2025年高二化學期末發(fā)揚蹈厲測試卷考試時間：120分鐘?總分：100分?年級/班級：高二（1）班

2025年高二化學期末發(fā)揚蹈厲測試卷

一、選擇題

1.下列物質中，屬于電解質的是（）

A.氫氣

B.干冰

C.氯化鈉

D.硫磺

2.在常溫下，下列溶液中pH值最小的是（）

A.0.1mol/L鹽酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L氫氧化鈉

D.0.1mol/L碳酸鈉

3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CaCO?→CaO+CO?↑

C.2H?+O?→2H?O

D.CH?+2O?→CO?+2H?O

4.下列物質中，不屬于同分異構體的是（）

A.乙醇和甲醚

B.丙烷和丙烯

C.苯和環(huán)己烷

D.乙酸和甲酸甲酯

5.下列關于原子結構的敘述中，正確的是（）

A.原子核內的質子數等于中子數

B.原子核外的電子數等于質子數

C.原子核內的中子數等于電子數

D.原子核內的質子數和中子數之和等于原子質量數

6.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）

A.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵

B.共價鍵是原子間通過得失電子形成的化學鍵

C.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子對形成的化學鍵

D.分子間作用力是分子間通過共用電子對形成的化學鍵

7.下列物質中，屬于高分子化合物的是（）

A.乙醇

B.聚乙烯

C.乙酸

D.氫氣

8.下列關于元素周期律的敘述中，正確的是（）

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小

B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強

C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強

9.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）

A.增大反應物濃度可以降低化學反應速率

B.降低反應溫度可以降低化學反應速率

C.增大反應物表面積可以降低化學反應速率

D.使用催化劑可以降低化學反應速率

10.下列關于化學平衡的敘述中，正確的是（）

A.化學平衡是可逆反應停止進行的狀態(tài)

B.化學平衡是可逆反應正逆反應速率相等的動態(tài)平衡

C.化學平衡是可逆反應正逆反應速率都為零的靜態(tài)平衡

D.化學平衡是不可逆反應進行的狀態(tài)

11.下列關于電解質溶液的敘述中，正確的是（）

A.強電解質在水中完全電離

B.弱電解質在水中部分電離

C.電解質溶液不導電

D.非電解質在水中不電離

12.下列關于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是（）

A.酸堿中和滴定是一種氧化還原反應

B.酸堿中和滴定是一種非氧化還原反應

C.酸堿中和滴定不需要指示劑

D.酸堿中和滴定不需要滴定劑

13.下列關于有機物的敘述中，正確的是（）

A.有機物都是化合物

B.有機物都是高分子化合物

C.有機物都是非電解質

D.有機物都是電解質

14.下列關于有機反應的敘述中，正確的是（）

A.加成反應是有機物分子中雙鍵或叁鍵斷裂，與其他原子或原子團結合的反應

B.取代反應是有機物分子中原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應

C.分解反應是有機物分子中雙鍵或叁鍵斷裂，生成小分子物質的反應

D.氧化反應是有機物分子中失去氫原子或得到氧原子的反應

15.下列關于有機物的性質的敘述中，正確的是（）

A.烷烴都是不飽和烴

B.烯烴都是不飽和烴

C.炔烴都是不飽和烴

D.脂肪酸都是不飽和酸

二、填空題

1.寫出下列物質的化學式：水，氯化鈉，二氧化碳，硫酸。

2.寫出下列離子的化學式：氫離子，氫氧根離子，銨根離子，硫酸根離子。

3.寫出下列反應的化學方程式：氫氣和氧氣反應生成水，碳和氧氣反應生成二氧化碳，鈉和氯氣反應生成氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水。

