2025年高二化學(xué)期末物華天寶測(cè)試卷考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高二（1）班

2025年高二化學(xué)期末物華天寶測(cè)試卷

一、選擇題

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.氫氣

B.干冰

C.氯化鈉

D.硫磺

2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氯氣中含有的氯原子數(shù)為

A.6.02×10^23

B.3.01×10^23

C.1.204×10^24

D.0.5×6.02×10^23

3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O

B.2H?+O?→2H?O

C.CaCO?→CaO+CO?↑

D.Ba(OH)?+CuSO?→BaSO?↓+Cu(OH)?↓

4.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中，正確的是

A.同一周期中，元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)

B.同一主族中，元素的金屬性從上到下逐漸減弱

C.氫元素既位于第ⅠA族，又位于第VIA族

D.堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

5.下列物質(zhì)中，不能與金屬鋁發(fā)生反應(yīng)的是

A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鈉溶液

6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用

B.化學(xué)鍵只存在于離子化合物中

C.共價(jià)鍵是非極性鍵

D.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)

7.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止發(fā)生的狀態(tài)

B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

C.化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

D.升高溫度，化學(xué)平衡一定向吸熱方向移動(dòng)

8.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，正確的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池的電極必須是兩種不同的金屬

9.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是

A.烷烴的通式為CnH2n+2

B.烯烴的通式為CnH2n

C.芳香烴只含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

D.油脂屬于高分子化合物

10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中

B.進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉塊投入水中

C.進(jìn)行氯氣與氫氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在光照條件下進(jìn)行

D.進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鐵片放入溶液中

11.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)量的關(guān)系的科學(xué)

B.化學(xué)計(jì)量學(xué)只適用于氧化還原反應(yīng)

C.化學(xué)計(jì)量學(xué)中的摩爾是基本單位

D.化學(xué)計(jì)量學(xué)中的化學(xué)方程式必須配平

12.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水

B.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成H?O

C.酸堿中和反應(yīng)的焓變一定為負(fù)值

D.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

13.下列關(guān)于沉淀反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.沉淀反應(yīng)是生成難溶化合物的反應(yīng)

B.沉淀反應(yīng)一定發(fā)生沉淀的生成

C.沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很小

D.沉淀反應(yīng)不能用于分離物質(zhì)

14.下列關(guān)于氣體狀態(tài)方程的說(shuō)法中，正確的是

A.氣體狀態(tài)方程適用于理想氣體

B.氣體狀態(tài)方程中的R是氣體常數(shù)

C.氣體狀態(tài)方程中的V是指氣體分子的體積

D.氣體狀態(tài)方程中的P是指氣體分子的壓強(qiáng)

15.下列關(guān)于化學(xué)熱力學(xué)的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)熱力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的科學(xué)

B.化學(xué)熱力學(xué)只適用于放熱反應(yīng)

C.化學(xué)熱力學(xué)中的焓變是狀態(tài)函數(shù)

D.化學(xué)熱力學(xué)中的熵變是強(qiáng)度性質(zhì)

二、填空題

1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁，氫氧化鈉，硫酸，碳酸鈣。

2.寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：氫，氧，鈉，氯。

3.寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：2H?+O?→2H?O，CaCO?→CaO+CO?↑，2HgO→2Hg+O?↑。

4.寫(xiě)出下列離子方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O，Ba(OH)?+CuSO?→BaSO?↓+Cu(OH)?↓，2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。

5.寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：甲烷，乙烷，乙烯，乙炔。

6.寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名：CH?CH?CH?CH?CH?，CH?CH?CH?CH?OH，CH?COOH，CH?CH?OH。

7.寫(xiě)出下列有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)，加成反應(yīng)，消去反應(yīng)，氧化反應(yīng)。

8.寫(xiě)出下列有機(jī)物的反應(yīng)方程式：CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?O，CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O，CH?CH?Cl+NaOH→CH?CH?OH+NaCl。

9.寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：過(guò)濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取。

10.寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述：鈉與水反應(yīng)，鎂與稀鹽酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)。

三、多選題

1.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是

A.CO

B.SO?

C.NO

D.SiO?

