2025年高二化學(xué)期末空前絕后測試卷2025年高二化學(xué)期末空前絕后測試卷

姓名：______班級(jí)：______學(xué)號(hào)：______得分：______

（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

1.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共12分）

2.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共15分）

3.填空題（每空1分，共12分）

4.解答題（每題6分，共18分）

5.實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共10分）

6.計(jì)算題（每題8分，共16分）

7.綜合題（每題9分，共18分）

---

**1.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共12分）**

1.下列元素中，屬于金屬元素的是（）

A.OB.ClC.NaD.F

2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.空氣B.鹽水C.干冰D.石墨

3.分子式為C?H?O的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式為（）

A.CH?CH?OHB.CH?OCH?C.C?H?OHD.CH?COOH

4.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）

A.碳酸鈣分解B.鋁熱反應(yīng)C.氫氧化鈉溶解D.熔融氯化鈉電解

5.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）

A.SO?B.CO?C.Na?OD.Al?O?

6.下列說法正確的是（）

A.原子序數(shù)為36的元素，其核外電子數(shù)為36

B.氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子

C.同位素互為同一種元素

D.離子化合物中一定含有金屬元素

**2.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共15分）**

7.下列分子中，屬于極性分子的是（）

A.CO?B.BF?C.H?OD.CH?

8.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（）

A.AlB.SiO?C.NH?HCO?D.NaCl

9.下列說法正確的是（）

A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)

B.金屬晶體的導(dǎo)電性是由于自由電子的存在

C.共價(jià)鍵的形成一定需要電子轉(zhuǎn)移

D.離子鍵的形成一定需要電子轉(zhuǎn)移

10.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低

B.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸

C.堿性氧化物一定能與酸反應(yīng)生成鹽和水

D.鹽類物質(zhì)一定屬于離子化合物

11.下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Na>Mg>Al>Si

B.電負(fù)性：F>O>N>C

C.氧化性：F?>Cl?>Br?>I?

D.熱穩(wěn)定性：H?O>H?S>H?Se

**3.填空題（每空1分，共12分）**

12.氫原子核外電子排布式為______，其最外層電子數(shù)______。

13.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。

A.NaClB.CO?C.H?SO?D.C?H?OH

14.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填序號(hào)）。

①2H?+O?→2H?O②CaCO?→CaO+CO?↑③2Na+2H?O→2NaOH+H?↑

15.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______，屬于堿性氧化物的是______。

A.SO?B.Na?OC.Al?O?D.CO

**4.解答題（每題6分，共18分）**

16.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）氫氧化鈉：______

（2）碳酸鈣：______

（3）硫酸：______

17.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)：______

（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：______

18.寫出下列物質(zhì)的電子式：

（1）HCl：______

（2）NH?：______

**5.實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共10分）**

19.進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意事項(xiàng)有：______、______。

20.進(jìn)行氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意事項(xiàng)有：______、______。

**6.計(jì)算題（每題8分，共16分）**

21.某氣態(tài)烴的分子式為C?H?，計(jì)算其燃燒熱（單位：kJ/mol）。

22.某有機(jī)物的分子式為C?H??O，計(jì)算其可能的同分異構(gòu)體數(shù)目。

**7.綜合題（每題9分，共18分）**

23.下列說法正確的是（多選，填序號(hào)）：

①分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)

②金屬晶體的導(dǎo)電性是由于自由電子的存在

③共價(jià)鍵的形成一定需要電子轉(zhuǎn)移

④離子鍵的形成一定需要電子轉(zhuǎn)移

⑤氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低

請(qǐng)解釋原因：______。

24.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：______

（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：______

請(qǐng)解釋離子方程式的書寫原則：______。

**8.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共8分）**

25.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）

A.CH?CH?OH和CH?OCH?B.CO?和COC.H?O和H?O?D.C?H?OH和C?H?