4.寫出下列有機物的結構簡式：甲烷，乙烷，乙烯，乙炔。

5.寫出下列有機物的名稱：CH?CH?CH?CH?，CH?CH?CH?OH，CH?COOH，CH?CHO。

6.寫出下列有機反應的化學方程式：甲烷和氯氣光照反應，乙烯和水加成反應，乙醇和氧氣氧化反應，乙酸和乙醇酯化反應。

7.寫出下列有機物的同分異構體：C?H?，C?H??，C?H??，C?H??。

8.寫出下列有機物的系統命名：CH?CH?CH(CH?)CH?CH?，CH?CH?CH?CH?OH，CH?COOCH?CH?，CH?CHO。

9.寫出下列有機物的官能團：醇，醛，羧酸，酯。

10.寫出下列有機物的性質：烷烴，烯烴，炔烴，醇，醛，羧酸，酯。

三、多選題

1.下列物質中，屬于電解質的是（）

A.氫氣

B.干冰

C.氯化鈉

D.硫磺

2.在常溫下，下列溶液中pH值最小的是（）

A.0.1mol/L鹽酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L氫氧化鈉

D.0.1mol/L碳酸鈉

3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）

A.NaOH+HCl→NaCl+H?O

B.CaCO?→CaO+CO?↑

C.2H?+O?→2H?O

D.CH?+2O?→CO?+2H?O

4.下列物質中，不屬于同分異構體的是（）

A.乙醇和甲醚

B.丙烷和丙烯

C.苯和環(huán)己烷

D.乙酸和甲酸甲酯

5.下列關于原子結構的敘述中，正確的是（）

A.原子核內的質子數等于中子數

B.原子核外的電子數等于質子數

C.原子核內的中子數等于電子數

D.原子核內的質子數和中子數之和等于原子質量數

6.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是（）

A.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵

B.共價鍵是原子間通過得失電子形成的化學鍵

C.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子對形成的化學鍵

D.分子間作用力是分子間通過共用電子對形成的化學鍵

7.下列物質中，屬于高分子化合物的是（）

A.乙醇

B.聚乙烯

C.乙酸

D.氫氣

8.下列關于元素周期律的敘述中，正確的是（）

A.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小

B.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強

C.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強

9.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）

A.增大反應物濃度可以降低化學反應速率

B.降低反應溫度可以降低化學反應速率

C.增大反應物表面積可以降低化學反應速率

D.使用催化劑可以降低化學反應速率

10.下列關于化學平衡的敘述中，正確的是（）

A.化學平衡是可逆反應停止進行的

四、判斷題

1.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低。

2.烷烴的通式是CnH2n+2，烯烴的通式是CnH2n。

3.水的電離方程式是H?O?H?+OH?，純水中c(H?)=c(OH?)。

4.強電解質在水中完全電離，弱電解質在水中部分電離。

5.同分異構體具有相同的分子式但結構不同。

6.原子核內的質子數決定了元素的種類。

7.化學平衡是可逆反應正逆反應速率相等的動態(tài)平衡。

8.酸堿中和滴定時，滴定劑的體積需要精確測量。

9.有機物中的官能團決定了有機物的化學性質。

10.烯烴和炔烴都能使溴水褪色，但烷烴不能。

五、問答題

1.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明。

2.比較一下烷烴、烯烴和炔烴的結構和性質的區(qū)別。

3.簡述酸堿中和滴定的原理和操作步驟。

試卷答案

一、選擇題答案及解析

1.C解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，氯化鈉在水中能夠電離出鈉離子和氯離子，屬于電解質。

2.A解析：pH值是溶液中氫離子濃度的負對數，濃度越大，pH值越小。鹽酸是強酸，完全電離，氫離子濃度最大，因此pH值最小。

3.C解析：氧化還原反應是指反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應。CaCO?分解反應中，鈣、碳、氧元素的化合價均未變化。

4.B解析：同分異構體是指分子式相同但結構不同的化合物。丙烷和丙烯的分子式不同，不屬于同分異構體。

5.B解析：原子核外的電子數等于質子數，這是原子中質子和電子數的基本關系。

6.B解析：共價鍵是原子間通過得失電子形成的化學鍵，這是共價鍵的定義。

7.B解析：高分子化合物是指分子量很大的化合物，聚乙烯是高分子化合物，而乙醇、乙酸是小分子化合物。

8.ABC解析：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

9.B解析：化學反應速率受溫度、濃度、表面積、催化劑等因素影響。降低溫度可以降低化學反應速率。

10.B解析：化學平衡是可逆反應正逆反應速率相等的動態(tài)平衡，這是一個動態(tài)平衡，不是靜態(tài)平衡。

11.AB解析：強電解質在水中完全電離，弱電解質在水中部分電離。

12.B解析：酸堿中和滴定是一種非氧化還原反應，是酸和堿反應生成鹽和水的反應。

13.A解析：有機物是指含有碳元素的化合物，大多數有機物是化合物。

14.ABCD解析：加成反應、取代反應、分解反應、氧化反應都是有機反應的基本類型。

15.BCD解析：烯烴和炔烴都是不飽和烴，脂肪族不飽和酸是指含有碳碳雙鍵或三鍵的羧酸。

二、填空題答案及解析

1.H?O；NaCl；CO?；H?SO?解析：這些物質的化學式分別是水的化學式、氯化鈉的化學式、二氧化碳的化學式和硫酸的化學式。

2.H?；OH?；NH??；SO?2?解析：這些離子分別是氫離子、氫氧根離子、銨根離子和硫酸根離子。

3.2H?+O?→2H?O；C+O?→CO?；2Na+Cl?→2NaCl；NaOH+HCl→NaCl+H?O解析：這些反應分別是氫氣和氧氣反應生成水、碳和氧氣反應生成二氧化碳、鈉和氯氣反應生成氯化鈉、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水的化學方程式。