2.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法中，正確的是

A.同一周期中，元素的金屬性從左到右逐漸減弱

B.同一主族中，元素的非金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)

C.氫元素既位于第ⅠA族，又位于第VIA族

D.堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用

B.化學(xué)鍵只存在于離子化合物中

C.共價(jià)鍵可以是極性鍵

D.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)

4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)停止發(fā)生的狀態(tài)

B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡

C.化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

D.降低溫度，化學(xué)平衡一定向放熱方向移動(dòng)

5.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中，正確的是

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池的電極可以是兩種不同的導(dǎo)體

6.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是

A.烯烴的通式為CnH2n

B.芳香烴含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

C.油脂屬于高分子化合物

D.乙醇屬于醇類(lèi)化合物

7.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是

A.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中

B.進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉塊投入水中

C.進(jìn)行氯氣與氫氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在光照條件下進(jìn)行

D.進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鐵片放入溶液中

8.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的說(shuō)法中，正確的是

A.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)量的關(guān)系的科學(xué)

B.化學(xué)計(jì)量學(xué)只適用于氧化還原反應(yīng)

C.化學(xué)計(jì)量學(xué)中的摩爾是基本單位

D.化學(xué)計(jì)量學(xué)中的化學(xué)方程式必須配平

9.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水

B.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成H?O

C.酸堿中和反應(yīng)的焓變一定為負(fù)值

D.酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

10.下列關(guān)于沉淀反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.沉淀反應(yīng)是生成難溶化合物的反應(yīng)

B.沉淀反應(yīng)一定發(fā)生沉淀的生成

C.沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很小

D.沉淀反應(yīng)不能用于分離物質(zhì)

四、判斷題

1.氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。

2.單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

3.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比。

4.在化合物中，氧元素的化合價(jià)通常為-2價(jià)，氫元素的化合價(jià)通常為+1價(jià)。

5.酸性氧化物都是非金屬氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物。

6.堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物都是堿性氧化物。

7.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。

8.分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。

9.化學(xué)方程式配平是為了滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律。

10.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

五、問(wèn)答題

1.簡(jiǎn)述酸、堿、鹽的定義及其常見(jiàn)的性質(zhì)。

2.解釋什么是化學(xué)平衡，并說(shuō)明化學(xué)平衡的特征。

3.闡述原電池的工作原理，并舉例說(shuō)明原電池的應(yīng)用。

試卷答案

一、選擇題

1.C解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氯化鈉在水中能電離出鈉離子和氯離子，因此是電解質(zhì)。

2.C解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氯氣的物質(zhì)的量為1摩爾。氯氣是雙原子分子，因此1摩爾氯氣中含有2摩爾氯原子，即1.204×10^24個(gè)氯原子。

3.B解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。2H?+O?→2H?O中，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，因此是氧化還原反應(yīng)。

4.A解析：同一周期中，從左到右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，因此元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

5.C解析：金屬鋁能與鹽酸、燒堿溶液、氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但不能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。

6.A解析：化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵存在于離子化合物和共價(jià)化合物中。共價(jià)鍵可以是極性鍵，分子晶體的熔點(diǎn)不一定低于離子晶體的熔點(diǎn)。

7.BC解析：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)都在進(jìn)行。

8.ABC解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。原電池的電極可以是兩種不同的金屬，也可以是金屬和導(dǎo)電的非金屬。

9.ABD解析：烷烴的通式為CnH2n+2，烯烴的通式為CnH2n，油脂屬于高分子化合物。芳香烴含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，但并非只含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

10.AD解析：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌。進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉塊投入水中。進(jìn)行氯氣與氫氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在光照條件下進(jìn)行。進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鐵片放入溶液中。

11.ACD解析：化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)量的關(guān)系的科學(xué)?；瘜W(xué)計(jì)量學(xué)適用于所有化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)計(jì)量學(xué)中的摩爾是基本單位?；瘜W(xué)計(jì)量學(xué)中的化學(xué)方程式必須配平。

12.ABC解析：酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成H?O。酸堿中和反應(yīng)的焓變一定為負(fù)值，因?yàn)樯伤撵首兪欠艧岬摹?/p>