26.下列說法正確的是（）

A.所有金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣B.所有非金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

27.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）

A.NaClB.MgOC.CO?D.Fe

28.下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Cl>S>O>FB.電負(fù)性：K>Ca>Mg>Al

C.氧化性：F?>Cl?>Br?>I?D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI

**9.填空題（每空1分，共8分）**

29.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）氧化鋁：______

（2）氨氣：______

（3）氯化銨：______

（4）二氧化硅：______

30.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳：______

（2）氧化銅與氫氣反應(yīng)：______

31.寫出下列物質(zhì)的電子式：

（1）CO?：______

（2）H?O：______

**10.解答題（每題6分，共12分）**

32.寫出下列物質(zhì)的離子方程式：

（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：______

（2）硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)：______

33.寫出下列物質(zhì)的名稱：

（1）CH?COOH：______

（2）C?H?OH：______

**11.實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共6分）**

34.進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意事項(xiàng)有：______、______。

35.進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意事項(xiàng)有：______、______。

**12.計(jì)算題（每題8分，共16分）**

36.某有機(jī)物的分子式為C?H??，計(jì)算其燃燒熱（單位：kJ/mol）。

37.某有機(jī)物的分子式為C?H?O，計(jì)算其可能的同分異構(gòu)體數(shù)目。

**13.綜合題（每題10分，共20分）**

38.下列說法正確的是（多選，填序號(hào)）：

①分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)

②金屬晶體的導(dǎo)電性是由于自由電子的存在

③共價(jià)鍵的形成一定需要電子轉(zhuǎn)移

④離子鍵的形成一定需要電子轉(zhuǎn)移

⑤氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低

請(qǐng)解釋原因：______。

39.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：______

（2）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)：______

請(qǐng)解釋離子方程式的書寫原則：______。

**14.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共12分）**

40.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）

A.NaClB.CO?C.C?H?OHD.MgO

41.下列說法正確的是（）

A.所有金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物B.所有非金屬元素都能與水反應(yīng)生成酸

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

42.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）

A.NaClB.MgOC.CO?D.Fe

43.下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Cl>S>O>FB.電負(fù)性：K>Ca>Mg>Al

C.氧化性：F?>Cl?>Br?>I?D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI

**15.填空題（每空1分，共12分）**

44.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

（1）氧化鎂：______

（2）氨氣：______

（3）氯化銨：______

（4）二氧化硅：______

45.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳：______

（2）氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)：______

46.寫出下列物質(zhì)的電子式：

（1）CO?：______

（2）H?O：______

**16.解答題（每題8分，共16分）**

47.寫出下列物質(zhì)的離子方程式：

（1）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：______

（2）鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：______

48.寫出下列物質(zhì)的名稱：

（1）CH?COOH：______

（2）C?H?OH：______

**17.實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共10分）**

49.進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意事項(xiàng)有：______、______。

50.進(jìn)行氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意事項(xiàng)有：______、______。

**18.計(jì)算題（每題10分，共20分）**

51.某有機(jī)物的分子式為C?H??，計(jì)算其燃燒熱（單位：kJ/mol）。

52.某有機(jī)物的分子式為C?H??O，計(jì)算其可能的同分異構(gòu)體數(shù)目。

**19.綜合題（每題12分，共24分）**

53.下列說法正確的是（多選，填序號(hào)）：

①分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)

②金屬晶體的導(dǎo)電性是由于自由電子的存在

③共價(jià)鍵的形成一定需要電子轉(zhuǎn)移

④離子鍵的形成一定需要電子轉(zhuǎn)移

⑤氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)降低

請(qǐng)解釋原因：______。

54.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：______

（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：______

請(qǐng)解釋離子方程式的書寫原則：______。

**一、答案部分**

**1.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共12分）**

1.C2.C3.A4.B5.C6.C

**2.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共15分）**

7.C8.C9.B10.C11.A

**3.填空題（每空1分，共12分）**

12.1s22s22p?,813.A,B14.①③15.A,B

**4.解答題（每題6分，共18分）**

16.(1)NaOH(2)CaCO?(3)H?SO?17.(1)Mg+H?SO?→MgSO?+H?↑(2)NaOH+HCl→NaCl+H?O18.(1)H:·Cl:··(2)H:·N:·H:·H:·

**5.實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共10分）**

19.用鑷子夾取、迅速投入水中觀察現(xiàn)象并記錄20.佩戴護(hù)目鏡、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

**6.計(jì)算題（每題8分，共16分）**

21.2C?H?+5O?→3CO?+4H?OΔH=-2220kJ/mol22.2種（正丁烷、異丁烷）

**7.綜合題（每題9分，共18分）**

23.②⑤,金屬原子半徑逐漸減小，非金屬原子半徑逐漸減??；非金屬元素電負(fù)性逐漸增大；非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)；非金屬氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。

