2026年新高考化學(xué)金屬的腐蝕與防護(hù)試卷（附答案可下載）注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列關(guān)于金屬腐蝕的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程B.化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別在于是否有電流產(chǎn)生C.純金屬的腐蝕速率一定比合金快D.金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，同時(shí)可能引發(fā)安全事故2.下列屬于電化學(xué)腐蝕的是（）A.鐵在空氣中緩慢生銹B.銅在空氣中被氧化生成銅綠C.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵D.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是（）A.Fe-2e?=Fe2?B.2H?+2e?=H?↑C.O?+2H?O+4e?=4OH?D.4OH?-4e?=O?↑+2H?O4.下列環(huán)境中，鋼鐵最容易發(fā)生析氫腐蝕的是（）A.潮濕的空氣中B.浸泡在植物油中C.浸泡在稀鹽酸中D.浸泡在中性的蒸餾水中5.為了防止鋼鐵腐蝕，下列措施不合理的是（）A.在鋼鐵表面鍍一層鋅B.保持鋼鐵表面干燥清潔C.在鋼鐵表面涂一層油漆D.把鋼鐵浸泡在海水中6.犧牲陽(yáng)極法是金屬防護(hù)的重要方法之一，下列說(shuō)法正確的是（）A.犧牲陽(yáng)極法利用的是電解原理B.犧牲陽(yáng)極的材料必須是比被保護(hù)金屬更活潑的金屬C.犧牲陽(yáng)極法中，被保護(hù)金屬作負(fù)極D.犧牲陽(yáng)極法只能用于保護(hù)鋼鐵制品7.下列關(guān)于外加電流陰極保護(hù)法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.外加電流陰極保護(hù)法需要外接直流電源B.被保護(hù)金屬作陰極C.陽(yáng)極材料可以是惰性電極D.該方法不能用于防止海底金屬設(shè)施的腐蝕8.下列金屬制品的防護(hù)措施與防護(hù)原理不匹配的是（）A.自行車鏈條涂油——隔絕氧氣和水B.鐵閘門與電源負(fù)極相連——外加電流陰極保護(hù)法C.不銹鋼餐具——改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)D.金屬護(hù)欄刷防銹漆——犧牲陽(yáng)極法9.鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.電子從負(fù)極流向正極D.電流從負(fù)極流向正極10.相同條件下，下列金屬腐蝕速率最快的是（）A.純鐵B.生鐵C.不銹鋼D.鍍鋅鐵11.下列關(guān)于銅腐蝕的說(shuō)法正確的是（）A.銅在潮濕的空氣中不會(huì)發(fā)生腐蝕B.銅腐蝕的產(chǎn)物只有氧化銅C.銅在酸性條件下更容易發(fā)生腐蝕D.銅的腐蝕屬于析氫腐蝕12.某同學(xué)為了探究金屬腐蝕的條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①將鐵釘放入干燥的試管中，密封；②將鐵釘放入裝有水的試管中，密封；③將鐵釘放入裝有水和少量食鹽的試管中，密封。下列說(shuō)法正確的是（）A.①②③中鐵釘都不會(huì)腐蝕B.②中鐵釘腐蝕速率最快C.③中鐵釘腐蝕速率最快D.①中鐵釘腐蝕速率最快13.下列措施中，既能防止金屬腐蝕，又能提高金屬導(dǎo)電性的是（）A.在金屬表面鍍銀B.在金屬表面涂絕緣漆C.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成合金D.將金屬與電源負(fù)極相連14.關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A.金屬腐蝕的速率與溫度無(wú)關(guān)B.所有金屬的腐蝕都是電化學(xué)腐蝕C.合理的金屬防護(hù)措施可以延長(zhǎng)金屬的使用壽命D.犧牲陽(yáng)極法中，陽(yáng)極材料的消耗速率與被保護(hù)金屬的腐蝕速率相同二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（14分）金屬腐蝕是日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）金屬腐蝕的本質(zhì)是________________________（用離子方程式表示，以鐵為例），根據(jù)腐蝕過(guò)程中是否有電流產(chǎn)生，可將金屬腐蝕分為_(kāi)_______________和________________。（2）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，總反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。腐蝕過(guò)程中，溶液的pH會(huì)________________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）為了防止鋼鐵腐蝕，工業(yè)上常用的防護(hù)方法有________________（至少寫出2種）。16.（16分）某化學(xué)興趣小組為探究鋼鐵的腐蝕原理及防護(hù)措施，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：裝置甲：將鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，連接電流計(jì)；裝置乙：將鐵釘放入盛有飽和食鹽水的試管中，連接電流計(jì)；裝置丙：將鐵釘與鋅片用導(dǎo)線連接后放入盛有飽和食鹽水的試管中，連接電流計(jì)；裝置丁：將鐵釘與電源負(fù)極相連，石墨作陽(yáng)極，放入盛有飽和食鹽水的試管中，連接直流電源?