13.AC解析：沉淀反應(yīng)是生成難溶化合物的反應(yīng)。沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，沉淀反應(yīng)可以用于分離物質(zhì)。

14.ABD解析：氣體狀態(tài)方程適用于理想氣體。氣體狀態(tài)方程中的R是氣體常數(shù)。氣體狀態(tài)方程中的V是指氣體分子所占的體積。氣體狀態(tài)方程中的P是指氣體分子的壓強(qiáng)。

15.ACD解析：化學(xué)熱力學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的科學(xué)?；瘜W(xué)熱力學(xué)適用于所有化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)熱力學(xué)中的焓變是狀態(tài)函數(shù)?；瘜W(xué)熱力學(xué)中的熵變是強(qiáng)度性質(zhì)。

二、填空題

1.Al?O?NaOHH?SO?CaCO?解析：氧化鋁、氫氧化鈉、硫酸、碳酸鈣都是常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式。

2.HONaCl解析：氫、氧、鈉、氯都是常見(jiàn)元素的符號(hào)。

3.2H?+O?→2H?OCaCO?→CaO+CO?↑2HgO→2Hg+O?↑解析：這些是常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.NaOH+HCl→NaCl+H?OBa(OH)?+CuSO?→BaSO?↓+Cu(OH)?↓2Na+2H?O→2NaOH+H?↑解析：這些是常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

5.CH?CH?CH?CH?=CH?CH≡CH解析：這些是常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

6.辛烷2-戊醇乙酸乙醇解析：這些是有機(jī)物的系統(tǒng)命名。

7.取代反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)氧化反應(yīng)解析：這些是有機(jī)物的反應(yīng)類(lèi)型。

8.CH?COOH+C?H?OH→CH?COOC?H?+H?OCH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?OCH?CH?Cl+NaOH→CH?CH?OH+NaCl解析：這些是有機(jī)物的反應(yīng)方程式。

9.過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取解析：這些是常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)。

10.鈉與水反應(yīng)：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，產(chǎn)生無(wú)色氣體。鎂與稀鹽酸反應(yīng)：鎂表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變熱。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：鐵片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺。氯氣與水反應(yīng)：溶液變紅，產(chǎn)生刺激性氣味。解析：這些是常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述。

三、多選題

1.BD解析：CO和SiO?都是非金屬氧化物。

2.AD解析：同一周期中，元素的金屬性從左到右逐漸減弱。堿金屬元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

3.ACD解析：化學(xué)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用。共價(jià)鍵可以是極性鍵。分子晶體的熔點(diǎn)不一定低于離子晶體的熔點(diǎn)。

4.BCD解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡?；瘜W(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等。降低溫度，化學(xué)平衡一定向放熱方向移動(dòng)。

5.ABD解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。原電池的電極可以是兩種不同的導(dǎo)體。

6.ABD解析：烯烴的通式為CnH2n。芳香烴含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。乙醇屬于醇類(lèi)化合物。

7.AD解析：置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鐵片放入溶液中。

8.ACD解析：化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)量的關(guān)系的科學(xué)?；瘜W(xué)計(jì)量學(xué)中的摩爾是基本單位。化學(xué)計(jì)量學(xué)中的化學(xué)方程式必須配平。

9.ABC解析：酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成H?O。酸堿中和反應(yīng)的焓變一定為負(fù)值。

10.ABC解析：沉淀反應(yīng)是生成難溶化合物的反應(yīng)。沉淀反應(yīng)一定發(fā)生沉淀的生成。沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)很小。

四、判斷題

1.正確解析：氧化物都是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。

2.錯(cuò)誤解析：?jiǎn)钨|(zhì)中只含有一種元素，但只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，例如臭氧（O?）。

3.錯(cuò)誤解析：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。

4.正確解析：在化合物中，氧元素的化合價(jià)通常為-2價(jià)，氫元素的化合價(jià)通常為+1價(jià)。

5.錯(cuò)誤解析：酸性氧化物都是非金屬氧化物，但非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO。

6.錯(cuò)誤解析：堿性氧化物都是金屬氧