24.(1)CO?2?+2H?→H?O+CO?↑(2)Ba2?+SO?2?→BaSO?↓離子方程式要體現(xiàn)反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子，不寫旁觀離子，不寫分子式，電荷守恒，原子守恒。

**8.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共8分）**

25.A26.C27.C28.C

**9.填空題（每空1分，共8分）**

29.(1)Al?O?(2)NH?(3)NH?Cl(4)SiO?30.(1)C+O?→CO(2)CuO+H?→Cu+H?O31.(1)·C≡O(shè)·(2)H:·O:·H

**10.解答題（每題6分，共12分）**

32.(1)H?+OH?→H?O(2)Ba2?+SO?2?→BaSO?↓33.(1)乙酸(2)乙醇

**11.實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共6分）**

34.用砂紙打磨、在酒精燈火焰上灼燒觀察現(xiàn)象并記錄35.通入氫氣前先通入空氣排盡裝置內(nèi)空氣、結(jié)束實(shí)驗(yàn)先停止加熱再繼續(xù)通氫氣至玻璃管冷卻

**12.計(jì)算題（每題8分，共16分）**

36.2C?H??+16O?→10CO?+12H?OΔH=-3300kJ/mol37.4種（正戊烷、異戊烷、新戊烷、甲基丁烷）

**13.綜合題（每題10分，共20分）**

38.②④,金屬原子半徑逐漸減小，非金屬原子半徑逐漸減??；非金屬元素電負(fù)性逐漸增大；非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)；非金屬氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。

39.(1)CaCO?+2H?→Ca2?+H?O+CO?↑(2)2KOH+H?SO?→K?SO?+2H?O離子方程式要體現(xiàn)反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子，不寫旁觀離子，不寫分子式，電荷守恒，原子守恒。

**14.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共12分）**

40.C41.C42.C43.C

**15.填空題（每空1分，共12分）**

44.(1)MgO(2)NH?(3)NH?Cl(4)SiO?45.(1)C+O?→CO?(2)Fe?O?+3CO→2Fe+3CO?46.(1)·C≡O(shè)·(2)H:·O:·H

**16.解答題（每題8分，共16分）**

47.(1)H?+OH?→H?O(2)H?+Cl?+Ag?→AgCl↓+H?（或簡寫為Cl?+Ag?→AgCl↓）48.(1)乙酸(2)乙醇

**17.實(shí)驗(yàn)題（每空2分，共10分）**

49.用鑷子夾取、迅速投入水中觀察現(xiàn)象并記錄50.佩戴護(hù)目鏡、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

**18.計(jì)算題（每題10分，共20分）**

51.2C?H??+19O?→12CO?+14H?OΔH=-4250kJ/mol52.3種（正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷）

**19.綜合題（每題12分，共24分）**

53.②④,金屬原子半徑逐漸減小，非金屬原子半徑逐漸減小；非金屬元素電負(fù)性逐漸增大；非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)；非金屬氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。

54.(1)CO?2?+2H?→H?O+CO?↑(2)Ba2?+SO?2?→BaSO?↓離子方程式要體現(xiàn)反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子，不寫旁觀離子，不寫分子式，電荷守恒，原子守恒。

**二、知識(shí)點(diǎn)分類總結(jié)**

**1.基本概念與理論**

-物質(zhì)的分類：純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物、有機(jī)物與無機(jī)物。

-原子結(jié)構(gòu)：原子核、電子層、原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)。

-元素周期律：原子半徑、電負(fù)性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性等隨原子序數(shù)變化的規(guī)律。

-化學(xué)鍵：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。

-晶體類型：分子晶體、離子晶體、金屬晶體、原子晶體。

-氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、化合價(jià)變化。

**2.化學(xué)反應(yīng)**

-化學(xué)方程式：書寫、配平、意義。

-離子方程式：書寫、意義、書寫原則（電荷守恒、原子守恒）。

-熱化學(xué)方程式：燃燒熱、中和熱等概念。

-反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

**3.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)**

-有機(jī)物的分類：烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯。

-同分異構(gòu)體：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)。

-有機(jī)物的命名：系統(tǒng)命名法。

-有機(jī)物的性質(zhì)：物理