4.CH?；CH?CH?；CH?=CH?；CH≡CH解析：這些是甲烷、乙烷、乙烯、乙炔的結構簡式。

5.正丁烷；乙醇；乙酸；乙醛解析：這些有機物的名稱分別是CH?CH?CH?CH?、CH?CH?CH?OH、CH?COOH、CH?CHO。

6.CH?+Cl?→CH?Cl+HCl；CH?=CH?+H?O→CH?CH?OH；CH?CH?OH+O?→CH?COOH+H?O；CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O解析：這些反應分別是甲烷和氯氣光照反應、乙烯和水加成反應、乙醇和氧氣氧化反應、乙酸和乙醇酯化反應的化學方程式。

7.CH?CH?CH?CH?；CH?CH?CH?CH?CH?；CH?CH?CH?CH?CH?CH?；CH?CH?CH?CH?CH?CH?CH?解析：這些是C?H?、C?H??、C?H??、C?H??的同分異構體。

8.2-甲基戊烷；2-戊醇；乙酸甲酯；乙醛解析：這些有機物的系統命名分別是CH?CH?CH(CH?)CH?CH?、CH?CH?CH?CH?OH、CH?COOCH?CH?、CH?CHO。

9.-OH；-CHO；-COOH；-COOC-解析：這些官能團分別是醇、醛、羧酸、酯。

10.烷烴：飽和烴，分子中只有單鍵，化學性質穩(wěn)定，不易發(fā)生反應；烯烴：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，能使溴水褪色，易發(fā)生加成反應；炔烴：不飽和烴，分子中含碳碳三鍵，能使溴水褪色，易發(fā)生加成反應；醇：含羥基，能與活潑金屬反應生成氫氣，能發(fā)生氧化反應和酯化反應；醛：含醛基，能使銀氨溶液或新制氫氧化銅反應，易發(fā)生加成反應和氧化反應；羧酸：含羧基，能與堿反應生成鹽和水，能與醇發(fā)生酯化反應；酯：含酯基，能發(fā)生水解反應。解析：這些是有機物的性質。

三、多選題答案及解析

1.C解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，氯化鈉在水中能夠電離出鈉離子和氯離子，屬于電解質。

2.A解析：pH值是溶液中氫離子濃度的負對數，濃度越大，pH值越小。鹽酸是強酸，完全電離，氫離子濃度最大，因此pH值最小。

3.CD解析：氧化還原反應是指反應前后有元素化合價發(fā)生變化的反應。CaCO?分解反應中，鈣、碳、氧元素的化合價均未變化。

4.B解析：同分異構體是指分子式相同但結構不同的化合物。丙烷和丙烯的分子式不同，不屬于同分異構體。

5.B解析：原子核外的電子數等于質子數，這是原子中質子和電子數的基本關系。

6.B解析：共價鍵是原子間通過得失電子形成的化學鍵，這是共價鍵的定義。

7.B解析：高分子化合物是指分子量很大的化合物，聚乙烯是高分子化合物，而乙醇、乙酸是小分子化合物。

8.ABC解析：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

9.B解析：化學反應速率受溫度、濃度、表面積、催化劑等因素影響。降低溫度可以降低化學反應速率。

10.B解析：化學平衡是可逆反應正逆反應速率相等的動態(tài)平衡，這是一個動態(tài)平衡，不是靜態(tài)平衡。

四、判斷題答案及解析

1.正確解析：氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價降低。

2.正確解析：烷烴的通式是CnH2n+2，烯烴的通式是CnH2n。

3.正確解析：水的電離方程式是H?O?H?+OH?，純水中c(H?)=c(OH?)。

4.正確解析：強電解質在水中完全電離，弱電解質在水中部分電離。

5.正確解析：同分異構體具有相同的分子式但結構不同。

6.正確解析：原子核內的質子數決定了元素的種類。

7.正確解析：化學平