慢D.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小19.反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)在一定條件下達到平衡，下列說法正確的是（）A.N?、H?不再化合B.N?、H?、NH?的濃度不再變化C.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變20.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO?(g)，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，混合氣體中NO?的體積分數(shù)為x%，若再充入1molNO?(g)，再次達到平衡時，混合氣體中NO?的體積分數(shù)為y%，則x和y的關(guān)系是（）A.x>yB.x<yC.x=yD.無法確定第II卷（非選擇題共60分）21.（10分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用D表示的平均反應(yīng)速率為______。（2）B的平衡濃度為______。（3）A的轉(zhuǎn)化率為______。（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______。22.（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡狀態(tài)。（1）若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（2）若增大A的濃度，平衡向______反應(yīng)方向移動。（3）若增大壓強，平衡不移動，則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)______（填“相等”或“不相等”）。（4）若加入催化劑，平衡______移動（填“會”或“不會”）。23.（14分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______。（3）2min時，X的轉(zhuǎn)化率為______。（4）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______（填序號）。①X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化②容器內(nèi)氣體的總壓強不再發(fā)生變化③單位時間內(nèi)生成2nmolY，同時消耗nmolZ④X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:224.（12分）材料：在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入一定量的A、B氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：|t/min|n(A)/mol|n(B)/mol||----|----|----||0|2.0|2.0||2|1.6||4|1.2|（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率v(A)=______。（2）4min時，B的轉(zhuǎn)化率為______。（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______。25.（12分）材料：在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的N?和H?，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。（1）若開始時充入1molN?和3molH?，達到平衡時，N?的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時NH?的物質(zhì)的量為______。（2）若在相同條件下，開始時充入2molN?和6molH?，達到平衡時，NH?的物質(zhì)的量為______。（3）比較（1）（2）中NH?的物質(zhì)的量大小關(guān)系，并說明理由。答案：1.B2.A3.A4.A5.B6.B7.C8.C9.A10.B11.B12.A13.B14.C15.C16.B17.CD18.C19.B20.A21.（1）0.2mol/(L·min)（2）0.8mol/L（3）60%（4）0.522.（1