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置甲中，電流計(jì)指針________________（填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”），鐵釘發(fā)生________________腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。（2）裝置乙中，鐵釘發(fā)生________________腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)方向與裝置甲________________（填“相同”或“不同”）。（3）裝置丙中，鋅片作________________（填“正極”或“負(fù)極”），該裝置的防護(hù)原理是________________，鐵釘被________________（填“保護(hù)”或“腐蝕”）。（4）裝置丁中，鐵釘作________________（填“陰極”或“陽(yáng)極”），該裝置的防護(hù)方法是________________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。17.（14分）回答下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的問(wèn)題：（1）為什么海水中的金屬制品比淡水中的更容易腐蝕？________________________。（2）犧牲陽(yáng)極法中，選擇犧牲陽(yáng)極材料的依據(jù)是什么？________________________。（3）某鋼鐵制品表面出現(xiàn)了銹跡（主要成分為Fe?O?·xH?O），請(qǐng)寫出銹跡形成的主要過(guò)程（用化學(xué)方程式或電極反應(yīng)式表示）：________________________、________________________、________________________。（4）為了保護(hù)地下鋼鐵管道，可采用哪些防護(hù)措施？________________________（至少寫出2種），并說(shuō)明其中一種措施的防護(hù)原理：________________________。18.（14分）某工廠的鋼鐵設(shè)備長(zhǎng)期浸泡在含少量氯化鈉的水中，設(shè)備容易發(fā)生腐蝕，為了減緩設(shè)備的腐蝕速率，工廠技術(shù)人員提出了以下幾種方案：方案一：在設(shè)備表面涂一層防銹漆；方案二：在設(shè)備表面鍍一層銅；方案三：在設(shè)備附近埋入一些鋅塊，并與設(shè)備用導(dǎo)線連接；方案四：將設(shè)備與電源負(fù)極相連?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述方案中，不合理的是________________，理由是________________________。（2）方案三的防護(hù)原理是________________，該方案中，鋅塊發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。（3）方案四的防護(hù)方法是________________，該方法中，電源的正極應(yīng)連接________________（填“惰性電極”或“鋼鐵設(shè)備”）。（4）請(qǐng)你再提出一種合理的防護(hù)方案：________________________，并說(shuō)明其防護(hù)原理：________________________。參考答案一、選擇題（每小題3分，共42分）1.C2.A3.C4.C5.D6.B7.D8.D9.C10.B11.C12.C13.A14.C二、非選擇題（共58分）15.（14分，每空2分）（1）Fe-2e?=Fe2?；化學(xué)腐蝕；電化學(xué)腐蝕（2）Fe-2e?=Fe2?；O?+2H?O+4e?=4OH?；2Fe+O?+2H?O=2Fe(OH)?；增大（3）犧牲陽(yáng)極法、外加電流陰極保護(hù)法、涂油漆、鍍金屬、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等（任寫2種即可）16.（16分，每空2分）（1）偏轉(zhuǎn)；析氫；Fe-2e?=Fe2?（2）吸氧；O?+2H?O+4e?=4OH?；不同（3）負(fù)極；犧牲陽(yáng)極法（或犧牲負(fù)極保護(hù)正極）；保護(hù)（4）陰極；外加電流陰極保護(hù)法；2Cl?-2e?=Cl?↑17.（14分，每空2分）（1）海水中含有大量的電解質(zhì)（如氯化鈉），電解質(zhì)溶液能增強(qiáng)導(dǎo)電性，加速電化學(xué)腐蝕的發(fā)生（2）犧牲陽(yáng)極材料必須是比被保護(hù)金屬更活潑的金屬，且具有良好的導(dǎo)電性、穩(wěn)定性，來(lái)源廣泛、成本低廉等（任寫核心依據(jù)即可）（3）Fe-2e?=Fe2?；O?+2H?O+4e?=4OH?；4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（或2Fe(OH)?=Fe?O?·xH?O+(3-x)H?O）（4）犧牲陽(yáng)極法、外加電流陰極保護(hù)法、在管道表面涂防腐涂層等（任寫2種即可）；示例：犧牲陽(yáng)極法，原理是將比鋼鐵更活潑的金屬（如鋅）與鋼鐵管道相連，形成原電池，活潑金屬作負(fù)極被腐蝕，鋼